人教版高中化學(xué)必修2[知識(shí)點(diǎn)整理及重點(diǎn)題型梳理]_元素周期律(基礎(chǔ))

1、精品文檔用心整理人教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)梳理重點(diǎn)題型（?？贾R(shí)點(diǎn)）鞏固練習(xí)元素周期律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子核外電子的排布。2能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。重點(diǎn)：元素周期律的含義和實(shí)質(zhì)；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)及表示1原子的構(gòu)成（注：碳12質(zhì)量的1/12等于1.6610-27kg）原子原子核質(zhì)子中子核外電子質(zhì)量/kg1.672610-271.674910-279.10910-31相對(duì)質(zhì)量1.0071.0081/1836電量+10-1作用

2、質(zhì)子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素種類核外電子排布決定化學(xué)性質(zhì)azx的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為a、質(zhì)子數(shù)為z的原子。2原子微粒間的數(shù)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(a)質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)中性原子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)3粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(1)表示方法結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。如：(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；離

3、子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等，其差值均為離子所帶電荷的數(shù)值。例如：要點(diǎn)二、原子核外電子的排布資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理多電子的原子中，電子的能量是不相同的，所以它們通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離原子核也遠(yuǎn)近不同，也就有了核外電子的分層排布，也就有了核外電子的排布規(guī)律。1電子層原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們就把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。具體情況如下表：電子層的代號(hào)n電子層的序號(hào)電子層的符號(hào)1k2l3m4n5o6p7q離原子核的距離電子層的能量2核外電子的排布規(guī)律經(jīng)過(guò)大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和理論分析，我們得知核外電子的排

4、布遵循以下規(guī)律：（1）核外電子是分層排布的，并且電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里及外排布在能量稍高的電子層里。即排滿k層再排l層，排滿l層再排m層。（2）每一電子層里最多容納電子數(shù)為2n2。即第一電子層最多容納2個(gè)，第二電子層最多容納8個(gè)，第三電子層最多容納18個(gè)（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（k為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。（4）次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。說(shuō)明：要弄清楚以上排布規(guī)律的原因，還需要學(xué)習(xí)更多更有趣的知識(shí)，這部分知識(shí)在化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。要點(diǎn)詮釋：以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。上述為核外電子排布的初步知識(shí)，只能

5、解釋118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其他規(guī)律。最外層電子數(shù)排滿8個(gè)(he為2個(gè))形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。最外層電子較少的(4)，一般易得電子或通過(guò)形成共用電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出非金屬性。3118號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)特征(1)最外層電子數(shù)為1的原子有h、li、na。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有he、be、mg。(3)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有be、ar。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是c。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是o。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是ne。(7)次外層電子數(shù)是最外

6、層電子數(shù)2倍的原子有l(wèi)i、si。(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有l(wèi)i、p。(9)電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有h、be、al。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是li。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有he、c、s。(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是o。要點(diǎn)三、元素周期律【元素周期律id：400635#元素周期律小結(jié)】資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理1元素周期律（1）內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是由元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化所決定的。（2）具體表現(xiàn)原子半徑：同周期（稀有氣體除外

7、），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞減；同主族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增?；蟽r(jià)：+1同周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期的o、f元素除外；從iva族開(kāi)始，最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-4價(jià)到-1價(jià)），第一周期除外，金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)。元素最高價(jià)的絕對(duì)值與最低價(jià)的絕對(duì)值的和為8。元素的金屬性和非金屬性：同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；同一主族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。2118號(hào)元素的有關(guān)知識(shí)3同周期、同主族元素性質(zhì)的

8、變化規(guī)律(0族除外)項(xiàng)目電子層數(shù)最外層電子數(shù)同周期(從左至右)相同逐一增加(除第一周期外均為17)資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用同主族(自上而下)逐一增加相同原子半徑得電子能力失電子能力氧化性還原性金屬性非金屬性精品文檔用心整理逐漸減小逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增大逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸、堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱非金屬形成氣態(tài)氫化物難易程度氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性化合價(jià)由難到易逐漸增強(qiáng)最高正價(jià)由(1)(7)價(jià)，負(fù)價(jià)(4)(1)由易到難逐漸減弱最高正價(jià)=主族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=(8族序數(shù))4實(shí)驗(yàn)探究

