2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元AB卷化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用B卷

1、號(hào)位封座密號(hào)場(chǎng)不考訂裝號(hào)證考準(zhǔn)只卷名姓此單元訓(xùn)練金卷高三化學(xué)卷（B）第二單元化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-

2、56Cu-64一、選擇題（每小題 3 分，共 48 分）1冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH 3COOK) 是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是 1A 1 mol CH 3 COOK 的質(zhì)量為 98 g molBCH 3COOK 的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量98C一個(gè) “ CH3COOK” 微粒的質(zhì)量約為 6.02 1023 gD含有 6.02 1023 個(gè)碳原子的 CH 3COOK 的物質(zhì)的量為1 mol2科學(xué)家最近在 100 的低溫下合成了一種化合物X ，此分子的模型如圖所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氫原子，下列說法中不正確的是A 該分子的分子式為C

3、5H4B1 mol 該物質(zhì)完全燃燒生成CO2 與 H2O 時(shí)需耗 6 mol O2C該物質(zhì)完全燃燒生成的CO2 與 H 2O 的分子數(shù)之比為5 4D 1 mol 該物質(zhì)完全燃燒生成CO2 與 H2O 時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24NA級(jí)班3（ 2018鄭州一中測(cè)試）等物質(zhì)的量的N 2、O2、 CO2 混合氣體通過 Na2O2 后，體積變?yōu)樵w積的 8(同溫同壓 )，此時(shí)混合氣體中N2、 O2、CO2 的物質(zhì)的量之比為9A341B3 32C 67 3D 69 14（ 2018 皖南八校第一次聯(lián)考）設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A 常溫常壓下，30 g 乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

4、B標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.4 g D 2 中所含中子數(shù)目為0.2NAC常溫下， 1 L pH 12 的氨水溶液中含有數(shù)目為 0.01NANH 4D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛有11.2 L CO 2 的密閉容器中所含氧原子數(shù)為0.5NA5（ 2018 資陽診斷）設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A 44 g 乙醛 ()與乙酸乙酯的混合物中含氧原子數(shù)為B室溫下， 1 L pH 13 的 NaOH 溶液中，由水電離的 OH C1 mol Fe 分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA數(shù)為 11013NA2NAD 1 mol Li 2O 和 Na2O2 的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA6已知

5、NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，有關(guān)草酸(HOOC COOH) 的下列說法中錯(cuò)誤的是A 9.0 g 草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為 0.9NAB9.0 g 草酸被 NaClO 氧化生成 CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC9.0 g 草酸溶于水，其中C2O42和 HC 2O4的微粒數(shù)之和為 0.1NAD9.0 g 草酸受熱完全分解為CO2、CO、H 2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成的氣體體積為4.48L7（ 2018 棗陽一中月考）6.6 g 木炭在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L 氧氣中點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后生成的氣體通入足量過氧化鈉中，過氧化鈉增重7 g，則 V 為A 5.6B 8.96C 9.52D 12.328如圖表

6、示1 g O2 與 1 g X 氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度 (T)的關(guān)系，則X 氣體可能是A C2H4B CH4C CO2DNO9（ 2018 廈門質(zhì)檢）設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中指定粒子數(shù)目一定小于 NA的是A 12 g C60 和石墨的混合物所含的碳原子數(shù)目 1B1 L 1 mol L 的 Na2CO3 溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目 1數(shù)目C0.5 mol L NaOH 溶液中所含NaD 28 g 鐵在反應(yīng)中作還原劑且完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目10（ 2018 吉林五校聯(lián)考）NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是902中含有的電子數(shù)為 3.6NAA

7、9 g 38SrB某溫度下純水的pH 6，該溫度下 1 L pH 11 的 NaOH 溶液中含 OH 的數(shù)目為 0.1NA1 1數(shù)C一定溫度下， 1 L 0.5 mol L NH 4Cl 溶液與 2 L 0.25 mol L NH 4Cl 溶液中含NH 4目均為 0.5NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g 混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA11（ 2018 湖北四校模擬）設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA常溫常壓下，17 g 甲基 (14CH3)所含的中子數(shù)為 8NA 64 g 銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA 個(gè)電子常溫常壓下，

