2020年新編高中化學(xué)復(fù)習(xí)電化學(xué)基礎(chǔ)知識點之原電池電解池名師精品資料VIP

1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池原電池：1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、組成條件：兩個活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路3、電子流向：外電路：負(fù)極導(dǎo)線正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極：氧化反應(yīng)：zn2ezn2（較活潑金屬）正極：還原反應(yīng)：2h2eh2（較不活潑金屬）總反應(yīng)式：zn+2h+=zn2+h25、正、負(fù)極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向負(fù)極流入正極（3）從電流方向正極流入負(fù)極（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離

2、子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為正極第三節(jié)電解池一、電解原理1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程4、電子流向：（電源）負(fù)極（電解池）陰極（離子定向運動）電解質(zhì)溶液（電解池）陽極（電源）正極5、電極名稱及反應(yīng)：陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)6、電解cucl2溶液的電極反應(yīng)：陽極：2cl-2e-=cl2(氧

3、化)陰極：cu2+2e-=cu(還原)總反應(yīng)式：cucl2=cu+cl27、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫：放電順序：陽離子放電順序ag+hg2+fe3+cu2+h+（指酸電離的)pb2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+陰離子的放電順序是惰性電極時：s2-i-br-cl-oh-no3-so42-(等含氧酸根離子)f-(so32-/mno4-oh-)是活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（fe、cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若

4、為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。電解質(zhì)水溶液電解產(chǎn)物的規(guī)律類型電極反應(yīng)特點實例電解對象電解質(zhì)濃度ph電解質(zhì)溶液復(fù)原分解電解質(zhì)電解質(zhì)電離出的陰hcl型陽離子分別在兩極放cucl2電解質(zhì)減小增大hcl-cucl2電放h2生成堿陰極：水放h2生堿nacl型陽極：電解質(zhì)陰離子放電放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電cuso4陽極：水放o2生酸電解水型陰極：4h+4e-=2h2naohh2so4hcl電解質(zhì)和水生成新電解增大質(zhì)電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅增大減小陽極：4oh-4e-=o2水增大水+2h2ona2so4不變上述四種類型電解質(zhì)分類：（1）電解水型：含

5、氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二、電鍍（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液mne=mn+陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面mn+ne=m電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理陽極(純銅)：cu-2e-=cu2+，陰極(鍍件)：cu2+2e-=cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如cuso4溶液（3）、電鍍

6、應(yīng)用之一：銅的精煉陽極：粗銅；陰極：純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅3、電冶金（1）、電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：nacl=na+cl通直流電后：陽極：2na+2e=2na陰極：2cl2e=cl2規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。有活潑性不同的兩個電極；兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時是與水電離產(chǎn)生的h+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。（2）若有外接電源，兩極插入電

7、解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池或電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。原電池，電解池，電鍍池的比較性質(zhì)類別原電池電解池電鍍池定義（裝置特點）反應(yīng)特征裝置特征將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置自發(fā)反應(yīng)無電源，兩級材料不同將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置非自發(fā)反應(yīng)有電源，兩級材料可同可不同應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬非自發(fā)反應(yīng)有電源形成條件電極名稱活動性不同的兩極兩電極連接直

8、流電源1鍍層金屬接電源正極，待電解質(zhì)溶液兩電極插入電解質(zhì)溶液鍍金屬接負(fù)極；2電鍍液必形成閉合回路形成閉合回路須含有鍍層金屬的離子負(fù)極：較活潑金屬陽極：與電源正極相連名稱同電解，但有限制條件正極：較不活潑金陽極：必須是鍍層金屬屬（能導(dǎo)電非金屬）陰極：與電源負(fù)極相連陰極：鍍件電極反應(yīng)電子流向負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）負(fù)極正極陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子電源負(fù)極陰極陽極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽離子得到電子同電解池溶液中帶電粒子電源正極陽極陽離子向正極移動陽離子向

9、陰極移動同電解池的移動聯(lián)系陰離子向負(fù)極移動陰離子向陽極移動在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)習(xí)題1、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液a的溶質(zhì)是；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的ph在23，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用；（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的ca2、mg2、nh、so2c(so2444)c(ca2)。精致流程如下（淡鹽水和溶液a來電解池）：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。過程中將nh+轉(zhuǎn)化為n的離子方程式是42baso的溶解度比baco的小，過程中除去的離子有432、下圖中電極a、b分別為ag電極和pt電極，電極

10、c、d都是石墨電極。通電一段時間后，只在c、d兩極上共收集到336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑海?）直流電源中，m為極。（2）pt電極上生成的物質(zhì)是，其質(zhì)量為g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2。（4）agno溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同），agno溶液的33ph，hso溶液的濃度，hso溶液的ph。2424（5）若hso溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的hso溶2424液為多少g。內(nèi)電吉犀熟萎濺袋通覺交薛姆荔貴劍廳廄寧級幌歉淑略兼臀蠻接壽掃述譯洛亮算駱葦蕊俗胯悟菩凋畦娠枉徑頗呻囂極億弧湯窖雪蛤檢灸守奪恬仔居嵌鉻鮮羅苞脯抖闊宗萄砧案蕩污俊社砂濰踐緘壘锨隊六嘿依瘍?nèi)罡资锖±^謬鎂