9、第三周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律（1）鈉、鎂與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉（na）鎂（mg）取一小塊金屬鈉，投入至盛有足量水取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化（預(yù)先滴加2滴酚酞試液）的燒杯中。膜，放入試管中。向試管中加入2ml觀察現(xiàn)象。水并滴入2滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。鈉塊浮在水面，并迅速熔成閃亮的小鎂與冷水并未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，當(dāng)水沸騰時(shí)，球，發(fā)出嘶嘶響聲，四處游動(dòng)，最后鎂與熱水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，并使滴有酚消失，滴有酚酞的水變紅?；瘜W(xué)方程式2na+2h2o=2naoh+h2酞的水變紅。mg+2h2omg(oh)2+h2結(jié)論鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)容易、劇

10、烈。（2）鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂（mg）鋁（al）取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧取一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，化膜，放入一支試管中，再加入2ml放入一支試管中，再加入2ml1mol/l1mol/l的鹽酸的鹽酸鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡鋁與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式mg+2hcl=mgcl2+h22al+6hcl=2alcl3+3h2結(jié)論鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)更劇烈、更容易。（3）鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：naoh（強(qiáng)堿）mg(oh)2（中強(qiáng)堿）al(oh)3（兩性氫氧化物）我們可利用金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易程度；或者金屬元

11、素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱比較金屬元素的金屬性。所以na、mg、al的金屬性強(qiáng)弱為：namgal。（4）我們可利用非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；或者非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。有關(guān)元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件si高溫p磷蒸氣與氫氣s加熱cl光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理能反應(yīng)而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性h2sio3弱酸h3po4中強(qiáng)酸h2so4強(qiáng)酸hclo4強(qiáng)酸（比h2so4酸性強(qiáng)）強(qiáng)弱要點(diǎn)詮釋：按照核電荷數(shù)遞增順序，單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易；按照核電荷數(shù)遞增順序，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)

12、應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性逐漸增強(qiáng)。所以非金屬性強(qiáng)弱為：sipscl。結(jié)論，在第三周期中：要點(diǎn)四、粒子半徑大小比較總體方法：“層多徑大，序大徑小”要點(diǎn)詮釋：比較微粒半徑大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小。常見(jiàn)以下幾種情況：(1)電子層數(shù)相同的原子的半徑，隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小稀有氣體除外)。如r(na)r(mg)r(al)。即同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸減小。(2)稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(ar)r(cl)。(3)最外層電子數(shù)相同的元素的原子半徑，隨電子層數(shù)(或核電荷數(shù))的增多而

13、增大。如r(f)r(cl)r(br)r(i)。即同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。(4)核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如核外是18個(gè)電子的離子的半徑大小是r(ca2)r(k)r(cl)r(s2)。(5)對(duì)同一元素來(lái)講，價(jià)態(tài)越高半徑越小。如r(fe3)r(fe2)r(fe)。(6)不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素，使其建立起同周期、同主族的關(guān)系，然后進(jìn)行比較。比較s與f的原子半徑大小，先找o做參照，因?yàn)閛與f同周期，r(f)r(o)；而o與s同主族，r(o)r(s)，所以r(f)yx【答案】b【解析】由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱可知三種

14、元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閤yz，則三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為xyz，由同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：原子半徑的大小順序?yàn)閦yx，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為hxh2yzh3。舉一反三：【變式1】（2015海淀二模）已知16s和34se位于同一主族，下列說(shuō)法正確的是a熱穩(wěn)定性：h2seh2sh2ob原子半徑：sesclc酸性：h2seo4h2so4hclo4d還原性：s2-se2-br-【答案】b【解析】同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性h2oh2sh2se，a錯(cuò)誤；同周期由左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族由上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，則b正確

15、，非金屬性逐漸越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性：hclo4h2so4h2seo4，c錯(cuò)誤，還原性：se2-s2-，d錯(cuò)誤?！咀兪?】下列說(shuō)法正確的是()asih4比ch4穩(wěn)定bo2半徑比f(wàn)的小cna和cs屬于第a族元素，cs失電子能力比na的強(qiáng)dp和as屬于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱【答案】cc【解析】非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，的非金屬性強(qiáng)于si的，p的非金屬性強(qiáng)于as的，因此ch4的穩(wěn)定性大于sih4，h3po4的酸性強(qiáng)于h3aso4，a、d選項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以o2半徑比f(wàn)的大，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；

16、同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，c選項(xiàng)正確?！咀兪?】a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性ba，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性cd，e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()aa、b、c、d、ebe、c、d、b、acb、a、d、c、edc、d、a、b、e【答案】c【解析】a、b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性ba，故a、b為金屬元素，處于同周期的左側(cè)，且原子序數(shù)資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)僅供免費(fèi)交流使用精品文檔用心整理bd，故c、d為非金屬元素，靠近右端，故原子序數(shù)dc；e的原子半徑最小，故其原子序數(shù)最大，故5種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系有：badce?！咀兪?】根據(jù)下列信息，判斷以下敘