(2021年整理)初三化學知識點總結(jié)歸納(完整版)

1、初三化學知識點總結(jié)歸納(完整版)初三化學知識點總結(jié)歸納(完整版) 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（初三化學知識點總結(jié)歸納(完整版)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為初三化學知識點總結(jié)歸納(完整版)的全部內(nèi)容。初中化學知識點全面總結(jié)（完整版）第1單元 走進化學世界 1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)

2、、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學. 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-環(huán)境友好化學 （化合反應(yīng)符合綠色化學反應(yīng)) 四特點p6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品) 核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1)火焰:焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高) （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 h2o:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 co2：取下燒杯,倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃.說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸

3、入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中o2的量減少，co2和h2o的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑科學探究 一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價 化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一)用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形

4、瓶 不可加熱的儀器-量筒、漏斗、集氣瓶 (二）測容器量筒 （1)量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平.(2）量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三)稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量,一般能精確到0。1克。） 注意點：（1)先調(diào)整零點 （2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3)稱量物不能直接放在托盤上。 (一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量.潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。) （4）砝碼用鑷子夾取.添加砝碼時

5、,先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小) （5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒. （四）加熱器皿酒精燈 （1)酒精燈的使用要注意“三不”:不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄. （2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 （3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 (五)夾持器鐵夾、試管夾 (1）鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3

6、處。(2）試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（3)試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 （1）過濾時,應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 （2）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放: 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中. 2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜，液體

7、以12ml為宜。多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟，更不能帶出實驗室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或v形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋,倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋,標簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑 b、滴入試劑時

8、，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外) e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查:先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁,稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻,水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣. （三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成45角，受熱時，先使試管

9、均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 (四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點:（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造

10、成液滴飛濺）（2)當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來.（3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。 （六）儀器的洗滌： (1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 (2）玻璃儀器洗滌干凈的標準:玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴,也不成股流下 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（na2co3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 （5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 第二單元

11、我們周圍的空氣知識點 1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）. 2、空氣的成分和組成:空氣成分 o2 n2 co2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)(體積分數(shù)分別為21 78% 0.03% 0。94 0.03%） （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求:氣密性良好 c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積 d、結(jié)論：空氣是混合物； o2約占1/5，可支持燃燒;n2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒,難溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全；能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因

12、：鐵、鋁不能在空氣中燃燒;能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差 （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（co、so2、氮的氧化物）和煙塵等.目前計入空氣污染指數(shù)的項目為co、so2、no2、o3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 (4）目前環(huán)境污染問題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)(co2、ch4等） 酸雨（no2、so2等） 白色污

13、染(塑料垃圾等) 6.氧氣 （1)氧氣的化學性質(zhì)（特有的性質(zhì)）：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 鐵 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體（fe3o4） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒. (3）氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣-

14、分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理 2h2o2 mno2 2h2o + o2 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 2kclo3 mno2 2kcl+3o2 （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例) a、步驟：查裝-定點收移熄 b、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末

15、進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 7、催化劑(觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì).（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： 氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）;支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀

16、有氣體(he、ne、ar、kr、xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 10、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應(yīng). 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應(yīng) 都放熱 第三單元自然界的水知識點 一、水 1、水的組成:(1)電解水的實驗 a.裝置水電解器 b。電源種類-直流電 c。加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性 d.化學反應(yīng)： 2h2o= 2h2+ o2 產(chǎn)生

17、位置 負極 正極 體積比 2 :1 質(zhì)量比 1 ：8 e。檢驗:o2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃 h2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰 （2）結(jié)論: 水是由氫、氧元素組成的. 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 化學變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學式h2o，你能讀到的信息 化學式的含義 h2o 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 2、水的化學性質(zhì) (1）通電分解 2h2o= 2h2+o2 （2）

