2020創(chuàng)新設(shè)計一輪復(fù)習(xí)化學(xué)_人教版核心素養(yǎng)提升22控制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、素養(yǎng)說明：在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多， 故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實驗， 因此，常用控制變量思想解決該類問題。1.常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計實驗分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.解題策略(1)確定變量解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素， 看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系； 這樣確定一種以后， 再確定另一種， 通過分析每種因素與

2、所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時注意選擇數(shù)據(jù) (或設(shè)置實驗 )要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。3.實例分析探究溫度、催化劑對反應(yīng)： 2H2O2=2H2O O2的影響，可以確定催化劑(是否加入 MnO 2)和溫度 (加熱、常溫 )作為可變量，其他的則控制為不變量。探究對象的反應(yīng)2H2O2=2H2OO2控制的可變量催化劑溫度控制的不變量濃度、溫度等濃度、催化劑等實驗方案取相同量的 5%H22 溶液于取相同量的22 溶液于兩O5%H O兩支規(guī)格相同的試管中，向支規(guī)格相同的試管中，給其中其中一支試管中加入少量一支試管加熱，另一支不加熱，MnO

3、 2，另一支不加，在常溫觀察下觀察題型專練 1.(2018 淮北質(zhì)檢 )某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：純鋅硫酸銅加入蒸餾序號2.0 mol L1溫度 /()粉 (g)硫酸溶液 (mL)固體 (g)水(mL)2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.0254.00(1)本實驗待測數(shù)據(jù)可以是，實驗和實驗可以探究_對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。(2)實驗和實驗的目的是。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式解析實驗 和實驗 中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同， 硫酸的濃度不同，。實驗 和實驗 中加入硫酸銅， Cu2的氧化性強于H ，首先

4、發(fā)生反應(yīng)ZnCu2 =Zn2 Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快鋅失電子。但是加入的硫酸銅過多， 生成的銅會覆蓋在鋅表面， 阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率會減慢。 (1)本實驗待測數(shù)據(jù)可以是 “反應(yīng)結(jié)束所需要的時間 ” 或 “相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間 ”，實驗 和實驗 可以探究硫酸的濃度對反應(yīng)速率的影響。 (2)實驗 和實驗 加入的硫酸銅的質(zhì)量不同，可以探究加入硫酸銅的量與反應(yīng)速率的關(guān)系。答案(1)反應(yīng)結(jié)束所需要的時間 (或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時間)硫酸濃度(2) 探究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響Zn Cu2 =Zn2 Cu，Zn 2

5、H =Zn2 H22.某興趣小組用1 110.5 mol LKI 、0.2 mol L K2S2 O8、0.1 mol L Na2S2O3、0.2%淀粉溶液等試劑，探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響。已知： S2222，22 S428 42 3=2IO6O2I =2SOII2S O(1)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積 V/mL溶液水KI 溶液Na S O淀粉溶液K S O32282210.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0V4.04.02.0x表中 Vx，理由是_mL。2(2)已知某條件下，濃度c(S2O8 )反應(yīng)時間 t 的變化曲線如圖所示，若保持其他2條件不變，請在坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O8 )t的變化曲線示意圖 (進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注 )。解析(1)實驗的目的是探究K 2S2O8 溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實驗中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為 20.0 mL) ，從而可知 Vx 2.0。(2)降低溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，c(S O2)變化減慢。加入催化劑時，化學(xué)