2019-2020學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修四同步練習(xí)：第1章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(一)Word版含答案

1、第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）1、下列說(shuō)法不正確的是()A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí), 發(fā)生放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí), 發(fā)生吸熱反應(yīng)2、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng), 又是吸熱反應(yīng)的是()A. 鋁片和稀硫酸反應(yīng)B.Ba(OH) 28H2O與 NH4Cl 反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2 反應(yīng)D.甲烷在 O2 中的燃燒反應(yīng)3、在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中, 下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 向量熱計(jì)中加入鹽酸, 蓋上杯蓋 , 攪拌后的溫度即為初始溫度B. 實(shí)驗(yàn)中可使酸液或堿液稍微過(guò)量C.向量熱計(jì)中加入

2、堿液時(shí), 堿液的溫度應(yīng)與酸液的溫度相同D.可以用 KOH溶液代替NaOH溶液 , 濃硫酸代替鹽酸4、一種分解海水制氫氣的方法為圖, 則下列說(shuō)法不正確的是()2H2O(l)2H2(g)+O 2(g)。下圖為此反應(yīng)的能量變化示意A. 反應(yīng)物 H2O(l)的總能量高于生成物H2(g)和O2(g)的總能量B.TiO 2 可以提高 H2O的分解速率C.催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響D.使用氫氣作燃料有利于控制溫室效應(yīng)5、下列說(shuō)法不正確的是()A. 若反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓, 則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H0B. 斷裂反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于斷裂反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí), 反應(yīng)的 H0C.反應(yīng)

3、焓變是指1mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化D.在稀溶液中 ,H +(aq)+OH- (aq)=H 2O(l)H=- 57.3kJ mol -1 , 若將含 0.5molH2SO4 的濃硫酸與含 1mol NaOH 的溶液混合 , 則放出的熱量大于57.3kJ6、完全燃燒 mg液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時(shí)放出的熱量為a kJ, 經(jīng)測(cè)定 mg 乙醇與 Na 反應(yīng)時(shí)最多可生成 0.5g H, 則液態(tài)乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為()2A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO(g)+3H 2O(l)H=- a kJmol -1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO(g)+3H 2O(l)H=+ 1 a k

4、Jmol -12C.1 C2H5OH(l)+3 O2(g)=CO2(g)+3 H2O(l)=+ kJmol -1222Ha252(g)2CO(g)+3H2H=-2 akJmol-1D.C H OH(l)+3OO(l)7、化學(xué)反應(yīng) N2+3H2=2NH3 的能量變化如圖所示 , 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ()A.N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(l)H=2( a- b- c) kJ mol -1223H=2( b- a) kJ mol-1B.N (g)+3H (g)=2NH (g)C.1N2(g)+3H2(g)=NH3(l)=(+ - ) kJ mol -122Hb c aD.1N2(g)+

5、3H2(g)=NH3(g)H=( a+b) kJ mol -1228、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A. 已知2SO(g)+O 2(g)2SO3(g)H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知H+(aq)+OH- (aq)=H 2O(l)H=- 57.3kJmol-1 , 則任何酸堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的能量均為57.3kJD.已知 2C(s)+2O 2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g)H2, 則H1Q2B. Q1=Q2C. Q1H2B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2 的環(huán)境中 , 會(huì)自行毀壞15、某學(xué)

6、習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置, 用以探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng). 把試管放入盛有25澄清飽和石灰水的燒杯中, 試管中開(kāi)始時(shí)放入一小塊鎂片, 再用滴管向其中滴加5mL稀鹽酸。試回答下列問(wèn)題:（ 1） . 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 _.（ 2）產(chǎn)生 1 問(wèn)中現(xiàn)象的原因是 _.（ 3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_.16、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol 氣體物質(zhì)中的共價(jià)鍵所吸收的能量( 鍵能 ):物質(zhì)Cl 2Br 2I 2HClHBrHIH2-1243193151431366298436鍵能 /(kJ mol )根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題.（ 1）上述物質(zhì)中最穩(wěn)定的氫化物是_( 填化學(xué)式 ).（ 2）反

