高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)清單

1、高一化學(xué)必修 1 知識(shí)點(diǎn)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1常用的物理方法 根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)固 +液蒸發(fā)易溶固體與液體分酒精燈、不斷攪拌； 開(kāi)最后用余熱加蒸發(fā)皿、溶解度差別大的溶熱；液體不超結(jié)晶玻璃棒質(zhì)分開(kāi)過(guò)容積 2/3固 +固能升華固體與不升升華酒精燈華物分開(kāi)一角、二低、固 +液過(guò)濾易溶物與難溶物分漏斗、燒三碰；沉淀要開(kāi)杯洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要 “無(wú)損 ”溶質(zhì)在互不相溶的萃取溶劑里，溶解度的分液漏斗先查漏； 對(duì)不同，把溶質(zhì)分離萃取劑的要求；出來(lái)使漏斗內(nèi)外大氣相通 ;上分液分離互不相溶液體分液漏斗層液體從上口液 +液倒出蒸餾

2、燒溫度計(jì)水銀瓶、冷凝球位于支管處；分離沸點(diǎn)不同混合蒸餾管、溫度冷凝水從下溶液計(jì)、牛角口通入； 加碎管瓷片實(shí)例NaCl（H2O）NaCl（NaNO3）I2 （NaCl）NaCl（CaCO3）從溴水中提取 Br2乙酸乙酯與飽和Na2CO3 溶液乙醇和水、I2 和 CCl4滲析分離膠體與混在其半透膜更換蒸餾水淀粉與中的分子、離子NaCl加入某些鹽，使溶用固體鹽或濃蛋白質(zhì)溶鹽析質(zhì)的溶解度降低而燒杯液、硬脂酸溶液析出鈉和甘油洗氣易溶氣與難溶氣分洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2（HCl ）開(kāi)氣 +氣NO2液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U 形管常用冰水（N2 4）Oi 、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法

3、。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)， 即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離 NaCl 和 KNO 3 混合物。ii 、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。 用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液

4、體不能超過(guò)其容積的 2/3，也不能少于 l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii 、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部

5、壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv 、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2 和SiO2 的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

6、實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（ 4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （ 6）離子交換法常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2S4 溶液洗氣CuSO3COCO2NaOH 溶液洗氣4CO2CO灼熱 CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI飽和的 NaHCO3洗氣6H2SHCI飽和

7、的 NaHS洗氣7SO2HCI飽和的 NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的 NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾11MnO 2C-加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾13AI O3Fe O3NaOH(過(guò)量 )，CO2過(guò)濾2214Fe2O3AI 2O3NaOH 溶液過(guò)濾15AI 2O3SiO2鹽酸氨水過(guò)濾16SiO2ZnOHCI 溶液過(guò)濾，17BaSOBaCOHCI 或稀 H2SO4過(guò)濾4318NaHCO3 溶Na COCO加酸轉(zhuǎn)化法32液219NaCI 溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3 溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21Fe

8、CI3 溶液CuCI2Fe 、CI2過(guò)濾22FeCI2 溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵 )吸附24Fe(OH)3 膠FeCI3蒸餾水滲析體25CuSFeS稀鹽酸過(guò)濾26I2晶體NaCI-加熱升華27NaCI 晶體NH CL-加熱分解428KNO 3 晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶 .3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢鑒利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。驗(yàn)別SO2 氣體也能

9、使澄清的石類(lèi)鑒根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是型定這種物質(zhì)。推根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出斷可能存在什么，不可能存在什么。檢若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解驗(yàn)若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)方要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)法敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作） 現(xiàn)象 結(jié)論 原理（寫(xiě)方程式） 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物氫氣只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2

10、 也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石氯化氫藍(lán)試紙變紅； 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO 3 溶液時(shí)有白色沉淀生成。無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸二氧化硫性高錳酸鉀溶液褪色。無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。 能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液產(chǎn)生黑色沉淀， 或硫化氫使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃氨氣棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變

11、成紅棕色能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。二氧化碳灰水變混濁， N2 等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的 CuO 由黑色變成紅色。 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)（l ） H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K +用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg 2+能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Mg(OH) 2 沉淀，該沉淀能溶于 NH4 Cl 溶液。（5）Al 3+能與適量的 NaOH 溶液反應(yīng)生

