高考化學二輪復習 非選擇題標準練（六）(2021年最新整理)

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2、練（六）滿分43分,實戰(zhàn)模擬，20分鐘拿到高考主觀題高分!可能用到的相對原子質量:h-1c12n-14o-16na-23mg-24al27s-32cl35.5fe56cu641.（15分）亞硝酸鈉可大量用于制造染料和有機合成工業(yè)。請回答下列問題：(1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的fe2+,同時產生一種無色氣體,該氣體在空氣中迅速變色。寫出反應的離子方程式：_。（2）實驗室擬用如圖所示裝置通過如下流程制備亞硝酸鈉：已知:（）氧化過程中,控制反應在3560條件下發(fā)生，主要反應:c6h12o6+12hno33hooccooh+9no2+3no+9h2o()氫氧化鈉溶液吸收no、no2發(fā)生如下反應：no

3、+no2+2naoh2nano2+h2o，2no2+2naohnano3+nano2+h2oa中反應溫度不宜高于60,原因是_。不經過任何處理，按此流程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除oh-外還有兩種陰離子,其中一種是n,n與另一種陰離子的物質的量之比為_。b裝置用于制備nano2，盛裝的試劑除naoh外，還可以是_。a.nacl(aq）b。na2co3（aq）c。nano3（aq）（3）測定產品純度:.準確稱量ag產品配成100 ml溶液；.從步驟配制的溶液中移取20。00 ml加入錐形瓶中；。用cmoll1酸性kmno4溶液滴定至終點;。重復以上操作3次，消耗kmno4酸性溶液的平均體積

4、為vml.錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_。滴定至終點的現象為_.產品中nano2的純度為_(寫出計算表達式）.若滴定終點時俯視讀數，則測得的產品中nano2的純度_（填“偏高“偏低”或“無影響)【解析】（1)在酸性條件下,nano2將亞鐵離子氧化成鐵離子，而自身化合價降低，結合題目信息,應生成no氣體.(2）溫度過高，加快hno3分解，導致原料利用率和產率都降低；由反應式知,若沒n（no2)=9 mol,則n（no）=3 mol，n(nano2）=6 mol+3 mol=9 mol，n(nano3)=3 mol。碳酸鈉溶液顯堿性，可以用碳酸鈉溶液吸收no、no2制備亞硝酸鈉。（3）酸性高錳酸

5、鉀溶液氧化n生成n、mn2+等.若亞硝酸根離子完全反應，則滴加酸性高錳酸鉀溶液使溶液為紫紅色。計算時注意兩點：一是單位換算;二是將體積進行換算。n（kmno4）=mol，由電子守恒知，5n(kmno4)=2n(nano2），m(nano2）=mol69 gmol-1。滴定終點時俯視讀數,讀數小于實際體積，測得標準溶液體積偏小，導致結果偏低。答案：（1）fe2+n+2h+fe3+no+h2o（2)避免硝酸分解，降低原料利用率31b(3)5n+2mn+6h+5n+2mn2+3h2o溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色100偏低2。(14分)某工廠廢渣的主要成分為sio2、mgo、al2o3、fe2o3

6、等成分，回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示:己知:常溫下，飽和氨水的ph約為11,金屬離子沉淀所需ph數據如表所示:離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需ph氫氧化物沉淀完全溶解時所需phfe3+3。2al3+5。311。9mg2+12.3（1）試劑為_，試劑為_。a.agno3b.naohc.nh3h2od.h2so4（2）固體c的化學式是_,溶液f中金屬元素的存在形式為_。(3）寫出固體a與試劑反應的化學方程式:_;f中通入過量co2所發(fā)生的離子方程式為_。（4）加入試劑,實現溶液d到溶液f的轉化，則調節(jié)溶液的ph為_。a.6b。10c。12d。13（5）25時，按（4）調節(jié)ph后測得溶液f