7、應(yīng) X2(g)+H 2(g)=2HX(g)(X 代表 Cl 、Br 、 I, 下同 ) 是 _( 填 吸熱 或 放熱 )反應(yīng) .（3） 相同條件下 ,X 2(g) 與 H2(g) 反應(yīng) , 當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2(g) 時(shí), 放出或吸收的熱量最多的是 _( 填化學(xué)式 ) 。17、回答下列問(wèn)題:（ 1）處理含 CO、 SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫和二氧化碳。已知 : CO g+1O2 gCO2 g H283.0kJ mol-1; S s + O2 g2SO2 gH296.0kJmol -1 該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _（2）. 氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w

8、。已知 :CO(g)+NO2 (g)NO(g)+CO(g)=-a2HkJmol -1 (a0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)=- b kJ mol -1 (b0)H若用 3.36L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )CO 將 NO2 還原為 N2 (CO完全反應(yīng) ), 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _mol, 放出的熱量為 _( 用含 a、b 的代數(shù)式表示 )kJ 。（3）用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物污染。已知 :CH (g)+4NO (g)4NO(g)+CO(g)+2H2O(g)H=- 574kJmol-14221CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2 (

9、g)+2H 2O(g)H2若 1mol CH4將 NO還原為 N , 整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ, 則H=_ 。222（4） . 某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以NH 4+ 和 NH 3 H 2 O 形式存在 , 處理過(guò)程中 NH 4+ 在微生物的作用下經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO -3 。這兩步反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示:1molNH +4 (aq)全部被氧化成NO -3 aq 的熱化學(xué)方程式是_ 。答案以及解析1 答案及解析：答案： B解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除表現(xiàn)為熱量的變化外, 還可表現(xiàn)為光能、電能等的變化。2 答案及解析：答案： C解析：鋁片和稀硫酸的反應(yīng), 甲烷在 O2 中燃燒

10、的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),A,D 錯(cuò)誤 :Ba(OH) 28H2O與 NH4Cl 反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) ,B 錯(cuò)誤 ; 灼熱的炭與 CO2 反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) , 反應(yīng)的熱效應(yīng)是吸熱反應(yīng) ,C 正確 ;3 答案及解析：答案： D解析： 可以用 KOH溶液代替 NaOH溶液 , 但不能用濃硫酸代替鹽酸 , 因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出熱量 , 影響測(cè)定結(jié)果 .4 答案及解析：答案： A解析：該反應(yīng)中H2O(l) 分解生成H2(g) 和 O2(g), 由圖可知 , 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量, 即 H2O(I) 的總能量低于H2(g) 和 O2(g) 的總能量 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;TiO 2 作催化劑 ,

11、 可以提高H2O的分解速率 , 但不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,B 、C項(xiàng)正確 ; 溫室效應(yīng)是由CO2、CH4 等氣體引起的 ,H 2 燃燒的產(chǎn)物是水 , 不會(huì)引起溫室效應(yīng),D 項(xiàng)正確。5 答案及解析：答案：C解析： 反應(yīng)焓變是指反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差, 若反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓 , 則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H0,A項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤; 斷裂反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于斷裂反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量, 說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物的總鍵能高于反應(yīng)物的總鍵能, 則反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0,B項(xiàng)正確; 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出熱量,D項(xiàng)正確。6 答案及解析：答案： D解析：根據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算:2CH5 O

