2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 化學(xué)計(jì)量 課時(shí)3 物質(zhì)的分類 物質(zhì)的量的基本概念講解

1、課時(shí)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的量的基本概念【課時(shí)導(dǎo)航】復(fù)習(xí)目標(biāo)1. 了解分子、原子、離子的含義。了解原子團(tuán)的定義。熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。2. 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3. 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4. 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5. 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。6. 了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。7. 了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物

2、質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。8. 根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。9. 了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解膠體是一種常見的分散系。10. 了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)問題思考問題1：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么?如何區(qū)分溶液和膠體?問題2：在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所謂溶液“濃度偏大”或“濃度偏小”的含義是什么?【課前自測】1. (2015重慶卷)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)

3、的是()A. 用膽礬煉銅 B. 用鐵礦石煉鐵C. 燒結(jié)黏土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南針【答案】D【解析】A項(xiàng)，膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O，由CuSO45H2OCu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，由Fe2O3Fe，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；C項(xiàng)，制陶瓷的原料是黏土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；D項(xiàng)，打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)。2. (2015江蘇卷)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A. 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子ClB. 氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 氯分子的電子式D. 氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl【答案

4、】C【解析】A項(xiàng)，20是中子數(shù)，17是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是 Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖： ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯分子中每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCl，錯(cuò)誤。3. (2015新課標(biāo)卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB. 2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物

5、的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】重氫D和H的中子數(shù)不同，所以質(zhì)量數(shù)也不同，則18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量也就不同，含有的質(zhì)子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；亞硫酸為弱酸，在水溶液中不完全電離，所以1 mol亞硫酸溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，B錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣來源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，C正確；NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)應(yīng)小于2NA，D錯(cuò)誤。4. 已知20 時(shí)NaCl的溶解度為36.0 g、NaCl飽和溶液的密度為1.12 gcm-3，則20 的NaCl飽和溶液的物質(zhì)

6、的量濃度為(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)molL-1?！敬鸢浮?.07【解析】n(NaCl)=0.615 4 molV= L=0.121 4 Lc(NaCl)=5.07 molL-1【自主學(xué)習(xí)】 考點(diǎn)1化學(xué)的概念【基礎(chǔ)梳理】1. 化學(xué)的定義與特征定義化學(xué)是在水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、變化規(guī)律和應(yīng)用的一門自然科學(xué)特征認(rèn)識(shí)分子、制造分子化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)化學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性說明(1)在原子、分子水平上研究物質(zhì)，體現(xiàn)研究層次的性(2)物質(zhì)的組成是指物質(zhì)所含有的元素(如葡萄糖由C、H、O三種元素組成)(3)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的2. 物質(zhì)的性質(zhì)與變化變化類型

7、說明物理變化(1)物質(zhì)在變化過程中，沒有生成的變化為物理變化。物質(zhì)不經(jīng)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì) (2)物理性質(zhì)主要有：狀態(tài)、顏色、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等化學(xué)變化(1)有生成的變化為化學(xué)變化(也叫化學(xué)反應(yīng))。在化學(xué)變化中物質(zhì)的組成改變，分子內(nèi)原子間舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵生成。物質(zhì)在化學(xué)變化中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)(2)化學(xué)變化可以看成是原子重新組合的過程。在化學(xué)變化中，原子核沒有被破壞，而是舊的化學(xué)鍵被打破，新的化學(xué)鍵形成(3)有化學(xué)鍵斷裂的變化未必是化學(xué)變化。如：NaCl晶體熔化時(shí)破壞了離子鍵，但屬于典型的物理變化(4)化學(xué)性質(zhì)主要有：

8、 金屬性與非金屬性、活潑性與不活潑性、氧化性與還原性、可燃性與不可燃性、酸性、堿性、兩性、中性、穩(wěn)定性與不穩(wěn)定性等兩者的關(guān)系化學(xué)變化過程中常常伴隨著變化3. 五種化學(xué)符號(hào)的區(qū)別元素符號(hào)原子符號(hào)(又稱核素符號(hào))離子符號(hào)化合價(jià)符號(hào)原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖H、Na等1H、37Cl等Cl-、S等+7Mn、+2Cu等Cl： S2-：【舉題說法】【例題1】(2014新課標(biāo)卷)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A. 用活性炭去除冰箱中的異味B. 用熱堿水清除炊具上殘留的污垢C. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】A【解析】活性炭去除冰箱中的異味是利用活

