高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)過(guò)關(guān) 金屬元素及其化合物 專題5 化學(xué)工藝流程題與金屬冶煉(2021年最新整理)

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)過(guò)關(guān) 金屬元素及其化合物 專題5 化學(xué)工藝流程題與金屬冶煉高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)過(guò)關(guān) 金屬元素及其化合物 專題5 化學(xué)工藝流程題與金屬冶煉 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)過(guò)關(guān) 金屬元素及其化合物 專題5 化學(xué)工藝流程題與金屬冶煉）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)

2、績(jī)進(jìn)步，以下為高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)過(guò)關(guān) 金屬元素及其化合物 專題5 化學(xué)工藝流程題與金屬冶煉的全部?jī)?nèi)容。16金屬元素及其化合物 專題5 化學(xué)工藝流程題與金屬冶煉金屬冶煉的化學(xué)工藝流程就是將金屬制備的生產(chǎn)過(guò)程中的主要生產(chǎn)階段以框圖的形式表示出來(lái),并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。中學(xué)階段涉及的金屬冶煉主要包括從鋁土礦中冶煉鋁、從海水中提取鎂、從黃銅礦中冶煉銅。1.金屬冶煉的工藝流程示意圖:箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物）、出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)；出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用.從鋁土礦中冶煉鋁從海水中提取鎂由黃銅

3、礦冶煉銅2?；ち鞒躺婕暗膯?wèn)題：解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理;除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品;提高產(chǎn)量與產(chǎn)率；減少污染，實(shí)施“綠色化學(xué)生產(chǎn)；原料的來(lái)源既要豐富，還要考慮成本問(wèn)題；生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單，生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便可行等工藝生產(chǎn)問(wèn)題。3.化學(xué)工藝流程題答題策略:粗讀題干，挖掘圖示圖示中一般會(huì)呈現(xiàn)超出教材范圍的知識(shí)，但題目中往往會(huì)有提示或者問(wèn)題中不涉及，所以一定要關(guān)注題目的每一個(gè)關(guān)鍵字，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出，只需問(wèn)什么推什么。如制備類無(wú)機(jī)化工題，可粗讀試題，知道題目制取什么、大致流程和有什么提示等攜帶問(wèn)題，精讀信息這里信息包括三個(gè)方面：一是主干,二是流程圖示，三是設(shè)置問(wèn)題.讀主干抓住關(guān)鍵

4、字、詞；讀流程圖，重點(diǎn)抓住物質(zhì)流向(“進(jìn)入”與“流出”)、實(shí)驗(yàn)操作方法等。跳躍思維，規(guī)范答題答題時(shí)應(yīng)注意前后問(wèn)題往往沒(méi)有“相關(guān)性”,即前一問(wèn)未答出,不會(huì)影響后面答題。對(duì)反應(yīng)條件的分析可以從以下幾個(gè)方面著手：對(duì)反應(yīng)速率有何影響，對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響，對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響(原料是否價(jià)廉易得,是否可再生，能源消耗的多少，設(shè)備能否滿足生產(chǎn)條件的要求,對(duì)環(huán)境的影響如何）；要求用化學(xué)理論回答的問(wèn)題一般采用“四段論法”：本題“改變了什么條件”(或“是什么條件”)根據(jù)什么理論所以有什么變化結(jié)論【鞏固演練】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電

5、池中的各種資源.(1）填充物用60溫水溶解，目的是_.(2）操作a的名稱為_(kāi).(3）銅帽溶解時(shí)加入h2o2溶液的目的是_ （用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中過(guò)量的h2o2溶液。（4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為koh，總反應(yīng)為zn2mno22h2o=2mnoohzn(oh）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反應(yīng)為2mnoohmno22h2c2o43h2so4=3mnso46h2o4co2。當(dāng)1 mol mno2參加反應(yīng)時(shí)，共有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.mnooh與濃鹽酸在加熱條件

6、下也可反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（6)鋅錳干電池所含的汞可用kmno4溶液吸收。在不同ph下，kmno4溶液對(duì)hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：根據(jù)上圖可知：ph對(duì)hg吸收率的影響規(guī)律是隨ph升高，汞的吸收率_。在強(qiáng)酸性環(huán)境下hg的吸收率高的原因可能是kmno4在酸性條件下_強(qiáng)。解析：（3）cu不能溶于硫酸，在酸性條件下,加入h2o2的cu就會(huì)被溶解變?yōu)閏u2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是cuh2o2h2so4=cuso42h2o；h2o2不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的h2o2。(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為koh，總反應(yīng)為zn2mno22h2o

