啟東市2005-2006學(xué)年度第一學(xué)期期終學(xué)生素質(zhì)測試高二化學(xué)

1、啟東市2005-2006學(xué)年度第一學(xué)期期終學(xué)生素質(zhì)測試高二化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷總分150分。答卷時間120分鐘?？荚嚱Y(jié)束，將第II卷和答題卡一并交回。第卷（選擇題 共72分）注意事項：1回答I卷前，考生務(wù)必在答題卡的姓名、考試號、科目名稱等漢字、數(shù)字用鋼筆或圓珠筆填寫正確，并用2B鉛筆填涂考試號。2每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的選中項涂滿涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。如將答案寫在試題卷上，一律不給分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40

2、Fe56 Cu64 I127 Ba137 一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）1以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是（）A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗2下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)綜

3、合經(jīng)濟(jì)效益3ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為( )A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:34向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度（c mol / L）稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力越大，實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，則向 Fe (OH)3 膠體中加入下列

4、電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的為ANaClBFeCl3CK2SO4DNa3PO45若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110 -13molL -1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )A、Al3+、Na+、NO3、Cl B、K+、Na+、Cl -、SO42-C、K+、Na+、Cl-、CO32- D、K+、I -、NO3-、Cl -6石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層里，每一個碳原子都跟其它3個碳原子相結(jié)合。下圖是石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖，圖中每個黑點(diǎn)表示1個碳原子，而兩黑點(diǎn)間的連線表示1個共價鍵，則石墨晶體中碳原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比為( )A1：3 B2：3 C2：1 D3：27下列說法正確

5、的是A含有陰離子的晶體中必含有陽離子B由極性鍵構(gòu)成的AB2型分子必是極性分子 C非金屬元素組成的化合物中只含有共價鍵D離子晶體中必含有離子健，分子晶體中必含有共價鍵8現(xiàn)有100mL 只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1,c(Mg2)0.2molL1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4molL1的NaOH溶液的體積是A25mL B30mL C5mL D100mL二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包

6、括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合，最終所得的溶液( ) A、一定呈酸性 B、可能呈堿性 C、可能呈中性 D、一定呈中性10a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種。已知：(1) a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2) b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；(3) c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4) c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為

7、A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe 11反應(yīng) 4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在2L的 密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是 A NO: 0.001mol/L B H2O: 0.002mol/LC NH3 : 0.002mol/L D O2: 0.00125mol/L12將物質(zhì)的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成V L混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩

8、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量。下列各圖示中，能正確表示加入NaOH溶液的體積（x）與生成沉淀的物質(zhì)的量（y）的關(guān)系的是13循環(huán)經(jīng)濟(jì)是將生產(chǎn)一種產(chǎn)品所得到的副產(chǎn)物或廢料作為生產(chǎn)另一種產(chǎn)品的原料，以提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，減少廢物的排放。下列工廠建在一起有利于實現(xiàn)循環(huán)經(jīng)濟(jì)的是( )A、生產(chǎn)燒堿的工廠和生產(chǎn)鹽酸的工廠 B、煉鋼廠和水泥廠C、制硫酸的工廠和制鹽酸的工廠 D、水泥廠和合成氨廠14類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，不正確的是（ ）（A）金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳

9、滅火（B）Fe3O4可以寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可以寫成PbOPb2O3（C）不能用電解AlCl3溶液來制取金屬鋁；也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂（D）Fe與S直接化合可得到FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S315氫氧燃燒電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能轉(zhuǎn)化的中間形式，現(xiàn)使用于宇宙飛船和潛水艇中，其電極反應(yīng)為：負(fù)極 2H2+4OH4e - =4H2O，正極 O2+2H2O+4e - =4OH-，這樣，電極反應(yīng)生成的水經(jīng)冷凝后可作為宇宙員的飲用水。今欲得1L為樣的飲用水，則電池中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是( )A、0.0089mol B、0.0446mo

10、l C、111.1mol D、155.56mol16 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)Bc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)C0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)D在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2-)17下列離子方程式書寫正確的是A溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Br+Cl2Br2+

11、2ClB在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2OC碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+ CO32+ H2OD在漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏wCa2+ +2ClO +CO2+H2O=CaCO3+2HClO 18T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是A在 t1時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/ t1molL1min1B在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡

12、向逆反應(yīng)方向移動CT時，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大第卷（非選擇題 共78分）題 號三四五六總 分結(jié)分人得 分三、本題包括2小題，共22分19（10分）（1） 下列有關(guān)化學(xué)實驗的基本操作中，正確的是 A、配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶B、用滲析法分離淀粉溶液中的氯化鈉雜質(zhì)C測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，至少需經(jīng)過4次稱量；D、用酸式滴定管量取20.00mL的高錳酸鉀溶液E、測定某溶液的pH

13、，將干燥的試紙濁浸入到待測溶液，過一會兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 F、過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體 G、配制硫酸亞鐵溶液時，先將硫酸亞鐵溶在少量濃鹽酸中，再加水稀釋，并加少量鐵粉 H、在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸，會產(chǎn)生沉淀I、測晶體中結(jié)晶水含量時，必須將加熱后的固體在空氣中充分冷卻后才能進(jìn)行稱量（2）50 mL 0.50 mol/ L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。燒杯間填滿碎紙條的作用是_。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和

