復(fù)分解反應(yīng)與物質(zhì)共存2

1、復(fù)分解反應(yīng) 初中化學專題復(fù)習 復(fù)分解反應(yīng) ?定義： 由兩種化合物互相交換成分，生成另外 兩種化合物的反應(yīng)。 ? 特點： 1、兩種化合物互相交換成份 2、化合物+化合物 化合物+化合物 表達形式 A B + C D = A D+C B 1、是不是所有的化合物之間都 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？（舉例說明） 2、是不是只要兩個化合物反應(yīng) 生成兩個新的化合物的反應(yīng)都是 復(fù)分解反應(yīng)？ 想想議議 下面的反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)？ 1.呼吸作用： C6H12O6+O2CO2+H2O 2苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O 3苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO 2

2、= Na2SO3 + H2O 4苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O 不是。以上反應(yīng)沒有相互間成份的交換！ 想一想 復(fù)分解反應(yīng)到底有哪些類型？ 哪些物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， 哪些物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 如果能反應(yīng)必需滿足哪些條件？ 思考一下 復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件 反應(yīng)類型 滿足的條件 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)物滿 足的條件 生成物滿 足的條件 酸酸+堿性氧化物堿性氧化物 鹽鹽+水水 只要有三 大強酸都 反應(yīng) 酸+堿 鹽+水 酸+鹽 鹽+酸 堿+鹽 鹽+堿 兩者都可 溶 鹽+鹽 鹽+鹽 分析歸納 有沉淀 析出 或 有氣體 放出 或 有 水 生成 1下

3、列哪些復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生 ?哪些不能發(fā)生?能發(fā)生 反應(yīng)的寫出方程式，不能發(fā)生反應(yīng)的說明理由。 （1）2 22 =Cu(OH)2+2NaCl （2）23 不反應(yīng)，不能生成、H2O。 （3）4（）2 不反應(yīng)，反應(yīng)物（）2 不溶于水。 （4） （5）3 基礎(chǔ)過關(guān) 不反應(yīng)，陰離子相同 = Mg(NO3)2 +H2O ? 1鹽與鹽的反應(yīng)： ? Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl ? 2. 用純堿制燒堿： ? Ca(OH) 2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH ? 3實驗制二氧化碳的反應(yīng)： ? Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 ?

4、 4.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： ? 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O ? 5.有藍色固體參加的中和反應(yīng) ? H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO4 + 2H2O 體驗中考 探究創(chuàng)新 你想過上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是 因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰陽 離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實 際參加反應(yīng)的離子是Ba 2+ 和 SO42-， 而 Cl- 和 Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請 你分析上述反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子 是 ；上述反應(yīng) 中實際參加反應(yīng) 的離子是 . Ca 2+ ,CO32- H+,CO32- 。 想一想 Ba 2+ S

5、O42- Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Na+ Cl- BaSO4 反應(yīng)后 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 我們知道：當兩種化合物發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)時，生成物中一定有沉淀析出或有氣體 放出或有水生成。那么，具體是哪些離子 能使溶液中出現(xiàn)沉淀 ？又是哪些離子能使 溶液中出現(xiàn)氣體或水呢？能記住他們嗎？ （看課本附錄回答） 繼續(xù)思考 討論歸納 ? OH -和Fe 3+ Zn2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ ? Cl - 和Ag + AgCl ? SO4 2-和Ba 2+ BaSO 4 ? CO3 2-和Ba 2+ Ca 2+ Zn2+ Cu2+ Fe

6、2+ ? OH -和NH 4 +NH 3H2O= NH3+H2O ? CO3 2-和 H + H 2CO3=H2O+CO2 ? H + 和OH - H 2O 能使溶液中出現(xiàn)沉淀的離子是： 能使溶液中出現(xiàn)氣體或水的離子是：是： 體驗中考 有四位同學在分析一種含有三種溶質(zhì)的溶 液中，得出如下結(jié)論，其中可能正確的一 組是（ ） A FeCl3 KOH NaCl B K2SO4 HCl BaCl2 C KCl HCl CuSO4 D Na2CO3 HCl Na2SO4 C 練習題五 提示：本題實質(zhì)就是三種物質(zhì)在同一溶液 中能共存。只要排除會發(fā)生反應(yīng)的離子的 存在，這些物質(zhì)就能共存于同一溶液中。 復(fù)分解

7、反應(yīng)訓(xùn)練題(學案） 要求： 1、先獨立答題8分鐘，然后小組集 體研究答題。 2、各小組交叉閱題； 3、閱題人匯報答題情況； 4、閱題人給答題人找出錯誤原因。 復(fù)分解反應(yīng)訓(xùn)練題復(fù)分解反應(yīng)訓(xùn)練題(學案）學案） ?班級： 姓名： 閱題人： ?練習一：概念應(yīng)用 ?1：已知以下物質(zhì)間可以反應(yīng)，請完成下列反應(yīng)的化學方程式？ ?CaCO3+2HCl= KOH+HCl ?Na2CO3+Ca(OH)2 ?2選擇適當?shù)幕瘜W式填寫在橫線上。 ?（1） 232 ?（2）2 4 ?（3） 2 2 ?練習二：基礎(chǔ)過關(guān) ?1.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： ?2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): ?3.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： ?4. 氫氧化

8、鈣與碳酸鈉： ?5硫酸鈉和氯化鋇： ?練習三：體驗中考 ?1、有化肥生成的中和反應(yīng)： ?2、有氧化物生成的置換反應(yīng) ： ?3、有氧化物和單質(zhì)生成的分解反應(yīng)： ?4、乙醇的燃燒反應(yīng)： ?練習四：探究創(chuàng)新 ?1、某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ） ?A KCl NaOH Na2SO4 B NaCl NaNO3 AgNO3 ? C Na2CO3 NaCl Na2SO4 D HCl NaCl Na2SO4 ?（提示：溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣 ,表示溶液顯酸性，有 H + ） ?2、分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色、透明溶液的是（ ） ?A HNO3 NaCl K2SO4 B KCl NaOH CuSO4 ?C BaCl2 NaOH H2SO4 D FeCl3 Na2SO4 KCl ?（ 提示：溶液中若有： Cu2+ 藍色 ； Fe 3+ 黃色； Fe 2+ 淺綠色。） ?練習五：能力擴展訓(xùn)練 ? 討論一：甲、乙兩個相鄰的工廠向小河排放的廢水中分別含有以下四種物質(zhì) CuSO4 、 KOH 、Ba(NO3)2 、 Fe(NO3)3 中的兩種；某中學環(huán)保小組對河水取樣