8、100 mL 0.5 mol L 1 乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.05NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L C 2H 5OH 中含有的氫原子數(shù)為6NA常溫常壓下， 22.4 L NO 氣體的分子數(shù)小于 NAA B CD12（ 2018 安徽培優(yōu)聯(lián)盟聯(lián)賽）設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A 一定條件下， 向 0.1 L 容器內(nèi)通入4.6 g NO 2 氣體，NO 2 的物質(zhì)的量濃度小于1 mol L 1B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO 3 中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA11C50 mL 0.1 molL CH 3COOH 溶液和 10 mL 0.5 mol L CH 3COOH

9、溶液中所含CH 3COOH 分子數(shù)相等D 1 mol Fe 與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA13（ 2018 東北三省三校聯(lián)考）設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A 7.80 g Na2O2 與 5.85 g NaCl 所含陰離子數(shù)相等B15 g 甲醛 (HCHO) 和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NAC一定條件下， 1.4 g N 2 和 0.2 mol H 2 混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA D常溫下， 2 L pH 12 的 Na 2CO3 溶液中含有 OH 數(shù)目為 0.02NA14下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是A 在實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生一般無需查閱資料即可用

10、一定體積75%的硝酸來配制250 mL 2 mol L 1的硝酸溶液B實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3 溶液時(shí)，常將FeCl3 固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C用濃鹽酸配制 1 1(體積比 )的稀鹽酸1(約 6 mol L )通常需要用容量瓶等儀器D用 pH 1 的鹽酸配制 100 mL pH 2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管15如圖是某溶液在稀釋過程中， 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖， 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出 a 值等于A2B3C 4D516將一定質(zhì)量的Mg 和 Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶

11、液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A Mg 和 Al 的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為 15 mol LCNaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 15 mol LD生成的 H 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2 L二、非選擇題（共6 小題， 52 分）17（ 1）若 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值， 則 3.4 g NH 3 中所含氫原子個(gè)數(shù)為。（ 2）3.01 1023 個(gè) OH-的質(zhì)量為g，含有電子的物質(zhì)的量為，這些 OH-與mol NH 3 的質(zhì)量相同。（ 3）將 4 g NaOH 固體溶于水配成 250 mL 溶液，此溶液中

12、NaOH 的物質(zhì)的量濃度為mol L-1。取出 10 mL 溶液加水稀釋到100 mL ，稀釋后溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為mol L-1。（ 4）現(xiàn)有 M 、 N 兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2 1。試回答下列問題：同溫同壓下， M 、 N 兩種氣體的密度之比為；相同溫度下，在兩個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入M 、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則充有 M 、 N 兩種氣體的兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為；將 M 、N 兩種氣體分別溶于水(M 、 N 與水均不反應(yīng) ) 配成溶液，當(dāng)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為 和 ，則兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比12為。18一定質(zhì)量的液態(tài)

13、化合物XY 2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2 恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 XY 2(l)+3O 2(g)XO 2(g)+2YO 2(g)，冷卻后 (各物質(zhì)狀態(tài)不變 )，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是-1。則：672 mL ，密度是 2.56 g L（ 1）反應(yīng)前 O2 的體積是。（ 2）化合物 XY 2 的摩爾質(zhì)量是。（ 3）若 XY 2 分子中 X 、 Y 兩元素的質(zhì)量比是3 16，則 X 、Y 兩元素分別為和。 (寫元素符號(hào) )19有三種鎂鋁合金樣品(組分比例不一定相同)、。三位同學(xué)各取一種樣品，對(duì)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究：（ 1）第一位同學(xué)取樣品m1 g 和過量的氫氧化鈉

14、溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體的質(zhì)量仍為m1 g。則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留小數(shù)點(diǎn)后2 位 )。（ 2）第二位同學(xué)取樣品m2 g 和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為V L，則 m2 的取值范圍是 _(結(jié)果化為最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù))。（ 3）第三位同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品分別和30 mL 同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)abc合金質(zhì)量/g0.510.7650.918氣體體積/mL560672672鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。要使c 組實(shí)驗(yàn)后剩

15、余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0 molL1 的氫氧化鈉溶液_mL 。20（ 1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1 體積X 2(g) 與3 體積Y 2(g)化合生成2 體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是。（ 2）A 、 B 兩種氣體組成的混合氣體8.6 g ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L 。已知A 與B的物質(zhì)的量之比為3 1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為141，由此可推斷A 可能是，B可能是。（ 3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2 的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L ，則CO所占的體積是L ，質(zhì)量是g。21（ 2018 清遠(yuǎn)三中期中）“ 84消”毒液能有效殺滅甲型H1N1 等病毒，某同學(xué)購買

