高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題篇 五 選考模塊 第16講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練(2021年最新整理)

1、2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題篇 五 選考模塊 第16講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題篇 五 選考模塊 第16講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題篇 五 選考模塊 第16講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)

2、您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題篇 五 選考模塊 第16講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練的全部?jī)?nèi)容。8第16講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時(shí)規(guī)范訓(xùn)練1太陽(yáng)能電池的發(fā)展經(jīng)歷了三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒cigs（cis中摻入ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜si系太陽(yáng)能電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)晶體硅中si原子采用的軌道雜化方式是_。(2)銅的原子序數(shù)為_(kāi),亞銅離子（cu)基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)。（3）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/p>

3、_(用元素符號(hào)表示）。ash3的沸點(diǎn)比nh3的低，其原因是_。（4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，硼酸（h3bo3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成b（oh)4而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。nab(oh）4中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_。b（oh)4的立體構(gòu)型為_(kāi)。(5）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的c原子換成si原子且同種原子間不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（sic）結(jié)構(gòu)；若在晶體硅中所有si-si鍵中插入o原子即得sio2晶體。判斷asio2 b干冰c冰三種晶體的熔點(diǎn)從小到大的順序是_(用字母表示）.在sic晶體中，每個(gè)c原子周?chē)罱腸原子數(shù)為_(kāi)。在si

4、o2晶體中，每個(gè)si原子被_個(gè)最小環(huán)所共有。解析:（1）晶體硅中si原子采用sp3雜化。(2）銅的原子序數(shù)為29，cu基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3）同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),但as的最外層處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，as的第一電離能大于se，故第一電離能：brasse.nh3分子間存在氫鍵,故nh3的沸點(diǎn)比ash3高。(4）nab(oh)4中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵.b(oh）4的立體構(gòu)型為正四面體形.(5)sio2是原子晶體，熔點(diǎn)較高，干冰和冰均為分子晶體，熔點(diǎn)較低,且干冰的熔點(diǎn)低于冰.以1個(gè)c為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)c連接4個(gè)si，這4個(gè)si又分別連有其他

5、3個(gè)c，故每個(gè)c周?chē)罱腸原子有4312個(gè)。以1個(gè)si為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)si通過(guò)o連接4個(gè)si，這4個(gè)si又分別通過(guò)o連有其他3個(gè)si,故每個(gè)si被4312個(gè)最小環(huán)所共有。答案:（1）sp3（2)291s22s22p63s23p63d10（3)brassenh3分子間能形成氫鍵，ash3分子間不能形成氫鍵(4)離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵正四面體形（5）bcsib電負(fù)性順序：cnos,則對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:h2oh2s。(4)clo中cl有兩對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為v形，clo中cl有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形；hclo2和hclo3可分別表示為（oh）clo和(oh）clo2，hclo

6、2中的cl為3價(jià)，而hclo3中的cl為5價(jià)，hclo3中cl的正電性更高,導(dǎo)致cl-oh中o原子上的電子更向cl偏移，更易電離出h,故hclo3的酸性更強(qiáng)。（5)面心立方晶胞中fe的個(gè)數(shù)為864，體心立方晶胞中fe的個(gè)數(shù)為812，故前者與后者晶胞中fe的個(gè)數(shù)之比為21。答案：(1)p（2)21（3）小h2o（4)v形三角錐形hclo2和hclo3可分別表示為(oh）clo和（oh)clo2，hclo2中的cl為3價(jià)，而hclo3中的cl為5價(jià)，hclo3中cl的正電性更高，導(dǎo)致cloh中o原子上的電子更向cl偏移，更易電離出h，故hclo3的酸性更強(qiáng)(5)214原子序數(shù)小于36的x、y、z、

7、w、q五種元素,x原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是所有原子中最少的,y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，w是第三周期中電負(fù)性最大的元素，q的原子序數(shù)為33?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）鏈狀化合物y3x6分子中鍵與鍵的數(shù)目比為_(kāi)。(2)zx3極易溶于水而yx4難溶于水的主要原因是_。(3）元素y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，這兩種氧化物的分子式分別是_。（4)w與q能形成兩種分子,其中屬于非極性分子的是_,另一種分子的空間構(gòu)型是_。(5）w可以分別與z、q形成原子個(gè)數(shù)比為13的兩種化合物,則這種化合物沸點(diǎn)的相對(duì)高低為_(kāi)。解析：x是h,y是c，

