水的電離和溶液的酸堿性

1、水的電離,水的電離和溶液的酸堿性,教學過程：,水的電離和溶液的酸堿性,1.水的電離 2.溶液的酸堿性,思考題：,1、已知常溫（25）時，1L純水的質(zhì)量是1000g，則純水的物質(zhì)的量是多少？,解： n(H2O)=m(H2O) M(H2O) = 1000g18g.mol-1 = 55.56 mol,2、實驗證明，在 25時，1L的水中只 有110-7mol的水分子發(fā)生電離，那么純水電離出H+，OH-的濃度是多少呢？,解：110-7mol.L-1,水的離子積常數(shù)：,C(H+) C(OH-) = KW,25時，C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L,水的離子積常數(shù)KW =110-14,結(jié)論：,水

2、的離子積不僅適用于純水，也適用于 其它稀溶液。在常溫下任何稀的水溶液 ： KW = C(H+) C(OH-) =110-14,思考題：,在 25時，改變下列條件,水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)Kw是否改變？是增大還是減??？,升高溫度 加入 NaOH（s） 通入 HCl（g）,升高溫度,向右,增大,增大,增大,在100時，C(H+)=C(OH-)=10-6mol/L 水的離子積常數(shù)KW =110-12,增大,減小,減小,減小,減小,減小,增大,向左,向左,減小,思考題：強酸溶液中沒有OH- ，強堿溶液中沒有H+，這句話對嗎？,1、強酸溶液中一定沒有OH-，強堿溶液中1、強酸

3、溶液中一定沒有OH-，強堿溶液中一定沒有H+，這句話對嗎？為什么？ 一定沒有H+，這句話對嗎？為什么？,回答：這句話不對。因為任何物質(zhì)的水溶液中，一定存在水的電離平衡。 所以O(shè)H-， H+一定共存，并且當溫度一定時， C(H+) , C(OH-) 的乘積為一常數(shù)，只是在強酸溶液中OH-的濃度很小，強堿溶液中H+的濃度很小,選擇題：,1.純水在在 35和85時， c(H+) 大小關(guān)系，前者 后者 A 小于 B 大于 C 等于 D 無法判斷,2.已知在常溫時，某溶液中水電離出來的H+的濃度為 c(H+)水=1.910-9 mol.L-1，那么c(OH-)水為 A 1.910-9 B 9 10-9

4、C 110-8 D 110-8,無論在什么樣的水溶液中， c (H+)水= c(OH-) 水,計算題：,（1.）在0.1mol.L-1的HCl溶液中，c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水電離出的c(OH-)水=? , c(H+)水=?,說明：在沒有特別說明的時候，水的 離子積均指的 是25時的數(shù)值,（2.）在0.1mol.L-1的NaOH溶液中， c(OH-)= ? , c(H+)=? ，由水電離出的c(OH-)水=？ , c(H+)水=?,溶液的酸堿性：,實質(zhì)：溶液中c(OH-),c(H+)的相對大 小 依據(jù)：c (H+)= c(OH-) 溶液顯中性 c (H+) c(OH-) 溶液顯酸性 c (H+) c(OH-) 溶液顯堿性,c (H+)= c(OH-) =10-7mol-1溶液顯中性 c (H+) c(OH-)且 c (H+) 10-7mol-1溶液顯酸性 c(OH-) c (H+)且c (OH-)10-7mol-1 溶液顯堿性,在25時溶液的酸堿性,練習題： 1.在下列溶液中，一定是酸溶液的為 A 含有H+的溶液 B 常溫下KW =110-14的溶液 C c (H+) c(OH-)的溶液,2.已知在常溫時，某稀溶液中水電離出的H+濃度為 c(H+)水=110-13mol.L-1 那么能在該溶液中大量共存的離子有 A H