2020高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)1已知氧化還原反應(yīng)： 2Cu(IO 3) 2 24KI 12H2SO4=2CuI 13I 212K2SO412H2O 其中 1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( )A 10 mol B 11 mol C 12 mol D 13 mol 解析：由題目中給出的化學(xué)方程式可以看出，Cu(IO3)2 為氧化劑，且有兩種元素化合2 1 5 0價發(fā)生了變化， Cu +Cu ， I I，1 mol Cu(IO 3) 2得到電子為 1 mol25 mol 11 mol。 答案： B2一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI 。它與 Zn、NH3 都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如

2、下：2AtI 2Zn=ZnI2 ZnAt 2AtI 2NH3(l)=NH 4I NH2At。則下列敘述正確的是 ( )AZnI 2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B ZnAt 2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C AtI 與液氨反應(yīng)， AtI 既是氧化劑，又是還原劑D AtI 與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)解析：在 AtI 中， At 顯1價，I 顯1 價，所以 ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B項正確。 AtI 與液氨反應(yīng)時，是非氧化還原反應(yīng)。 NH2At 中，At 顯1 價。AtI 與液氨 的反應(yīng)可類比 IBr 與 H2O的反應(yīng)： IBr H2O=HBr HIO。答案： B3利用堿性氧化性溶液的

3、氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4( 也可表示為 FeFe2O4) 薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)?？舅{(lán)時發(fā)生如下反應(yīng)： 3Fe NaNO25NaOH=3N2FaeO2H2O NH3 Na2FeO2NaNO2 H2O=N2aFe2O4 NH3 NaOH(未配平 ) Na2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH下列說法中正確的是 (A Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽B反應(yīng)配平后， H2O 的化學(xué)計量數(shù)為 3C反應(yīng)中， Na2Fe2O4 是氧化劑， Na2FeO2 是還原劑D堿性條件下， NaNO2的氧化性比 Na2FeO2、 Na2Fe2O4都強(qiáng)解

4、析： A項，根據(jù)題意 Fe3O4可表示為 FeFe2O4，從化合價角度分析可得 A正確； B項， 反應(yīng)配平后方程式為 6Na2FeO2 NaNO2 5H2O=3N2aFe2O4NH3 7NaOH； C項，反應(yīng) 是一個非氧化還原反應(yīng)； D 項，根據(jù)所給氧化還原反應(yīng)，可得反應(yīng)中NaNO2的氧化性比 Na2FeO2 強(qiáng)，反應(yīng)中 NaNO2的氧化性比 Na2Fe2O4 強(qiáng)。答案： AD4用高鐵酸鈉 (Na2FeO4) 對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3 3Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是( )A Na2O2既是氧化劑又是還原劑B Fe2O3 在反應(yīng)中得到電子C

5、 3 mol Na 2O2發(fā)生反應(yīng)，有 12 mol e 轉(zhuǎn)移D Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性解析：該反應(yīng)中鐵元素價態(tài)升高，所以Fe2O3 是還原劑， Na2O2中氧元素價態(tài)降低，是氧化劑，則 A 項錯誤； 1 mol Fe 2O3 完全反應(yīng)，失去 6 mol e ，故 3 mol Na 2O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移 6 mol e ，則 B、 C項錯誤。答案： D5從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4 5FeS212H2O=7C2uS5FeSO412H2SO4，下列說法中正確的是( )A CuSO4是氧化劑， FeS2是還原劑B產(chǎn)物中的 SO24有一部分是氧化產(chǎn)物C

6、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D 5 mol FeS 2發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol e 轉(zhuǎn)移解析：從價態(tài)來看， Cu元素的價態(tài)降低， FeS2中的 S 元素的價態(tài)既有升高又有降低， 所以 CuSO4是氧化劑， FeS2既是還原劑，又是氧化劑， A項錯誤； FeS2一部分被氧化成 SO24，B 項正確； Cu2 S是還原產(chǎn)物， C項錯誤；由方程式可知 5 mol FeS 2發(fā)生反應(yīng)，其 中有 3 mol 的 S化合價升高，有 21 mol e 轉(zhuǎn)移， D項錯誤。答案： B6水熱法制備 Fe3O4 納米顆粒的總反應(yīng)為： 3Fe22S2O23O2xOH=Fe3O4S4O622H2O， 下列說法正確

7、的是 ( )A硫元素被氧化，鐵元素被還原BFe2、 S2O23都是還原劑Cx2D每生成 1 mol Fe 3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3 mol解析： O2將 Fe 元素和 S元素都氧化。根據(jù)電荷守恒可求出 x 4，每生成 1 mol Fe 3O4， 消耗氧化劑 O2 1 mol ，轉(zhuǎn)移電子為 4 mol 。答案： B7某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有： AsH3、H2SO4、 KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì) X。(1) 已知 KBrO3 在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2) 已知 0.2 mol KBrO 3在反應(yīng)中得到 1 mol 電子生成 X，則 X的化學(xué)式為

8、。(3) 根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。A氧化性： KBrO3H3AsO4B氧化性： H3AsO4KBrO3C還原性： AsH3XD還原性： XAsH3解析：此題為氧化還原反應(yīng)題。 (1) 此題考點為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價升降， 本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3 為得電子物質(zhì)， 故其化合價必是降低， 作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中 As 為 3 價，反應(yīng)后變?yōu)?H3AsO4，故還原劑為 AsH3。 (2) 此題出題的依據(jù)是氧化還原 反應(yīng)中得失電子守恒。 0.2 mol KBrO3 在反應(yīng)中得 1 mol 電子，故每 1 mo

9、l KBrO3 得 5 mol 電子，即反應(yīng)后 Br 的化合價應(yīng)降為零價，故另一物質(zhì)為Br2。 (3) 此題的考點為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。 故選 A、 C。答案： (1)AsH 3 (2)Br 2 (3)AC8已知氧化性 BrO3ClO3Cl2IO3I2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液中至過量。(1) 可觀察到的現(xiàn)象是：。_(2) 寫出有關(guān)的離子方程式：；_。_解析：根據(jù)粒子的氧化性強(qiáng)弱順序： Cl 2IO 3 I 2，可推知下列反應(yīng)可以進(jìn)行： Cl2 2KI=2KClI 2(Cl 2少量時 ) ，離子方程式為 Cl22I=2C

10、lI 2。5Cl2I26H2O=2HIO310HCl (Cl 2過量時 ) ，離子方程式為 5Cl 2 I 2 6H2O=2IO3 10Cl 12H。答案： (1) 溶液由無色變藍(lán)色 溶液藍(lán)色褪去(2) Cl 22I=2ClI2 5Cl 2 I 26H2O=12H2IO310Cl9已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧 化還原反應(yīng)的體系中共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、 KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1) 該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是 ，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是 。(2) 寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：(3) 上述反應(yīng)中， 氧化劑是 ，1 mol 氧化劑在反應(yīng)中 ( 填“得到”或“失去” )mol 電子。(4) 如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3 的一個性質(zhì)： 。解析： (1) 反應(yīng)原理為：在酸性條件下， KMnO4將 Cl 氧化為 Cl 2，自身被還原。(2) 由 (1) 可知反應(yīng)物為 KMnO4、KCl、H2SO4，其余四種物質(zhì)為生成物， 根據(jù)得失電子守恒 配平即可