高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合練習(xí)新人教必修

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、選擇題（ ）1. 32He可以作為核聚變材料,下列關(guān)于32He的敘述正確的是 A32He和互31H同位素 B.32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2 C.32He原子核外電子數(shù)為2 D.32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子氦原子（ ）2簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用右下圖表示方法形象表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述錯誤的是 A屬同種元素 B互為同位素C為碳元素的三種核素D是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子（ ）3.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變 B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D.元素的金屬性

2、和非金屬性呈周期性變化（ ）4某元素R的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為HnRO4，則R的氫化物是 AHnR BH2nR CH（8-n）R DH（n-2）R （ ）5. 0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族 B第三周期第A族 C第四周期第IA族 D第四周期第A族（ ）6. 今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A、鈹原子和氧原子B、硼原子和氦原子C、氯原子和碳原子D、碳原子和

3、鎂原子（ ）7.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是A.11和16 B.6和8 C.12和17 D.20和9（ ）8.下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是AMgCl2 BBa（OH）2 CNa2O2 DH2O2（ ）9下列敘述正確的是A非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B含有共價鍵的化合物都是共價鍵化合物C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物（ ）10.下列電子式書寫正確的是A O C O BCa2+ Cl -2C O H -D81017 36 D（ ）11.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的

4、元素與它們在元素周期表中的位置相符的是1211 20 C312 19 21 A145 15 B（ ）12.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：XYW Z B.原子序數(shù)：YXZWC.原子最外層電子數(shù)：YXZW D.原子的電子層數(shù)X=YW=Z（ ）13.已知鈹元素是第二周期第A族元素，下列敘述正確的是A常溫下，單質(zhì)鈹能與水反應(yīng)放出H2 BBe(OH)2不溶于水CBe(OH)2溶于鹽酸，也可能溶于NaOH溶液DBeCl2中各原子中的最外層電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)14.無機(jī)化學(xué)命名委員會(國際組織)在1989年作出決

5、定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定 ，下列說法中錯誤的是A.第16、17列都是非金屬元素 B.第2列12列元素全部是金屬元素C.只有第2列元素原子最外層有2個電子 D.在18列元素中，第3列元素種類最多二：非選擇題：15（1）用電子式表示下列化合物的形成過程： 硫化氫 氟化鎂 （2）某元素（用X表示）的粒子中含有26個質(zhì)子，28個中子和24個電子，該粒子的化學(xué)符號是 ； 由同周期元素組成的氣態(tài)化合物A的結(jié)構(gòu)式為X=Y=X，其中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則A的化學(xué)式為 。ACB16右圖是周期表中短周期的一部分

6、，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，回答下列問題（1）寫出三種元素符號：A B C （2）在這三種元素的氫化物中分別通入氯氣，寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。17現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價21571532313回答下列問題：（1）的元素符號是 ，的元素名稱是 。在元素周期表中的位置是： 周期、 族。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 _；名稱是 ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: ，屬何

7、類化合物（指離子化合物或共價化合物） 。（3）比較和的氫化物的穩(wěn)定性 。（4）寫出的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）寫出最高價氧化物對應(yīng)水化物跟的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式 。18A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是_，乙物質(zhì)的電子式是_。（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_（用元素符號填寫）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _。（4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實驗方法： 。19元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式HXR，在標(biāo)況下，8.5g HXR 氣體的體積