高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略

1、高三化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)交流一輪復(fù)習(xí)研討會(huì)材料新課程下的高考與我們同行高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略一、新課改的高考命題如何落實(shí)新課程考試大綱要求1.命題在連續(xù)性中求發(fā)展性2.命題的基礎(chǔ)性和綜合性并重（1）基礎(chǔ)性：化學(xué)知識(shí)的根本和起點(diǎn)。1（2007年寧夏）下列敘述錯(cuò)誤的是a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素b1h和2h是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等c14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等d6li和7li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等2（07山東卷）.下列關(guān)于元素的敘述正確的是金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素非金

2、屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或83（08海南）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na4（08海南）在ph13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：a、nh4+、no3 、k+、so42 b、co32_、no3、hco3、na+c、na+、clo、alo2、no3 d、cro42、k+、na+、so425（08江蘇）下

3、列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是a溴乙烷中滴入agno3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：br-+ag+=agbrb用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+=ca2+ + h2o + co2c利用腐蝕法制作印刷線路板：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+d實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：6（08上海）常溫下，某溶液中由水電離的c(h)=11013moll1，該溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液a b c d7（08寧夏）在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的a. b. c. d. （2）基本性：8（08海南）關(guān)于鉛蓄電池的

4、說法正確的是：a在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 pb(s) +so42（aq）= pbso4(s) +2eb在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板c在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小d在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 pbso4(s)+2e= pb(s)+ so42（aq）9（08江蘇）鎳鎘（ni-cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有關(guān)該電池的說法正確的是a充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：ni(oh)2 e + oh- = niooh + h2ob充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程c放電時(shí)

5、負(fù)極附近溶液的堿性不變d放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的oh-向正極移動(dòng)（3）加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合性： 10 （08廣東）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是a.向煮沸的1 moll-1 naoh溶液中滴加fecl2飽和溶液制備fe（oh）3膠體b.向乙酸乙酯中加入飽和na2co3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸c.稱取19.0 gsncl2，用100 ml蒸餾水溶解，配制1.0 moll-1sncl2溶液d.用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖11（08廣東）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物

6、又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是a. b.c.d.新考綱能力要求之2分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力（1）能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。12（07山東卷）二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，2催化氧化成3：p/mpa0.500.100.800.85ab22（）2（）23（）某溫度下，2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)

7、（）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0mol so2和1.0mol o2置于10密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 mpa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。 平衡狀態(tài)由變到時(shí)，平衡常數(shù)（）（）（填“”、“”或“”）。（2）用4催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)+4no2(g)4no(g)co2(g)+2h2o(g)574 kjmol-1 ch4(g)+4no(g)2n2(g)co2(g)+2h2o(g)1160 kjmol-1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.484還原2至2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)用表示），放出的熱量為kj。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽

8、（mfe2ox 34，、或）由鐵酸鹽（mfe2o4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：mfe2oxh2300500mfe2o4常溫分解2、2、2等請(qǐng)寫出mfe2ox分解2的化學(xué)方程式（不必配平）。答案：（1）800mol1（2）1.60，173.4（3）mfe2oxso2mfe2o43. 命題體現(xiàn)化學(xué)的知識(shí)價(jià)值，追求時(shí)代性與人文性13.（08山東）下列敘述合理的是a.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體b.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2oc.水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能d.我國(guó)規(guī)定自2008年6月1日

9、起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”114(2007廣東)下列說法中正確的是a 石油裂解可以得到氯乙烯b 油脂水解可得到氨基酸和甘油c 所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵d 淀粉和纖維素的組成都是(c6h10o5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖15（08江蘇）化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是a利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境b凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用c為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)d提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染16（08上海）植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料

10、的說法錯(cuò)誤的是a它是一種再生能源 b乙醇易燃燒，污染小 c乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料 d糧食作物是制乙醇的重要原料4.命題注重實(shí)踐，體現(xiàn)實(shí)踐性與探究性新考綱的能力要求之3化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。17（08江蘇）(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以hcn、cn -和金屬離子的配離子m(cn)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和edt

11、a，在ph2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的hcn，并用naoh溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至ph11，以試銀靈作指示劑，用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ag+2cn - = ag(cn)2 -終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：水樣預(yù)處理的目的是 。水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 。蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。準(zhǔn)確移取某工廠污水100ml，經(jīng)處理后用濃度為0.01000moll-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00ml。此水樣中含氰化合物的含量為 mgl-1的(以c

12、n -計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。答案將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為cn - 完全吸收hcn，防止氣體放空防止倒吸 偏高 109.2在高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的“教學(xué)建議”中，明確指出：“探究學(xué)習(xí)是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方式，也是培養(yǎng)學(xué)生探究意識(shí)和提高探究能力的重要途徑。教師應(yīng)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)參與探究學(xué)習(xí)的積極性，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、觀察、調(diào)查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等活動(dòng)中，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，發(fā)展科學(xué)探究能力。”5、信息能力成為命題的亮點(diǎn)和趨勢(shì)新考綱能力要求之1接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）能夠?qū)?/p>

13、中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。18（08上海）已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是a甲是濃氨水，乙是濃硫酸 b甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 c甲是濃氨水，乙是濃鹽酸d甲是濃硝酸，乙是濃氨水二、新課程的高考命

14、題將會(huì)逐年完善目前出現(xiàn)的問題：1 新課標(biāo)的高考還沒有完全符合新考綱的要求2在體現(xiàn)地方特色方面有些蒼白無力。3新課程的首次分省命題出乎預(yù)料的平淡。4沒有發(fā)揮出試題的應(yīng)有的教育功能5考試改革是否支持高中化學(xué)新課程的基礎(chǔ)性與選擇性？6.高考改革能否進(jìn)一步減輕學(xué)生高考復(fù)習(xí)考試的負(fù)擔(dān)？新課標(biāo)的高考命題逐漸實(shí)現(xiàn)高考要求：考試目標(biāo)和要求主要體現(xiàn)了新課程以下三個(gè)方面的精神1、知識(shí)與技能目標(biāo)2、過程與方法目標(biāo)3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)新課程的高考命題考試目標(biāo)：化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

15、新課程的高考考試要求：化學(xué)科命題注重測(cè)量：1自主學(xué)習(xí)的能力，2.重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，3.以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。新課程的高考引起的思考三、如何進(jìn)行新課程的高考一輪復(fù)習(xí)研究考綱與考題的關(guān)系選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（1）了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素（36號(hào)）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。（3）了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)（1）理

16、解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。（2）了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。（3）了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。（4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（1）了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。（2）了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。（3）了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。19（08江蘇）（12分）已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它們的核電

17、荷數(shù)abcde。其中a、b、c是同一周期的非金屬元素?；衔飀c的晶體為離子晶體，d的二價(jià)陽(yáng)離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。ac2為非極性分子。b、c的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。e的原子序數(shù)為24，ecl3能與b、c的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，a、b、c、d、e用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）a、b、c的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）b的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物ac2的電子式 ；一種由b、c組成的化合物與ac2互為等電子體，其化學(xué)式為 。（4）e的核外電子排布式是 ，ecl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（5）b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與d的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，b被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。答案：（1）con （2）三角錐形 sp3（3） n2o（4）1s22s22p63s23p63d54