12、成白色 Al(OH) 3 絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的 NaOH 溶液。（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO 3，但溶于氨水，生成 Ag(NH 3)2+。（7）NH 4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH 濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味 NH 3 氣體。（8）Fe2+能與少量 NaOH 溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl（9） Fe3+能與KS

13、CN溶液反應(yīng)，變成血紅色3 溶液，能與 NaOH 溶液反應(yīng)，F(xiàn)e(SCN)生成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。（10） Cu2+藍(lán)色水溶液（濃的 CuCl2 溶液顯綠色），能與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2 沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能與 Fe、Zn 片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH 3)2 +。（3）Br（4）I能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色能與硝酸

14、銀反應(yīng)， 生成黃色 AgIAgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。沉淀，不溶于稀硝酸； 也能與氯水反應(yīng)， 生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。2（5）SO4能與含2+Ba溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2 氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與 BaCl2 溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3 沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的 SO2 氣體。（7）S2能與32 溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS 沉淀。Pb(NO )2能與2 溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3 沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），（8）CO3BaCl生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的C

15、O2 氣體。（9）HCO3取含 HCO3 鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味 CO2 氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向 HCO3 鹽酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同時(shí)放出 CO2 氣體。（10） PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO 3 反應(yīng)，生成黃色Ag 3PO4 沉淀，該沉淀溶于硝酸。3 （11） NO濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。事故酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火鈉、磷等失火少量酸（或堿）滴到桌上較多量酸（或堿）流到桌上酸沾到皮膚或衣物上堿液沾到皮膚上酸、堿濺在眼中苯酚沾到皮膚上白磷沾到皮膚上溴滴到皮膚上誤食重金屬鹽

16、處理方法立即用濕布撲蓋迅速用砂覆蓋立即用濕布擦凈，再用水沖洗立即用適量 NaHCO3 溶液（或稀 HAC ）作用，后用水沖洗先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3 稀溶液沖洗先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼用酒精擦洗后用水沖洗用 CuSO4 溶液洗傷口，后用稀 KMnO 4 溶液濕敷應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào) n單位 摩爾 符號(hào) mol阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為 6.02x1

17、0 23微粒與物質(zhì)的量公式： n=NNA摩爾質(zhì)量： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用 M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式： n= mM氣體摩爾體積：物質(zhì)的聚集狀態(tài)（ 1） 影響物質(zhì)體積大小的因素有：微粒數(shù)目；微粒大小；微粒之間的距離。 （ 2） 對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)， 影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大??；對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。（ 3） 對(duì)于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。（ 1）氣體摩爾體積單

18、位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號(hào)為 Vm，單位為 L mol1，氣體摩爾體積的表達(dá)公式： n=VVm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（ 0， 101kPa），氣體摩爾體積 Vm22.4 Lmol 1 也就是說(shuō) 1mol 任何氣體的體積都約為 22.4L 。這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以 Vm，即由此 也可推得： M Vm（2）阿伏加德羅定律 1 內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述： 若T、P、V相同，則N(或n) 相同；若 T、 P、 n 相同，

19、則 V 相同。物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位： mol/l公式： CB=nB/VV=nB/CBnB=CB V溶液稀釋規(guī)律C （濃） V（濃） =C（?。?V（?。?溶液的配置（ l ）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱(chēng)量：用天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水 ,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體

20、溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2 3 次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm 處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。補(bǔ)充： 1.使用容量瓶的注意事項(xiàng)：a) 按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（50mL 、100mL、 250mL、 500mL）b) 使用前要檢查容量瓶是否漏水。c) 使用前要先用蒸餾水

21、洗滌容量瓶。d) 容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋?zhuān)萘科坎荒茏鞣磻?yīng)器，不能長(zhǎng)期貯存溶液。5、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意： 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗， 加少量蒸餾水潤(rùn)濕， 使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。補(bǔ)充： 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析一、誤差分析的理論依據(jù)根據(jù) cBnB/V 可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由

22、溶質(zhì)的物質(zhì)的量B 和溶液的體積 V 引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起和 V 怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若 nB 比理論值小，或 V 比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若 nB 比理論值大，或 V 比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。二、誤差原因?qū)嵗龤w納為了便于同學(xué)們理解，我們對(duì)產(chǎn)生誤差的原因歸納分析如下：（一）由概念不清引起的誤差1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。例：用 500L 容量瓶配制 450L 0.1 moL L 的氫氧化鈉溶液， 用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體 1.8。分析：偏小。容量瓶只有一個(gè)刻度線，且實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格是固定的（50 L、100L

