高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)的限度及其應(yīng)用同步練習(xí)新人教必修

1、第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度及其應(yīng)用一、單項(xiàng)選擇題 1對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是()。A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率無關(guān) D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等2下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是()。A當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)遭到破壞C當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等D當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)均已停止3在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間/min012345n(NO)/mol

2、0.0200.0100.0080.0070.0070.007該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是()。A3 min B1 minC2 min D0 min4下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()。提高燃料的著火點(diǎn)降低燃料的著火點(diǎn)將固體燃料粉碎將液體燃料霧化將煤氣化處理通入適量空氣A B C D5對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()。A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3

3、)3v正(H2O)6在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。A容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B單位時(shí)間內(nèi)有n mol A2生成，同時(shí)就有n mol B2生成C單位時(shí)間內(nèi)有n mol A2消耗，同時(shí)就有2n mol AB生成D單位時(shí)間內(nèi)有n mol B2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有2n mol AB分解7把HI氣體充入密閉容器中在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)，在反應(yīng)趨向化學(xué)反應(yīng)限度的過程中，下列說法正確的是()。AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D無法判斷8把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容

4、器里，產(chǎn)生H2的速率如圖234所示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl的濃度。影響反應(yīng)速率的因素有()。圖234A B C D二、雙項(xiàng)選擇題9在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡的是()。A混合氣體的壓強(qiáng) BD的體積分?jǐn)?shù)CB的物質(zhì)的量 D氣體的總物質(zhì)的量10一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨時(shí)間的變化如圖235所示，下列判斷正確的是()。圖235At1時(shí)刻，v(正)v(逆) Ct3時(shí)刻，v(正)v(逆) Dt4時(shí)刻，v(正)v(逆)三、非選擇題11某溫度時(shí)，在2

5、 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖236所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：圖236(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)反應(yīng)開始至2 min末，X的反應(yīng)速率為_ _(寫出具體表達(dá)式)。(3)3 min后圖中曲線所表示的含義是_。12一定條件下，可逆反應(yīng)2AB3C4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是()。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)4 mol/(Lmin)v(B)2 mol/(Lmin)Bv(B)1 mol/(Lmin)v(C)3 mol/(Lmin)Cv(C)3 mol/(Lmin)v(D)4 mol/(Lmin)Dv(D)2 mol/(Lmin)v(C)3 mol/(Lm

6、in)13.圖237是可逆反應(yīng)X23Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是()。圖237A.t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B.t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.t2t3，反應(yīng)不再發(fā)生D.t2t3，各物質(zhì)的濃度相等14把6 mol A和5 mol B兩氣體通入容積為4 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生放熱反應(yīng)3A(g)B(g)2C(g)xD(g)。5 min達(dá)平衡，此時(shí)生成2 mol C，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)。下列說法中正確的是()。A降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大B恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等CA的平均反應(yīng)速率

7、為0.15 mol/(Lmin)DB的轉(zhuǎn)化率為25%15某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度都為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào) 時(shí)間濃度溫度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)物A在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_mol/(Lmin)。(2)在

8、實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2_mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_(填“”、“”或“”，下同)v1，且c3_1.0 mol/L。16某固定容積的2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N23H22NH3。起始時(shí)加入的N2、H2、NH3均為2 mol, 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡， NH3的物質(zhì)的量為3 mol，求：(1)這5 min內(nèi)用N2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(請(qǐng)寫出計(jì)算過程，下同)。(2)求平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度。(3)平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為初始時(shí)的幾分之幾？第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度及其應(yīng)用1B2.B3.A4.C5.A

9、6.D7B解析：反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)最大且逐漸減小，逆反應(yīng)速率為零且逐漸增大，直至達(dá)到化學(xué)平衡，正逆反應(yīng)速率相等。8C解析：鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg2H=Mg2H2，實(shí)質(zhì)是鎂與H間的置換，與Cl無關(guān)；鎂條的表面積越大，接觸的鹽酸就越多，反應(yīng)速率自然越大；溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率也會(huì)加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度不斷減小，即H濃度不斷減小，反應(yīng)速率會(huì)逐漸減慢。9BC解析：此反應(yīng)方程式兩邊氣體分子數(shù)相等，則混合氣體的壓強(qiáng)和總物質(zhì)的量在平衡前后均始終保持不變，故不能用壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。10BD11(1)Y2Z3X(2)v(X)0.1 mol/(Lmin)(3)在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡12D解析：將所有正逆反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示的逆反應(yīng)速率，再比較v(正)是否與v(逆)相等。13B14.C15(1)0.013(2)1.0加入催化劑(3)16(1)5分鐘內(nèi)由NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(NH3)0.1 mol/(Lmin)v(N2)v(NH3)0.05 mol/(