XX-XX學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷

1、XX-XX學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷（有答案）本資料為woRD文檔，請點(diǎn)擊下載地址下載全文下載地址九江一中XXXX學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)期末考試滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1c：12N：14o：16cu：64第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）XX年世界環(huán)境日中國主題：綠色消費(fèi)，你行動(dòng)了嗎？下列做法不符合該主題的是A開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源B推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料的再生技術(shù)c減少化石燃料的使用，以降低Pm2.5對(duì)環(huán)境的污染D充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料2某反應(yīng)H100kjmol1，下列

2、敘述正確的是A正反應(yīng)活化能小于100kjmol1B正反應(yīng)活化能不小于100kjmol1c逆反應(yīng)活化能一定小于100kjmol1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kjmol13一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）NaoH（固體）Nacl溶液HclcH3cooNa（固體）A.B.c.D.4在恒容密閉容器中，反應(yīng)co2（g）+3H2（g）cH3oH（g）+H2o（g）H0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（）A增加H2的濃度，可提高co2轉(zhuǎn)化率B升高溫度，可提高co2轉(zhuǎn)化率c升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)

3、D改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)5下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A丙烷的球棍模型：Bco2的比例模型：c氫氧化鈉的電子式：D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：Hclo6在一定溫度下，將氣體X和氣體y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X+y2ZH0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是（）A該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)k1.44B4min時(shí)，（逆）（正）c反應(yīng)前2min的平均速率（Z）2.0105mol/（Lmin）D7min時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)7在某固定容積密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A+Bxc，有圖所

4、示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，c%表示c的體積分?jǐn)?shù)）（）AP3P4，y軸表示c的體積分?jǐn)?shù)BP3P4，y軸表示混合氣體的密度cP3P4，y軸表示B的百分含量DP3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量8已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在cH3cooHcH3coo+H+要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A加少量燒堿固體B升高溫度c加少量冰醋酸D加少量醋酸鈉固體9.25時(shí)，下列四種溶液中，水的電離程度最大的是ApH5的NH4cl溶液BpH5的NaHSo4溶液cpH8的cH3cooNa溶液DpH8的NaoH溶液0下列各化合物的命名中正確的是（）AH2c=cHcH=

5、cH2，3二丁烯B：間二甲苯c2，6二甲基5乙基庚烷D2乙基1丁烯1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A常溫下，在pH7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c>cB稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低c在pH5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，ccD0.1molL1的硫化鈉溶液中，cccc2一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：cH3cH2oH4e+H2o=cH3cooH+4H+下列說法中正確的是（）A正極上發(fā)生的反應(yīng)為：o2+2H2o+4e=4oHB電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cH3cH2oH+o2=cH3cooH+H2oc檢測時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)D若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移

6、，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣3下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠B.鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快c.在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學(xué)保護(hù)法D.不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面上鍍上了鉻4常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaoH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（）A當(dāng)V（NaoH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c>c>c>c>cB等

7、體積等濃度的NaoH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大c欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿D向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減少5烷烴是單烯烴R和H2加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有（）A4種B5種c6種D7種6.某溶液中含有如下離子組中的若干種：k+、mg2+、Fe3+、Fe2+、co32-、No3-、So42-、I-、Sio32-、cl-且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰；.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加

8、深，但無沉淀生成；.取反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中加入Bacl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加kScN溶液，上層溶液變紅；第二支試管中加入ccl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色。下列說法正確的是（）A.原溶液中肯定不含mg2+、Sio32-B.步驟中無色氣體可能含有co2，原溶液中可能含有co32-c.原溶液由k+、Fe2+、No3-、I-、So42-五種離子組成D.原溶液中一定有mg2+、cl-第II卷（非選擇題）二、填空題（共52分）7（16分）（1）請用離子方程式解釋泡沫滅火器的原理：。（2）Hooc-cooH的電離方程式為。（3）在k2co3的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到

9、小的順序是。（4）下列各組物質(zhì)中屬于同位素的是：（填序號(hào)，下同），屬于同素異形體的是：屬于同系物的是：屬于同分異構(gòu)體的是：。o2和o3cH4和cH3cH2cH2cH335cl和37cl金剛石和石墨氕、氘和氚cH3cH2cH2cHcHcH3和cH3cH2cHcH2cHcH3（5）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為cH3oH=co2H2，說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因。（6）將某有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4gH2o和8.8gco2，消耗氧氣6.72L，則該物質(zhì)的最簡式為_，若要確定其分子式，是否必需有其它條件_（填“是”或“否”）。已

10、知有機(jī)物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如下圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。8.恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示o22So3H196.6kjmol1)。（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。H2_kjmol1。在相同條件下，充入1molSo3和0.5mol的o2，則達(dá)到平衡時(shí)So3的轉(zhuǎn)化率為_；此時(shí)該反應(yīng)_kj的能量。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比XX年下降40%50%。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是_。A.電解水制氫：2H2o2H2o2B.高溫使水分解制氫：2H2o2H2o2c.太陽光催化分解水制氫：2H2o

11、2H2o2D.天然氣制氫：cH4H2oco3H2co2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molco2和3molH2，一定條件下：co23H2cH3oHH2oH49.0kjmol1，測得co2和cH3oH濃度隨時(shí)間變化如圖。從3min到9min，v_molL1min1。能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A.反應(yīng)中co2與cH3oH的物質(zhì)的量濃度之比為11B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化c.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2oD.co2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變工業(yè)上，cH3oH也可由co和H2合成。參考合成反應(yīng)co2H2cH3oH的平衡常數(shù)。下列說

12、法正確的是_。溫度/000200300400平衡常數(shù)6673.91022.4104105A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)S<0c.在T時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molco和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，co轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)和250，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高9.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：（一）某化學(xué)研究小組用右圖裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）。（1）a電極材料是（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為。（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

13、該溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）。（二）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就mgcl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知mgcl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氫氧化物沉淀的pH：物質(zhì)Fe3Fe2Al3mg2開始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.81.0（3）把mgcl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，最適宜選用的物質(zhì)是_（填序號(hào)，下同），加入調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得mgcl2溶液。akmno4bH2o2cmgodNaoH（4）步驟由mgcl2H2o獲得mgcl2的操作是：。20（9分）電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著

14、廣泛的應(yīng)用，（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是；（2）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式是；除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如右圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L1.5mol/LH2So4溶液。通入氣體a的電極是電池的_（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為_；當(dāng)電池中有2mole發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為_g。期末考試化學(xué)答案一、選擇題2345678DBDAAAAB90123456AAcBBABD一、非選擇題7、（16分）（1）Al3+3Hco3-=Al3+3co2（2分）（2）略（2分）（3）ccccc（2分）（4）（1分）、（1分）、（1分）、（1分）（5）該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)（2分）（6）c2H6o（2分）、否（1分）、cH3cH2oH（1分）18、（15分）（1）S（s）+o2（g）=So2（g）H=297kj/mol（2分）78.64kj/mol（2分