16、了一瓶 “威露士 ”牌 “84”毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含消25%NaClO 、 1 000 mL 、密度 3，稀釋后使用。1.19 g cm請(qǐng)根據(jù)信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（ 1）該 “84消”毒液的物質(zhì)的量濃度為 _molL 1。（ 2）該同學(xué)取100 mL 該“84”消毒液，加入10 000 mL 水進(jìn)行稀釋，稀釋后的溶液中 1 3c(Na )_mol L。 (假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g cm )（ 3）該同學(xué)參閱該 “84消”毒液的配方，欲用NaClO 固體配制480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列說法正確的是_。A 如圖所示的儀器中，有四

17、種是不需要的，還需一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用購買的商品NaClO 來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量的NaClO 固體質(zhì)量為143.0 g-1 稀硫酸中加入過量 Mg 粉，充分反應(yīng)后，濾去多余Mg 粉，22向 100 mL 1.5 mol L 濾液在 t 下恒溫蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0 g 時(shí)開始析出 MgSO 4xH2O 晶體，當(dāng)析出晶體12.3 g 時(shí)，剩下濾液48.0 g。通過計(jì)算回答下列問題。（ 1）計(jì)算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)；（ 2）開始析出 MgSO 4xH2 O 晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（ 3） MgSO 4xH 2O 中

18、的 x=。單元訓(xùn)練金卷高三化學(xué)卷（B）第二單元化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用答案一、選擇題（每小題3 分，共 48 分）1 【答案】 C【解析】 1 mol CH 3COOK 的質(zhì)量為 98 g，A 錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是gmol 1，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是 “1，”B 錯(cuò)誤；一個(gè) “CH9823g， C 正確；一個(gè)3COOK” 微粒的質(zhì)量約為6.02 10“ CH3COOK” 中含有 2 個(gè) C 原子，所以當(dāng)醋酸鉀中有6.02 1023 個(gè) C 原子時(shí)，醋酸鉀的物質(zhì)的量為 0.5 mol ， D 錯(cuò)誤。2 【答案】 C【解析】 由模型圖可知， 1 個(gè)分子中含 5 個(gè) C、 4 個(gè) H，故該分子的分子式

19、為C5H4，A正確；由燃燒規(guī)律可知， 1 mol 該物質(zhì)完全燃燒生成CO2 與 H2O 時(shí)需耗 O2 為 1(5 4/4)mol6 mol ，B 正確；由 C、 H 原子守恒可知，該物質(zhì)完全燃燒生成的CO2 與 H2O 的分子數(shù)比為 5 2，C 錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中 C 元素的化合價(jià)升高，O 元素的化合價(jià)降低，由O 元素的化合價(jià)變化可知， 1 mol 該物質(zhì)完全燃燒生成 CO2 與 H 2O 時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol 2(2 0) NA 24NA， D 正確。3 【答案】 A【解析】 根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下， 任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)反應(yīng)前N2、O2、 CO2 氣體體積均

20、是3V L ，則反應(yīng)后混合氣體的體積為8V L，即氣體的體積減小了V L，所以根據(jù)化學(xué)方程式：2CO22Na2O2=2Na 2CO3 O2 可知，參加反應(yīng)的 CO2 體積是2V L，生成V L O 2，所以此時(shí)混合氣體中N2、 O2、CO2 體積之比為3V (3 1)V (3 2)V3 4 1，故 A 正確。4 【答案】 B【解析】 30 g 乙烷的物質(zhì)的量為1 mol，含有共價(jià)鍵數(shù)目為 7NA ，A 錯(cuò)誤； 0.4 g D 2 的物質(zhì)的量為0.1 mol ，含有的中子數(shù)為0.2NA ，B 正確；常溫下， 1 L pH 12 的氨水溶液中， c(H12 1 2 1) 10mol L ，c(OH

21、) 10 mol L ，根據(jù)電荷守恒：c(H )c(NH 4 ) c(OH)，故溶數(shù)目小于 0.01NA，C 錯(cuò)誤； n(CO2)11.2 L液中 NH4 1 0.5 mol ，故 n(O) 2n(CO2) 122.4 L molmol ， D 錯(cuò)誤。5 【答案】 C【解析】 選項(xiàng) A ，乙醛的分子式為 C2H4O，假設(shè)全部是乙醛，則44 g 乙醛含氧原子的物質(zhì)的量為 44 g 44 g mol 144 g 乙酸乙酯含氧原子的物質(zhì) 1 mol ，假設(shè)全部是乙酸乙酯，的量為 44 g 88 g mol 121 mol ，故 44 g 二者的混合物含有的氧原子的物質(zhì)的量為1 mol ，正確； 選項(xiàng)