7、=2mnoohzn(oh）2,其負(fù)極zn發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為zn2oh2e=zn（oh)2。答案:(1)加快溶解速率，同時(shí)防止溫度過(guò)高氯化銨受熱分解（2)過(guò)濾（3)cuh2o2h2so4=cuso42h2o加熱(4）zn2oh2e=zn(oh）2（5）42mnooh6hcl（濃）2mncl2cl24h2o(6）先降低后增加氧化性【過(guò)關(guān)演練】1. (2016屆永州二次模擬）鑭(la)是重要的稀土元素.工業(yè)上制鑭的主要流程如下：已知：鑭是較活潑金屬；氫氧化鑭是難溶于水的弱堿。(1)操作1、3相同,其名稱是_。(2)操作2要在hcl氣體氛圍中加熱的原因是_。(3）電解制鑭的尾氣可用naoh溶液

8、吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi).（4)真空、高溫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).（5）鈣熱還原法可制得純度更高的金屬鑭，已知稀土精礦中鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,提煉過(guò)程中利用率為b，欲用a kj稀土精礦制得分析純金屬鑭,則產(chǎn)品中雜質(zhì)允許含量的最大值的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)kg（化工產(chǎn)品等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級(jí)純99.8，分析純99。7%,化學(xué)純99。5%）。2. (2016屆洛陽(yáng)期末)鈦及其化合物被廣泛用于航天航空、艦艇、機(jī)械制造、涂料、以及光催化觸媒等領(lǐng)域。工業(yè)上以金紅石(主要成分是tio2)為原料生產(chǎn)金屬鈦，其工藝流程如下：（1)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.（3）室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體

9、，利用ticl4的水解反應(yīng)可以制造鈦白顏料（tio2)，水解生成tio2xh2o,經(jīng)焙燒得tio2。在ticl4水解時(shí)需要加入大量的水，并同時(shí)加熱的原因是_.（4）納米tio2具有廣闊的應(yīng)用前景，利用鈦酸四丁酯ti(oc4h9）4在酸性條件下,在乙醇介質(zhì)中水解生成ti(oh)4溶膠，溶膠凝化處理后得到凝膠,再經(jīng)干燥和煅燒即得到超細(xì)納米tio2。請(qǐng)寫出鈦酸四丁酯ti（oc4h9）4水解生成ti(oh）4的化學(xué)方程式_，制備納米tio2過(guò)程中溶液混合時(shí)必須緩慢滴加的原因是_。3。某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示：成分sio2mgofe2o3al2o3cuo質(zhì)量分?jǐn)?shù)(）？4。03210。216已知

10、常溫下，幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的ph如表所示：cu（oh）2mg（oh)2fe（oh)3al（oh)3開(kāi)始沉淀的ph4。89.32.73.8完全沉淀的ph6。410.83。74。7某課題組擬用上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）沉淀的主要用途是_（列一種即可）,步驟中調(diào)節(jié)ph范圍為_(kāi)。(2)由濾液經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液中需要通入氣體的化學(xué)式為_(kāi)。(3)寫出由濾液得到濾液的離子方程式_。(4)濾液中含有的金屬陽(yáng)離子是_，分離金屬陽(yáng)離子的操作是_。（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是_。(填代號(hào))a電解法、熱還原

11、法、分解法、分解法b電解法、熱還原法、熱還原法、電解法c熱還原法、分解法、電解法、電解法d熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法根據(jù)上述流程圖,冶煉金屬時(shí)選擇的相應(yīng)物質(zhì)是_(填代號(hào)）.aal2o3、fe2o3、cuo、mgo bal2o3、fe2o3、cucl2、mgcl2calcl3、fecl3、cuo、mgcl2 dal2o3、fe2o3、cuo、mgcl2（6)現(xiàn)有10 t上述礦渣，理論上,可以冶煉鐵_t。4.用磁鐵礦（主要成分fe3o4、含al2o3和sio2等雜質(zhì))制取高純鐵紅的工藝流程如下已知：kspfe（oh)281016；kspal（oh)31.31033。(1）酸浸時(shí)，硫酸與四

