高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 氯及其化合物課后分層訓(xùn)練 魯科版(2021年最新整理)

1、2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 氯及其化合物課后分層訓(xùn)練 魯科版2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 氯及其化合物課后分層訓(xùn)練 魯科版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 氯及其化合物課后分層訓(xùn)練 魯科版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收

2、藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第2節(jié) 氯及其化合物課后分層訓(xùn)練 魯科版的全部內(nèi)容。9氯及其化合物a組專項基礎(chǔ)達標(biāo)（建議用時:30分鐘)1（2017三明模擬)某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置進行氯氣與金屬鈉的反應(yīng),先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是（)a鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰b反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體c棉球的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染d棉球變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收dcl2被堿液完全吸收時不會生成i2，棉球不變藍.2下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是()ahclo是弱酸

3、，所以naclo是弱電解質(zhì)b氯水中具有漂白性的物質(zhì)是hcloc漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3dnaclo和ca(clo)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性ba項，naclo為鹽，為強電解質(zhì)；c項,漂白粉變質(zhì)是ca(clo）2與co2、h2o反應(yīng)生成caco3和hclo；d項，次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用形成hclo。3下列說法正確的是 (） 【導(dǎo)學(xué)號：99682013】cl2的性質(zhì)活潑，它與h2混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取cl2時，為了防止污染環(huán)境,多余的cl2可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水的氧化

4、性檢驗hcl氣體中是否混有cl2,方法是將氣體通入agno3溶液除去cl2氣體中的hcl，可將氣體通入飽和食鹽水中abc ddcl2與h2混合后光照時發(fā)生爆炸；ca(oh)2微溶，ca(oh）2溶液吸收的cl2少，應(yīng)用naoh溶液；hcl、cl2與agno3反應(yīng)均生成agcl沉淀。4某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（） 【導(dǎo)學(xué)號：99682014】a圖中：如果mno2過量，濃鹽酸就可被全部消耗b圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) c圖中：生成棕黃色的煙霧d圖中:濕潤的有色布條能退色，將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有cl2生成da項,濃鹽酸變稀后不再與mno2反應(yīng)；b項

5、，甲烷與cl2發(fā)生取代反應(yīng)；c項,cucl2為固體顆粒，形成煙,不形成霧;d項，加酸后cl與clo反應(yīng)生成cl2。5等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是（） 【導(dǎo)學(xué)號：99682015】a冷的naoh溶液 bso2的水溶液cfecl2溶液 d銅a假定氯氣為1 mol，冷的naoh溶液與氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol e；so2的水溶液與氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol e；fecl2溶液與氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol e；銅和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol e，因此a項轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少.6下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后退色的是（)氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液a bc

6、 dccl2本身不具有酸性和漂白性，新制氯水中含h、hclo,鹽酸酸化的漂白粉溶液中含h和hclo。7（2017鄭州模擬)碘在地殼中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法中不正確的是(） 【導(dǎo)學(xué)號：99682016】a用淀粉ki試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉ki試紙會變藍b足量cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉ki試紙退色的原因可能是5cl2i26h2o=2hio310hclc由圖可知氧化性的強弱順序為cl2i2iod途徑中若生成1 mol i2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10nac根據(jù)途徑可知，氧化性：cl2i2,由途徑可知，氧化性：ioi2，由

7、途徑可知，氧化性:cl2io。8氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是（）a加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動b再通入少量氯氣，減小c通入少量so2，溶液漂白性增強d加入少量固體naoh，一定有c(na）c(cl）c（clo）a氯氣溶于水達到平衡：cl2h2ohclhclo，加水后溶液中h濃度減小，促進了水的電離,平衡向電離的方向移動，a項正確；再通入少量氯氣,氯水濃度增大，但h要比clo增大程度大，所以應(yīng)該增大，b項錯誤;通入少量so2，發(fā)生反應(yīng)cl2so22h2o=h2so42hcl，溶液漂白性減弱甚至消失,c項錯誤;加入少量固體naoh，應(yīng)有nahc