22、 B ，1 L pH 13 的 NaOH 溶液中， 由水電離的OH 濃度等于H 濃度， 數(shù)目為 1 131 mol Fe 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的10 NA，正確；選項(xiàng) C，1 mol Fe 和足量的稀硫酸反應(yīng)生成量為 2 mol，與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成1 mol Fe 3 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，錯(cuò)誤；選項(xiàng) D ，Li 2O 中含有 Li 和 O2 ，Na2O2 中含有 Na 和 O22 ，故 1 mol 混合物中含有的離子總數(shù)為 3NA ，正確。6 【答案】 C【解析】 9.0 g H 2C2O4 的物質(zhì)的量為0.1 mol ， 1 個(gè) H 2C2O4 分子中含有2 個(gè) H O 鍵

23、、 2個(gè) CO 鍵、2 個(gè) C=O 鍵、1 個(gè) CC 鍵，共 9 個(gè)共用電子對(duì)， 故 0.1 mol H 2C2 O4 中含有 0.9NA個(gè)共用電子對(duì)，A 項(xiàng)正確； 0.1 mol H 2C2O4 被 NaClO 氧化生成 0.2 mol CO 2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA，B 項(xiàng)正確； 根據(jù)物料守恒， 含 0.1 mol H 2C2O4 的水溶液中，N(H2C2O4) N(HC2O4 )2CO CO2 H2O 及標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H 2O 不N(C2O4 ) 0.1NA ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 根據(jù) H 2C2O4是氣體知， 0.1 mol H 2C2O4 受熱分解生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48

24、 L ，D 項(xiàng)正確。7 【答案】 B【解析】 根據(jù) 2Na2O2 2CO 2=2Na 2CO3 O2，向過氧化鈉中通入2 mol CO 2 時(shí)，過氧化鈉增重56 g，則當(dāng)過氧化鈉增重7 g 時(shí)，木炭與氧氣反應(yīng)生成的CO2 的物質(zhì)的量n(CO2) 7 gn(CO) n(C) n(CO2) 0.3 mol ，則參加反應(yīng)56 g2 mol 0.25 mol ，根據(jù)碳元素守恒，則11的 n(O 2) n(CO2) n(CO) 0.40 mol ，故 V(O2) 22.4 L mol0.40 mol 8.96 L ，B 項(xiàng)正確。28 【答案】 C【解析】 由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O 2)p(X) ，在

25、同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。只有CO2 的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2的，故 C 正確。9 【答案】 B【解析】12 g C60 和石墨的混合物所含碳原子數(shù)目為 1的 Na2CO3NA ，A 錯(cuò)誤；1 L 1 mol L溶液中，由于 CO32 水解，含有的 CO32 數(shù)目小于 NA ，B 正確；未指明溶液的體積，C 錯(cuò)誤；28 g 鐵在反應(yīng)中作還原劑且完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的數(shù)目可能為1.5NA ，可能為 NA，也可能在 NA 1.5NA 之間， D 錯(cuò)誤。10 【答案】 C【解析】 1 個(gè) 3890Sr2 中含有 36 個(gè)電子， 9 g3890Sr

26、 2為 0.1 mol ，含有的電子數(shù)為3.6NA， A項(xiàng)正確；某溫度下純水的pH 6，則水的離子積 12KW 10 ，pH 11 的 NaOH 溶液中 c(OHK W 1， 1 L 該溶液中含的數(shù)目為 0.1NA ， B 1) 0.1 molLOH項(xiàng)正確； 1 L 0.5 mol Lc(H ) 1NH 4Cl 溶液與 2 L 0.25 mol L NH 4 Cl溶液中由于 NH 4 水解，兩者含 NH 4 數(shù)目均小于 0.5NA，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，42 g 該混合氣體為1 mol，所含氫原子的個(gè)數(shù)為 6NA， D 項(xiàng)正確。11 【答案】 C【解析】 氦氣分子是單原

