第11章+堿金屬

1、第十一章堿金屬第一課時(shí)鈉及其化合物【考綱要求】1 鈉的性質(zhì)及用途。2 Na 2O 和 Na 2O2 的性質(zhì)及用途。3. Na 2CO3 、 NaHCO3 、 NaOH的性質(zhì)及用途。4. Na 2O2 與 H2O、 CO2 的反應(yīng)原理，以及反應(yīng)前后氣體體積差和質(zhì)量差在計(jì)算中的應(yīng)用。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉質(zhì)地、光澤，密度比水，能于水，熔點(diǎn)低。是的良導(dǎo)體。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1. 金屬鈉露置在空氣中的變化過程( 在下面括號(hào)中填寫化學(xué)式 )銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變成溶液（）（）（）()（）()()白色塊狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)()() ()()2. 完成下列化學(xué)方

2、程式 Na + H 2O 解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；浮熔游紅 Na + H 2O + FeCl 3 Na + HCl C 2H5OH + Na資源% 庫(kù)三、 CO2 與 NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷資源%庫(kù)1.CO2 + 2 NaOH2 CO2 + NaOH 3 CO2 + Na 2CO3 + H 2O 4. 由 CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？四、 Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)( 不用其它試劑鑒別Na2CO3 與鹽酸的方法)1. 向鹽酸里逐滴加入 Na2CO3 溶液化學(xué)方程式2. 向 Na2CO3 溶液里逐滴加入少量的鹽酸化學(xué)方程式五 .過氧化鈉的強(qiáng)氧化性( 完成化學(xué)方程式)1.Na2O2 與 SO

3、2 反應(yīng)2.Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可將Fe2+氧化 Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH)3 沉淀3.Na2O2 投入氫硫酸中，可將H2S 氧化成單質(zhì)硫，溶液變混濁4.Na2O2 投入 Na2SO3 溶液中，可將2-2-SO3氧化成 SO45. Na 2O2 投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。六 . 鈉的冶煉化學(xué)方程式；七 .鈉的存放和取用?！纠}解析】 例 1 用金屬鈉制取Na2O通常采用下法； 2NaNO+ 6Na = 4Na 20 + N 2。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na O的原因2解題思路 :。易錯(cuò)點(diǎn) :。 例 2 2.38克

4、CO和 H O蒸氣的混合氣體通過 18.58克 Na O 固體后，充分反應(yīng)，得到20 克2222固體，求混合氣體中CO2和 H2O蒸氣的物質(zhì)的量之比。解題思路 :。易錯(cuò)點(diǎn) :。【鞏固練習(xí)】課堂反饋1. 金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（）A. BaCl2溶液B . K2SO溶液C.FeCl4. .溶液D . NH NO溶液3432. 下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中B用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉C自然界中無游離態(tài)的鈉存在D鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉3. 金屬鈉著火時(shí)，能用來滅火的是（）A .水B.濕抹布 C.泡沫滅火器D.干沙4. 20

5、0時(shí)， 11.6 克 CO和水蒸氣的混合氣體與足量的Na O 充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)222量增加了 3.6 g。則 原混合氣體的平均式量為（）A.5.8B. 11.6C. 23.2D.46.45. 某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應(yīng)中， 被氧化和被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為（）A.1：1B.2C.3：1D.36. 氫化鈉 (NaH) 是一種白色的離子化合物，其中鈉： 1： 2+1 價(jià)。 NaH與水反應(yīng)放出H2。下列敘述正A. NaH 中H- 半徑比H+的半徑大B. NaH 不論放入水中還是鹽酸中都有氣體產(chǎn)生C. NaH 中 H- 可被還原成H2D. NaH 在水中顯酸7. 將一定質(zhì)量的

6、鈉投入到24.6 克 t 的水中，得到 t 的 NaOH飽和溶液31.2 克。t 時(shí) NaOH的溶解度是（）A . 48 gB . 62.5gC. 23 gD . 31g8. 將 2 mol Na 2CO3 和一定量的 Na2O2 固體混合，在加熱條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后Na O 無剩余，則最后所得固體物質(zhì)的量為（）22A 1 mol 2 mol之間B. 1 mol 4mol之間C. 1 mol 6 mol之間D.大于 4mol課外作業(yè)1. 用 1L 1.0mol/L NaOH232-3的物質(zhì)的量濃溶液吸收 0.8 mol CO ，所得溶液中的CO和 HCO度之比約是（）A.1 ：3B