8、lclooh，但是溶液的酸堿性不知道,故不一定有naclclo,d項錯誤。9（2013海南高考）如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水fecl3，儀器連接順序正確的是()aabcdefghbaedcbhigcadecbhigdacbdehifb裝置順序為制氯氣、除雜（hcl、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進短出”.10(2017聊城模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：請回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號:99682017】(1)整套實驗裝置的連接順序是f接（）（）接（）（)接(）（填各接口處的字母代號）。(2)b裝置的作用

9、是_；a裝置中試劑x是_。（3）c裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_，d裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_.解析氣體制取及性質(zhì)探究的一般裝置連接順序為氣體發(fā)生除雜干燥收集或性質(zhì)探究尾氣處理.答案（1)abedc（2）干燥cl2飽和食鹽水（3）溶液變藍色溶液紅色逐漸退去11（2017山東省實驗中學(xué)檢測)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略去）。 【導(dǎo)學(xué)號：99682018】(1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。裝置b中飽和食鹽水的作用是 _。同時裝置b亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時c中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時b中的現(xiàn)象：_.（2)裝置c的實

10、驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此c中、依次放入的物質(zhì)為_（填字母).選項abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3）設(shè)計裝置d、e的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性.當(dāng)向d中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置d中少量溶液加入裝置e中，振蕩.觀察到的現(xiàn)象是_。(4）裝置f中用足量的na2so3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_。解析（1）為了防止cl2的溶解可用飽和nacl溶液除去cl2中的hcl。若發(fā)生堵塞，氣壓增大

11、，漏斗內(nèi)液面上升。(2)從b中出來的cl2不干燥，故應(yīng)為干燥劑，應(yīng)為干燥的有色布條。(3)根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性可確定非金屬性強弱。（4)so具有還原性，能吸收cl2。答案（1)mno24hcl（濃）mncl2cl22h2o除去cl2中的hclb中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(2）d(3）紅棕e中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色（4）socl2h2o=so2cl2hb組專項能力提升(建議用時：15分鐘）12(2017濟寧模擬）如圖所示，a處通入干燥cl2,關(guān)閉b閥時，c處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開b閥后，c處紅色布條逐漸退色，則d瓶中裝的是（)a濃h2so4 bnaoh溶液c濃鹽酸 d飽

12、和nacl溶液b紅色布條是否退色決定于布條上是否產(chǎn)生了hclo.a處通cl2,打開b閥后，氣體不經(jīng)過d而直接進入c中，紅色布條逐漸退色，說明c處產(chǎn)生了hclo，進一步說明紅色布條是濕的.當(dāng)關(guān)閉b閥通cl2時,氣體首先進入d中，此時c處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，說明無cl2到達c處，即所通cl2在d中全部被吸收。選項中能吸收cl2的只有naoh溶液.13(2015江蘇高考有改動）實驗室用下圖所示裝置制備kclo溶液，并通過kclo溶液與fe(no3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑k2feo4. 【導(dǎo)學(xué)號：99682019】已知k2feo4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃koh溶液,在05 、強堿性

13、溶液中比較穩(wěn)定，在fe3和fe(oh）3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成fe（oh)3和o2。(1）裝置a中kmno4與鹽酸反應(yīng)生成mncl2和cl2,其離子方程式為_，將制備的cl2通過裝置b可除去_(填化學(xué)式).(2）cl2與koh在較高溫度下反應(yīng)生成kclo3。在不改變koh溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在05 進行，實驗中可采取的措施是_、_。（3）制備k2feo4時，kclo飽和溶液與fe（no3)3飽和溶液的混合方式為_，其反應(yīng)的離子方程式為_。（4）寫出cl2與koh溶液反應(yīng)生成kclo3的化學(xué)方程式為_。（5)d裝置的作用是_，其反應(yīng)離子方程式為_。解析（1)該反應(yīng)的實質(zhì)是mno氧化cl，離子方程式為2mno16h10cl=2mn25cl28h2o。這樣制得的cl2中含有hcl，將cl2與hcl的混合氣體通過飽和食鹽水，可除去hcl。（2）緩慢滴加鹽酸，對裝置c用冰水浴降溫，均有利于cl2與koh在05 的溫度下發(fā)生反應(yīng)生成kclo。（3）根據(jù)題中給出的k2feo4的性質(zhì)，kclo飽和溶液與fe（no3）3飽和溶液混合時,應(yīng)在攪拌下，將fe(no3)3飽和溶液緩