2019年高考海南化學(xué)試題及參考答案

1、2019年海南高考化學(xué)試題A. 414kJ mol-1B. 377kJ mol-1C. 235kJ mol-1D. 197kJ mol-1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24S-32Cl-35.56. 實(shí)驗(yàn)室通過(guò)稱量 MgSO xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來(lái)測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏4Mn-55低的是（）一選擇題（本題共 6小題，每小題 2分，共 12分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只A. 實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少景碳酸氫銨有一項(xiàng)是符合題目要求的。）C. 試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過(guò)程中有試樣進(jìn)濺出來(lái)二選擇題（本題共 6小題，每小

2、題 4分，共 24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題1. 某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑是（）意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)A. 氮水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸且正確得 2分，選兩個(gè)且都正確得 4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。）2. 我國(guó)古代典籍中有 “石膽 淺碧色，燒之變白色者真” 的記載， 其中石膽是指（）7. 今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年， 聯(lián)合國(guó)將 2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。A. CuSO4 5H2OB. FeSO4 7H2OC. ZnSO47H2OD. KAl(SO4) 2 12H2O下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)

3、法正確的是（）3. 反應(yīng) C H (g) = CH (g) + H(g) H 0， 在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措26242A. 元素周期表共有18列施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）B.VIIA 族元素的非金屬性自上而下依次減弱A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體C. 主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)4.下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是（）D. 第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大A.B.C.D.其電極分別是 Ag/Ag 2O和Zn，電解質(zhì)為 KOH溶液，電池8. 微型銀 - 鋅電池可用作電子儀器的電源，5.根據(jù)下圖中的能量

4、關(guān)系，可求得C-H的鍵能為（）總反應(yīng)為 Ag2O + Zn + H 2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列說(shuō)法正確的是（）A. 電池工作過(guò)程中， KOH溶液濃度降低B.-電池工作過(guò)程中， 電解液中 OH向負(fù)極遷移C. 負(fù)極發(fā)生反應(yīng) Zn + 2OH- - 2e - = Zn(OH) 2D.正極發(fā)生反應(yīng) Ag2O + 2H+ + 2e - = 2Ag + H 2O9.一定溫度下， AgCl(s)Ag +(aq) + Cl- (aq) 體系中， c(Ag + ) 和 c(Cl - ) 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. a 、b、 c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 KW相等B. AgCl 在 c點(diǎn)的溶解度比

5、 b點(diǎn)的大C. AgCl 溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag +) = c(Cl- )D. b 點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體， c(Ag +) 沿曲線向 c點(diǎn)方向變化10. 下列說(shuō)法正確的是（）A. MgO和 Al 2O3都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C. Fe 3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A. 向FeBr2溶液中通入過(guò)量 Cl 2： 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl-B. 向碳酸鈉溶液中通入少量2-CO2：CO3+ CO2 + H 2O = 2HCO3C.

6、向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水 3H2O2 + I-= IO-3 +3H 2OD. 向硫化鈉溶液中通入過(guò)量2-+ 5SO+ 2HO = 3S + 4HSO-SO：2S222312. 下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有（）A. CH 3CH CH2B. CH3CH2CH2OHC.D.三 .非選擇題（共 44分。每個(gè)試題考生都必須作答。）13. （ 9分）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1） 2016 年 IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)端+3得到。該元素的質(zhì)子數(shù)

7、為， 287 Mc 與 288 Mc 互為。（ 2 ） Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為N2H4，寫出該化合物分子的電子式,該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有。（ 3）該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中+3價(jià)氧化物的分子式為， +5價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為。14.（ 8分）由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在 298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol L-1 ，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：t/min215080100120160220c/( mol L-1 )0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.13

8、2（ 1）該反應(yīng)在 5080min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為mol L-1 min-1 。（ 2） 120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為。（ 3） 298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。（ 4）為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是。15. （9分）無(wú)機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：2NH(g) + CO(g) = NH2COONH(s)H 0324在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：（ 1）硫酸氫乙酯（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為，寫出硫酸與乙醇形成的雙

