浙江省建人高復(fù)高三第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試題及答案

1、浙江建人高復(fù)2015屆第一學(xué)期第二次月考試卷化 學(xué)本卷共100分，時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 ag 108 ba 137一、選擇題（本大題共26小題，每小題2分，共52分，每小題只有一個選項符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()a新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生b華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅 c利用風(fēng)能發(fā)電、使用太陽能熱水器、應(yīng)用無氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧

2、化碳 d“光化學(xué)煙霧”、“臭氧層空洞”、“溫室效應(yīng)”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)2. 有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2-w-；y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是a. x、m兩種元素只能形成x2m型化合物b. 由于w、z、m元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低c. 元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體d. 元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑3、下列各組離子：i-、clo-、no3-、h+ k+、nh4+、hco3-、oh

3、- so32-、so42-、cl-、oh- fe3+、cu2+、so42-、cl- h+、k+、alo2-、hso3-ca2+、na+、so42-、co32- 在水溶液中能大量共存的是 a、 b、 c、 d、 4冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅；()濕法煉銅；現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是a()用 b()用 c()用 d ()用5、對某酸性溶液（可能含有br-、so42-、h2so3、nh4+）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液

4、褪色 加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入bacl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是 abr- bso42- ch2so3 dnh4+6、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（v）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的a物質(zhì)的量之比為32 b質(zhì)量之比為32c摩爾質(zhì)量之比為23 d反應(yīng)速率之比為237已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子

5、半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 a元素a、b組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) b一定條件下，元素c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間一定能發(fā)生反應(yīng) c工業(yè)上常用電解法制備元素c、d、e的單質(zhì) d化合物ae與ce具有相同類型的化學(xué)鍵8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )a. 向次氯酸鈣溶液通入過量co2：ca2+2clo-+co2+h2o =caco3+2hclo b. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2oc. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：hco3-+ca2+oh-caco3+h2o d. 向次氯酸鈣溶液通入so2

6、：ca2+2clo-+so2+h2o= caso3+2hclo9、不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a b c d10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為no氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是a原混合酸中no3物質(zhì)的量為0.4 molb原混合酸中h2so4濃度為2.0 moll1

7、c第二份溶液中最終溶質(zhì)為feso4 d. oa段產(chǎn)生的是no，ab段的反應(yīng)為fe+2fe3+=3fe2+，bc段產(chǎn)生氫氣11. 已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是a3cl26fei22fecl34fei3 bcl2fei2fecl2i2cco2o36hcl2cocl2cl23h2o d2fe3+2i- 2fe2+i212固體粉末x中可能含有fe、feo、cuo、mno2、kcl和k2co3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進行了以下實驗：將x加入足量水中，得到不溶物y和溶液z取少量y加

8、入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物向z溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液z于廣范ph試紙上，試紙呈藍色分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是ax中一定不存在feob不溶物y中一定含有fe和cuocz溶液中一定含有kcl、k2co3dy中不一定存在mno213某溶液中可能存在br、co32、so32、al3+、i、mg2+、na+等7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存

9、在的離子組是（ ）aal3+、mg2+、i、so32 bmg2+、na+、co32、ical3+、na+、so32、i dal3+、co32、br、so3214x、y、z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）15工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為al2o3，含fe2o3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是a反應(yīng)的化學(xué)方程式為naalo2co22h2oal(oh)3nahco3b反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 c圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)d試劑x可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸16下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同

10、、晶體類型也相同的是 aso2和sio2 bco2和h2s cnacl和hcl dccl4和kcl17下列電子式書寫正確的是 anacl： boh： chcl： dna2o2： 18、同周期的x、y、z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：hxo4h2yo4h3zo4，則下列各判斷中正確的是( )a.原子半徑：xyz b.單質(zhì)的非金屬性：xyz c.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：xyz d.原子序數(shù)：xyz19由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物a、b、c、d、e、x存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()a若x是na2co3，c為含極性鍵的非極性分子，則a一定是

11、氯氣，且d和e不反應(yīng)b若a是單質(zhì)，b和d的反應(yīng)是ohhco=h2oco，則e一定能還原fe2o3c若d為co，c能和e反應(yīng)，則a一定為na2o2，其電子式是na2nad若d為白色沉淀，與a摩爾質(zhì)量相等，則x一定是鋁鹽20、x、y、z、m是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且x、y、z相鄰。x的核電荷數(shù)是y是核外電子數(shù)的一半，y與m可形成化合物m2y。下列說法正確的是a. 還原性：x的氫化物y的氫化物z的氫化物b. 簡單離子的半徑：m的離子z的離子y的離子x的離子c. yx2、m2y都是含有極性鍵的極性分子d. z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為hzo421當(dāng)向藍色的cuso4溶