27、子分子，1 mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA ，錯(cuò)誤；常溫常壓下， 17 g 甲基的物質(zhì)的量是17 g8NA ，正確； 64 g1 1 mol ，所含的中子數(shù)為17 g mol銅的物質(zhì)的量為 1 mol，發(fā)生氧化還原反應(yīng)若生成Cu2 ，一定失去2NA 個(gè)電子，若生成 Cu ，則失去 NA 個(gè)電子，錯(cuò)誤； 100 mL 0.5 mol L1 乙酸溶液中含乙酸的物質(zhì)的量為0.1 L 0.5 1mol L 0.05 mol ，乙酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中會(huì)發(fā)生電離，故乙酸分子的數(shù)目小于0.05NA ，正確； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 乙醇為液態(tài)， 計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)不能用22.4 L mol 1，故 22.4 L

28、乙醇中含有的氫原子數(shù)不是6NA ，錯(cuò)誤； 常溫常壓下， 氣體的摩爾體積大于 22.4 L mol 1，所以 22.4 L NO 氣體的分子數(shù)小于NA ，正確。12 【答案】 A【解析】 NO 2 中存在平衡： 2NO 2N2O4，因此二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.1 mol，故 A 正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， SO3 不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式計(jì)算，故B 錯(cuò)誤；醋酸屬于弱電解質(zhì)， 濃度越小越促進(jìn)電離，因此在 CH 3COOH 物質(zhì)的量相同的情況下，0.1 mol L 1的 CH3 COOH 含有 CH 3COOH 的分子數(shù)小于 1的0.5 mol L高溫誤； 3Fe4H 2O= Fe3 O4 4H

29、2，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為CH 3COOH 的分子數(shù)，故C 錯(cuò)83 mol ，故 D 錯(cuò)誤。13 【答案】 C【解析】 Na2O2 的陰離子為 O22 ，7.80 g Na2O2 與 5.85 g NaCl 含有的陰離子都是0.1 mol ，因此所含陰離子數(shù)相等，故A 正確；甲醛 (HCHO) 和乙酸 (CH 3COOH) 的最簡(jiǎn)式都是CH2O，式量為 30， 15 g CH 2O 的物質(zhì)的量為0.5 mol ， 1 mol 的 CH 2O 含氧原子 1 mol，所以 15 g 甲醛(HCHO) 和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol ，即 0.5NA ，故 B 正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完

30、全轉(zhuǎn)化，不知道轉(zhuǎn)化率，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故C 錯(cuò)誤；常溫下， pH 12， 121，c(OH14 121 1c(H)10 mol L) (1010)molL 0.01 mol L ，則 2 L 的 Na2CO3 溶液中含有 OH 數(shù)目為0.02NA ，故 D 正確。14 【答案】 B【解析】 準(zhǔn)確配制 250 mL 2 mol L 1HNO 3 溶液，要知道濃 HNO 3 的濃度或密度，A 錯(cuò)誤； FeCl3 易水解，配制其溶液時(shí)，常將FeCl3 固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，B正確； 用濃鹽酸配制體積比為1 1 的稀鹽酸， 是粗略配制一定濃度的溶液， 不需要容量瓶，C 錯(cuò)誤；用

31、 pH 1 的鹽酸配制100 mL pH 2 的鹽酸，還需要量筒， 用于量取 pH 1 的鹽酸，D 錯(cuò)誤。15 【答案】 C【解析】 在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則2 mol L11 L 0.5 mol L1a L ，解得 a 4。16 【答案】C【解析】 根據(jù)題圖可知，0 20 mL ，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，20 200 mL ，發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200 240 mL ，發(fā)生 Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H2O，200 mL 時(shí)生成沉淀最多， 溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，由圖像可知， 氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol ，則 n(Mg)nMg(OH) 2 0.15 m

32、ol ，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.35 mol 0.15 mol 0.2 mol ，根據(jù)鋁原子守恒可得 n(Al) 0.2 mol ，則 Mg 和 Al 的總質(zhì)量為0.15 mol 24 g mol 1 0.2 mol 27 1240 mL ，發(fā)生反應(yīng) Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 22H 2O，消gmol 9 g， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 200耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則 c(NaOH) 0.2 mol5 mol L 1，200 mL 時(shí)生成沉淀最0.04 L 115 mol L 0.2 L 多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c(H 2SO4) 0.5 L2 1 mol L 1