9、酯硫酸二乙酯（C4H10O4S）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（ 2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷（）反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。寫出正丁醇的任意一個(gè)醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。16. （ 9分）連二亞硫酸鈉 Na2S2O4 2H2O，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1）Na2S2O4中 S的化合價(jià)為。（ 2）向鋅粉的懸浮液中通入SO2，制備 ZnS2O4，生成 1molZnS2O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；向 ZnS2O4 溶 液 中 加 入 適 量 Na2CO3 ， 生 成 Na2S2O4 并 有 沉 淀 產(chǎn) 生 ， 該

10、 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為。（ 3） Li SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr 的碳酸丙烯酯 - 乙腈溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2SO + 2e-2-，電池總反應(yīng)式為。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，= S2O4其原因是。17. （9分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：（ 1）裝置 1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為，裝置 2中所加試劑為。（ 2）裝置 4中試劑為固體NH4Cl 和 Ca(OH)2：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試管口不能

11、向上傾斜的原因是。裝置 3中試劑為 KOH，其作用為。（ 3）反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是。四選考題（共 20分，請(qǐng)考生從第 18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第 18、19題的第題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。）18. 選修 5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （ 20分）18- （ 6分）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2 的化合物（）A.B.C.D.18- （ 14分）奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的

12、合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（ 1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由水楊酸制備 X的反應(yīng)類型為。（ 2）由 X制備 Y的反應(yīng)試劑為。（ 3 ）工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2，與 Z反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與 Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為。（ 4）奧沙拉秦的分子式為，其核磁共振氫譜為組峰，峰面積比為。（ 5）若將奧沙拉秦用 HCl酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為、。（ 6）W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)； W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19. 選修 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （ 20分）19- （ 6分）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A. 分子的極性： BCl3 NCl3B.

13、物質(zhì)的硬度： NaI NaFC. 物質(zhì)的沸點(diǎn)： HF HClD.242在 CS中的溶解度： CCl H O19- （ 14分）錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（ 1）Mn位于元素周期表中第四周期第族，基態(tài) Mn原子核外未成對(duì)電子有個(gè)。（ 2） MnCl2可與 NH3反應(yīng)生成 Mn(NH3) 6Cl 2，新生成的化學(xué)鍵為鍵。 NH3分子的空間構(gòu)型為，其中 N原子的雜化軌道類型為。（ 3）金屬錳有多種晶型，其中Mn 的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm，Mn 中錳的原子半徑為pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Mn 的理論密度g cm-3 。（列出計(jì)算式）（ 4 ）己知錳的某種氧化物

14、的品胞如下圖所示，其中錳離子的化合價(jià)為，其配位數(shù)為。2019年海南高考化學(xué)試題參考答案一選擇題（本題共 6小題，每小題 2分，共 12分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）題號(hào)123456答案DADBAC二選擇題（本題共 6小題，每小題 4分，共 24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得 2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。）題號(hào)789101112答案ABBCACCBDAD三 .非選擇題（共 44分。每個(gè)試題考生都必須作答。）13. （9分） （ 1） 115同位素（ 2）極性鍵和

15、非極性鍵（ 3） P2O3H3PO414.（8分）（2） 50%（ 1） 0.000711（ 4）及時(shí)分離出產(chǎn)物丁內(nèi)酯；使用濃4（ 3）H2SO作催化劑、吸水劑415.（9分）SO（濃）加成反應(yīng)（ 1） CH=CH + H2224（ 2）取代反應(yīng)或或16. （9分）（2） 2ZnS2O4 + Na 2CO3 = ZnCO 3 + Na 2S2O4（ 1）+3（ 3） 2Li + 2SO 2 = Li 2S2O4Li與水反應(yīng)會(huì)影響電池正常工作17. (9 分) （ 1）稀鹽酸濃H SO（2） 2NHCl + Ca(OH)22NH3 + 2H2 O + CaCl 2244防止反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝倒流，損壞儀器干燥劑（干燥氨氣）（ 3）降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量四選考題（共 20分，請(qǐng)考生從第 18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第 18、19