9、性炭的物理吸附作用，沒有發(fā)生化學(xué)變化，A正確；污垢的主要成分是油脂，該過程利用了油脂在堿性條件下(熱堿溶液)能發(fā)生水解反應(yīng)；高錳酸鉀具有氧化性，能殺菌；鐵粉具有還原性，可防止食品被氧化?！绢}組訓(xùn)練1】1. (2015北京卷)下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A. 火藥使用B. 糧食釀酒C. 轉(zhuǎn)輪排字D. 鐵的冶煉 【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)的生成，A、B、D中均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。2. (2014重慶卷)下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A. 明礬用作凈水劑 B. 液氨用作制冷劑C. 氫氟酸刻蝕玻璃 D. 生石灰作干燥劑【答案】B【解析】明

10、礬凈水發(fā)生水解反應(yīng)：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；NH3易液化，液氨用作制冷劑，沒有涉及化學(xué)變化；玻璃中含有SiO2，可以用氫氟酸來刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HFSiF4+2H2O；生石灰能和水發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到干燥的目的。3. (2015廣東卷)化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說法正確的是()A. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D. PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴【答案】B【解析】木材纖維的主要成分是纖維素，遇碘水不變藍(lán)色，A錯(cuò)；花生油屬于酯類，雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，均可

11、以發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；聚氯乙烯中有氯原子，不屬于烴類，C錯(cuò)；對二甲苯中有苯環(huán)，不屬于飽和烴，D錯(cuò)。4. 下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是()A. 可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水B. 海水提溴只涉及物理變化 C. 利用海水可以制取金屬M(fèi)gD. 開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價(jià)【答案】B【解析】海水提溴過程中必然要涉及氧化還原反應(yīng)，所以有化學(xué)變化。 原子、分子、離子、元素的比較原子分子離子元素概念原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。一般分子由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子離子是帶電荷的原子或原

12、子團(tuán)。離子有陽離子和陰離子之分元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。物質(zhì)的組成是指純凈物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)舉例H原子、O原子H2O分子、 HeH+、OH-H元素、O元素聯(lián)系(1)金剛石等原子晶體是由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，無分子(2)氯化鈉等離子化合物由陰、陽離子通過離子鍵構(gòu)成，無分子(3)原子失去電子就變成了陽離子，原子得到電子就變成了陰離子(4)金屬晶體中有金屬陽離子與自由電子，而無陰離子 考點(diǎn)2物質(zhì)的分類【基礎(chǔ)梳理】微課4常見物質(zhì)的俗名物質(zhì)俗名物質(zhì)俗名Na2CO3 純堿、蘇打KOH苛性鉀NaHCO3 小蘇打NaOH燒堿、火堿、苛性鈉CuSO

13、45H2O膽礬KMnO4灰錳氧FeSO47H2O綠礬CH4 沼氣KAl(SO4)212H2O明礬CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6H12O6葡萄糖或果糖CaO生石灰C12H22O11蔗糖或麥芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纖維素NaCl食鹽CO(NH2)2尿素其他：物質(zhì)主要成分性質(zhì)或用途福爾馬林甲醛的水溶液具有防腐性，保存動(dòng)物的標(biāo)本水玻璃Na2SiO3的水溶液玻璃膠，木材防火劑氯水Cl2的水溶液具有漂白性、殺菌性氨水NH3的水溶液具有堿性，氮肥漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2的混合物具有漂白性、殺菌性【舉題說法】【物質(zhì)的分類】【例題2】下列物質(zhì)性質(zhì)及分類都正確

14、的是()A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸B. Na2O、SO2、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)C. NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬于離子化合物D. 豆?jié){和霧均是膠體【答案】D【解析】濃硫酸、濃硝酸是氧化性酸，而濃鹽酸是非氧化性酸，A錯(cuò)誤；SO2屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，NaOH、NaNO3屬于離子化合物，HNO3屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D正確?！咀兪健?(2016蚌埠質(zhì)檢)下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是()A. 沼氣和天然氣都是可再生的能源B. 鹽酸和醋酸既是化合物又是酸C. 冰和干冰既是純凈

