山西省晉中市和誠高中有限公司2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期3月月考試試卷(含解析)

1、和誠中學(xué) 20182019 學(xué)年度高一 3 月月考化學(xué)試題一、選擇題（每個(gè)3 分，共 48 分）1. 短周期主族元素 w、 x、y、 z、 r 的原子序數(shù)依次增大， a、 b、c、 d、 e、 f 均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中a 是四元化合物，c 是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，d具有漂白性， e 是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系( 部分產(chǎn)物未標(biāo)出) 。下列說法不正確的是（）a. 簡單離子半徑大小關(guān)系：y z rb.簡單陰離子的還原性：w yzc. 氫化物的沸點(diǎn)：z yxd. c 和 e 反應(yīng)生成f 是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一【答案】 c【解析】【分析】a、b、c、d、e、

2、f 均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，a 是四元化合物，a 與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 c能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是nh3， a 是銨鹽， a 與酸反應(yīng)產(chǎn)生b，b 與具有漂白性的物質(zhì)d 反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)e，則可推知b 是 co2， d 是 na2 o2， e 是 o2， e 與 nh3 在催化劑存在時(shí)，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生no和水，則f 是 no， a 可能是酸式鹽nh4hco3，也可能是 (nh4) 2co3。根據(jù)推斷的物質(zhì)的組成元素w、x、y、z、r 都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，可推知w是 h 元素， x 是 c 元素， y是 n 元素， z 是 o元素， r 是

3、 na 元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：w是 h 元素， x 是 c 元素， y 是 n 元素， z 是 o元素， r 是 na 元素。a.y、 z、 r 分別是 n、 o、 na 元素，它們形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑大小關(guān)系：y z r，a 正確；b.w、 y、z 分別是 h、 n、o元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性就越弱，這三種元素的非金屬性zyw，所以簡單離子的還原性強(qiáng)弱順序是wy z， b 正確；c.x、 y、z 分別是 c、 n、 o元素，三種元素的簡單氫化物中，h2o是液體， ch4、nh3 是氣體，所以

4、水的沸點(diǎn)最高，由于在nh3 的分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之- 1 - / 16間的吸引力，所以沸點(diǎn)比甲烷的高，故簡單的氫化物的沸點(diǎn)：z y x，但 c 元素可以形成其它氫化物，如苯就呈液體，所以氫化物的沸點(diǎn)的大小關(guān)系不一定是上述關(guān)系，c 錯(cuò)誤；d.c 是 nh3， e 是 o2，在催化劑存在時(shí)，氨氣可以被氧氣氧化，反應(yīng)方程式是：4nh3+5o24no+6h2o，反應(yīng)產(chǎn)生的no被氧化產(chǎn)生no2， no2被水吸收得到硝酸，因此c 和e 反應(yīng)生成 f 是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要反應(yīng)之一，d正確；故合理選項(xiàng)是c。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷，突破口是a 與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體c是

5、氨氣，及a 與酸反應(yīng)產(chǎn)生的的b 可以與具有漂白性的物質(zhì)d反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)e，可聯(lián)系已有知識(shí)2na2o2+2co=2na2co3+ o2，得知各種元素，a 則可能是碳酸銨或碳酸氫銨。易錯(cuò)選項(xiàng)是c，一般往往理解為“最簡單”的氫化物考慮，而步入陷阱中，碳?xì)鋬煞N元素可以形成多種氫化物，狀態(tài)有氣態(tài)，也有液態(tài)和固態(tài)。2. 下列離子方程式正確的是（）a. 碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)：-2+-caco3+ co32-+2h2ohco3+ca +2oh =b. 少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：-2+-=caco+h ohco+ca+oh332c. 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2fe2+2br - +cl 2

6、=2fe3+br2+2cl -d. 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：al3+-+2h2o+4oh=alo2【答案】 d【解析】【詳解】 a. 碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)為：-2+-caco+ho，故 a 錯(cuò)誤；hco +ca +oh =332b. 少量石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：-2+-2-+2h2o，故 b 錯(cuò)誤；2hco3+ca +2oh=caco3+co3c. 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：cl 2 + 2fe 2+=2cl -+ 2fe 3+，故 c 錯(cuò)誤；d. 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：al3+-+2h2o，故 d 正確；+4oh=alo2故選 d?！军c(diǎn)睛】離子方

