高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案新人教必修

1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第二課時(shí)鈉的重要化合物2【能力要求】 1、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。2、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律?！绢A(yù)習(xí)課本P56-57】1、完成填空碳酸鈉俗名 、 、 、 。碳酸氫鈉俗名 。2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)課本科學(xué)探究1 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 驟1 g Na2CO31 g NaHCO3加1 mL水 加10 mL水 加2滴酚酞溶液初步結(jié)論課本科學(xué)探究2 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn) 象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié) 論Na2CO3澄清的石灰水 受熱 NaHCO3澄清的石灰水 受熱 課本科學(xué)探究3 寫出碳酸鈉、碳酸氫

2、鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。 3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)水中溶解度大小溶解度： 水溶液堿性堿性： 與酸反應(yīng)快慢、化學(xué)方程式和離子方程式 比 快_與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式_熱穩(wěn)定性、方程式熱穩(wěn)定性： 注意：碳酸鈉晶體的風(fēng)化：碳酸鈉粉末遇水生成 （寫化學(xué)式）；碳酸鈉晶體在空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成 。課堂練習(xí)1你能用幾種方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體？寫出加入試劑的化學(xué)式和反應(yīng)化學(xué)方程式 ， ； ， ； ， ； ， ；課堂練習(xí)2向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體會(huì)析出白色晶體，原因是 ，化學(xué)方程式為 。二、焰色反應(yīng)1、定義：很多 或它們的 在灼

3、燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫 。2、實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將鉑絲（或光潔無銹的 ）放在酒精燈（最好用煤氣燈） 里灼燒，至與原來的火焰顏色 時(shí)為止。（2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。（3）將鉑絲（或鐵絲）用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過 觀察。3、應(yīng)用：節(jié)日燃放的煙花，就是 以及 、 等金屬化合物焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的各種顏色?！菊n堂練習(xí) 】 1、下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是： （ ）ANa2O2淡黃色固體，可用作漂白劑 BNa2O白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定CNa2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多 DNaHCO

4、3受熱易分解，可用作發(fā)酵粉2、 不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是（ ）A分別加熱B加澄清石灰水C加稀鹽酸D加BaCl23、關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是 （ ）A和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng) DNaHCO3只能和酸作用不能和堿作用4、下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是 （ ）A金屬鈉投入到MgSO4溶液中 BBaCl2和NaHSO4溶液反應(yīng) C小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng) DNa2O2和CuSO4溶液反應(yīng)5、等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是

5、 （ ）ANa2CO3 放出CO2 多 BNaHCO3 放出 CO2 多C放出相同質(zhì)量的CO2 D反應(yīng)一樣快6、 用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要 （ ）A用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用B用水洗滌23次后再使用 C用濾紙擦干凈即可使用D用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用7、有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為 （ ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:2 8、加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物到質(zhì)量不再變化為止，剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如

6、果將這10.0g混合物投到足量稀鹽酸中，得到氣體在標(biāo)況下的體積為多少？【課堂檢測(cè)】1下列說法中不正確的是 （）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2：12不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 （） A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中 B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液 C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水3下

7、列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是 ( )A燒堿 B硫酸氫鈉 C氫氧化鋇 D過氧化鈉4下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是 ( ) ANaOHBNa 2O2C Na2O DNa2CO310H2O5下列敘述中不正確的是 ( )A熱穩(wěn)定性： Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng), NaHCO3放出CO2多D相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率是Na2CO3大6、下列六種物質(zhì)：NaO Na2O2NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHC

8、O3，其中不能與CO2反應(yīng)的是 ( ) A. B. C. D. 7、下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是 A它們相差一個(gè)電子層 B它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C鈉原子,鈉離子均為同一元素 D灼燒時(shí)它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 8有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是 （）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙9.關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是A.焰色反應(yīng)僅是單質(zhì)的性質(zhì) B.焰色反應(yīng)僅是化合物的性質(zhì)C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì) D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化10.要除去CO2中的HCl氣體,最好的方法是將混合氣體通過 A. 飽和NaHCO3 B