15、物又是化合物D. 豆?jié){、牛奶和油脂都屬于膠體【答案】C【解析】天然氣不可再生，A錯(cuò)；鹽酸是混合物，B錯(cuò)；油脂不屬于膠體，D錯(cuò)?！疚镔|(zhì)的俗名】【例題3】下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是()A. 氯化鈉 食鹽 NaCl2 B. 碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3C. 氫氧化鈣 熟石灰 CaO D. 氫氧化鈉 燒堿 NaOH【答案】D【解析】選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱、俗名及化學(xué)式見下表：名稱俗名化學(xué)式氯化鈉食鹽NaCl碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3碳酸鈉純堿、蘇打 Na2CO3氫氧化鈣熟石灰、消石灰Ca(OH)2氧化鈣生石灰CaO氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH【變式】2下列物質(zhì)或其主要成分與化學(xué)式對應(yīng)正確

16、的是()A. 明礬 Al2(SO4)312H2O B. 漂白粉NaClOC. 純堿NaHCO3 D. 水煤氣CO、H2【答案】D【解析】明礬的化學(xué)式為KAl (SO4)212H2O；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2；純堿的化學(xué)式為Na2CO3；水煤氣的主要成分是CO和H2。 有關(guān)物質(zhì)分類及化學(xué)反應(yīng)分類的說明(1)電離出的陽離子全部是H+的化合物叫酸；電離出的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由酸根離子和金屬陽離子(或銨根離子)構(gòu)成的化合物叫鹽。(2)物質(zhì)的分類方法是多種的，多種分類方法的同時(shí)使用，有利于從不同的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)。如酸的分類：根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù)目可以分為一元酸、二元酸、三元

17、酸等。根據(jù)酸的電離程度不同可以分為根據(jù)酸的揮發(fā)性不同可以分為不揮發(fā)性酸(如H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)和揮發(fā)性酸(如HCl、HNO3、CH3COOH等)。根據(jù)酸得電子的能力又可以分為強(qiáng)氧化性酸(如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等)和非氧化性酸(如稀鹽酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等)。(3)化合物根據(jù)其化學(xué)鍵的不同可以分為離子化合物(含有離子鍵)和共價(jià)化合物(只含有共價(jià)鍵)，強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽是離子化合物，酸和大多數(shù)有機(jī)物是共價(jià)化合物?；衔锔鶕?jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)。(4)化學(xué)反應(yīng)的基本類型有化合

18、反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 考點(diǎn)3分散系【基礎(chǔ)梳理】1. 分散系的定義分散系是指一種或幾種物質(zhì)分散在另一種或幾種物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，起分散作用的物質(zhì)稱作分散劑。2. 分散系的分類按照分散質(zhì)微粒的大小分類，可以把分散系分為溶液、濁液和。其中，濁液又分為乳濁液和懸濁液。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)直徑大小100 nm性質(zhì)分散質(zhì)能透過濾紙，能透過半透膜均一、穩(wěn)定、透明，無丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜均一、較穩(wěn)定、透明、不分層，有丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)不能透過濾紙，不能透過半透膜不均一、不穩(wěn)定、不透明、易分層(或沉淀)實(shí)例蔗糖水溶液(分子)、食鹽水溶液(離子)氫

19、氧化鐵膠體、淀粉膠體泥漿水(懸濁液)、植物油與水混合(乳濁液)應(yīng)用(1)利用可區(qū)分膠體和溶液：膠體丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液丁達(dá)爾效應(yīng)(2)膠體凈化的常用方法：3. 溶液、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液改變溫度適用于大部分固體。4. 溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)溶解度概念中的四要素：一定溫度；100 g溶劑；飽和溶液；單位：克(g)(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義物