12、H +2Na2C2H5ONa+H22mol2gn(C2H5OH)0.5g則有n(C 2H5OH)=0.5mol,即mg乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol,比完全燃燒放出的熱量為a kJ,D項(xiàng)正確。7 答案及解析：答案： A解析：1 mol N2(g) 與 3 mol H2(g) 完全反應(yīng)生成 1mol NH3(g) 時(shí)放熱 ( b- a)kJ, 生成 1mol NH3(l)22時(shí)放熱 ( b+c- a) kJ,故 A 項(xiàng)正確。8 答案及解析：答案： D解析： A 項(xiàng) , 題述反應(yīng)可說(shuō)明2mol SO2(g) 和 1mol O 2(g) 的總能量比2mol SO3(g) 的能量高 ,但不能說(shuō)明SO2(

13、g) 的能量定高于SO3(g) 的能量 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸收能量,則金剛石的能量高于石墨, 物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol 水時(shí)放出的能量不一定為57.3kJ, 只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol 水時(shí)放出的熱量才叫中和熱,C 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 碳完全燃燒比其不完全燃燒放出的能量多, 故H10, 將反應(yīng)與反應(yīng)相加可得反應(yīng)31212-10,12, 所以H=H+H=( Q- Q)kJ mol即 QQ。12 答案及解析：答案： C解析：對(duì)于吸熱反應(yīng), 生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

14、沒(méi)有必然的聯(lián)系,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;C 項(xiàng)是蓋斯定律的重要應(yīng)用,C 項(xiàng)正確 ; 反應(yīng)焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),D 項(xiàng)錯(cuò)誤。13 答案及解析：答案： A解析：根據(jù)蓋斯定律, 由(2) 2+(3) 2-(1)得 2C(s)+2H (g)+O(g)CHCOOH(l)223-1) 2+( - 285.8kJ mol-1) 2-(- 870.3kJmol-1)=- 488.3kJmol-1H=(- 393.5kJ mol14 答案及解析：答案：解析：D根據(jù)蓋斯定律, 由 - 可得 , 則H2-H1=H30, 所以H10, 所以灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng), 故 C項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 由知 , 當(dāng)在溫度低于13.2 的環(huán)境

15、中 , 錫以粉末狀的灰錫存在, 故 D項(xiàng)正確。15 答案及解析：答案： 1. 試管中鎂片逐漸溶解, 并有氣泡產(chǎn)生, 燒杯中石灰水變渾濁2. 鎂能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2, 且該反應(yīng)是放熱反應(yīng) , 放出的熱量使燒杯中飽和石灰水的溫度升高 ,Ca(OH) 2 的溶解度隨著溫度的升高而減小, 有 Ca(OH)2 固體析出+2+3.Mg+2H =Mg +H2解析：鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng), 該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使飽和石灰水的溫度升高,Ca(OH) 2 的溶解度隨著溫度的升高而減小, 有 Ca(OH)2 固體析出。16 答案及解析：答案： 1.HCl; 2.放熱 ; 3.Cl2解析： 2. 由相關(guān)物質(zhì)的鍵能可

16、計(jì)算出破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵放出的能量,比較二者的相對(duì)大小, 可知 H2(g) 與 X2(g) 的反應(yīng)是放熱反應(yīng).3. 相同條件下 ,X 2(g) 與 H2(g) 反應(yīng) , 當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H2 (g) 時(shí) , 根據(jù)表中的鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算可知, 放出熱量最多的是Cl 2.17 答案及解析：答案： 1.2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)H=- 270kJmol -12.0.3;3 2ab803.- 1160kJmol -14.NH +4 aq + 2O 2 gNO-3 aq + H 2 O l + 2H + aqH346kJ mol -1解析： 1. 根據(jù)蓋斯定律 , 由2- 可得題述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2. 將題給兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別編號(hào)為、 , 根據(jù)蓋斯定律, 由 2+可得4CO(g)+2NO(g)N2(g)+4CO2(g)H=- (2a+b)kJ mol -1 , 則 3.36L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )CO( 即0.15mol CO) 還原 NO時(shí), 轉(zhuǎn)移電子0.158mol = 0.3mol , 放出的熱量為240.15mol2ab kJ mol-1 3 2ab480kJ 。3.CH4 將 NO2 還原為 N2 的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H