7、程式的正誤判斷：1、是否可拆：不能拆的物質(zhì)有：弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)、氣體和沉淀。2、是否守恒：電荷守恒與原子守恒。3、是否符合客觀事實(shí)：如：fe 與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成fe2+；硝酸與任何金屬反應(yīng)產(chǎn)物中都沒有h2 生成。3. 下列說法正確的是（）- 2 - / 16a. 常溫常壓下， 1 mol ch 4 的體積是22.4 lb. 0.1 mol fe與 cl 2 完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2n ac. 用激光筆照射可鑒別 fe(oh)3 膠體和 fecl 3 溶液d. so 2 能使品紅溶液褪色，說明 so2 有氧化性【答案】 c【解析】【詳解】 a. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大

8、于22.4l/mol ，因此在常溫常壓下1 mol ch 4 的體積大于 22.4 l ， a 錯(cuò)誤；b.cl 2 具有強(qiáng)的氧化性，可將變價(jià)金屬氧化為+3 價(jià)，所以0.1 mol fe在氯氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.3n a， b 錯(cuò)誤；c. fe(oh) 3 膠體用激光筆照射能夠看到一條光亮的通路，而fecl3 溶液用激光筆照射無任何現(xiàn)象，因此可以鑒別，c 正確；d. so 2 能使品紅溶液褪色，只能說明so2 有漂白性，不能說明其具有氧化性，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是c。4. 下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論中，正確的是（）a. 向某溶液中滴加naoh溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

9、的氣體，說明原溶+液中有 nh4b. 某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有cl c. 取少量試液于試管中，加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明試液中含有 so42-d. 向某溶液中先滴加幾滴氯水，再滴入幾滴kscn溶液后變成紅色，說明原溶液中有fe3+【答案】 a【解析】【詳解】 a. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，可說明原溶液中有+，故 a 正確；nh4b. 白色沉淀可能為碳酸銀，氯化銀等，則原溶液中可能有2-，故 b 錯(cuò)誤；cl或 co3c. 取少量試液于試管中，加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明原溶液中可能含有2-2-+，故 c 錯(cuò)誤；

10、so3、 so4或 agd. 向某溶液中先滴加幾滴氯水，再滴入幾滴kscn溶液后變成紅色，則原溶液中可能有fe3+或 fe2+，但不能確定一定有哪種，故 d 錯(cuò)誤；故選 a。- 3 - / 165. 以下實(shí)驗(yàn)操作過程中，溶液里無固體物質(zhì)析出的是（）a. 向 cucl2 溶液中加入鈉的小顆粒b.向 fe2(so4) 3 溶液中加入少量銅粉c. 向 mg(no3) 2 溶液中加入na2o2 粉末d. 向 fe(oh)3 膠體中逐滴加稀硫酸【答案】 b【解析】【分析】a. 鈉先與溶劑水反應(yīng)，產(chǎn)物再與氯化銅反應(yīng)；b. 根據(jù)鐵離子的強(qiáng)氧化性分析；c. 過氧化鈉與水先反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物再與溶質(zhì)mg(no3)

11、 2 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；d. 利用膠體的膠粒帶電荷分析?！驹斀狻?a. 鈉的小顆粒與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，a 錯(cuò)誤；b. fe 2(so4) 3 溶液中加入少量銅粉，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和硫酸銅，沒有固體析出，b正確；c.na2o2 粉末與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，c錯(cuò)誤；d. 向 fe(oh)3 膠體中逐滴加稀硫酸，首先是fe(oh)3 膠粒上的正電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成沉淀，然后再發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鐵和水。在實(shí)驗(yàn)操作過程中，溶液里有固體物質(zhì)析出，d 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b。【點(diǎn)

12、睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象的關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)d，膠體的膠粒因具有較大的表面積，選擇性地吸附電荷而帶電，加入電解質(zhì)，首先是電荷被中和引起聚沉，然后是酸堿中和反應(yīng)。準(zhǔn)確了解、掌握各類物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，并靈活運(yùn)用是本題解答的基礎(chǔ)。6. 銫 -139 可用于超高精度原子鐘，下列對(duì)于和描述錯(cuò)誤的是（）a. 核外電子數(shù)不同b. 化學(xué)性質(zhì)相同c. 質(zhì)量數(shù)不同d. 互為同位素【答案】 a- 4 - / 16【解析】【詳解】 a.二者互為同位素，核外電子數(shù)相同，故a 錯(cuò)誤；b.同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故b 正確；c.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，則其質(zhì)量數(shù)不同，故c 正確；d.和具有相