20、質(zhì)溶解性的定量表示方法。飽和溶液里，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無關(guān))條件一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關(guān)、溶劑量無限制、溶液不一定要飽和單位克(g)%【舉題說法】【例題4】下列關(guān)于膠體和溶液的說法不正確的是()A. 溶液和膠體的分散質(zhì)都能透過濾紙B. 蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C. 制備氫氧化鐵膠體：煮沸蒸餾水，滴加氯化鐵飽和溶液，煮沸至透明紅褐色液體D. 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解【答案】B【解析】蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不正確?！咀兪健? 下列操作

21、與粒子的大小無直接關(guān)系的是()A. 過濾 B. 滲析 C. 萃取 D. 丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】萃取是利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質(zhì)粒子大小無關(guān)。 氫氧化鐵膠體的制備首先用潔凈燒杯取20 mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加12 mL飽和氯化鐵溶液，并繼續(xù)煮沸至呈透明的紅褐色液體停止加熱，即得氫氧化鐵膠體。關(guān)鍵點(diǎn)：(1)要用蒸餾水，不能用自來水；(2)不宜長時(shí)間加熱，長時(shí)間加熱膠體會(huì)沉淀?；瘜W(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 考點(diǎn)4物質(zhì)的量的基本概念【基礎(chǔ)梳理】1. 基本概念概念內(nèi)容注意事項(xiàng)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基

22、本物理量之一，用來表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號(hào)為n，單位是(mol)適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合阿伏加德羅常數(shù)(NA)中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(近似值為)，即1 mol 物質(zhì)所含有的微粒數(shù)為個(gè)。符號(hào)為NA，單位為1 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同摩爾質(zhì)量(M)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為，公式：M=當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的氣體摩爾體積(Vm)單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體的摩爾體積。單位為，公式：Vm=在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為，這個(gè)體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀

23、況下是特定的條件；物質(zhì)在該條件下為氣態(tài)物質(zhì)的量濃度c(B)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為，單位為，公式：c(B)=單位體積為的體積，而不是溶劑的體積。也不能簡單地看成是溶質(zhì)與溶劑的體積加和溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示2. 阿伏加德羅定律(1)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同的任何氣體都含有相同。(2)阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比：V1V2=同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比：m1m2=M1M2同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比：V1V2=M2M1氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M1M2=在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(也屬于

24、同溫同壓下)，氣體的摩爾質(zhì)量：M=22.4同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：p1p2=n1n2【舉題說法】【例題5】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有0.112L水；3.011023個(gè)氯化氫分子；13.6gH2S氣體；0.2mol氨氣。下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是()A. 體積：B. 密度：C. 質(zhì)量： D. 氫原子數(shù)：【答案】A【解析】3.011023個(gè)氯化氫分子為0.5mol，13.6gH2S氣體為0.4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的密度最大，故不正確；C項(xiàng)，水的質(zhì)量最大，故不正確；D項(xiàng)，氫原子數(shù)大小應(yīng)該是，故不正確。【例題6】(2015新課標(biāo)卷)NA

25、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A. 60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB. 1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中HC和C數(shù)之和為0.1NAC. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD. 235 g核素 U發(fā)生裂變反應(yīng)UnSr+Xe+1n凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA【答案】C【解析】60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中H2CO3、HC和C數(shù)之和為0.1NA，B錯(cuò)誤；23 g鈉即1 mol充分燃燒時(shí)，無論生成Na2O還是Na2O2轉(zhuǎn)移

26、電子數(shù)均為NA，C正確；235 g核素 U即1 mol 發(fā)生裂變反應(yīng)U+n SrXe+1n凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤?！绢}組訓(xùn)練2】5. (2016濟(jì)南調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 在某密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后容器中物質(zhì)含有的NH鍵數(shù)為3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3含有的原子數(shù)為0.4NAC. 71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD. 電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4 L H2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5 mol氮?dú)夂?.5 mol氫

27、氣充分反應(yīng)后生成的氨氣少于1 mol，A錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣態(tài)，B錯(cuò)；1 mol氯氣與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，C正確；未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)。6. (2015開封模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAC. 16 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.5NAD. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA【答案】D【解析】1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)：3Cl2+2Fe2+4I-2Fe3+6Cl-+2I2

