實驗室不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

1、實驗室不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化 不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化 課前預習學案 【預習目標】 1. 以價態(tài)變化為主線，初步了解不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2. 運用氧化還原反應原理尋找合適的氧化劑和還原劑，預測不同價態(tài)硫元素之間 的相互轉(zhuǎn)化。 3. 從物質(zhì)分類的角度認識二氧化硫的性質(zhì) 【預習過程】解決下列問題 .硫的常見化合價及其所對應的物質(zhì) S的常見價態(tài) 常見的物質(zhì) 性質(zhì)（氧化性還原性） -2價 0價 +4價 +6價 二課前設計【實驗活動探究】 實驗目的：探究硫元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 知識準備: 1、選擇下列三種價態(tài)S元素的代表物質(zhì) +4 價: +6 價: 2. 研究該轉(zhuǎn)化的理論依據(jù) 3. 常見的

2、氧化劑: 常見的還原劑: 4. SQ能使品紅溶液褪色，可以用這一性質(zhì)來檢驗 SO。 5. SQ氣體可以由亞硫酸鈉和濃硫酸反應來制備。 設計要求: a.方案設計時先個人思考，然后小組討論形成。 b設計方案時要先明確用什么試劑來實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。再考慮如何操作還要考慮如 何才能判斷是否實現(xiàn)了這一轉(zhuǎn)化。 7 / 6 C.設計的方案盡量 減少環(huán)境污染（二氧化硫，硫化氫有毒） 要考慮尾氣處理 提供試劑：硫化鈉，亞硫酸鈉，濃硫酸，稀鹽酸，氫硫酸, 氫氧化鈉溶液，酸 性高錳酸鉀，氯水，酚酞，氯化鋇溶液。 實驗設計及預測：不同價態(tài)間的硫元素可以相互轉(zhuǎn)化, 尋求合適的氧化劑或 還原劑來實現(xiàn)0價、+4價、+6價硫元素之

3、間的轉(zhuǎn)化并預測現(xiàn)象。 轉(zhuǎn)化 選擇 試劑 操作方案 預測現(xiàn)象 +4 0 +4+6 +6 +4 .小組討論優(yōu)選實驗設計方案 三.從物質(zhì)分類的角度解決下列問題 1.在物質(zhì)的分類中SO屬于什么類型？根據(jù)其所屬有哪些化學性質(zhì) 2.稀硫酸有哪些化學性質(zhì)？寫出下列反應的離子方程式 不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化 課堂探究學案 【學習目標】 1. 以價態(tài)變化為主線，了解不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2. 學會從價態(tài)的角度認識物質(zhì)的化學性質(zhì) 3. 掌握代表物質(zhì)二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì) 【過程與方法】： 以價態(tài)變化為主線，了解不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 【情感態(tài)度與價值觀】 能力目標：培養(yǎng)學生探究、觀察、思考、判斷的能力

4、情感目標：通過實驗探究激發(fā)學生興趣和熱情，體驗科學探究的樂趣。 【探究過程】： 實驗目的：探究硫元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 提供試劑：硫化鈉，亞硫酸鈉，濃硫酸，稀鹽酸，氫硫酸，酸性高錳酸鉀，氯水, 酚酞，氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液。 理論依據(jù)： 探究過程: 轉(zhuǎn)化 選擇試 劑 操作方案 實際觀察現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 +4 0 +4+6 +6 +4 歸納總結(jié)：1.綜合以上實驗結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相 互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 2.總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的性質(zhì)。 1、 氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì)：通常狀況下，二氧化硫是一種 色, 的氣體，易溶于水（1: 40）,容易液化（沸點-10 C）密度比空氣大。

5、 化學性質(zhì): 酸性氧化物的通性: 與堿溶液（如氫氧化鈉溶液）反應，化學方程式 與水反應 化學方程式 氧化性: 如與HS氣體反應。 化學方程式 還原性: 如與氧氣反應。 化學方程式 與新制氯水（溴水、碘水） 化學方程式 漂白性：能使品紅溶液 （該性質(zhì)用來檢驗 氣體） 2.濃 HSO: 物理性質(zhì)：濃硫酸是 色油狀揮發(fā)（沸點338 r）液體，密度大（質(zhì)量 分數(shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3），且質(zhì)量分數(shù)越大其對應的密度也越大， 易溶于水，溶于水時放出大量的熱.0 稀釋濃硫酸應把 化學性質(zhì): 強氧化性： 與金屬的反應： 與非金屬的反應: 鈍化: 吸水性： 將濃SO放置在空氣中，其質(zhì)量會 。所

6、以，用濃HSO做, 等氣體 用來干燥 脫水性：濃硫酸能按水(H20)的組成比脫去有機物中的 H O元素，生成黑色的 C。 【針對練習】 1.下列不能用來區(qū)別SO和CO氣體的是 氯水 品紅溶液 A 石灰水 B KMnO 4溶液 2.下列反應中SO被氧化的是( A 、SO+2NaOH=NSO+HO 2HS+S43SJ +2H0 C 、SO+HO+N2SO=2NaHSQ Cl2+SO+2HO=HSO+2HCI 3. 下列關(guān)于濃SO的敘述正確的是( 、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 、濃硫酸在常溫下能

7、夠使鐵、鋁等金屬鈍化 【跟蹤練習】 1、H2S和SO2反應生成32g單質(zhì)硫，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比() A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:3 2.CI 2和SO都有漂白作用,能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的CI2和SO混合 后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：溶液很快褪色；溶 液不褪色；出現(xiàn)沉淀；不出現(xiàn)沉淀 A. B. C. D. 3.向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的 硫酸的物質(zhì)的量 A.小于 0.45mol B. 等于 0.45mol C.在 0.45 和 0.9mol 之間 D.大于 0.9mol 4.

8、 分別向盛有紫色石蕊溶液 NaOH溶液 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 的試管中通入SO2氣體。 (1)試管中現(xiàn)象: 發(fā)生反應的化學方程式為: (3)試管中現(xiàn)象: (2)試管中發(fā)生反應的化學方程式為: ,如果將吸收SO2 后的溶液加熱，現(xiàn)象: (4)上述實驗中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是 SO2表現(xiàn)出漂白性的是 (填標號，下同)， ，SC2表現(xiàn)出還原性的 5. 試判斷下列八種情況分別表現(xiàn)了硫酸的哪種性質(zhì) (A)脫水性；(B)不揮發(fā)性；(C)強酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性 銅和濃H2SO4加熱，產(chǎn)生SO2氣體 (2)在硫酸鹽中有NaHSO4這樣的酸式鹽 (3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃 H2SO4變黑 在NaCI中加入濃H2SO4，加熱，產(chǎn)生HCI氣體 (5) 在稀H2SO4中放入鋅粒就產(chǎn)生H2 (6) 用稀H2SO4清洗金屬表面的氧化物 (7)濃H2SO4敞口久置會增重 (8)濃H2SO4不能用于干燥H2S氣體 BaCl2溶液; 6.