工業(yè)流程中的高頻問(wèn)題

1、工業(yè)流程中的高頻問(wèn)題1、“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，加入過(guò)量硫酸，邊加硫酸邊攪拌2、如何提高吸收液和 SO2 反應(yīng)速率：答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或 NaClO3 的濃度、增大 SO2 與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮 -冷卻結(jié)晶 -過(guò)濾-洗滌 -干燥4、過(guò)濾用到的三個(gè)玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中(工業(yè)上改為往過(guò)濾器中)加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水 自然流下后，重復(fù)以

2、上操作 2-3 次 。7、檢驗(yàn)沉淀 Fe(OH)3 是否洗滌干凈 (含 SO42-) ：答：取最后一次洗滌液，加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈，若無(wú)白色沉 淀則說(shuō)明洗滌干凈& 如何從 MgCI2 6H2O中得到無(wú)水 MgCI2 :答：在干燥的HCI氣流中加熱，干燥的HCI氣流中抑制了 MgCI2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCI2 6H2O受熱產(chǎn)生的水汽9、直接加熱 MgCI2 6H2O易得到 Mg(OH)CI的方程式；加熱 LnCI3 6H2O生成LnOCI的方程式10 、 CuCl2 中混有 Fe3+ 加何種試劑調(diào) pH 值： 答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)

3、2CO3。原因：力口 CuO 消耗溶液中的 H+ 的，促進(jìn) Fe3+ 的水解，生成 Fe(OH)3 沉淀析出11、調(diào) pH 值使得 Cu2+ ( 4.7-6.2 )中的 Fe3+ (2.13.2 )沉淀， pH 值范圍是：答： 3.24.7 。原因：調(diào)節(jié)溶液的 pH 值至 3.24.7 ，使 Fe3+ 全部以 Fe(OH)3 沉淀的形式析 出而 Cu2+ 不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)12、 產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：答：重結(jié)晶13、趁熱過(guò)濾的原因即操作：答：減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度，防止XX雜質(zhì)析出；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過(guò)100 C1

4、5 、減壓蒸發(fā)(小心烘干) ：答：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，xx易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止XX分解16、Mg(OH)2 沉淀中混有 Ca(OH)2 應(yīng)怎樣除去：答：加入 MgCl2 溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水水洗滌17、 蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、酒精燈等 答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗18、不用其它試劑，檢查 NH4Cl 產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是： 答：加熱法；取少量 氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈19、檢驗(yàn) NH4 的方法是：答：取XX少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。(注意方法與操作

5、的差別)20 、過(guò)濾的沉淀欲稱重之前的操作： 答：過(guò)濾，洗滌，干燥， (在干燥器中)冷卻，稱重21 、“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”： 答：稀釋 溶液，防止降溫過(guò)程中XX析出，提高產(chǎn)品的純度22 、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的： 答：為了減少趁熱過(guò)濾過(guò)程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水23、加 NaCl 固體減低了過(guò)碳酸鈉的溶解度，原因： 答： Na+ 濃度顯著增加抑止了過(guò)碳酸鈉 的溶解24、檢驗(yàn) Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是： 答：取少量上層清液或過(guò)濾后的濾液，滴 加幾滴 KSCN 溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明 Fe(OH)3