28、，轉(zhuǎn)移3 mol電子，A錯(cuò)；1個(gè)丙烷分子中含有8個(gè)CH鍵和2個(gè)CC鍵，含共價(jià)鍵數(shù)為10個(gè)，5.6 L丙烷物質(zhì)的量為0.25 mol，故共價(jià)鍵共2.5 mol，B錯(cuò)；氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不同，氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)無法計(jì)算，C錯(cuò)；乙烯的分子式為C2H4，乙醇可寫作C2H4H2O，0.1 mol C2H4完全燃燒消耗3 mol O2，則氧原子數(shù)為0.6NA，D正確。7. (2015四川卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 2.0 g O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足

29、量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD. 50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20 gmol-1，故2.0 g O與D2O混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，而O與D2O中均含10 mol中子，故0.1 mol O 與D2O混合物中含1 mol中子，A正確；4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol乙醛中含6 mol 鍵，故0.1 mol乙醛中含0.6 mol 鍵，B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25 mol，而CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1 mol 二氧化碳發(fā)生反

30、應(yīng)時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，0.25 mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.25 mol電子，C錯(cuò)；二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀反應(yīng)即停止，4 mol HCl反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，而50 mL 12 molL-1鹽酸的物質(zhì)的量n=12 molL-10.05 L=0.6 mol，這0.6 mol鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.3 mol，D錯(cuò)。8. (2015廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和

31、H2混合氣中含NA個(gè)原子D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子【答案】D【解析】23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA 個(gè)H2分子，A錯(cuò)；Cu和熱濃硫酸反應(yīng)不能生成SO3，B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子，C錯(cuò)；D正確。 阿伏加德羅常數(shù)(NA )題型研究阿伏加德羅常數(shù)(NA)是必考題型，既考查概念的理解，又考查各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。另外還涉及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如整體與部分的關(guān)系(含有電子數(shù)、共價(jià)鍵的數(shù)量)，物質(zhì)的性質(zhì)：鹽類水解、可逆反應(yīng)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體、電解質(zhì)的電離等。阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型常設(shè)陷阱如下：

32、(1)有關(guān)物質(zhì)的狀態(tài)：氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有：水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態(tài)等。在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4 Lmol-1”時(shí)，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2)整體和部分的關(guān)系，確定粒子個(gè)數(shù)：弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系。常涉及的單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物質(zhì)：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯

33、、乙炔等。(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的確定。如D2O、T2O、18O2、14CO2等。(4)求算氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。如1 mol Na2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)、1 mol Cl2與足量的Fe反應(yīng)(或NaOH溶液反應(yīng))、1 mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)等。 (5)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA 、0.1 mol Na2CO3溶液中含C數(shù)小于0.1NA 。(6)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2 N2O4、Cl2+H2OHClO+HCl等。 (7)一定質(zhì)量的混合烯烴的原子數(shù)確定。計(jì)算時(shí)，以烯烴的通式相同為

34、依據(jù)來計(jì)算。(8)已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的?！踞槍π跃毩?xí)】請判斷下列說法的正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)常溫常壓下，22.4 L CO2含有CO2分子數(shù)為NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有的分子數(shù)目為0.1NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水中所含原子總數(shù)為3NA()(5)常溫常壓下，22.4 L O3中含有3NA個(gè)氧原子()(6)常溫常壓下，22.4 L SO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA()(7)3.4 g NH3中含有電子數(shù)為0.2NA()(8)24 g鎂原

35、子的最外層電子數(shù)為NA()(9)1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023()(10)1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子()(11)1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()(12)常溫常壓下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(13)78 g Na2O2中含有2NA個(gè)陰離子()(14)1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA()(15)在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA()(16)1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為

36、NA()(17)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)相同時(shí)，它們具有相同的體積()(18)常溫常壓下，16 g CH4中所含中子數(shù)為10NA()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18) 考點(diǎn)5一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【基礎(chǔ)梳理】1. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)主要儀器托盤天平(若用液體來配制溶液，則還需量筒等量取儀器)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。(2)主要步驟計(jì)算冷卻搖勻裝瓶貼簽。計(jì)算：若用固體配制，則計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的；若用液體配制，則計(jì)算出所需液體溶質(zhì)的。一定要

