2020創(chuàng)新設計一輪復習化學_人教版核心素養(yǎng)提升27強酸(堿)與弱酸(堿)的實驗確定與性質(zhì)比較

1、素養(yǎng)說明： 通過強酸 (堿)與弱酸 (堿)的性質(zhì)比較總結(jié)，體現(xiàn)了考生對強弱電解質(zhì)概念的理解，以及考生理論與實際的聯(lián)系能力。1.強、弱電解質(zhì)的實驗設計實驗設計思路：以證明室溫下某酸(HA) 是弱酸為例實驗方法結(jié)論pH2，HA 為強酸測 0.01 mol L 1 HA 溶液的 pHpH2，HA 為弱酸測 NaA 溶液的 pHpH7，HA 為強酸pH7，HA 為弱酸相同條件下，測相同濃度的HA 和若 HA 溶液的導電能力比 HCl( 強酸 )溶HCl( 強酸 )溶液的導電能力液的弱，則 HA 為弱酸測相同 pH 的 HA 溶液與鹽酸稀釋相若 HA 溶液的 pH 變化較小，則 HA 為同倍數(shù)前后的 p

2、H 變化弱酸測等體積、等 pH 的 HA 溶液、鹽酸若 HA 溶液反應過程中產(chǎn)生 H2 較快且最分別與足量鋅反應產(chǎn)生 H2 的快慢及 H2的量終產(chǎn)生 H2 的量較多，則 HA 為弱酸測等體積、等 pH 的 HA 溶液和鹽酸若 HA 溶液耗堿量大，則 HA 為弱酸中和等濃度堿所需消耗的堿的量2.兩方面突破一元強酸與一元弱酸比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較比較中和堿與足量 Zn開始與金項目pH反應產(chǎn)生屬反應的c(H )的能力酸H2 的量速率一元強酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同 pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較比較中和堿與足量 Zn開始與金項目c(H

3、)c(酸)反應產(chǎn)生屬反應的的能力酸H2 的量速率一元強酸相同小小少相同一元弱酸大大多說明：一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。3.圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋到相同的倍數(shù)，醋酸的pH加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水大多(2)相同體積、相同pH 的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水大多題型專練 1.(2017 浙江卷 )室溫下，下列事實不能說明NH3 H2O 為弱電解質(zhì)的是()1A.0.1 mol LNH3H2O 的 pH小于131B.0.1 mol LNH4 Cl 溶液的pH 小于7 1C.相同條件下，濃

4、度均為0.1 mol L NaOH 溶液和氨水，氨水的導電能力弱1D.0.1 mol L NH3H2O 能使無色酚酞試液變紅色1的3 2中小于 1，說明部分電離，解析 0.1 mol LNHOc(OH)AH0.1 mol L項正確；1的NHCl 溶液呈酸性，說明 NH水解， B 項正確；同濃0.1 mol L44度時，氨水的導電能力弱于一元強堿，說明部分電離，C 項正確； D 項，只能說明 NH 3H2O 顯堿性，不能說明其是弱堿，錯誤。答案D2.(2016 上海卷 )能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()A.CH 3COOH 溶液與 Zn 反應放出 H2B.0.1 mol/L CH 3COONa

5、溶液的 pH 大于 7C.CH3COOH 溶液與 Na2CO3 反應生成 CO2D.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊變紅解析A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B.該鹽溶液顯堿性，由于 NaOH 是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D.可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤。答案B 53.(2015 海南高考 )下列曲線中，可以描述乙酸 (甲，Ka1.810)和一氯乙酸 (乙， 3Ka1.4 10)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)， 在溫度不變、濃度相等時，

6、電離程度 CH3COOH CH2ClCOOH ，排除 A、C；當濃度增大時，物質(zhì)的電離程度減小，排除D 選項，正確選項是B。答案B4.25 時，相同 pH 的兩種一元弱酸HA 與 HB 溶液分別加水稀釋，溶液pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. 同濃度的 NaA 與 NaB 溶液中， c(A )小于 c(B )C.a 點的 c(HA) 大于 b 點的 c(HB)D.HA 的酸性強于 HB解析由于稀釋過程中HA 的 pH 變化較大，故 HA 的酸性強于 HB ，D 項正確；酸的酸性越強，對應的鹽的水解程度越小， 故 NaB 的水解程度大，同濃度的 NaA與 NaB 溶液中

7、 c(B)小于 c(A)，A 項錯誤；b 點溶液的 pH 小于 a 點溶液的 pH，說明 b 點溶液中 c(H )較大、 c(B)較大，故溶液導電性較強， B 項錯誤； HA 酸性強于 HB，則相同 pH 的溶液， c(HA) c(HB) ，稀釋相同倍數(shù)時， a 點的 c(HA)小于 b 點的 c(HB) ， C 項錯誤。答案D5.在體積都為 1 L，pH 都等于 2 的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 鋅粒，則如圖所示符合客觀事實的是()解析因鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，故 pH 都等于 2 的鹽酸和醋酸溶液中， c(HCl)11，1 L 溶液中 n(HCl) 0.01 mol， 0.01 mol L ，而 c(CH 3COOH)0.01 mol