氯氣復(fù)習(xí)課件

1、第一輪總復(fù)習(xí),之,氯氣,周口市第三高級(jí)中學(xué),李素麗,【考綱定標(biāo)】,1.,了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì),及應(yīng)用。,2.,了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量,的影響。,【熱點(diǎn)定位】,1.,Cl,2,的性質(zhì)及應(yīng)用，氯水、,HClO,、漂白粉的,性質(zhì)及應(yīng)用。,2.,Cl,2,的實(shí)驗(yàn)室制法和,Cl,的檢驗(yàn)。,3.,鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)與元素周期律的結(jié)合。,一、氯氣的物理性質(zhì),?,1.,顏色：,?,2.,狀態(tài)：,?,3.,氣味：,?,4.,密度：,（,7129,）,?,5.,毒性：,氯氣,液氯,固態(tài)氯,-101,-34.6,黃綠色,氣體,刺激性氣味,大于空氣,有毒（怎么聞？）,6.,易液化。

2、,7.,溶解性：,能溶于水（,1:2,），形成,。,氯水,泄漏點(diǎn),風(fēng)向,南,紅旗,高中,洼地,山,思考：如果發(fā)生氯氣泄漏，我們可以給群眾提供,怎樣的自救建議？,發(fā)生氯氣泄漏事件時(shí)，污染區(qū)居民,切忌驚慌，應(yīng)向,上風(fēng),地區(qū)轉(zhuǎn)移，,并用,濕毛巾,護(hù)住口鼻。,氯,原子結(jié)構(gòu)示意圖：,最外層為七個(gè)電子，易得一個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn),定結(jié)構(gòu)，所以氯性質(zhì)活潑,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),二：氯氣的化學(xué)性質(zhì),1.,氯氣與金屬的反應(yīng),點(diǎn)燃,Cu+Cl,2,CuCl,2,現(xiàn)象：燃燒、產(chǎn)生棕黃色,煙,，加水，溶液呈藍(lán),綠色,(,濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色,),2Na+Cl,2,2NaCl,點(diǎn)燃,練習(xí)：寫(xiě)出氯氣和金屬,鐵,和,鈉,反應(yīng)的化學(xué)方

3、程式,注：,A:,干燥的,氯氣,常溫下,不與鐵反應(yīng)，故用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯,B:,氯氣和變價(jià)金屬反應(yīng)生成該金屬的,高價(jià),化合物,2Fe+3Cl,2,2 FeCl,3,點(diǎn)燃,?,下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)而獲得的是（,）,?,A.CuCl,2,B.FeCl,2,?,C.AlCl,3,D.FeCl,3,高考鏈接,下列物質(zhì)即能由金屬與氯氣直接反應(yīng)得到又能由,金屬和鹽酸反應(yīng)得到的是（,）,對(duì)點(diǎn)演練,B,A.CuCl,2,B.FeCl,2,C.AlCl,3,D.FeCl,3,C,H,2,+Cl,2,2HCl,2,氯氣與非金屬的反應(yīng),點(diǎn)燃,現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白,色的火焰，瓶口有白霧。,H,2,+Cl,2,2HC

4、l,光照,現(xiàn)象,:,在光照的條件下發(fā)生,爆炸,（,1,）,KI,（,2,）,FeCl,2,2I,Cl,2,I,2,2Cl,2Fe,2,Cl,2,2Fe,3,2Cl,3,、氯氣與還原性物質(zhì)反應(yīng),寫(xiě)出氯氣與氫硫酸、二氧化硫水溶液、亞,硫酸鈉溶液、溴化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方,程式。,探究新制取氯水的成分,4,、與水反應(yīng),加入物質(zhì),現(xiàn)象,氯水中參與,反應(yīng)微粒,離子方程式,Cl,Cl,2,H,、,HClO,白色沉淀,溶液變藍(lán),中心白色,邊緣紅色,Ag,Cl,AgCl,Cl,2,2I,2Cl,I,2,AgNO,3,淀粉碘化,鉀溶液,藍(lán)色石,蕊試紙,滴加石蕊試液呢？,溶液呈黃綠色,滴加碳酸鈉溶液呢？,氯氣與水

5、反應(yīng)方程式,（,2,）新制氯水中平衡移動(dòng)的應(yīng)用,Cl,2,H,2,O HCl,HClO,光照,2HClO,2HCl,O,2,分析（,1,）新制氯水的性質(zhì),（,1,）氯水的性質(zhì),（,2,）新制氯水中平衡移動(dòng)的應(yīng)用,Cl,2,H,2,O H,Cl,HClO,。,平衡移動(dòng)方,向,應(yīng)用,加入,NaCl,加入,NaOH,光照,逆向,正向,正向,除雜、收集,尾氣處理,保存方法,液氯,與,氯水,的區(qū)別？,新制氯水,與,久置氯水,的區(qū)別？,液氯,氯水,分,類(lèi),成,分,性,質(zhì),純凈物,混合物,分子：,離子：,Cl,2,，,HClO,，,H,2,O,H,+,，,Cl,-,，,ClO,-, OH,-,分子：,H,2

6、,O,離子：,H,+,，,Cl,-,，,OH,-,新制,有氧化性，無(wú),酸性和漂白性,有酸性，強(qiáng)氧化性，,能漂白，消毒，光照,時(shí),HClO,分解,久置,只有,Cl,2,分子,只有酸性,目前，很多自來(lái)水廠(chǎng)仍然用氯氣來(lái)殺菌、,消毒。用氯氣消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，應(yīng),先把自來(lái)水曬幾天，,這樣做的目的是,_,有關(guān)反應(yīng)的方程,，,566666,。,除去氯氣和次氯酸,Cl,2,+ H,2,O = HCl +HClO,2HClO = 2HCl +O,2,光,對(duì)點(diǎn)演練,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,

7、使用上述漂白劑時(shí)，在空氣中,放置一段時(shí)間漂白效果會(huì)更好，,這是什么原因呢？,2NaClO,+ CO,2,+ H,2,O = Na,2,CO,3,+ 2HClO,Ca(ClO),2,+ CO,2,+ H,2,O = CaCO,3,?,+ 2HClO,有效,成分,漂白液,漂白粉（漂粉精）,5.,氯氣與堿的反應(yīng),對(duì)點(diǎn)練習(xí)：,下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（,）,A,、新制的氯水中只含有,Cl,2,和,H,2,O,分子,B,、新制的氯水可以使有色布條褪色,C,、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是,Cl,2,D,、氯水在密封無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后,酸性將增強(qiáng),BD,高考鏈接：,0,和,101.3,kPa,時(shí),下列各組中的兩種氣體,混合后,所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可,能,達(dá),到,50,的,是,(,),A.,SO,2,和,Cl,2,B.,CO,2,和,SO,2,C.,HI,和,Cl,2,D.,CH,4,和,O,2,【解析】,2HI+Cl,2,=2HCl+I,2,，混合氣可能為,HCl,、,Cl,2,或,HCl,、,HI,。,BC,高考回顧：,在,70,的溫度下，,Cl,2,通入,NaOH,溶液中發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，生成,NaClO,與,NaClO,3,的物質(zhì)的量之比為,4,1,，寫(xiě)出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式。,【解析】,由,Cl,2,發(fā)生歧化反應(yīng)的規(guī)律知,Cl,2,在,NaOH,溶,液中的還