浙江省考試院抽學(xué)校高三11月抽測(cè)測(cè)試化學(xué)試題

1、2014屆浙江省考試院抽學(xué)校高三11月抽測(cè)測(cè)試化學(xué)試題及答案測(cè)試卷a化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56 cu 64 選擇題部分7. 下列說(shuō)法不正確的是a乙酸乙酯在h218o中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18o同位素b乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)c質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究dna2so410h2o失水時(shí)吸熱，結(jié)晶時(shí)放熱，因而該晶體可作為儲(chǔ)熱材料實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)換8. 下列說(shuō)法正確的是a將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶

2、液，觀察有沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴b準(zhǔn)確量取25.00 ml的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具c在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為準(zhǔn)確測(cè)得反應(yīng)前后的溫差，應(yīng)將已分別測(cè)得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計(jì)測(cè)量混合液的最高溫度d在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)濾紙9五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有w、y、z為同周期元素）。元素代號(hào)xwyzq原子半徑（10-12 m）37646670154主要化合價(jià)+1-1-2+5、-3+1 第9題表下列說(shuō)法正確的是a由q與y形成的化合物中只存在離子鍵b z與x之間形成的化合物具有還原性c由x、

3、y、z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體dy與w形成的化合物中，y顯負(fù)價(jià)10. 下列說(shuō)法正確的是a若完全燃燒，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3 mol o2b正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)依次升高c蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為c12h22o11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d乙醇依次通過(guò)消去、取代、加成反應(yīng)可生成乙二醇第11題圖11. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（n2h4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，koh作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是a電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極b負(fù)極發(fā)生

4、的電極反應(yīng)式為n2h4 + 4oh- - 4e - = n2+ 4h2oc該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸d該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，k+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜 第12題圖12. 大氣中co2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下（t1，t2）海水中co32-濃度與模擬空氣中co2濃度的關(guān)系曲線(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是at1t2 b海水溫度一定時(shí)，大氣中co2濃度增加，海水中 溶解的co2隨之增大，導(dǎo)致co32-濃度降低c當(dāng)大氣中co2濃度確定時(shí)，

5、海水溫度越高，co32- 濃度越低d大氣中co2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解13.某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：cu(nh3)42+(aq) cu2+(aq) + 4nh3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說(shuō)法不正確的是a. 氣體x中含有so2b. 為實(shí)現(xiàn)溶液c到溶液d的轉(zhuǎn)化，加nh3h2o至紅棕色沉淀剛好完全，過(guò)濾即可c. 蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cu(nh3)4 cl2 + h2o cuo + 2hcl+ 4nh3d. 在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液d中不直接加入na2co3溶液的原因是游離的cu2+濃度太低非選擇題部分26（14分）某研究小組以cacl2和

6、h2為原料，試圖制備 +1價(jià)ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該研究小組是否成功制得 +1價(jià)ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化學(xué)式是 。（2）甲與水反應(yīng)可得h2，其化學(xué)方程式是 。反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后，可得到一種晶體，其化學(xué)式為cacl2 xca(oh)2 12h2o。為確定x的值，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 。（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與mno2反應(yīng)的離子方程式是 ；乙的水溶液與fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是 。（4）請(qǐng)寫(xiě)出一

7、個(gè)你認(rèn)為可能得到cacl的化學(xué)方程式（以cacl2為原料） 。27. （15分）某些金屬及金屬氧化物對(duì)h2o2的分解反應(yīng)具有催化作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：2h2o2(aq) = 2 h2o (l) + o2(g) 的 ea( ) ea( ) ea( ) （括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式) 金屬pt 催化下，h2o2分解的反應(yīng)速率v(o2) = mols-1 （3）為研究溫度對(duì)h2o2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的h2o2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間t，測(cè)定生成o2的體積v。然后保持其它初始條件不變，改變溫度t，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得v(o2) t關(guān)系曲線(xiàn)。下列趨