7、中c（mg2+）=5。610-10moll1，則氫氧化鎂的ksp=_.（6）最后一步反應中涉及兩種鹽，其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_.【解析】廢渣的成分為sio2、fe2o3、al2o3、mgo，當加過量稀鹽酸時，sio2和鹽酸不反應,所以固體a是sio2，fe2o3、al2o3、mgo和鹽酸反應，所以溶液b的溶質是mgcl2、fecl3、alcl3、鹽酸;向溶液b中加入試劑并調節(jié)溶液的ph,結合題意溶液ph=3。2時fe3+已經沉淀完全知，加入的物質應該呈堿性,但鋁離子和過量的naoh反應生成偏鋁酸鹽，所以該試劑為nh3h2o；固體c是fe（oh)3;向溶液d中加入試劑并調節(jié)

8、溶液的ph,溶液呈強堿性溶液,該試劑為naoh,鋁元素在溶液中以al存在,mg2+和oh結合生成mg（oh）2沉淀，所以固體e是mg(oh)2;溶液f的溶質含有naalo2和nacl，向f溶液中通入過量co2氣體,naalo2和co2反應生成al(oh)3沉淀,所以g是al（oh）3,h中含有nacl和nahco3.(1)通過以上分析知,是nh3h2o、是naoh。（2）通過以上分析知,c的化學式為fe（oh)3，溶液f中金屬元素的存在形式為al、na+。（3)a是二氧化硅，二氧化硅和試劑naoh溶液反應生成硅酸鈉和水，反應方程式為sio2+2naohna2sio3+h2o;偏鋁酸鈉和過量二氧

9、化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為al+co2+2h2oal（oh)3+hc。（4）加入試劑,實現溶液d到溶液f的轉化，應該是鎂離子沉淀而鋁離子不沉淀,根據表中數據知,溶液的ph應該調節(jié)為大于12。3.(5）25時,按（4)調節(jié)ph后測得溶液f中c(mg2+)=5.610-10moll-1，則氫氧化鎂的ksp=5.610-10（0.1)2=5.610-12.（6)最后一步反應中涉及兩種鹽為nacl和nahco3，其中酸式鹽為nahco3,nahco3中hc水解導致溶液呈堿性但水解程度較小，hc水解程度大于其電離程度，水還電離生成氫離子,所以碳酸氫鈉的溶液中各離子濃度由大到小的順序

10、為c（na+）c(hc)c(oh)c（h+）c（c）。答案：(1)cb(2）fe(oh）3al、na+（3）sio2+2naohna2sio3+h2oal+co2+2h2oal(oh）3+hc(4)d（5)5。61012（6)c(na+）c（hc)c(oh）c（h+）c（c)【加固訓練】鋰元素被譽為“能源元素”。鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用。鋰的原子結構示意圖為_;鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色。生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰。寫出生成氮化鋰的化學方程式_。.下面是從鋰輝石(li

11、2oal2o3sio2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖。高溫煅燒時的反應原理為li2oal2o3sio2+k2so4k2oal2o3sio2+li2so4li2oal2o3sio2+na2so4na2oal2o3sio2+li2so4鋰離子浸取液中含有的金屬離子為:k+、na+、li+、fe3+、fe2+、al3+、mn2+。幾種金屬離子沉淀完全的ph金屬離子al（oh)3fe(oh）2fe(oh)3mn(oh）2沉淀完全的ph4。79.03。210.1li2so4、li2co3在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）溫度溶解度10205080li2so435。434.733。131.7li2co3

12、1。431。331.080.85(1)浸取時使用冷水的原因是_.(2）濾渣2的主要成分為_.（3)流程中分2次調節(jié)ph(ph 78和ph13)，有研究者嘗試只加一次濃naoh溶液使ph13,結果發(fā)現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的li2co3產品中雜質增多。li2co3產品中的雜質可能是_,用離子方程式表示其產生的原因_。（4）加熱濃縮的作用是_。（5）洗滌li2co3晶體使用_?！窘馕觥俊ｄ嚨脑雍送庥?個電子層，各層電子數為2、1，原子結構示意圖為：,li與氮氣反應生成li3n,反應方程式為：6li+n22li3n.。鋰輝石(li2oal2o34sio2