37、選用合適規(guī)格的容量瓶。如配制850mL濃度為 0.1 molL-1的碳酸鈉溶液，只能選用mL容量瓶，所需稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為g。稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用滴定管或等量取儀器量取一定體積的液體。溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到后，將溶液轉(zhuǎn)移到中。洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。定容：向容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面距離容量瓶瓶頸刻度線cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。若滴加的蒸餾水超過了刻度線，應(yīng)。搖勻：塞好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，反復(fù)翻轉(zhuǎn)容

38、量瓶，使溶液混合均勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。配制一定物質(zhì)的量濃度碳酸鈉溶液的圖示如下：微課5有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算?？蛇\(yùn)用公式：n=，c=或應(yīng)用“倍數(shù)”算出1 L溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)c、w、之間的計(jì)算關(guān)系：c=。(3)已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、水的體積和溶液的密度，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運(yùn)用n=求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)用V=求出溶液的體積。(4)計(jì)算溶液中的離子濃度，需根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式算出離子的物質(zhì)的量。(5)溶液稀釋的計(jì)算：可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式c1V1=c2V2或溶質(zhì)的

39、質(zhì)量不變的公式V11w1=V22w2=c1V1M=c2V2M計(jì)算有關(guān)的量。(6)同種溶質(zhì)的溶液混合，混合前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變。稀釋(或混合)前后溶液與水(或另一種濃度的溶液)的質(zhì)量可相加。但是，體積一般不能簡單相加，而應(yīng)以V(后)=算出混合后的總體積。稀溶液混合(或稀釋)，當(dāng)題中明確說明：可忽略混合(或稀釋)后的體積變化時(shí)，體積可以相加。(7)在涉及溶解度計(jì)算時(shí)，前提是飽和溶液。因此要緊扣在一定溫度下，飽和溶液的濃度不變、溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不變等要點(diǎn)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=100%w=100% (飽和溶液，S代表溶質(zhì)的溶解度)【舉題說法】【例題7】(2015河北聯(lián)考)在T 時(shí)，將a g NH

40、3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gmL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有N的物質(zhì)的量是b mol。下列敘述正確的是()A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=100%B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= molL-1C. 溶液中c(OH-)= molL-1+c(H+)D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w【答案】C【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=100%，A錯(cuò)誤；在計(jì)算時(shí)氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3H2O，將w=100%代入公式c=，化簡可得c= molL-1，B錯(cuò)誤；氨水中含有的陽離子為H+和N，含有的陰離子只有OH-，根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與

41、水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯(cuò)誤。【變式】4已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 gcm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL-1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度： 。(2)用w、表示溶液物質(zhì)的量濃度： 。(3)用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度： ?！敬鸢浮?1) molL-1(2) molL-1(3)100%(4) g【解析】(1)c= molL-1(2)c= molL-1(3)w=100%=100%(4)=，S=【例題8】某實(shí)驗(yàn)需要100 mL 1

42、molL-1Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制。把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用(填儀器名稱)攪拌；把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入(填儀器名稱)中；繼續(xù)加蒸餾水至液面距離刻度線12 cm處，改用 (填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟正確的順序是(填序號(hào))。(2)若沒有操作，則所配溶液的濃度會(huì)(填“偏高”或“偏低”)。(3)若所配溶液的密度為1.06 gmL-1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)若取出20 mL

43、配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+)=0.01 molL-1的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL。(5)在配制100 mL 1 molL-1Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的(填序號(hào))會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低。用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)仰視刻度線干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液【答案】玻璃棒100 mL 容量瓶膠頭滴管(1)(2)偏低(3)10%(4)4 000(5) 誤差分析(以配制0.1 molL-1 NaOH溶液為例)可能引起誤差的一些操作mVc 稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變無影響用濾紙稱氫氧化鈉減小不變偏小溶解或轉(zhuǎn)移溶液

