新高考2021屆高考化學(xué)小題必練15難溶電解質(zhì)的電離平衡

1、（新高考）小題必練15：難溶電解質(zhì)的電離平衡主要考查沉淀溶解平衡的特點(diǎn)和影響因素，溶度積常數(shù)及其計(jì)算，沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，利用溶度積常數(shù)判斷難溶電解質(zhì)的溶解度，離子沉淀時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍等。1.【2020年江蘇卷】25時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AKspCu(OH)2的數(shù)量級(jí)為1020B當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=104.61C除去CuSO4溶液中含有的少量

2、Fe2+，可加入適量CuOD向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液【答案】C【解析】25時(shí)，由KspCu(OH)2KspFe(OH)2可知溶液pH相同時(shí)，飽和溶液中c(Fe2+) c(Cu2+)，則曲線a表示Cu(OH)2的飽和溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系，曲線b表示Fe(OH)2的飽和溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系。A項(xiàng)、由圖可知，曲線a中pH=10時(shí)，-lgc(M2+)=11.7，則KspCu(OH)2= c(Cu2+)c2(OH)=1011.7（104）2=1019.7，故A正確；B項(xiàng)、當(dāng)Fe(OH)2

3、和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(OH)相同，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=107.1：1011.7=104.61，故B正確；C項(xiàng)、該溫度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2可知，Cu(OH)2比Fe(OH)2更難溶，加入適量CuO調(diào)節(jié)溶液pH，先沉淀的是Cu2+，無(wú)法達(dá)到除去少量Fe2+的目的，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(OH)增大，溫度不變KspFe(OH)2，c(Fe2+)減小，可能由Z點(diǎn)轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查難溶物的溶解平衡，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計(jì)算方法是解答關(guān)

4、鍵。2【2020南昌市頂級(jí)名校階段考】常溫下，將11.65g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A相同溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B若使0.05mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少加入1.3mol Na2CO3CBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(CO)c(SO)c(OH)c(Ba2+)DBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大【答案】D【解析】A根

5、據(jù)圖像，CO濃度為0時(shí)，c(Ba2+)、c(SO)都是1105，所以Ksp(BaSO4)= 11010，碳酸鋇飽和溶液中當(dāng)c(CO)=5104時(shí)，c(Ba2+)=0.5105，Ksp(BaCO3)=2.5109，相同溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)BCD【答案】B【解析】AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl(aq)，由于c(Ag+)或c(Cl)對(duì)溶解平衡有抑制作用，則溶液中c(Ag+)或c(Cl)越大，則AgCl的溶解度越??；和中銨根離子水解生成NH3H2O，Ag+與NH3H2O結(jié)合，使溶解平衡正移，AgCl的溶解度增大，由于(NH4)2CO3中NH水解程度大，則NH3

6、H2O的濃度大，使溶解平衡正移的程度大，則；當(dāng)溶液中存在c(Ag+)或c(Cl)對(duì)溶解平衡有抑制作用，c(Cl)=0.03mol/L，c(Ag+)=0.05mol/L，c(Cl)=0.04mol/L，c(Ag+)或c(Cl)為0，則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：，綜上可知AgCl的溶解度由大到小排列順序是：；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意影響平衡移動(dòng)的因素，需要理清的是離子濃度大小與難溶電解質(zhì)的溶解度的關(guān)系。2某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B

7、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KCd點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成D加入少量水，平衡右移，Cl濃度減小【答案】B【解析】A加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)c(Cl)減小，而c、d兩點(diǎn)的氯離子濃度相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B溫度不變Ksp不變，a、c兩點(diǎn)溫度相同，所以Ksp也相同，選項(xiàng)B正確；Cd點(diǎn)處c(Ag+)比平衡時(shí)的大，此時(shí)Qc=c(Ag+)c(Cl)Ksp(AgCl)，所以有AgCl沉淀生成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D溶液中存在著沉淀溶解溶解平衡，加入少量水，促進(jìn)溶解，但是仍然為飽和溶液，因此溶液中各種離子濃度不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查沉淀溶解平衡，注意理解難溶電解

8、質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念是本題解答的關(guān)鍵。3已知25時(shí)，RSO4(s)+CO(aq)RCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)K=1.75104，Ksp(RCO3)=2.80109，下列敘述中正確的是（ ）A25時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9105B將濃度均為6105mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C向c(CO)=c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp【答案】A【解析】25時(shí)，RSO4(s)+CO(aq)RCO3(s)+SO(aq)的平衡常

9、數(shù)K=1.75104，Ksp(RSO4)=1.75104Ksp(RCO3)=1.751042.80109=4.9105。A根據(jù)上述計(jì)算分析，25時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9105，故A正確；B將濃度均為6105mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，混合后溶液中c(R2+)=3105mol/L，c(CO)=3105mol/L，Qc(RCO3)=c(R2+) c(CO)=3105mol/L3105mol/L=91010Ksp(RCO3)，向c(CO)=c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；DKsp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，相同溫度