8、勢(shì)圖最可能符合實(shí)測(cè)v(o2) t關(guān)系曲線(xiàn)的是 ，原因是 。 (a) (b) (c) (d)（4） 以pt為電極電解h2o2也可產(chǎn)生氧氣，寫(xiě)出h2o2水溶液電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式（已知：h2o2的氧化性及還原性均比h2o強(qiáng)）：陰極 ；陽(yáng)極 。28（14分）醋酸亞鉻水合物(cr(ch3coo)2)22h2o，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下： zn(s) + 2hcl(aq) = zncl2(aq) + h2(g); 2crcl3(aq) + zn(s)= 2crcl2 (aq)

9、+ zncl2(aq)第28題圖2cr2+(aq) + 4ch3coo-(aq) + 2h2o(l) = cr(ch3coo)222h2o (s)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是 。 （2）醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置 中（填寫(xiě)裝置編號(hào)，下同）；鹽酸應(yīng)放在裝置 中；裝置4的作用是 。 （3）本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。 （4）將生成的crcl2溶液與ch3coona溶液混合時(shí)的操作是 閥門(mén)a、 閥門(mén)b （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）。（5）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是 。 （6）為洗滌cr(ch3coo)2)22h2o產(chǎn)品，下列方法中最適合的是 。 a先用鹽酸洗，后用冷水洗

10、 b先用冷水洗，后用乙醇洗 c先用冷水洗，后用乙醚洗 d先用乙醇洗滌，后用乙醚洗29（15分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線(xiàn)合成醫(yī)藥中間體f和y。已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）下列有關(guān)f的說(shuō)法正確的是 。 a. 分子式是c7h7no2br b. 能形成內(nèi)鹽c. 能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) d. 1 mol的 f最多可以和2 mol naoh反應(yīng)（2）c d的反應(yīng)類(lèi)型是 。 （3） bc的化學(xué)方程式是 。在合成f的過(guò)程中，bc步驟不能省略，理由是 。（4）de反應(yīng)所需的試劑是 。 （5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的a的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （寫(xiě)出3個(gè)）。 苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 分

11、子中含有 （6）以x和乙烯為原料可合成y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。 注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：測(cè)試卷a答案化學(xué)7. a 8. c 9. b 10. a 11. d 12. c 13. b26（14分）（1）否 （1分） cahcl （2分）（2）2cahcl + 2h2o = cacl2 + ca(oh)2 + 2h2 （2分） 取樣，加稀hno3溶解后分成二等份，其中一份加入na2co3溶液，得到caco3沉淀，稱(chēng)重后求得n(ca2+)；另一份加入agno3溶液，得到agcl沉淀，稱(chēng)重后求得n(cl-)， 用下式即可求得x值： （3分，其它合理答案也給分）（3）

12、2cl- + mno2 + 4h+ mn2+ + cl2+ 2h2o （2分）保持fecl2溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化 （2分）（4）ca + cacl2 = 2cacl （2分，其它合理答案也給分）27.（15分）（1）不能 （1分） 逆反應(yīng)的 0，因此在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 （2分）（2）ea(tio2) ea(cu) ea(pt) ea(ag) （2分） 8.910-7 （2分）（3）c （2分） 因該反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，不考慮溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響。溫度升高反應(yīng)速率加快，因而經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間后測(cè)得的o2體積隨溫度升高而增大 （2分） （4）h2o2 + 2h+ + 2e- = 2h2o （2分，其它合理答案也給分） h2o2 - 2e- = o2 + 2h+ （2分，其它合理答案也給分）28. （14分）（1）將裝置連接好，關(guān)閉a、b閥門(mén)，往裝置1中加水，打開(kāi)活塞后，水開(kāi)始下滴，一段時(shí)間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好。反之，則氣密性不好（1分，其它合理答案也給分）；（2）裝置3，裝置1（2分）；可以防止空氣進(jìn)入裝置3（2分，其它合理答案也給分）。（3）去除水中的溶解氧，防止cr2+被氧化 （2分）（4）打開(kāi)；關(guān)閉 （