12、氧化三鐵生成兩種硫酸鹽的化學(xué)方程式是_;鐵粉的作用是_。（2)滴加氨水產(chǎn)生氫氧化鋁的離子方程式為_(kāi).(3)圖中“濾液中主要陽(yáng)離子是_.（4）采用圖示裝置（加熱儀器已略去)在約600650 煅燒30 min，通入的氣體a是_。圖中使用石英玻璃反應(yīng)管,而不使用普通玻璃反應(yīng)管的原因是_。5.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(feso47h2o)，主要工藝流程如下。(1）將過(guò)程產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是_(填字母序號(hào)）.a品紅溶液 b紫色石蕊試液 c酸性kmno4溶液 d溴水（2）過(guò)程中，fes、o2和h2so4反應(yīng)

13、的化學(xué)方程式為_(kāi).(3)過(guò)程中需加入的物質(zhì)是_.(4）過(guò)程中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要_。（5)過(guò)程調(diào)節(jié)ph可選用下列試劑中的_(填序號(hào)）.a稀硫酸 bcaco3 cnaoh溶液6。 （2016屆福州質(zhì)檢)稀土是我國(guó)戰(zhàn)略性資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為cefco3,它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1）為增大反應(yīng)速率,提高原料的利用率，焙燒前可將礦石_處理。（2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的so3尾氣常采用噴淋法凈化,再用石灰乳中和；操作i中濾渣的主要成分是_。(3)操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,需要

14、的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑ht需具備的條件是_。ht不溶于水，也不和水反應(yīng)ce3不和萃取劑ht發(fā)生反應(yīng)ce3在萃取劑ht中溶解度大于水萃取劑ht的密度一定大于水（4）已知有機(jī)物ht能將ce3從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2ce3 (水層) 6ht(有機(jī)層） 2cet3（有機(jī)層) 6h(水層） 從平衡角度解釋：向cet3 （有機(jī)層）加入稀硫酸獲得較純的含ce3的水溶液的原因是_。(5)常溫下，含ce3溶液加堿調(diào)至ph8時(shí)，c(ce3)b moll1，已知ce(oh)3的溶度積a，則a和b的關(guān)系是_。（6)寫出ce（oh）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式:_。(7)取

15、上述流程中得到的ce(oh）4產(chǎn)品0。545 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 moll1 feso4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為ce3)，消耗25.00 ml標(biāo)準(zhǔn)溶液.該產(chǎn)品中ce(oh）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)ce（oh）4的相對(duì)分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字.7.（2016屆邢臺(tái)上學(xué)期期末）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制備鐵紅（fe2o3）的過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：(1）酸溶時(shí)，粉碎硫酸渣的目的是_。(2)還原過(guò)程中加入fes2粉增大溶液中fe2的含量,同時(shí)有h2so4生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3)濾渣a的主要

16、成分為_(kāi).(4）為得到純凈的fe（oh)3固體，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀fe(oh)3是否洗凈的方法是_ 。(5）當(dāng)離子濃度1105 mol/l時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全。若要使mg2完全沉淀則要保持c（oh)_。已知kspmg（oh)25.61012，7.5 8. 工業(yè)上用菱錳礦(mnco3)含feco3、sio2、cu2（oh）2co3等雜質(zhì)為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:已知生成氫氧化物沉淀的ph：mn（oh）2fe（oh）2fe(oh）3cu(oh）2開(kāi)始沉淀時(shí)8。36。32。74.7完全沉淀時(shí)9.88.33。76.7注:金屬離子的起始濃度為0.1 moll1回答下列問(wèn)題：（1）含雜

17、質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是_；鹽酸溶解mnco3的化學(xué)方程式是_。(2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_.(3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)mns，以除去cu2，反應(yīng)的離子方程式是_。(4)將mncl2轉(zhuǎn)化為mno2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的naclo3溶液將mncl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式：5mn22clo_=_.(5）將mncl2轉(zhuǎn)化為mno2的另一種方法是電解法。生成mno2的電極反應(yīng)式是_;若在上述mncl2溶液中加入一定量的mn（no3）2粉末，則無(wú)cl2產(chǎn)生。其原因是_。9. 鐵鹽是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的鹽。下面是以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)