33、，B 項(xiàng)錯(cuò)誤， C 項(xiàng)正確； Mg 和 Al 的混合物與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol 0.3 mol) 22.4 L mol 1 10.08 L ，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（共6 小題， 52分）17 【答案】 （1） 0.6NA（ 2） 8.55 mol 0.5（ 3） 0.4 0.04（4） 21 12 122【解析】 （ 1）氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量是17，其摩爾質(zhì)量是17 gmol-1 ，則 3.4 g 氨氣的物質(zhì)的量為n(NH 3)=0.2 mol ，所以含有氨氣的分子數(shù)為0.2NA ，含有氫原子的數(shù)目N(H)=3 N(NH 3)=0.6NA 。(2)3.01 1023

34、個(gè) OH -的物質(zhì)的量為0.5 mol ，0.5 mol 氫氧根離子的質(zhì)量為 17 gmol -10.5 mol=8.5 g ； 0.5 mol 氫氧根離子含有電子的物質(zhì)的量為0.5 mol 10=5 mol ；與 8.5 g OH -質(zhì)量相同的氨氣的物質(zhì)的量為=0.5 mol 。（ 3）將 4 g NaOH 固體溶于水配成 250 mL 溶液，溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=0.1 mol ，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度 c=0.4 mol L-1。取出10 mL 此溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.4 mol L-1 ，將取出的 10 mL 溶液加水稀釋到100 mL ，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，

35、設(shè)稀釋后溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為x，則 0.01 L 0.4 mol L-1=0.1 L x，解得 x=0.04 mol L-1 。（ 4）相同條件下， M 、N 兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以二者的密度之比為2 1；兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則氣體的質(zhì)量相等， 物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則容器中氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比；當(dāng)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，由c=可知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與成正比，所以兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 2。1218 【答案】 （1） 672 mL（ 2） 76 g mol -1（3）CS【解析】 （ 1）由反應(yīng) XY

36、 2(l)+3O 2(g)XO 2(g)+2YO 2(g) 可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為 0，故 V(O2 )=672 mL 。（ 2）由 m=V得生成物的質(zhì)量 m=0.672 L 2.56 gL-1 1.72 ，g O2 的物質(zhì)的量n=0.03 mol ，XY 2 的物質(zhì)的量為0.01 mol 。所以 M(XY 2)=76gmol -1。（ 3）由和 Mr(X)+2 Mr(Y)=76解得： Mr(X)=12 ，Mr(Y)=32 ，即 X 為 C，Y 為 S。19 【答案】 （1） 47.06%（ 2）45V m2 15V5614 1 47.06%78（ 3） 2.0 mol L【解析】 （

37、 1）加入過量 NaOH 溶液，過濾后，再往濾液中通入二氧化碳得到Al(OH) 3沉淀，灼燒得到Al 2O3，合金的質(zhì)量與Al 2O3 的質(zhì)量相同，故 Al 2O3 中 O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即482102 100% 47.06%。（ 2）若該氫氣完全由 Al 生成，則 m(Al) 3V L27 g mol145Vg；若該氫氣完全由Mg 生成，則V L124 156m(Mg) 22.4 L mol22.4 L molgmol1 15Vg，則 m2的取值范圍是45V m215V。（ 3）c 中鹽酸反應(yīng)完全， n(H 2) 0.03145614mol ，則 c(HCl) 0.03

38、mol21 0.010.03 L2.0 mol L。用 a 組數(shù)據(jù)列方程式， 求得 n(Mg) n(Al)0.01 mol24 g mol 1mol ，w(Mg) 0.51 g 47.06%。由 HCl NaCl 知， n(NaCl) n(HCl) 2n(H2)0.06 mol ，由關(guān)系式Al NaAlO 2 可知， n(NaAlO2) n(Al) 0.9180.01 mol 0.018 mol 。0.510.078 mol根據(jù) Na 元素守恒得n(NaOH) 0.06 mol 0.018 mol 0.078 mol ，所以 V(NaOH) 1 1.0 mol L0.078 L 78 mL 。20 【答案】 （1） XY 3 或Y 3X（2）CO或N2 或C2H 4H2（ 3） 11.214【解析】 （ 1）一定溫度和壓強(qiáng)下，1 體積X2氣體與3 體積Y 2 氣體化合生成2體積 Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X 2+3Y 22Z ，由原子守恒可知，Z 的化學(xué)式為XY 3或Y3X 。（ 2）混合物氣體的總物