天津市2016-2017學(xué)年實驗中學(xué)高三年級理綜熱身訓(xùn)練(化學(xué)部分

1、實驗中學(xué)高三年級理綜熱身訓(xùn)練（化學(xué)部分）（考試時間：2017年6月3日）理科綜合分為物理、化學(xué)、生物三部分，共300 分，考試用時150 分鐘物理試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100 分祝各位考生考試順利！以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量： H1O 16S32 Cl35.5 Cu64第卷（選擇題共36分）本卷共 6 題，每小題6 分，共36 分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是最符合題目要求的。1化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（）A 纖維素在人體內(nèi)酶的作用下最終水解為葡萄糖B聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，常用作食品包裝C向煤中加入適量石灰石可大大減

2、少燃燒產(chǎn)物中SO2 的量D碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用2下列說法正確的是（）A 室溫下，同濃度的NaClO 溶液的 pH 比 NaHCO 3 溶液的 pH 大，說明非金屬性ClCB從 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 酸性遞增的事實，推出F 、 Cl 、 Br 、 I 的非金屬性遞增的規(guī)律C苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為D C6 H14 和 C9H 20 互為同系物，醋酸和硬脂酸也互為同系物3下列有關(guān)說法正確的是（）A 向碳酸鈉、碳酸氫鈉的飽和溶液中滴加酚酞，后者溶液更紅B氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧C 2SO2 gO2 g2S

3、O3 gH0 ，其它條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v SO2 和 SO2 轉(zhuǎn)化率均增大D在 Mn 2 的酸性溶液中加PbO2 ，得紫紅色溶液，相應(yīng)離子方程式為：5PbO2 2Mn25Pb22H 2O4H2MnO 44下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（）A pH 均為 3 的溶液，加水稀釋10 倍后的pH： HClH 2SO4CH 3 COOHB濃度均為0.1mol L1 的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c H前者小于后者C碳酸鈉溶液中存在：c OHc Hc H2 CO3c CO23D 0.1mol / LNa2 CO3 溶液35 時的堿性比25 時強，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)5研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一

4、種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO 22Ag2NaClNa 2Mn 5O102AgCl 。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A AgCl 是還原產(chǎn)物B Na不斷向“水”電池的負極移動C正極反應(yīng)式：AgCleAgClD每生成 1mol Na 2Mn 5O10 轉(zhuǎn)移 2mol 電子6下列關(guān)于圖像的敘述中述正確的是（）A 圖 A 是定容時的操作B選擇合適的試劑，用如圖B 所示裝置可分別制取并收集少量H2 、 Cl 2C圖 C 是 N 2 與 H 2 合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1mol N 2 和 4mol H 2

5、 充分反應(yīng)時放熱一定大于 92kJD如圖 D 可觀察 KCl 的焰色反應(yīng)第卷（非選擇題共64分）本卷共 4 題，共 64 分7（ 14 分）現(xiàn)有 T 、 X 、 Y 、 Z 四種短周期元素，其中T 元素原子 M 層上有6 個電子， X 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍， Y 單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Z 元素最高正價是 +7 價。（ 1）元素 X 在元素周期表中的位置為_ 。元素 Y 與氫元素形成一種離子YH 4 ，寫出該微粒的電子式_ （用元素符號表示） 。與 Z 同周期的元素中離子半徑最小的是_ 。（ 2）下列表述中能證明元素Z 與元素 T 非金屬性強弱的事實是_

6、（填序號）。a Z 的氫化物比T 的氫化物沸點高b T 的單質(zhì)能置換出Zc Z 對應(yīng)的陰離子的還原性比T 的弱（ 3）比較等濃度的Na2 XO 3 與 NaHXO 3 混合溶液中離子濃度的大小，c XO23_ c HXO3 （填“ ”“ =”或“ ”）。（ 4） A 、 J 為常見的金屬，G 為 T 元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，B 的溶液呈藍色。請回答下列問題：寫出 H 的化學(xué)式 _ 。_ 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。將 C 氣體通入 E 溶液的離子方程式_ 。檢驗 F 溶液中陰離子的操作是8（ 18 分） 2甲基 2丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料，具有較高的經(jīng)濟價值。下面是該物質(zhì)的一種合

7、成路線：OOH Cl 2| |i)HCN|CH3CH 2CH 2CH 3ABCH 3C CH2CH3CH3 C CH 2CH 3光照ii)H 3 O|COOHCDCH 3 CH 3OH|ECH 3CHC COOCH 3濃硫酸，已知： RH3ORCOOHCN請回答下列問題：（ 1） A 是一氯代烷，則其結(jié)構(gòu)簡式為_；反應(yīng)的反應(yīng)條件是 _ 。（ 2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 。（ 3） D 生成高聚物的化學(xué)方程式為 _ 。（ 4） E 所含官能團的名稱是_ ，其可能共平面的原子最多為_個。（ 5）步驟的反應(yīng)類型是_。該步驟中除生成E 外，還有很多副產(chǎn)物。如果某副產(chǎn)物具有與E 不同的官能團，則其

8、官能團可能是_ （填寫一種官能團的名稱即可）。（ 6） 2甲基 2丁烯酸甲酯的某種羧酸類鏈狀同分異構(gòu)體x ，分子中含有3 個甲基。則x 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ，其系統(tǒng)命名為_。9（ 18 分）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl 2xH 2O ）有如下操作：已知：在pH為45時，F(xiàn)e3幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu 2卻幾乎水解。（ 1）溶液A中的金屬離子有Fe3、 Fe2、 Cu 2。不能檢驗溶液A 中 Fe3的試劑為_ 。 KMnO4NH42 SNaOH KSCN（ 2）氧化劑可選用 _ 。 Cl 2 KMnO 4 HNO3H2O2（ 3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑C 可選用 _。

9、NaOH FeO CuO NH3 H2O Cu2 OH 2 CO3（ 4）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是過濾 蒸發(fā)濃縮_ （按實驗先后順序選填編號）蒸發(fā)至干 冷卻。（ 5）欲測定溶液A 中的Fe2的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4 溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外，還需_。下列滴定方式中，最合理的是 _ （夾持部分略去） 。（ 6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl 2xH 2O ）中 x 的值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：方案一：稱取m g 晶體，灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得的無水CuCl 2 的質(zhì)量為 n1 g 。方案二

10、：稱取m g 晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g 。試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是_ ，據(jù)此計算得 x_ (用含 m 、 n1 或n2 的代數(shù)式表示，需化簡 )。10（ 14 分）甲醇（CH3 OH ）是一種重要的化工原料。根據(jù)下圖寫出合成甲醇的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（ 1）從反應(yīng)開始到平衡，用 H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率 v H2_ 。下列措施一定可以提高平衡體系中CH 3OH 的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的_。A 降低溫度B 壓縮容器C抽走 CH 3OHD通入 H 2（ 2）若在溫度和容器相同的三個密閉

11、容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH 3OH 的濃度能量變化 （ Q1 、Q2 、 Q3均大于 0）甲1mol CO 和 2mol H 21c1放出 Q1kJ 熱量乙1mol CH3 OH2c2放出 Q2kJ 熱量丙2mol CO 和 4mol H 21c3放出 Q3 kJ 熱量則下列關(guān)系正確的是_ 。A c1 c2B 2Q1 Q3C213D121E該反應(yīng)若生成1mol CH 3OH ，則放出Q1Q2 kJ 熱量化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。（ 1）催化反硝化法中，H2 能將 NO3 還原為 N