常用計算公式

1、?常用計算公式:_某元素一個胃子的質量(1) 相對原子質量 it 三豈(2) 設某化合物化學式為 它的相對分子質量=A的相對原子質量xm+ B的相對原子質量xn A元素與B元素的質量比=A的相對原子質量 Xm : B的相對原子質量 xn A元素的質量分數(shù) 5(3 )混合物中含某物質的質量分數(shù)(純度)(4) 標準狀況下氣體密度(g/L)(5) 純度(6 )溶質的質量分數(shù)(7) 溶液的稀釋與濃縮(8) 相對溶質不同質量分數(shù)的兩種溶液混合(9) 溶液中溶質的質量二溶液的質量X溶液中溶質的質量分數(shù)二溶液的體積 X溶液的密度二.化學方程式：(1) 鎂帶在空氣中燃燒(2) 堿式碳酸銅受熱分解(3 )磷在空

2、氣中燃燒(4 )木炭在氧氣中充分燃燒(5 )硫在氧氣中燃燒6）鐵在氧氣中燃燒7）氯酸鉀與二氧化錳共熱8）高錳酸鉀受熱分解9）氧化汞受熱分解10 ）電解水11 ）鋅與稀硫酸反應12 ）鎂與稀硫酸反應13 ）鐵與稀硫酸反應14 ）鋅與鹽酸反應15 ）鎂與鹽酸反應16 ）鐵與鹽酸反應17 ）氫氣在空氣中燃燒18 ）氫氣還原氧化銅19 ）木炭在空氣不足時不充分燃燒20 ）木炭還原氧化銅21 ）木炭與二氧化碳反應22 ）二氧化碳與水反應23 ）二氧化碳與石灰水反應24 ）碳酸分解的反應25 ）煅燒石灰石的反應26 ）實驗室制取二氧化碳的反應27 ）泡沫滅火器的原理28 ）一氧化碳在空氣中燃燒29 ）一氧

3、化碳還原氧化銅30 ）一氧化碳還原氧化鐵31 ）甲烷在空氣中燃燒32 ）乙醇在空氣中燃燒33 ）甲醇在空氣中燃燒34 ）鐵與硫酸銅反應35 ）氧化鐵與鹽酸反應36 ）氫氧化銅與鹽酸反應37 ）硝酸銀與鹽酸反應38 ）氧化鐵與硫酸反應39 ）氫氧化銅與硫酸反應40 ）氯化鋇與硫酸反應41 ）氧化鋅與硝酸反應42 ）氫氧化鎂與硝酸反應43 ）氫氧化鈉與二氧化碳反應44 ）氫氧化鈉與二氧化硫反應45 ）氫氧化鈉與硫酸反應46 ）氫氧化鈉與硝酸反應47 ）氫氧化鈉與硫酸銅反應48 ）氫氧化鈉與氯化鐵反應49 ）氧化鈣跟水反應50 ）氫氧化鈣與碳酸鈉反應51 ）氫氧化鈉與三氧化硫反應52 ）硫酸銅晶體受

4、熱分解53 ）硫酸銅粉末吸水(54 )硫酸銅與鋅反應(55 )硝酸汞與銅反應(56 )氯化鉀與硝酸銀反應(57 )氫氧化鈉與硫酸銨共熱.高中化學？有關物質的量(mol)的計算公式物質的質童(g)(1) 物質的量(mol )Id導遷孕 二 小一_ 徽粒數(shù)個)(2)物質的量(mol ) mm 冋匚_標準狀況下氣體的體積()(3)氣體物質的量(mol )(4)溶質的物質的量(mol )=物質的量濃度(mol/L ) x溶液體積(L)2. 有關溶液的計算公式(1 )基本公式溶液質量仗)溶液密度(g/mL ) = h -.溶質的質量分數(shù)滔質質墾(g)(溶質質堡+潛劑質壘)(勸X100%_溶質物質的壘(翻

5、川)物質的量濃度(mol/L )-(2 )溶質的質量分數(shù)、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系:溶質的質量分數(shù)物質的量濃度（mol/L）xl（L）x1000(mL)x 液密 E(g/mL)X10O%（2 ）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：_ 1 OOO（mL） x溶液/mL） x溶質的質堇分數(shù)物質的量濃度溶質摩爾質童 /阿x 1（L）（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）： 濃溶液的質量 x濃溶液溶質的質量分數(shù)二稀溶液的質量術溶液溶質的質量分數(shù)（即溶質的質量不變） 濃溶液的體積 X濃溶液物質的量濃度=稀溶液的體積X稀溶液物質的量濃度即c （濃）V （濃）=c （?。￢（稀）

6、（4 ）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)二陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）3. 有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）（1）基本公式：溶解度（g）飽和溶液中溶質閒質量側 二I = ?溶解度飽和溶液中溶質時質量（Qm一亠丄二-飽和溶液的質量仗）（2） 相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（w%）的關系：（3） 溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析岀晶體的質量m的計算：（4 ）降低熱飽和溶液的溫度，析岀晶體的質量m的計算：4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式（1）已知混合物的總質量 m （混）和總物質的量 n （混）：說明：這種求混合物平均摩爾質

7、量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0 C, 101xl03fia ）的混合氣體。（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D （通常稱作相對密度）：則M5. 化學反應速率的計算公式（1）某物質X的化學反應速率:（2 ）對于下列反應:有上：l： -：、.一，：, /v(A) v(B)v(D)6. 化學平衡計算公式對于可逆反應：上 二上二”.-r/i.- （1 ）各物質的變化量之比二方程式中相應系數(shù)比（2）反應物的平衡量=起始量-消耗量生成物的平衡量二起始量+增加量表示為（設反應正向進行）：起始量（mol ）abcd變化量（m

8、ol ）x (耗)科K（耗）（增）J (增)平衡量（mol ）(3) 反應達平衡時，反應物 A (或B)的平衡轉化率(%)說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL ,但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。(4) 阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。 恒溫、恒容時: 恒溫、恒壓時: 恒溫、恒容時:比。，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。耳 的，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。P2 %即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正?二混合氣體時總質重m (總)(5 )混合氣體的密度

9、% =容器的體積V(6)混合氣體的平均相對分子質量的計算。工D “ 一 -1丄.- 其中M (A)、M ( B)分別是氣體 A、B- 的相對分子質量；a%、b% 分別是氣體 A、B- 的體 積(或摩爾)分數(shù)。M _泡合氣體時總質量個混合氣體總物質的l(mol)7. 溶液的pH值計算公式(1)詠(臚)若c(臚)二獅 Z，則州二相若c(屮)二朋燈朋9Z ,則州(2)任何水溶液中，由水電離產生的總是相等的，即:(3)常溫(25 C)時:(4) n元強酸溶液中n元強堿溶液中8. 有關物質結構，元素周期律的計算公式8.1原子核電荷數(shù)、核內質子數(shù)及核外電子數(shù)的關系核電荷數(shù)二核內質子數(shù)二原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)二質子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)二質子數(shù)所帶的電荷數(shù)8.2質量數(shù)(A)、質子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關系8.3元素化合價與元素在周期表中的位置關系(1) 對于非金屬元素：最高正價+丨最低負價丨二8 (對于氫元素，負價為-1，正價為+1 )。(2) 主族元素的最高價=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。9. 烴的分子式的確定方法(1) 先求烴的最簡式和相對分子質量，再依(最簡式相