8、z是n，w是cl，q是as。（1)c3h6是丙烯,分子中有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵。(2）nh3和h2o均是極性分子,二者相似相溶,且二者分子間可形成氫鍵，故nh3極易溶于水；ch4是非極性分子，在極性分子h2o中的溶解性較小。（3）co2與n2o是等電子體。（4）as和cl可形成ascl3和ascl5兩種分子，其中ascl3是三角錐形極性分子,ascl5是三角雙錐非極性分子。(5）由于ascl3比ncl3的相對(duì)分子質(zhì)量大，故ascl3的熔沸點(diǎn)較高。答案:（1)81(2）nh3和h2o均是極性分子，二者相似相溶，且二者分子間可形成氫鍵,故nh3極易溶于水;ch4是非極性分子，不易溶于極性溶劑水.（3）c

9、o2、n2o（4)ascl5三角錐形（5）ascl3ncl35鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）下列物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是_。a熔點(diǎn)：caf2cacl2cabr2hihbrhclc電負(fù)性：fclbrid第一電離能：fcacl2cabr2cai2,a項(xiàng)錯(cuò)誤.鹵化氫的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，氟、氯、溴、碘與氫形成共價(jià)鍵的鍵能由大到小，所以，穩(wěn)定性順序?yàn)閔fhclhbrhi，b項(xiàng)錯(cuò)誤。同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸減小，c項(xiàng)正確。同主族元素第一電離能從上至下逐漸減小，d項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選c。(2)鹵素互化物分子屬于共價(jià)化合物，只存在

10、極性鍵，且只存在單鍵。故本題選b。（3）of2分子的中心原子是氧原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，of2分子的空間構(gòu)型為v形；同理,cl2o分子中氧原子的雜化類(lèi)型為sp3。bcl3分子的中心原子為硼原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0,它是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120。（4)銅晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，則i2晶胞含有4個(gè)i2分子，即8個(gè)碘原子。（5)m為鎂，1個(gè)該晶胞含鉀：1個(gè),含氟：3個(gè)；含鎂:1個(gè)?；瘜W(xué)式為kmgf3，mr(kmgf3）3924193120,該晶胞體積為v（a1010 cm)3a31030 cm3， gcm3.答案：（1)c（2）b(3)v形120sp3

11、(4)8（5） gcm36碳元素不僅能形成種類(lèi)繁多的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物,同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)。碳及其化合物的用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)某同學(xué)畫(huà)出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了_，請(qǐng)你畫(huà)出正確的核外電子排布圖:_。（2）富勒烯（c60）的結(jié)構(gòu)如圖所示.1 mol c60分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)。繼c60后，科學(xué)家又合成了si60、n60。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn):si60n60c60,而破壞分子所需要的能量:n60c60si60，其原因是_。(3）h3、ch3、h3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。h3、h3的空間構(gòu)型分別為_(kāi)、_。（4）含氧酸電離出的氫離子來(lái)自羥基

12、，碳酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi);若碳酸中的碳、氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類(lèi)型是_。(5)固態(tài)co2（干冰)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)co2分子周?chē)染嚯x且距離最近的co2分子有_個(gè)。解析：(1）當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同時(shí))，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同,故該電子排布違背了洪特規(guī)則，正確的電子排布圖為。(2)富勒烯中每個(gè)c與其他3個(gè)c成鍵,則1 mol c60分子中鍵的數(shù)目為na90na。結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：si60n60c60；破壞分子所需要的能量與分子中鍵能有關(guān)，nn鍵、cc鍵、sisi鍵鍵長(zhǎng)逐漸增大,鍵能逐漸減小，因此破壞分子所需要的能量:n60c60si60.(3）h3中c無(wú)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形，h3中c有一對(duì)孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型為三角錐形。(4）碳酸的結(jié)構(gòu)式為,碳酸中碳原子無(wú)孤對(duì)電子，雜化類(lèi)型為sp2。