初中化學(xué)概念

1、初中化學(xué)概念篇一：初中化學(xué)基本概念大全 基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可

2、以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17、原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng)：

3、由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：a + b = ab 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：ab = a + b 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：a + bc = ac + b 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：ab + cd = ad + cb 19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化

4、劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反應(yīng)mno2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其

5、它為溶質(zhì)。） 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：hcl=h+ + cl - hno3=h+ + no3- h2so4=2h+ + so42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：koh=k+ + oh - naoh=na+ + oh - ba(oh)2=ba2+ + 2oh - 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：kno3=k+ + no3- na2so4=2na+ + so42- bacl2=ba2+ + 2cl - 25

6、、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 基本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣

7、體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、 so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、 no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、 mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、 hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、 h2po4-(磷酸二氫根

8、)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、 mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本p80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0） 5、化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義：宏觀

9、意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2（氧氣）、n2（氮?dú)猓?、h2（氫氣） f2

10、（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀） mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

11、c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。篇二：人教版初中化學(xué)基本概念(全) 化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子1

12、0、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=（ 單位為“1”,省略不寫） 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 質(zhì)子（+） 17、 原子核 中子（0） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子 核外電子（） 得e 得e

13、 原子陽(yáng)離子 原子、離子的關(guān)系： 失e 失e 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：a + b = ab 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：ab = a + b 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：a + bc = ac + b 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：ab + cd = ad + cb 19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)

14、生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有 mno2 變化的物質(zhì)（注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反應(yīng)mno2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固

15、、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑； 兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣 上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。） 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種 物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：hcl=h+ + cl - +- hno33 +2- h2so4 + so4 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 + - 如：koh=k+ - naoh=na+ oh ba(oh)2=ba + 2oh - 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

16、 如：kno3=k+ + no3- + 2- na2so4=2na+ so4 bacl2=ba2+ + 2cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

17、基本知識(shí)、理論： 1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、 so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、 no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、 mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、c

18、l-(氯離子)、 hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、 h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、 mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本p80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）

19、（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0） 5、化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀agb.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷pc.稀有氣體。如：氦(氣)he氖(氣多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2（氧氣）、n2（氮?dú)猓?、

20、h2（氫氣） f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀） mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，

21、并約成最簡(jiǎn)比； c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。 6、課本p73. 要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。 核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） + + + 氫(h) 氦(he) 鋰(li) + + + + + + + + 鈹(be) 硼(b) 碳(c) 氮(n) 氧(o) 氟(f) 氖(ne) + + + + + + + + + 鈉(na) 鎂(mg) 鋁(al) 硅(si) 磷(p) 硫(s) 2氯(cl) 氬(ar) 鉀(k) 鈣(ca) 7書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法ph值 說(shuō)明：（1）ph值=

22、7，溶液呈中性；ph值<7，溶液呈酸性；ph值7，溶液呈堿性。 （2）ph值越接近0，酸性越強(qiáng)；ph值越接近14，堿性越強(qiáng)；ph值越接近7，溶液的酸、堿性就 越弱，越接近中性。 9、金屬活動(dòng)性順序表： k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái) （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反

23、應(yīng)置換出氫氣 單質(zhì) 10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)： 化合物 宏觀組成 元素 表示方法 元素符號(hào) 質(zhì)子（+） 原子核 中子（0） 結(jié)構(gòu) 核外電子（） 表示方法元素符號(hào) 物質(zhì) 11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫: (1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。b化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。 元素符號(hào):原子 如：3s 只表示3個(gè)硫原子 相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 由原子構(gòu)成 微 觀 構(gòu) 成 分子表示方法 化學(xué)式 帶電的原子或原子團(tuán)

24、 表示方法 離子符號(hào) 相對(duì)質(zhì)量各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 單質(zhì)稀有氣體 氧化物 酸 無(wú)機(jī)化合物堿 鹽 分類化合物有機(jī)化合物 :分子 如：5co2 只表示5個(gè)二氧化碳分子 2+ :離子 如：4mg 只表示4個(gè)鎂離子 (2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示 如： 氫原子：hb分子的表示方法：用化學(xué)式表示 如： 二氧化碳分子：co2c離子的表示方法：用離子符號(hào)表示 如： 鈣離子：ca2+d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示 注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。 2+ 如：兩個(gè)氧原子：2o(而不是o2，o2是分子)；

25、7個(gè)二氧化碳分子：7co2； 兩個(gè)鈣離子：2ca 蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度 先寫出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！ 12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系： 13、 不飽和溶液 飽和溶液 14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置： 15、篇三：初中化學(xué)所有概念總結(jié) 初中化學(xué)所有概念總結(jié) 一、基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性

26、質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子子數(shù)決定。 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以

27、一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如：a+b=ab 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如：ab=a+b 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如：a+bc=ac+b 復(fù)分