10、下RCO3在水中的Ksp等于在Na2CO3溶液中的Ksp，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于D選項(xiàng)，Ksp也屬于平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無(wú)關(guān)。4（雙選）已知：pCu=1gc（Cu+），pX=lgc（X）。298K時(shí)，Ksp（CuCl）=106，Ksp（CuBr）=109，Ksp（CuI）=1012。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A298K時(shí)，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c（Cu+）和c(Cl)都減小B圖中z代表CuI曲線C298K時(shí)增大M點(diǎn)的陽(yáng)離子濃度，則Y上的點(diǎn)向N點(diǎn)移動(dòng)D298K時(shí)CuB

11、r(s)+I(aq)CuI(s)+Br(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103【答案】BC【解析】A298K時(shí)，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，導(dǎo)致溶液中c(Cl)增大，A說(shuō)法錯(cuò)誤；BP點(diǎn)時(shí)，pCu等于3時(shí)，c(Cu+)=103，因?yàn)镵sp(CuCl)=106，Ksp(CuBr)=109，Ksp(CuI)=1012計(jì)算得c(Cl)=103，c(Br)=106，c(I)=109，所以x代表CuCl曲線，y代表CuBr，z代表CuI，B說(shuō)法正確；C298K時(shí)增大M點(diǎn)的，陰離子濃度減小，Y上的點(diǎn)向N點(diǎn)移動(dòng)，C說(shuō)法正確；D平衡常數(shù)K=c(Br)c(I)=c(Cu+)c(Br)c(Cu+)c(I)=

12、 Ksp(CuBr)Ksp(CuI)，平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為BC。5化工生產(chǎn)中常用FeS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）AFeS的Ksp小于CuS的Ksp B達(dá)到平衡時(shí)c（Fe2+）=c（Cu2+）C該反應(yīng)平衡常數(shù)K=D溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變【答案】C【解析】AFeS、CuS屬于同一類(lèi)型，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Fe2+

13、）、c（Cu2+）保持不變，但不相等，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故C正確；D增大硫離子的濃度，平衡左向移動(dòng)，所以c（Cu2+）、c（Fe2+）均減小，故D錯(cuò)誤；故選C。6已知：pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(Xn)。298K時(shí)，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：化學(xué)式AgClAgSCNAg2CrO4顏色白淺黃紅Ksp1.810101.010122.01012AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽(yáng)離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線B298K時(shí)，在Cl和CrO的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少

14、量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀C298K時(shí)若增大p點(diǎn)的陰離子濃度，則y上的點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)D298K時(shí)Ag2CrO4(s)+2SCN(aq)2AgSCN(s)+CrO(aq)的平衡常數(shù)K=2.01012【答案】D【解析】A根據(jù)圖中曲線x的數(shù)據(jù)知pAg=-lgc(Ag+)=6，c(Ag+)=106mol/L，pX=-lg c(Xn)=0，則c(Cl)=1mol/L，Ksp(AgCl)=106，與表中數(shù)據(jù)不符，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）=mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，則首先產(chǎn)生白色沉淀，選

15、項(xiàng)B錯(cuò)誤；C298K時(shí)若增大p點(diǎn)的陰離子濃度，由圖可知，若沿曲線向上移動(dòng)，c(Ag+)減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D298K時(shí)Ag2CrO4(s)+2SCN(aq)2AgSCN(s)+CrO(aq)的平衡常數(shù)K=2.01012，選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】本題考查沉淀的溶度積的應(yīng)用，注意的含義pAg=-lgc(Ag+)、pX=-lgc(Xn)、Ksp，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：K=，結(jié)合表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算求解。7（雙選）以硼鎂泥(主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì))制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：已知CaSO4的部分溶解度數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ANa2B4O7中B的化

16、合價(jià)為+3B“操作A”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾C加入MgO的目的是：調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去D硫酸與Na2B4O7的反應(yīng)方程式為：Na2B4O7+H2SO4+H2O=Na2SO4+H3BO3【答案】BD【解析】A根據(jù)化合物Na2B4O7中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則B的化合價(jià)為+3，A說(shuō)法正確；B根據(jù)硫酸鈣的溶解度，“操作A”為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C加入MgO，與溶液中的氫離子反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，C說(shuō)法正確；D硫酸與Na2B4O7發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3B

17、O3，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為BD。8T時(shí)，分別向10mL濃度均為0.1molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1molL1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，lg30.5。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）Aabd為滴定ZnCl2溶液的曲線B對(duì)應(yīng)溶液pH：abeCa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuCl2溶液中：c(Cl)2c(Cu2+)+c(H+)Dd點(diǎn)縱坐標(biāo)約為33.9【答案】A【解析】A10mL濃度為0.1molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL 0.1molL1的Na2S反應(yīng)生成CuS沉淀和

18、ZnS沉淀，Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，反應(yīng)后溶液中鋅離子濃度大，則abe為滴定ZnCl2溶液的曲線，故A錯(cuò)誤；B某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1molL1的Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：abe，故B正確；CCuCl2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl)=2c(Cu2+)+2cCu(OH)2，溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl)2c(Cu2+)+

19、c(H+)，故C正確；Dc點(diǎn)時(shí)銅離子全部沉淀，此時(shí)加入的Na2S的物質(zhì)的量等于原溶液中CuCl2的物質(zhì)的量，所以生成CuS沉淀后，c(Cu2+)=c(S2)，則Ksp(CuS)=1017.71017.7=1035.4，d點(diǎn)加入20mL 0.1molL1 Na2S溶液，溶液中硫離子濃度，c(Cu2+)=31034.4molL1，-lgc(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9，故D正確。綜上所述，答案為A。9在25時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.31018，CuS的Ksp=1.31036，ZnS的Ksp=1.31024。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.