23、、250 L 、500 L、1000L ），用 500 L 容量瓶只能配制 500L 一定物質(zhì)的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500L溶液計(jì)算，要稱(chēng)取2.0氫氧化鈉固體配制500 L溶液，再取出450L溶液即可。2.溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。例：配制 500 L0.1moL/L 的硫酸銅溶液，需稱(chēng)取膽礬 8.0。分析：偏小。膽礬為 CuSO45H2O，而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是 CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為 12.5g，由于所稱(chēng)量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏小。（二）由試劑純度引起的誤差3結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水。例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí)，所用生石膏已經(jīng)

24、部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。4溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析：偏大。氧化鈉固體在配制過(guò)程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0 g 氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g 氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大。（三）由稱(chēng)量不正確引起的誤差5稱(chēng)量過(guò)程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。分析：偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱(chēng)量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小。所以稱(chēng)量氫氧化

25、鈉固體時(shí)速度要快或放在稱(chēng)量瓶中稱(chēng)量最好。6稱(chēng)量錯(cuò)誤操作。例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱(chēng)量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會(huì)沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏小。7天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn)。例：天平砝碼有銹蝕。分析：偏大。天平砝碼銹蝕是因?yàn)樯倭胯F被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)際所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小。8稱(chēng)量時(shí)藥品砝碼位置互換。例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4，稱(chēng)量時(shí)天平左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放藥品。分析：偏小。溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0減去游碼質(zhì)量0.4，為 3.6。即相差兩倍

26、游碼所示的質(zhì)量。若稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時(shí)，物碼反放則不影響稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量。9量筒不干燥。例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用沒(méi)有干燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。10. 量筒洗滌。例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。11量筒讀數(shù)錯(cuò)誤。用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。分析：偏大。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的

27、凹面處相平。仰視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，所取的硫酸偏多，結(jié)果配制的溶液濃度偏大。（四）由溶解轉(zhuǎn)移過(guò)程引起的誤差12未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫。絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大。若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小。13轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過(guò)程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉(zhuǎn)移的過(guò)程中由于溶液

28、濺出，溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。14燒杯或玻璃棒未洗滌。例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒， 或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。分析：偏小。溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。（五）由定容過(guò)程引起的誤差15定容容積不準(zhǔn)確。例：定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析：偏小。當(dāng)液面超過(guò)刻度線時(shí)，溶液濃度已經(jīng)偏小。遇到這種情況，只有重新配制溶液。16定容后多加蒸餾水。例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。分析：偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因?yàn)闃O少量的溶液潤(rùn)濕磨口或附著在器壁上未流下來(lái)，不會(huì)引起溶液濃度的改變。此時(shí)加水會(huì)引起濃度偏小。17.定容時(shí)視線不平視。例：定

29、容時(shí)仰視。分析：偏低。定容時(shí)仰視，容量瓶?jī)?nèi)液面最低點(diǎn)高于刻度線，使?jié)舛绕。环粗?，俯視時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)液面最低點(diǎn)低于刻度線，使?jié)舛绕?。（六）?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的操作18稱(chēng)量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥。分析：無(wú)影響。因?yàn)樗Q(chēng)溶質(zhì)質(zhì)量是兩次稱(chēng)量數(shù)據(jù)之差，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確，則物質(zhì)的量濃度無(wú)影響。19配制前容量瓶中有水滴。分析：無(wú)影響。溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積都沒(méi)有變化。20.定容搖勻后少量溶液外流。分析：無(wú)影響。定容搖勻后， 溶液的配制已經(jīng)完成。 從中任意取出溶液， 濃度不會(huì)發(fā)生改變。以上分析了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)誤差的原因及分析方法。從概念不清、藥品純度、稱(chēng)量錯(cuò)誤、溶解轉(zhuǎn)移、定容錯(cuò)誤五個(gè)方面和十七

30、個(gè)小點(diǎn)進(jìn)行了討論。而有些操作對(duì)濃度誤差是無(wú)影響的，如第六方面也要引起大家的注意。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類(lèi)金屬： Na、 Mg、Al單質(zhì)非金屬： S、O、 N酸性氧化物： SO3、SO2、P25 等O氧化物堿性氧化物： Na2O、2 3CaO Fe O氧化物： Al 2 3 等O純鹽氧化物： CO、NO 等凈含氧酸： HNO3、H24 等SO物按酸根分無(wú)氧酸： HCl強(qiáng)酸： HNO3、H24、HClSO酸按強(qiáng)弱分弱酸： H23、HClO 、CH3COOHCO化一元酸： HCl 、 HNO 3合按電離出的 H+數(shù)分二元酸： H2SO4、H2SO3物多元酸： H3 4PO強(qiáng)堿： NaOH