7、. 1： 2C. 2：3D. 3： 22. 堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）高沸點(diǎn)能溶于水水溶液能導(dǎo)電低熔點(diǎn)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A. B.C .D.3. 向下列物質(zhì)的溶液中加入一定量的Na O 固體，不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）22A. 飽和 H2S 溶液B. Ca(HCO3) 2 稀溶液C. Na2SO3 溶液D.飽和 CaCl 2 溶液4. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）干燥 Cl 2 Na2O2 NaClO活性炭 SO2A. 除外都可以B.只有C.只有D. 全部都可以5. 有 5 支編號(hào)的試管里分別裝有K2CO3 KNO3 K2SO4 KOH 和 Ba(OH) 2 溶液，現(xiàn)需用最少的

8、(）A 一種試劑B.二種試劑C.三種試劑D.不用任何試劑6.CO 和 H 混合氣體3g 和足量的氧氣燃燒后，在150 t 時(shí)將混合氣體通過足量的Na O 后，222Na2 O2 增重的質(zhì)量為（）A . 1.5gB . 3 gC.6 gD.無法計(jì)算7. 在 25 t 101Kpa 下由 HCHO(g)、H2 和 CO組成的混合氣體共 6.72 g ，其相對(duì)氫氣的密度為 14 將該氣體與2.24L 氧氣 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) ) 充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2 粉末，使 Na2O2粉末增重的質(zhì)量為（）A.等于 6.72 gB.小于 6.72 g C.大于 6.72 g D.無法計(jì)算8. 下列物質(zhì)混合

9、以后，有氣體生成，最終又有沉淀或固體的是（）A. 過量氫氧化鈉溶液和明礬溶液B. 少量電石和過量碳酸氫鈉溶液C. 過氧化鈉和少量氧化亞鐵溶液D.銅片和三氯化鐵溶液9. 以 X、 Y 和 Z 代表三種元素，且知X 與 Y 可形成原子數(shù)之比為1：1 的化合物甲， Y 與 Z 也可形成原子數(shù)之比為1： 1 的化合物乙，又知甲分子含18 個(gè)電子，乙分子含38 個(gè)電子，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）元素 Y 在第周期 （2）化合物甲的分子式是（3）化合物乙的分子式是10. 取一定量的 Na2CO3、NaHCO3 和 Na2SO4 的混合物與 250ml 1.00mol/L過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO( 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

10、 )，然后加入 500ml 0.100mol/LBa(OH)溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.3322g，溶液中過量的堿用10.0 ml 1.00mol/L鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的量。第十一章堿金屬第二課時(shí)堿金屬元素【考綱要求】1. 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性及遞變性。2. 堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的相似性及遞變性。3. 焰色反應(yīng)。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】一、金屬元素的相似性1.原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)都是個(gè)，原子半徑為同周期元素中最的，化合價(jià)均為價(jià)。2. 物理性質(zhì)：堿金屬除銫略帶外，都是色。質(zhì)，密度，熔沸點(diǎn)，是的良導(dǎo)體。3. 最高價(jià)氧化物的水化物(ROH)均為堿。二、金屬元素的差異性和

11、遞變性1.堿金屬?gòu)纳系较掳霃街饾u。熔沸點(diǎn)逐漸，密度逐漸。2.化學(xué)性質(zhì)： Li+O 2鈉能形成、兩種氧化物， K 能形成氧化物。 ( 寫化學(xué)式 )三、金屬的制取資 源 % 庫(kù)金屬La 、 Na 的制取主要用電解熔融氯化物的方法。金屬K 因?yàn)橐兹芘c熔鹽不易分離，故一般用熱還原劑法。四、色反應(yīng)焰色反應(yīng)是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物?！纠}解析】 例 1 工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔態(tài)的KCl 中而有危險(xiǎn)，難獲得鉀，且降低電流效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl 反應(yīng)制取。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度 (g/cm

12、 3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500( 升華 )1.984工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是KCl +Na NaCl +K(1) 工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用到上表所列的哪些物理常數(shù)？，其選擇范圍是。(2) 工業(yè)上制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)？解題思路 :易錯(cuò)點(diǎn) :。 例 2 某堿金屬 (R) 及其氧化物 (R2O)組成的混合物4.0 克，與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)、結(jié)晶得到干燥的固體5.0 克。問 (1) 該金屬是何種金屬(2) 混合物中堿金屬單質(zhì)所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解題思路 :。易錯(cuò)點(diǎn):。【鞏固練習(xí)】課堂反饋1