28、解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：ab+cd=ad+cb 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）有水生成 h+ +oh-=h2o （2）有氣體生成co32- +酸=co2 （2）有沉淀生成：五白一藍(lán)一褐7種沉淀 五白是agcl、baso4、caco3、baco3、mg(oh)2一藍(lán)是cu(oh)2一褐是fe(oh)2 19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 1緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變

29、其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2h2o2=2h2o+o2此反應(yīng)mno2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。） 23、固體溶解度：

30、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 溶解度曲線的意義： 1、溶解度曲線上的點(diǎn)表示該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度。 2、兩條曲線相交的點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)溶解度在該溫度時(shí)相等。 24、酸：由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸。 如：hcl=h+cl-hno3=h+no3- h2so4=2h+so42- 26、堿：由金屬和氫氧根組成的化合物叫做堿 如：koh=k+oh-naoh=na+oh- ba(oh)2=ba2+2oh- 27、鹽：由金屬和酸根組成的化合物叫做鹽。 如：kno3=k+no3-na2so4=2na+so42- bacl2=

31、ba2+2cl- 28、ph=7溶液呈中性，ph值越接近0，酸性越強(qiáng)；ph值越接近14，堿性越強(qiáng)；ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 29、金屬活動(dòng)性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái) （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 30、比較（探究）金屬活動(dòng)性的方法： 1、將金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng) 2、將金屬跟鹽反應(yīng)，能置換則比其強(qiáng)，不能置換則比其弱。 如比

32、較zn、fe、cu的活動(dòng)性可以用一下3種方法： （1）將zn、fe、cu分別伸到稀硫酸中: （2）將fe分別伸到znso4和cuso4溶液中（中間金屬兩邊鹽） （3）將zn、cu伸到feso4溶液中（兩邊金屬中間鹽） 31、化學(xué)肥料：氮、磷、鉀，葉、根、莖，氮、磷、鉀兩種以上元素復(fù)合肥。 233、元素周期表的規(guī)律：族（縱行）最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，從上到下電子層數(shù)依次增加1；周期（橫行）電子層數(shù)相等，從左到右最外層電子數(shù)依次增加1。 二、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)： 1、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫: (1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。 b離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電

33、荷數(shù)。 c化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。 (2)化學(xué)符號(hào)的書寫: a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示 b分子的表示方法：用化學(xué)式表示。h2、o2、n2、f2、cl2、br2、i2 c離子的表示方法：用離子符號(hào)表示。al3+、fe3+、fe2+、cl-、no3-、so42-、nh3+ d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示 2、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義：正前方粒子數(shù)，正上方化合價(jià)，右上角（每個(gè)離子）電荷，右下角（每個(gè)分子）原子數(shù)。 化合價(jià)口訣： 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，正一氫銀和鈉鉀； 氧二硅四價(jià)鐵二三，二四六硫二四

34、碳; 三五氮磷四七錳， 正二鋇鈣鎂鋅銅； 鋁三一正一銅汞, 一五七氯單質(zhì)零； 一價(jià)硝酸氫氧根,二價(jià)碳酸硫酸根; 三價(jià)磷酸根。 注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。 三、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置： 1、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別： ?氧氣（o2） 藥品:高錳酸鉀（kmno4）氯酸鉀（kclo3）或雙氧水（h2o2）和二氧化錳（mno2） 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 2kclo3 2kcl + 3o2 固+固） 或2h2o2=2h2o+o2固+液 ?氫氣（h2） 藥品:鋅粒（zn）和鹽酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）

35、 zn+h2so4=znso4+h2固+液 zn+2hcl=zncl2+h2固+液 3?二氧化碳（co2） 藥品:石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl） caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2固+液 2、三種氣體的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)氧氣:用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣。 檢驗(yàn)氫氣:點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣。 檢驗(yàn)co2氣:通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。 3、兩種氣體的驗(yàn)滿 氧氣驗(yàn)滿:用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿。 co2氣驗(yàn)滿:用帶燃著的木條,平放在集氣

36、瓶口,若木條熄滅, co2氣已滿,否則沒滿。 四、常見物質(zhì)的特性 1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 2、一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、 藍(lán)色：cu(oh)2、cuco3、含cu2+溶液、 液態(tài)固態(tài)o2（淡藍(lán)色） 紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)s）、含fe3+的溶液（棕黃色） 綠色：含fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅cu2(oh)2co3 無(wú)色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4 有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶?rùn)ph試紙變藍(lán)色)、so2 有臭雞蛋氣味：h2s 3、常見一些變化的判斷： 藍(lán)色沉淀：cu(oh)2 紅褐色沉淀：fe(oh)3 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl（就這兩種物質(zhì)） 沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：caco3、baco3 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：mg(oh)2 五、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