44、時(shí)，使溶液漏灑減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中并定容不變減小偏大定容搖勻后，液面下降，再加水不變增大偏小定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變增大偏小其他用天平稱量溶質(zhì)時(shí)，若砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)時(shí)，會(huì)多稱量溶質(zhì)(偏大)藥品中含有雜質(zhì)，會(huì)少稱量溶質(zhì)(偏小)容量瓶內(nèi)有蒸餾水，未干燥(無影響)定容時(shí)不慎超過刻度線(偏小)，應(yīng)重新配制【隨堂檢測】1. 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系： 對下列概念的說法正確的是()A. 純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B. 化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C. 單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D. 氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

45、【答案】B【解析】純凈物與混合物、單質(zhì)與化合物都屬于并列關(guān)系，氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于交叉關(guān)系。2. (2015海南卷改編)下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A. 等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B. 等質(zhì)量的O2和O3含有的分子數(shù)C. 同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D. 等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】D【解析】A項(xiàng)，1 mol水中含有的中子數(shù)是8 mol，1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O2和O3的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同溫同壓下，同體

46、積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)生成FeCl3，與Al反應(yīng)生成AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。3. (2016東營一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A. 1 L 0.1 molL-1 NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F-B. 32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC. 48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D. 1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵【答案】A【解析】F-會(huì)水

47、解，A項(xiàng)中F-個(gè)數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)。4. 無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中、后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式H2SO4 NaOH Na2SO4 SO2 SO3NH3(3)寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：。(4)實(shí)驗(yàn)室制備常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是 。【答案】(1)樹狀分類法(2)HNO3KOHNa2SO3(3)2SO2+O22SO3(4)氯化銨氫氧化鈣用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色【解析】 樹狀分類法是物質(zhì)分類的常用方法之一；根據(jù)給定的元素，容易寫出：HNO3、K

48、OH、Na2SO3；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制氨氣?！緟⒖即鸢浮俊緟⒖即鸢浮繂栴}思考問題1膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小。區(qū)分溶液和膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)，有丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體。問題2“濃度偏大”：所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論上計(jì)算的濃度高；“濃度偏小”：所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論上計(jì)算的濃度低。說明：實(shí)驗(yàn)時(shí)的俯視與仰視(1)量筒操作結(jié)果：用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)，若俯視讀數(shù)，會(huì)少量取溶質(zhì)(偏小)；若仰視讀數(shù)，會(huì)多量取溶質(zhì)(偏大)。(2)容量瓶操作結(jié)果：定容時(shí)，若俯視讀數(shù)，所配溶液濃度偏大；若仰視讀數(shù)，所配溶液濃度偏小。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)11. 原子、分子微觀性質(zhì)結(jié)構(gòu)2. 新物質(zhì)

49、新物質(zhì)物理考點(diǎn)32. 膠體1 nm1100 nm丁達(dá)爾效應(yīng)具有無滲析考點(diǎn)41. 摩爾0.012 kg 12C6.0210236.021023mol-1gmol-1相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量Lmol-122.4 L物質(zhì)的量c(B)molL-1溶液2. (1)體積數(shù)目的分子(2)n1n212考點(diǎn)51. (1)容量瓶(2)稱取或量取溶解或稀釋轉(zhuǎn)移洗滌定容質(zhì)量體積1 00010.6托盤天平量筒室溫容量瓶2312重新配制趁熱打鐵，事半功倍。請老師布置同學(xué)們完成配套檢測與評估中的練習(xí)?！菊n后檢測】課時(shí)3物質(zhì)的分類物質(zhì)的量的基本概念一、 單項(xiàng)選擇題1. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分

50、類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A. B. C. D. 2. (2013四川卷)下列物質(zhì)分類正確的是()A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3. (2015景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 在反應(yīng)中消耗0.1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移

51、的電子數(shù)一定為0.2NAB. 15 g C(碳正離子)中含有的電子數(shù)為10NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol氦氣含有的電子數(shù)為NAD. 0.1 L 2 molL-1(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA4. (2015大連二模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A. 在一定條件下，0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.2NAB. 1 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中陰離子的個(gè)數(shù)是0.1NAC. 常溫常壓下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD. 常溫常壓下，2 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA5. (2015河南信陽二調(diào))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是()A. 22.4 L的HF中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NAB. 將22.4 L NH3溶于1 L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NAC. 69 g NO2與足量水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD. 0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA6. (2015洛陽二模)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的