離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計(jì)

1、離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)(第2課時(shí)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件)畢節(jié)學(xué)院化學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院 2009及化學(xué)本科(1)班楊松教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能：(1)理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；掌握離子方程式的書與規(guī)則，能夠說(shuō)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2. 過(guò)程與方法：(1) 培養(yǎng)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)為載體的主動(dòng)探究的化學(xué)學(xué)習(xí)能力；(2) 培養(yǎng)學(xué)生在學(xué)習(xí)中反思，學(xué)以致用的學(xué)習(xí)習(xí)慣。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1) 體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、感知化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。(2) 感受應(yīng)用分類法系統(tǒng)高效學(xué)習(xí)的效果，培養(yǎng)科學(xué)的思維方式和價(jià)值體系。重點(diǎn) 難點(diǎn)1. 重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書；2. 難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書與方法。教學(xué)

2、方法1. 教法：表格對(duì)比法、聯(lián)系實(shí)際、歸納總結(jié)法；2. 學(xué)法：探究學(xué)習(xí)法、討論學(xué)習(xí)法教學(xué)線索故事引入t新課展開t啟發(fā)誘導(dǎo)t歸納總結(jié)t隨堂鞏固t學(xué)以致用教學(xué)準(zhǔn)備1. 教師：深入了解學(xué)生初中的知識(shí)基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)合理起點(diǎn)的教學(xué)安排2. 學(xué)生：回顧總結(jié)舊知識(shí)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教學(xué)線索教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖故事 引入三國(guó)時(shí)，諸葛亮率軍南征至云南西洱 河，遇啞泉，人馬飲用了啞泉水后， 一個(gè) 個(gè)說(shuō)不出話來(lái)。后來(lái)幸得一智者指教， 飲 安樂(lè)泉水， 隨即吐出惡涎，便能言語(yǔ) ”。為什么飲用啞泉水后會(huì)說(shuō)不出話來(lái) 呢？在老師的誘導(dǎo)下認(rèn)真思 考激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí) 興趣，營(yíng)造探 究學(xué)習(xí)情景新課展開從本節(jié)開始，我們著手從微觀粒子的角度 對(duì)

3、酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和反 應(yīng)規(guī)律進(jìn)行研究。1. 討論分析以下現(xiàn)象：1 無(wú)明顯現(xiàn)象。2 中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。3 中生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。2. 從這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，你能依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì) 它們進(jìn)行交叉分類？學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)1 .CuS0 4+NaCI t2 .CuS0 4+BaCI 2t3 .CuS0 4+NaOHT解毒與否，分1、2/3 顏色變化，分1、2/3 沉淀生成，分1112、3 發(fā)生化學(xué)，分12、3培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)基本 技能及觀察、 分析能力啟發(fā)誘導(dǎo)1以上所涉及的就是離子反應(yīng)，這種方程式就是離子方程式。你能否據(jù)此給出離子 反應(yīng)和離子方程式的定義來(lái)呢？2.那么離子方程式如何書寫呢？

4、書寫時(shí)應(yīng)注意些什么問(wèn)題呢？3從這三個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論，請(qǐng)你結(jié)合初 中所學(xué)化學(xué)反應(yīng)類型分類知識(shí)，生成沉淀 的二個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？這類反應(yīng)的 條件是什么？4.書寫一下化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式：NaOH+HCI=NaCI+H 2OKOH+HCI=KCI+H 2O2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H 2SO4=K2SO4+H2O討論學(xué)習(xí)離子方程式的有什么意義呢？4.離子反應(yīng)發(fā)生有什么條件嗎？這三個(gè) 條件之間，有沒(méi)有共性？如果有， 這個(gè)共 性又是什么？學(xué)生按要求分組討論，交流各自的看法和認(rèn)識(shí)，推選代表回答問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用 知識(shí)并進(jìn)行遷 移的能力以及 培養(yǎng)學(xué)生合作 交流的品質(zhì)。歸

5、納總結(jié)1. 離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)；2. 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫 做離子方程式；3. 離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟：1 .寫出正確的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCI 2=BaSO4 J +CuCI 22 .把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體、 單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：Ba2+2CI-+Cu2+SO42-=BaSO4 J +Cu2+2CI-3 .刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2+SO42-=BaSO4 J4 .檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。小結(jié)：四步中，

6、“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查” 是保證。4. 離子方程式的意義：不僅表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，還表示一類反 應(yīng)。5. 酸、堿和鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，都是離子反應(yīng)，這些 反應(yīng)發(fā)生的條件是：O 1生成沉淀、O2生成氣體、O3生成水。系統(tǒng)地歸納總 結(jié)新知識(shí)，旨 在幫助學(xué)生更 好的認(rèn)識(shí)離子 反應(yīng)及其發(fā)生 條件，深化對(duì) 知識(shí)的理解， 促進(jìn)知識(shí)內(nèi) 化。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過(guò) 程。隨堂 鞏固1.溶液中可能有下列陰離子中的一種或 幾種：SO42-、CO32-、CI-。（1）當(dāng)溶液中有大量 H+存在時(shí)，不可能 有存在。（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，不可 能有存在。（3）當(dāng)溶液中有大量和陽(yáng)離子存在時(shí)，