12、液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入so2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和so2氣體，同時溶液呈藍色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是 （ ）acu2+和ag+相似，能與nh3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子b白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于h2so4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)c白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，cu+只被氧化d反應(yīng)過程中消耗的so2與生成的so2的物質(zhì)的量相等 22、某廢水中可能存在的離子如下：na+、ag+、ba2+、al3+、alo2一、co32、s2一、 so32、

13、so42 現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下： 下列說法正確的是a根據(jù)實驗中的現(xiàn)象可推出，氣體a一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是agbr b根據(jù)實驗中的現(xiàn)象可推出，氣體b是co2，沉淀b是al（oh）3，原溶液中一定含有al3+ c根據(jù)實驗中的現(xiàn)象可推出，氣體c是nh3，沉淀c一定有baco3，可能有baso4 d原溶液中肯定含有na+、alo2、s2，不能確定是否含有so32、so4223（14分）某學(xué)生課外活動小組為了證明和比較so2和cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為 。（2）實驗室常用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取so2，

14、則其反應(yīng)裝置為上圖的 （填寫字母代號），不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)制取so2的理由是 （3）裝置c中試劑和作用是 。（4）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)b、d兩個裝置中的品紅溶液都褪色。請設(shè)計一個簡單的實驗，證明so2和cl2漂白品紅溶液的原理不同，實驗方法、預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論為 （5）若將b、d裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)一段時間后，b、d中的現(xiàn)象是 。（6）對于（5）中實驗d的現(xiàn)象甲同學(xué)認為是氯水顯酸性導(dǎo)致的，乙同學(xué)認為是氯水的強氧化性導(dǎo)致的，請設(shè)計一個簡單的實驗探究甲、乙同學(xué)哪個觀點正確。24（14分 ）a、b、c都是由兩種元素組成的無機物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化

15、關(guān)系(轉(zhuǎn)化過程都不需要使用催化劑)。完成下列問題：(1)若甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質(zhì)，a、c在常溫下均為無色氣體，且a、b、c、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則b的電子式是_。a與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)若上圖所示的反應(yīng)在水溶液中進行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見的金屬，則：丙在周期表中所處的位置是_。丙與c反應(yīng)的離子方程式為_。往a溶液中逐滴加入naoh溶液時可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。 相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、 。25（14分）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中cu2+穩(wěn)定，cu2+易在酸性條件下發(fā)生；。大多數(shù)+1的價銅的化合物是難溶

16、物，如：cu2o、cui、cucl、cuh等。 （1）在新制cu（oh）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為： ，某同學(xué)實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這黑色物質(zhì)的化學(xué)式為： 。 （2）在cucl2溶液中逐滴加入過量ki溶液可能發(fā)生：為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑 。aso2b四氯化碳cnaohd乙醇 （3）一定條件下，在cuso4中加入nh5反應(yīng)生成氫化亞銅（cuh）。 已知nh5在所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫nh5電子式： 。寫出cuh在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。將cuh溶解在適量的稀硝酸中， 完成下列化學(xué)方程式 （4）將實驗制得的cucl樣品2.000g

17、（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）溶于一定量的0.5000moll-1fecl3溶液中，加水稀釋至200ml得到溶液，取20.00ml 用0.1000moll-1的ce（so4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mlce（so4）2。有關(guān)反應(yīng)式：，則樣品中cucl的質(zhì)量分數(shù) 。26（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素x、y、z、w， 其中z、w兩原子的核外電子數(shù)之和為x、y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，y、z左右相鄰，z、w位于同一主族。（1）y元素是 （填元素名稱）。（2）由x、y、z三種元素組成的鹽中存在 （填“離子鍵”“共價鍵”）。（3）解釋wz2的水溶液顯酸性的原因 （用方程式表示）。（

18、4）某物質(zhì)由na、y、z三種元素組成，取該物質(zhì)配成的溶液，滴加agno3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀hno3，白色沉淀溶解，該物質(zhì)的分子式為 。（5）分別均由x、y、z、w四種元素組成的化合物a和b，a和b都能和堿反應(yīng)，a還能和酸反應(yīng)，a和b之間也能以物質(zhì)的量1:1進行反應(yīng)。寫出a與b兩溶液之間反應(yīng)的離子方程式 。（6）y2x4是一種可燃性的液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分。3.20g y2x4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kj(25)，請寫出y2x4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。y2x4空氣燃料電池（dhfc）是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的naoh溶液。其工作原理如下圖：ee