18、氧化鐵和制備草酸亞鐵晶體（fec2o4xh2o )的工藝流程圖(部分操作和條件略）.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知:ph4時(shí)，fe2易被氧氣氧化;nh4hco3在熱水中會(huì)分解;幾種物質(zhì)的溶解度(g/l00 g h2o)如下:feso47h2o(nh4）2so4feso4(nh4)2so46h2o20 48753760 1018838(1)流程圖步驟中，在提純時(shí)需要加足量的鐵屑的原因是_。（2）在生產(chǎn)氧化鐵的步驟中,生成feco3的離子方程式是_。(3)上述流程圖制備草酸亞鐵過(guò)程中，用稀硫酸調(diào)溶液ph至12的目的是_，趁熱過(guò)濾的原因是_。(4）已知煅燒feco3的化學(xué)方程式是4feco3o2=2fe2o3

19、4co2.現(xiàn)煅燒464。0 kg的feco3,得到316.8 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有feo，則該產(chǎn)品中fe2o3的質(zhì)量是_kg。(5）已知：某溫度時(shí),ksp(fec2o4)1。0106，ksp(cac2o4)2。0109，此溫度下，fec2o4若要在cacl2溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為cac2o4，則cacl2的濃度必須不低于_moll1.(6）草酸(h2c2o4)是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中。已知0。1 moll1khc2o4溶液呈酸性。下列說(shuō)法正確的是_（填字母)。a。0.1 moll1khc2o4溶液中:c（k）c(h）c(hc2o)2c(c2o）c（oh ） b。0.1 moll1

20、khc2o4溶液中：c（k）c(hc2o）c（(h2c2o4）c(c2o）c。0.1 moll1 khc2o4溶液中滴加等濃度naoh溶液至中性：c(k）c（na)d.濃度均為0。1 moll1khc2o4和k2c2o4的混合溶液中:2c（k)c（hc2o)c（c2o)參考答案2。解析：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為tio22cl22c=ticl42co，氧化劑、還原劑分別為cl2、c，二者的質(zhì)量比為7112。(2）由流程圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是ticl42mgti2mgcl2.（3）水解是吸熱的，水解時(shí)加入大量水，并同時(shí)加熱可以使水解速率增大。（4）鈦酸四丁酯ti（oc4h9)4水解生成ti(oh

21、)4和c4h9oh，其化學(xué)方程式為ti(oc4h9）44h2o ti(oh）44c4h9oh 。制備納米tio2過(guò)程中溶液混合時(shí)必須緩慢滴加的原因是：防止ti（oc4h9）4水解速率過(guò)快,生成絮凝物或沉淀。答案：（1)7112(2）ticl42mgti2mgcl2(3)促進(jìn)水解趨于完全（4）ti（oc4h9）44h2o ti(oh)44c4h9oh 防止鈦酸四丁酯的水解速率過(guò)快,生成絮凝物或沉淀3。解析：(1)二氧化硅不和鹽酸反應(yīng)，其他氧化物溶于鹽酸。二氧化硅可作光導(dǎo)纖維、制石英坩堝。調(diào)ph使fe3完全沉淀,而cu2、mg2不沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)確定ph范圍.（2）濾液主要成分是偏鋁酸鈉，通入c

22、o2,過(guò)濾得到氫氧化鋁。（3）濾液到濾液是al3轉(zhuǎn)化成alo的過(guò)程。（4）濾液中含有的金屬陽(yáng)離子是mg2、cu2,從表中數(shù)據(jù)看，氫氧化銅的溶解度小于氫氧化鎂,可以加入氧化鎂或碳酸鎂促進(jìn)銅離子水解，使cu2完全沉淀.（5)根據(jù)題述流程提供的物質(zhì),工業(yè)上,電解氧化鋁冶煉鋁，電解氯化鎂冶煉鎂,用還原劑分別還原氧化鐵、氧化銅制備鐵和銅.(6）根據(jù)礦渣成分，10 t礦渣中含有氧化鐵的質(zhì)量為10 t323。2 t，m(fe）3.2 t2.24 t。答案:(1）作光導(dǎo)纖維、制石英坩堝等3。7ph4.8（2）co2(3)al34oh=alo2h2o(4）cu2、mg2加入過(guò)量氧化鎂或碳酸鎂，過(guò)濾(或加入氫氧化