20、31036molL1B25時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大【答案】B【解析】A飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為=molL1，故A錯(cuò)誤；B由FeS的Ksp=6.31018、CuS的Ksp=1.31036可知，二者的組成形式相同，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；CFeS的Ksp=6.31018、ZnS的Ksp=1.31024，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS

21、沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D向飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】比較溶解度大小的時(shí)候，應(yīng)注意沉淀的類(lèi)型必須相同。10金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C=2Fe+2TiO2+CO2，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_(kāi)；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生

22、成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）上述生產(chǎn)流程中溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010161.010291.81011常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋?，該反?yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為_(kāi)。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制

23、的反應(yīng)條件是_?！敬鸢浮浚?）FeTiO3 FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O （2）10 TiO2+2H2O=TiO(OH)2（或H2TiO3）+2H+ （3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 隔絕空氣【解析】鈦鐵礦用濃硫酸溶解，反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，向所得溶液中加入大量水稀釋后加入過(guò)量的鐵粉還原鐵離子，過(guò)濾得到濾液通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到溶液中含有亞鐵離子、TiO2+和少量鎂離子等陽(yáng)離子，冷卻結(jié)晶得到副產(chǎn)品主要為硫酸亞鐵，濾液中加入水加熱過(guò)濾得到H2TiO3，H2TiO3加熱灼燒得到TiO2，加入氯氣、過(guò)量碳高溫下反應(yīng)生成

24、四氯化鈦和一氧化碳，四氯化鈦和金屬鎂高溫下反應(yīng)得到氯化鎂和鈦金屬。(1)鈦酸亞鐵與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)原子守恒，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3，鈦酸亞鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成還生成硫酸亞鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；(2)加入過(guò)量的鐵粉還原鐵原子，防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，析出氫氧化鎂時(shí)，溶液中的c(OH)=mol/L=104mol/L，則溶液中的氫離子濃度為1010mol/L，則溶液的pH=10；TiO(OH)2的溶度積最小，溶液加水

25、稀釋析出的白色沉淀為T(mén)iO(OH)2，該反應(yīng)的離子方程式為T(mén)iO2+2H2O=TiO(OH)2（或H2TiO3）+2H+；(3)乙為T(mén)iO2，與氯氣和過(guò)量的碳高溫加熱反應(yīng)生成TiCl4和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO，鎂能與空氣中氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，需要隔絕空氣進(jìn)行。11工業(yè)制膽礬時(shí)，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3

26、的形式完全沉淀回答下列問(wèn)題：(1)為除去溶液中的Fe2+，可先加入_，(從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇)將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，然后加入適量的_，(從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇)調(diào)整溶液的pH為_(kāi)，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。ACuO BCl2 CCu(OH)2 DH2O2(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=11038，Cu(OH)2的溶度積Ksp=31020，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105molL1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的

27、濃度為3molL1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)，通過(guò)計(jì)算確定上述方案_(填“可行”或“不可行”)?！敬鸢浮浚?）D Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O AC 34 （2）4 3 可行 【解析】將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解，得到硫酸銅、硫酸鐵和硫酸亞鐵混合溶液，加入氧化劑，把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH在34時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。(1)由于pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2

28、的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+，必須先加入氧化劑將Fe2+氧化，為了不引入雜質(zhì)，加入的氧化劑選H2O2，即答案選D，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。pH在34時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，為了不引入雜質(zhì)，然后加入適量的CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)，即答案選AC，調(diào)整溶液的pH至34，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。(2)常溫下，Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)c(Cu2+)c2(OH-)=KspCu(OH)2=310-20，c(OH)=11010mol/L，c(H+)=1104mol/L，Cu(OH)2開(kāi)

29、始沉淀時(shí)溶液的pH=4。Fe3+完全沉淀時(shí)c(Fe3+)1105mol/L，c(Fe3+)c3(OH)=KspFe(OH)3=11038，c(OH)=11011mol/L，c(H+)=1103mol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH=3。根據(jù)計(jì)算結(jié)果知上述方案可行。12鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：(l)Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)為_(kāi)，NaClO的電子式為_(kāi)。(2)途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，可采取的措施是_(答出兩條即可)。(3)途徑I焙燒過(guò)程中化學(xué)方程式為_(kāi)，堿浸時(shí)氣體A的化學(xué)式為_(kāi)。(4)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO)=0.40mol/L，c(CO)=0.20mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，CO的去除率是_(已知Ksp(BaCO3)=