14、熱數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。20（12分）三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的化學(xué)試劑。某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl36H2O，該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體。填寫下列空白：（1）收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是 。滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 。（2）燒杯內(nèi)放過量

15、稀HNO3的原因是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是 。（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl36H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是 。四、本題包括2小題，共18分21、（8分）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。（1）下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是 。ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); HBNa(s)+1/2Cl2(g) NaCl(s); H1CNa(s) Na(g); H2DNa(g)e Na+(

16、g); H3E1/2Cl2(g) Cl(g); H4FCl(g)+e Cl(g); H5（2）寫出H1與H、H2、H3、H4、H5之間的關(guān)系式 。（3）氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：氧化亞鐵晶體中，跟二價鐵離子緊鄰且等距的二價鐵離子個數(shù)是 。(4)右圖立方體中心的“”表示二氧化硅晶體中的一個硅原子，請在立方體的頂點(diǎn)用“”表示出與之相連的氧原子。22（10分）如圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)W是由甲、乙兩種元素按11組成，其中甲元素的原子M層電子數(shù)是K層的一半乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

17、3倍，參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去填寫下列空白：（1）E是_（化學(xué)式），X元素在周期表中的位置是 。 （2）寫出W的電子式_。（3）寫出KGHJC的離子方程式_。（4）寫出KW的化學(xué)方程式。五、本題包括2小題，共20分23.（10分）人們對于酸、堿的認(rèn)識經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的過程。1887年，Arrhenius,S提出了酸堿電離理論：在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H的化合物叫酸、產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物叫堿。酸堿電離理論從物質(zhì)的化學(xué)組成上揭露了酸堿的本質(zhì)，在當(dāng)時很好的解釋了許多事實。然而，后來的研究表明酸堿電離理論也有局限性，如該理論把堿限制為氫氧化物等。1923年

18、，Brnsted-Lowry和Lewis，GN分別提出了酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論，質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿；電子理論認(rèn)為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)是酸，凡是給出電子對的物質(zhì)是堿。（1）能用酸堿電離理論解釋的實驗事實是 (選填序號) A、氨水是一種堿 B、酸堿的中和熱相同 C、無水乙醇有弱酸性 D、可以用pH衡量酸堿的強(qiáng)度 （2）酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，水是兩性物質(zhì)。請用化學(xué)方程式表示：水顯酸性 ，水顯堿性 ,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，磷酸的水溶液中顯兩性的物質(zhì)有 ； （3）有下列反應(yīng)：BF3FBF4，從酸堿電子理論出發(fā)，該反應(yīng)中的酸是 ， 24、（10分）已知可逆反

19、應(yīng)CO + H2O(g) CO2 + H2，達(dá)到平衡時，K =，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_；K值為_。（2）830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_。（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是_ _；當(dāng)a = b時，a = _c。六、本題包括2小題，共18分25、（6分）現(xiàn)取Cu與

20、Fe2O3的混合物26.4g與1L 1mol/L的稀硫酸（過量）充分反應(yīng)，沒有固體剩余。（1）反應(yīng)后測得溶液中Fe3+的濃度為0.05mol/L（溶液的體積仍為1L）,則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（不考慮鹽類的水解）（要過程）（2）若混合物中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，隨x的變化，反應(yīng)所消耗的硫酸的量也發(fā)生變化。要使固體完全溶解，且所消耗的硫酸的物質(zhì)的量最少，x值應(yīng)為_（直接寫得數(shù)）26、(12分) 仔細(xì)閱讀給硫酸銅（CuSO4.5H2O）晶體加熱過程中依次發(fā)生的如下反應(yīng)： 加熱 高溫CuSO4.5H2O CuSO4 +5H2O CuSO4 CuO + S

21、O3 10000C 10000C4CuO 2Cu2O+O2 2SO3 2SO2+O2今取25gCuSO4.5H2O晶體 加熱，使之均勻、緩慢升溫至10000C,并恒溫1小時，。請回答下列問題：（1）請描述在均勻緩慢升溫過程中固體的顏色變化_,（2）最后固體的質(zhì)量為_g.（3）不考慮實驗帶來的誤差，在反應(yīng)條件下，反應(yīng)后的除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物，物質(zhì)的量可能為_(填寫下列選項) A 0 B 0.1mol C 大于0.1mol除上述三種選項外，請你推算一下更準(zhǔn)確的范圍應(yīng)該是什么？并予以說明。（4）如果某同學(xué)做此實驗時，最后固體質(zhì)量為7.6g，試通過計算判斷該固體是什么物質(zhì)組成，其物質(zhì)的量是多少？20042005學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)調(diào)研高二化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意） 12345678DCBDBBAB二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。）9101112131415161718BCCADAABBCBDCAC三、本題包括2小題，共22分19（10分）（1）BCDH（4分）（2）環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏?。靠?分）20(共12分)（1）用排水法或向下排空氣法 （2分）因廢鐵屑中含少量Cu等雜