13、同的質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，互為同位素，故d 正確；故選 a?！军c(diǎn)睛】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)。7. 下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)a鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰b冰醋酸鋁熱劑硫酸鋇亞硫酸二氧化硫c純堿天然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣d玻璃鹽酸氯化鈉次氯酸氯氣a. ab. bc. cd. d【答案】 b【解析】a鹽酸是hcl 的水溶液，屬于混合物，故a 錯(cuò)誤；b冰醋酸是純凈物，鋁熱劑是混合物，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，亞硫酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故b 正確； c碳酸鈣是鹽，

14、屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故c 錯(cuò)誤； d玻璃是混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故d 錯(cuò)誤；答案為b。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是解題關(guān)鍵，純凈物：有一種物質(zhì)組成，包括單質(zhì)和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，特別注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而溶液或單質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。8.2018 年是“ 2025 中國制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活生產(chǎn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有- 5 - / 16關(guān)化學(xué)知識(shí)的說法錯(cuò)誤的是（）a. “玉兔二號(hào)”月球車底盤和車

15、輪由sic 顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料制成，這是由于該復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點(diǎn)b. 我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種非金屬材料c. 高純二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”d. 鉀一鈉合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，鉀與鈉都屬于短周期主族元素【答案】 d【解析】【詳解】 a. sic顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點(diǎn)，這也正是“玉兔二號(hào)”月球車底盤和車輪用該復(fù)合材料的原因，故a 項(xiàng)正確；b. 碳纖維主要成分為c，屬于無機(jī)非金屬，則碳纖維是一種非金屬材料，故b 項(xiàng)正確；c. 二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要

16、原料，為酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故c 項(xiàng)正確；d. 短周期是指元素周期表的前三周期，而鉀位于元素周期表第四周期ia 族，不屬于短周期元素，故d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 d。9.n a 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）a. 標(biāo)況下 ,22.4l純凈的 no2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na/3b. 2.3g na（ 23）常溫下在空氣中充分反應(yīng)和在空氣中點(diǎn)燃失電子數(shù)之比為1： 2c. 7.8gna 2o2(78) 與 h2o反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2n ad. 5.6g fe（ 56）與 cl 2 完全反應(yīng)，失電子數(shù)為2 n a【答案】 a【解析】【詳解】 a.標(biāo)

17、況下， 22.4lno2 的物質(zhì)的量為1mol，與水反應(yīng)的方程式為3no2+h2o=2 hno3+ no，反應(yīng)中 3mol no 2 轉(zhuǎn)移 2mol 電子，所以1mol no2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na/3 ，故 a 正確；b. 2.3g na 為 0.1mol ，根據(jù)鈉原子守恒，無論在空氣中充分反應(yīng)還是在空氣中點(diǎn)燃進(jìn)行反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1mol ，故 b 錯(cuò)誤；c. 7.8gna 2o2 為 0.1mol ，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2na2o2+2h2o=4naoh+ o2，反應(yīng)中氧化劑和還原劑均是過氧化鈉，2mol 過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol 電子，所以0.1mol 過氧化鈉轉(zhuǎn)移

18、0.1mol 電子，故c 錯(cuò)誤；- 6 - / 16d. 5.6g fe為 0.1mol ，與 cl 2 完全反應(yīng)生成氯化鐵，失電子數(shù)為0.3n a，故 d錯(cuò)誤；故選 a。10. 下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是( 括號(hào)里為雜質(zhì) ) （）a. cl 2( hcl) ：通入飽和nahco3溶液b. k 2co3( nahco3) ：置于坩堝中加熱c. fecl 2( fecl 3) ：加入足量銅粉，過濾d. nacl( i2) ：加入ccl4 后，振蕩、靜置分液【答案】 d【解析】【詳解】 a. 除去 cl 2 中的少量hcl：通入飽和nahco3溶液，會(huì)生成二氧化碳雜質(zhì)，而且氯氣也會(huì)與其反應(yīng)，應(yīng)該改為飽和氯化鈉溶液，故a 錯(cuò)誤；b. 除去 k2co3固體中少量nahco3：置于坩堝中加熱nahco3會(huì)分解生成碳酸鈉，還是有雜質(zhì)碳酸鈉，故 b 錯(cuò)誤；c. 除去 fecl 2 溶液中的少量fecl 3：加入足量銅粉和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，有新的雜質(zhì)氯化銅，故c 錯(cuò)誤；d. 除去 nacl 溶液中