23、鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液ph為6.49.3，過(guò)濾）（5）bd（6)2.245。解析:(1)so2具有漂白性，能使品紅褪色，so2有還原性，能被酸性kmno4溶液、溴水氧化，而使它們褪色。（3)溶液x為fe2(so4）3，需加入還原劑將fe3還原為fe2，又不帶入雜質(zhì)離子，故需加入鐵粉。（5)過(guò)程中需將酸消耗而調(diào)高ph,而caco3跟硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的caso4,阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行.答案:(1）acd（2)4fes3o26h2so4=2fe2（so4）36h2o4s（3)鐵粉(4）蒸發(fā)皿、玻璃棒(5)c6。解析：（1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及表面積等因素,對(duì)于固體參加的

24、反應(yīng)來(lái)說(shuō)，固體表面積越大,反應(yīng)速率越大，為提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細(xì)顆粒；（2)浸出液中主要含ce3、so、f、h，加入caco3，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，生成caso4、caf2沉淀,故操作i中濾渣的主要成分是caf2、caso4；(3）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取時(shí)，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯等；結(jié)合萃取劑選取的條件,萃取劑ht需具備的條件是；（4)向cet3 （有機(jī)層）加入稀硫酸,增加了h的濃度,對(duì)于2ce3 （水層)6ht(有機(jī)層） 2cet3（有機(jī)層)6h(水層)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而獲得較純的含ce3的水溶液；（5)常溫下，溶液的ph8，即c(h)108 moll1，故c

25、(oh)106 moll1，已知ce(oh）3的溶度積a，即c(ce3)c3(oh)a，b（106）3a，所以a1018b；(6)o2將ce（oh）3氧化為ce(oh）4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4ce（oh）3o22h2o=4ce（oh)4 ;(7)n（fe2)0。100 0 moll10.025 l0.002 5 mol,根據(jù)電子守恒，n（ce（oh)4）n（ce4)0.002 5 mol,mce（oh)40.002 5 mol208 gmol10.52 g,產(chǎn)品中ce（oh）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。52 g/0。545 g10095。答案: （1）粉碎成細(xì)顆粒（2）caf2、caso4（3）分液漏斗

26、（4）混合液中加入h2so4使c(h)增大，平衡向形成ce3水溶液方向移動(dòng)（5)a1018b(6）4ce(oh)3o22h2o=4ce（oh)4（7）95%7。 解析：(1） 在工業(yè)生產(chǎn)中，增大接觸面積，加快溶解或反應(yīng)速率，常將固體粉碎。（2）酸溶后的溶液中含有fe3、al3和mg2,加入fes2粉增大溶液中fe2的含量，同時(shí)有h2so4，說(shuō)明溶液中的fe3將fes2中的硫元素氧化為h2so4，fe3被還原為fe2，從而不難寫出反應(yīng)的離子方程式。(3)酸溶時(shí),硫酸渣中只有sio2不溶于硫酸，因此濾渣a的主要成分為sio2。（4）fe（oh）3沉淀表面附有so，判斷沉淀fe(oh）3是否洗凈就是

27、檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有so，若不含so,則沉淀已洗凈。(5)當(dāng)c(mg2)1105 mol/l時(shí)，mg2完全沉淀，則c(oh）7。5104mol/l。答案：(1）增大接觸面積，加快溶解速率(2）fes214fe38h2o=15fe22so16h（3)sio2（4)取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量bacl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈(5)7。5104 mol/l 9.解析:(1）富含feso4的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)fe2o3和制備草酸亞鐵晶體(fec2o4xh2o ），首先從廢液中提純并結(jié)晶出feso47h2o，將feso47h2o配制成溶液，feso4溶液與稍過(guò)量的nh4hco3溶液混合，得到含feco3的濁液，將濁液過(guò)濾，用90 熱水洗滌沉淀，干燥后得到feco3固體，煅燒feco3，得到fe2o3固體；feso47h2o中加入硫酸銨，根據(jù)溶解度隨溫度的變化關(guān)系，蒸發(fā)濃縮得到硫酸亞鐵與硫酸銨的結(jié)晶水合物，加入稀硫酸和草酸可制備fec2o4xh2o。（2)fe2與hco電離出的co結(jié)合