13、）煅燒后,冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾,得到濾渣為硅酸鹽，結合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全ph，可知加熱naoh濃溶液，調節(jié)溶液ph=78,al3+、fe3+轉化為al(oh)3、fe（oh）3,抽濾后再加入naoh濃溶液,調節(jié)溶液ph13，應是將mn2+轉化為沉淀，抽濾后,加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液,由于li2co3的溶解度遠小于li2so4，會析出li2co3,由于li2co3的溶解度隨溫度升高而減小,用熱水洗滌可減少li2co3的損失，得到最終產物碳酸鋰。（1)li2so4的溶解度隨溫度升高而減小,用冷水浸取可以提高浸取率,故用冷水浸取。（2）由上述分析可知，濾渣2

14、為al（oh）3、fe（oh)3。（3)只加一次濃naoh溶液使ph13,會使溶液中al3+轉化為al,放置后,空氣中二氧化碳與al、水反應生成al（oh)3，li2co3產品中的雜質可能是al（oh)3,相應的離子方程式為:al3+4ohal+2h2o、2al+co2+3h2o2al（oh）3+c。（4)li2co3的溶解度隨溫度升高而減小，加熱濃縮，提高li+濃度和溶液溫度，使得li2co3容易析出。(5）li2co3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可以減少碳酸鋰的損耗.答案:.6li+n22li3n。(1）li2so4的溶解度隨溫度升高而減小,用冷水浸取可以提高浸取率(2)al（oh

15、)3、fe（oh)3(3)al(oh)3al3+4oh-al+2h2o2al+co2+3h2o2al（oh)3+c(4)提高li+濃度和溶液溫度，使得li2co3容易析出（5）熱水3。（14分）氮及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉化.(1)已知:2so2（g）+o2（g)2so3(g) h=196.6 kjmol-12no(g）+o2（g）2no2（g) h=-113。0 kjmol-1則so2氣體與no2氣體反應生成so3氣體和no氣體的反應為_（填“放熱”或“吸熱”）反應。（2)向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2,一定條件下使反應s

16、o2（g）+no2（g)so3（g）+no(g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應在c點_(填“達到”或“未到”)平衡狀態(tài)。開始時,在該容器中加入:：1 mol so2（g）和1 mol no2（g）；：1 mol so3(g)和1 mol no(g），則達化學平衡時，兩反應的平衡常數_(填“”“=”或“)。(3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時發(fā)生下列反應：2naoh+no+no22nano2+h2o2naoh+2no2nano3+nano2+h2o將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進行電解,a室產生了n2。電極是_極，b室產生的氣體是_。a室發(fā)生的電極

17、反應是_;(4)nh3催化還原氮氧化物(scr)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術?，F有no、no2的混合氣6l,可用同溫同壓下7l的nh3恰好使其完全轉化為n2,則原混合氣體中no和no2的物質的量之比為_.【解析】（1）已知:2so2(g）+o2(g)2so3（g) h=196。6 kjmol-12no（g)+o2（g)2no2（g) h=113.0 kjmol-1將/2-/2可得so2（g）+no2（g)no（g)+so3(g）h=41.8 kjmol-1,該反應放熱。(2)化學平衡狀態(tài)的標志是各物質的濃度不再改變,其實質是正反應速率等于逆反應速率,c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡;容器恒容絕熱，so2（g）+no2（g)no(g）+so3（g)h0,反應放熱,若在該容器中加入:1 mol so2（g）和1 mol no2(g)，則開始反應放熱，溫度升高平衡左移，k減小;若在容器中加入：1 mol so3(g）和1 mol no(g),則開始時反應吸熱，溫度降低平衡右移，k增大，故兩反應的平衡常數。（3）通過a室產生了n2，可知a室的電解質溶液為nano3和nano2的混合溶液,n在放電為n2,則為陰極;則極為陽極