18、水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:h2o + cao=ca(oh）2 （3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：h2o + co2=h2co3 3、水的污染： （1)水資源 a地球表面71被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1 b海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是h2o，最多的金屬元素是na，最多的元素是o 。 c我國水資源的狀況分布不均，人均量少. （2)水污染 a、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 b、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合

19、理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測. （3）愛護水資源:節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 (1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法）,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭. (2）硬水與軟水 a。定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 c硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸 d長期使用硬水的壞處:浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 、其他 （） 水是最常

20、見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 （） 水的檢驗：用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；cuso4+5h2o = cuso45h2o 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、氫氣h2 1、物理性質(zhì):密度最小的氣體（向下排空氣法)；難溶于水（排水法） 2、化學性質(zhì): （） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2h2+o2=2h2o 點燃前，要驗純(拇指堵住裝有h2的試管口，移到火焰附近，爆鳴聲較小，說明叫純） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （） 還原性（用途：冶煉金屬) h2 cuo = cu + h2o氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象:黑色粉末

21、變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)h2、c、co） 、氫氣的實驗室制法 原理:zn + h2so4 = znso4 +h2 zn + 2hcl = zncl2 +h2 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 . 、氫能源三大優(yōu)點:無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒;原子是化學變化中的最小微粒。 性質(zhì)：體積小、質(zhì)量小；不斷運動;有間隙 聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別：化學變化中,分子可分,原子不可分。 化學反應(yīng)的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中分子分裂為

22、原子，原子重新組合成新的分子. 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)(純凈物）由元素組成；混合物（多種物質(zhì)) 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 h2、o2、n2、cl2. 離子：nacl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子(cl-）構(gòu)成 分類 單質(zhì)(一種元素)（純凈物)：金屬、非金屬、稀有氣體 化合物（多種元素）：有機化合物 ch4、c2h5oh、c6h12o6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）；氧化物h2o cuo co2；無機化合物 酸hcl h2so4 hno3;堿naoh ca(oh）2 koh；鹽nacl cuso4 na2co3 第四單元 物質(zhì)

23、構(gòu)成的奧秘復習學案 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 (2）在原子中 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【決定元素種類】 (3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 （4)決定元素化學性質(zhì)；最外層電子數(shù) （5）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【決定原子的質(zhì)量】 說明:最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（mg,he最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(he，ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同 注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不

24、可能是化合物。 （2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如fe、he 、c 、si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義，如3o：只表示3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼：o、si、al、fe細胞：o、c、h 3、離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 (3）與原子

25、的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類;原子；離子（陽離子 陰離子） 區(qū)別；粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)鋁銅) （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬 （6)鎢：熔點最高的金屬 (7)汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 重金屬:如銅、鋅、鉛等 輕金屬:如鈉、鎂、鋁等； 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能

26、更好 合金；鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵；鋼 黃銅 青銅： 成分;含碳量 2%4。3 含碳量 0.032% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性，因此可用來制造人造骨等。(1）熔點高、密度小(2)可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 鹽 + h2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”) fe + cuso4 = c

27、u + feso4 （“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序： k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au（金屬活動性由強逐漸減弱） 在金屬活動性順序里： （）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除k、ca、na） 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來. 3co + fe2o3高溫2fe + 3co2 （2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空

28、氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）、赤鐵礦(主要成分是fe2o3 ） 2、鐵的銹蝕 （1)鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3xh2o) （銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學式：cu2（oh）2co3） （2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼 （3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。 （4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化，因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護和利用: 防止

29、金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑: 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第九單元溶液知識點一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。 （2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意:a、溶液不一定無色,如cuso4為藍色 feso4為淺綠色 fe2（so4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如:碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體,液體為溶劑

30、 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷；有水,水為溶劑；無水，量多的為溶劑 3、飽和溶液、不飽和溶液（1)概念： （2）判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：ca（oh）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如nh4no3溶解 溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如nacl 二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：條件:一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克 （2)溶解度的含義: 20時nacl的溶液度為