13、鉀鈉合金（含50 80鉀）可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，以下所述該合金的事實(shí)跟此項(xiàng)應(yīng)用無關(guān)的是A熔點(diǎn) 260.7KC可作冷卻劑2 鉀和另一種堿金屬組成的()B.具有很高的比熱D. 能跟水劇烈反應(yīng)18g 合金與水完全反應(yīng)，放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2。合金中另一種金屬可能是()A CsB. RbC. NaD. Li3 將 0.2mol 金屬鈉投入到足量水中， 得到 a 克溶液； 0.2mol鎂投入到足量的鹽酸中 （與水等質(zhì)量），得到 b 克溶液，則反應(yīng)后的兩溶液質(zhì)量關(guān)系是( )A a=bB. abC. an(KHCO3)B. n(KOH)NaKB. NaKZnC. NaZnKD. NaK=Zn6

14、某混合物中含有 KCl 、NaCl 和 Na2CO3，經(jīng)分析知其中含鈉為31.53%、含氯為 27.08%，則該化合物中 K 與 CO32- 的物質(zhì)的量之比( )A大于 2:1B. 小于 2:1C. 等于 2:1D.無法確定課外作業(yè)1在空氣或氧氣中加熱，主要生成堿性氧化物的是( )A LiB. NaC. KD. Rb2 已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。 下面有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是()A. 鋰在過量氧氣中燃燒的主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰B. 碳酸鋰受強(qiáng)熱分解C. 碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的大D. 鋰可以和氮?dú)饣仙傻嚕↙i 3N）3 欲觀察氫氣燃燒的焰

15、色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是()A鈉玻璃B. 鉀玻璃C. 石英玻璃D. 銅管4將 62 克鉀鈉合金投入到200mL 0.4mol/L的鹽酸中，放出氣體22.4L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 。則合金中鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為( )A 2:1B. 1:1C. 3:1D. 無法確定5 將 O2、 CH4、 Na2O2 放入密閉容器中，在150條件下電火花引發(fā)反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，由此得出原O、 CH、 Na O 的質(zhì)量比為( )2422A 1:1:1B. 32:16:78C. 8:8:17( )D. 1:2:66下列反應(yīng)中， Na O 只表現(xiàn)出氧化性的是22A.2Na2O2 2H2O = 4NaOH+OB. N

16、a O + SO= Na SO2資 源%庫(kù)22224C. 5Na 2O22KMnO4 +8H2SO4 5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O D. 2Na 2O2 2 H 2 SO4 2 Na 2SO4+2 H2O + O 27已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是()A鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅8 某堿金屬及其氧化物（ R2O）組成的混合物13.3g ，加足量水充分反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到干燥固體16.8g 。(1) 求該混合物的成分及其質(zhì)量； （2）此固體溶于水后

17、能中和3mol/L鹽酸多少毫升？來&源：第十一章堿金屬資 源% 庫(kù)ziy an 第一課時(shí)鈉及其化合物【例題解析】1. 解析；解答本題時(shí)，若從題中化學(xué)方程式著手分析，很難直接理出頭緒；但若從條件的反面去思考，不難得出答案。答案；金屬鈉在空氣或氧氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，而此法在N2 環(huán)境中不會(huì)被繼續(xù)氧化為 Na2 O2 。2. 解析；氣體質(zhì)量和 Na2O2固體質(zhì)量之和為18.58+2.38 =20.96(克 ) ，而所得固體質(zhì)量為20 克，二者差值即為放出氧氣的質(zhì)量m(O ) =20.96-20 =0.96(克 )。22H O+2 Na

18、 O = 4NaOH+O 2CO +2 Na O = 2NaCO+ O由反應(yīng)可看出無論是CO22222222322還是 H2O(g) 與 Na2O2 反應(yīng)時(shí)，均是 1mol 產(chǎn)生 0.5molO 2。答案物質(zhì)的量之比為0.05/0.01 = 5【鞏固練習(xí)】1. 課堂反饋1. C2.D3. D 4.C5.A6.AB7.B8.B2. 課外作業(yè)1. A2.A3.C 4.D 5.A 6.B 7. B 8.BC9. 二周 H 2O2Na2O210. Na 2CO3 0.07mol NaHCO 3 0.02molNa2SO4 0.01mol第二課時(shí)堿金屬元素【例題解析】1. 解析要進(jìn)行反應(yīng)KCl+ Na NaCl+ K ，最佳選擇是使K 作為氣體逸出，而其它物質(zhì)仍然保留在體系中，這樣，根據(jù)化學(xué)平衡， 反應(yīng)可不斷正向進(jìn)行。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在 801 882.9 之間時(shí) Na、 KCl、 NaCl 均為液態(tài)，而鉀為氣態(tài)。答案 (1)沸點(diǎn) 801 882.9 (2)化學(xué)平衡移動(dòng)原理2. 解析 R 和