31、、 Ba(OH)2物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿： NH 3 2、3H OFe(OH)堿一元堿： NaOH、-按電離出的 HO 數(shù)分二元堿： Ba(OH)2正鹽： Na2 CO3鹽酸式鹽： NaHCO3堿式鹽： Cu2(OH) 2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體： Fe(OH)3 膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，

32、如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm 的分散系叫溶液，在 1nm 100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm 的分散系叫做濁液。溶液分散質(zhì)膠體粒子膠體：分子膠體分散系氣溶膠；液溶膠；固溶膠分散劑濁液懸濁液乳濁液下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液1nm（粒子直徑1nm100nm（粒子100nm（粒子分散質(zhì)的直徑直徑在 10-9小于 10-9m）直徑大于 10-7m）10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離許多小分子集合體巨大數(shù)目的分子子或高分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉淀粉膠體、氫氧化石灰乳、油水等等鐵膠體等性外觀

33、均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能質(zhì)能否透過(guò)半透能不能不能膜鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m 之間的分散系。2、膠體的分類(lèi)：. 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類(lèi)：如：Fe(OH ) 3 膠體膠粒是由許多Fe(OH ) 3 等小分子聚集一起形成的微粒， 其直徑在 1nm100nm 之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm100nm 范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。. 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的

34、分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI 溶膠、 Fe(OH ) 3 溶膠、Al (OH )3 溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備A. 物理方法 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。B. 化學(xué)方法 水解促進(jìn)法： FeCl3+3H2O（沸） = Fe(OH ) 3 （膠體） +3HCl 復(fù)分解反應(yīng)法： KI+AgNO 33Na2 323（膠體）=AgI （膠體） +KNOSiO +2HCl=

35、HSiO+2NaCl思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式？提示： KI+AgNO 3=AgI +KNO3（黃色 ）Na2SiO3+2HCl=H 2 SiO3 +2NaCl（白色 ）4、膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。 丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以

36、丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中， 由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱(chēng)為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說(shuō)明： A 、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸

37、附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如Al (OH )3 、 Fe(OH )3 膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3 膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊： AgI 膠粒隨著 AgNO 3 和 KI 相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI 過(guò)量，則 AgI 膠粒吸附較多 I 而帶負(fù)電；若 AgNO

38、3 過(guò)量，則因吸附較多 Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類(lèi)可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如 Fe(OH )3 膠體，AgI 膠體等）和分子膠體 如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱(chēng)其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電

39、解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因： （1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)， 不易下沉或上浮 （2）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：（ 1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒7間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑10m，從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+ Fe3+H+Mg 2+Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋?SO4NO3

40、Cl（ 2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（ 3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有： 鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（MgCl 22H 2 O ）或石膏（ CaSO4 2H 2O ）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取分離 明礬、 Fe2 (SO4 )3溶液凈水 FeCl3 溶液用于傷口止血 江河入?？谛纬傻纳持匏嘤不苯饛S大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用 硅膠的制備： Na2 SiO3

41、 2HClH 2 SiO32NaClH 2 SiO3 減壓SiO2 H 2 O300 C含水 4%的 SiO2 叫硅膠 用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。 實(shí)驗(yàn)步驟（ 1）把 10mL 淀粉膠體和 5mLNaCl 溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過(guò)）。（ 2） 2min 后，用兩支試管各取燒杯中的液體 5mL，向其中一支試管里滴加少量 AgNO 3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

42、象：可以看到在加入 AgNO 3 溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒(méi)有發(fā)生變化。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： Cl 能透過(guò)半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過(guò)半透膜，沒(méi)有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來(lái)水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl 的檢驗(yàn)，否則，Cl 出來(lái)的太少，現(xiàn)象不明顯。四、離子反應(yīng)1、電離 ( ionization )電離： 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電， 說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱(chēng)為電解質(zhì)。2、電離方程式24+42-HCl = H+ Cl-3+ NO3-H SO =2H+ SOHNO= H硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱(chēng)之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢？電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生