一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配置實(shí)驗(yàn)教案

1、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)教案授課教師劉婕實(shí)驗(yàn)課題一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制授課時(shí)數(shù)1 課時(shí)1、了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟和所需的儀器；教學(xué)目標(biāo)2、練習(xí)稱量、量取、溶解等操作。3、在自主探究、觀察比較中，培養(yǎng)學(xué)生分析、比較、抽象、概括的思維能力。教學(xué)重點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液步驟和所需的儀器教學(xué)難點(diǎn)誤差分析教法引導(dǎo)與學(xué)生探究相結(jié)合的方法教具托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、細(xì)口瓶第 1課時(shí)課型分組實(shí)驗(yàn)課累計(jì)課時(shí)數(shù) 1節(jié)教學(xué)過(guò)程 :一、情境引入：我們經(jīng)常會(huì)看到輸液用的生理鹽水，就是氯化鈉溶液（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用 10 20

2、%的氯化鈉溶液來(lái)浸種。在前面我們討論了溶液組成的定量表示，這節(jié)課我們來(lái)探究如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。二、實(shí)驗(yàn)原理 :溶質(zhì)的質(zhì)量 100%1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = -溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量2. 思考： 如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？解決方案：* 需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量* 需要知道溶劑的質(zhì)量* 將溶質(zhì)溶解于溶劑中三 合作探究問(wèn)題：如何配制50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的小組討論：需要幾個(gè)步驟？用到哪些儀器？教師提示：師生共同總結(jié)如下：實(shí)驗(yàn)的步驟： 1、計(jì)算： NaCl 質(zhì)量： 50g 6%=3.0gNaCl溶液（水的密度1g/ml）。水的質(zhì)量： 50

3、g-3.0g=47.0g2、稱量和量?。河猛斜P天平稱取3.0gNaCl用 50mL量筒量取 47mL水3 、溶解：將稱好的 NaCl 置于燒杯中，并將量好的水倒入，用玻璃棒攪拌溶解4 、裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽儀器清單：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)：2托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒細(xì)口瓶1、注意稱量，量取，溶解操作的規(guī)范性、邊做邊思考有哪些因素會(huì)影響配制得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視同學(xué)們?cè)诮M內(nèi)交流總結(jié)一下探究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題，教師點(diǎn)撥。誤差分析：下列各種情況下，所配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是所用 NaCl 不純用天平稱量時(shí)指針指在分度盤的左邊用量筒量取水時(shí)俯視刻度線將

4、量筒中的水倒入燒杯中時(shí)有少量水濺出配制溶液的燒杯不干燥，內(nèi)壁有水珠溶解完畢，將溶液裝瓶時(shí)有少量濺出6%嗎？偏低偏高偏高偏高偏低無(wú)影響四、課堂訓(xùn)練1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作步驟是(B)A. 稱量（量?。⒂?jì)算、溶解B. 計(jì)算、稱量（量?。?、溶解C. 計(jì)算、溶解、稱量（量?。〥. 溶解、計(jì)算、稱量（量取）2、實(shí)驗(yàn)室要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 NaCl 溶液，其中操作方法不正確的是（B）A. 計(jì)算所需NaCl 的質(zhì)量為10g，水的體積為90mLB. 在托盤天平左盤加10g 砝碼，然后在右盤添加NaCl 至天平平衡，再將NaCl 倒入燒杯C. 用 100mL 量筒量取90

5、mL 水，倒入燒杯中D. 用玻璃棒攪拌，使NaCl 完全溶解3 、溶解配制10%的 NaCl 溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是（D）A. 用量筒量取水時(shí)仰視刻度線B. 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗C. NaCl晶體不純D. 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出五、課堂小結(jié)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：配制過(guò)程：計(jì)算稱量（量?。┤芙庋b瓶所需儀器：藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒誤差分析：按照公式進(jìn)行分析六、板書設(shè)計(jì)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配置一 、實(shí)驗(yàn)原理溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量- 100%溶液的質(zhì)量二、實(shí)驗(yàn)步驟1. 計(jì)算2. 稱量（量?。?. 溶解4. 裝瓶三、誤差分析七 、教學(xué)反思其一，要引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)前熟記實(shí)驗(yàn)步驟，這樣才能胸有成竹，不至于邊做邊翻書