2021年鐵的性質(zhì)化學(xué)教學(xué)反思

1、鐵的性質(zhì)化學(xué)教學(xué)反思 鐵的性質(zhì)化學(xué)教學(xué)反思 鐵的性質(zhì)是現(xiàn)行教材第六章第一節(jié)內(nèi)容。同時(shí)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為第八章中金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開拓視野。 1、認(rèn)知目標(biāo)：了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學(xué)性質(zhì) 2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和推理能力 3、學(xué)情分析：學(xué)生經(jīng)過一年半的學(xué)習(xí)，對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識(shí)基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，可以開始嘗試培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和分析歸納能力，但是初二學(xué)生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中需要教師的嚴(yán)格管理。 初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學(xué)中應(yīng)注意積極引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已掌握

2、的基礎(chǔ)知識(shí)，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識(shí)，發(fā)展抽象思維能力。當(dāng)然在此過程仍需以一些感性認(rèn)識(shí)作為依托，可以借助實(shí)驗(yàn)或多媒體電教手段，加強(qiáng)直觀性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握。 因此做好每一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和調(diào)動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問題情景，提供動(dòng)手的練習(xí)機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。 重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵在初中高中化學(xué)中占有很大的比例（鐵的化合物及與其有關(guān)的反應(yīng)），所以鐵的化學(xué)性質(zhì)為本節(jié)的重點(diǎn)。 難點(diǎn)：在化學(xué)計(jì)算中需要采用數(shù)學(xué)方法，在這個(gè)過程這有一個(gè)從具體到抽象的思維過程 1、新課導(dǎo)入 （師）在前面我學(xué)過了很多非金屬元素，但是大自然中有更多的元素是金屬元素，接下來我

3、們將學(xué)習(xí)自然界中最多的金屬元素-鐵。首先我們來學(xué)習(xí)鐵的物理性質(zhì)。 2、物理性質(zhì) （師）出示一枚生銹的鐵釘，請(qǐng)學(xué)生觀察，描述（紅棕，硬） （師）將鐵放到稀硫酸中反應(yīng)，紅棕褪去，請(qǐng)學(xué)生觀察，描述（銀白） （師）取出另一塊純鐵的薄片，請(qǐng)學(xué)生 _動(dòng)手拉伸鐵片，描述（質(zhì)軟） （師）總結(jié)：有些同學(xué)存在著定向思維，以為鐵就紅棕的，很硬。通過剛才的實(shí)驗(yàn)，大家都看到了。純鐵是銀白色的，它的質(zhì)地很軟，具有一定的延展性。 （板書）鐵的物理性質(zhì) 顏色 硬度 延展性 銀白 軟 較好 那么 _我們平時(shí)看到的鐵會(huì)是紅棕，有些還是黑色的呢？這是因?yàn)樗l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，我們看到都不是純鐵。下面我們來學(xué)習(xí)鐵的化學(xué)反應(yīng)。 3、（板書

4、）鐵的化學(xué)性質(zhì) （師）純鐵的顏色是銀白的，那么紅棕色的顏色哪里來的呢？ （板書）鐵的氧化反應(yīng) 空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 （紅棕） 純氧中點(diǎn)燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色） （師）提問：我們都在哪里發(fā)現(xiàn)生銹的鐵？ （生）在潮濕陰暗的地方 （板書）在干燥空氣中較穩(wěn)定 在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3） 下面我們來做兩個(gè)鐵的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，來學(xué)習(xí)鐵的其他反應(yīng) （師）演示實(shí)驗(yàn)：兩個(gè)燒杯，一只盛稀硫酸，一只盛硫酸銅溶液，兩個(gè)燒杯中各放一塊鐵片 （生）觀察，描述：稀硫酸中的鐵片上有氣泡產(chǎn)生，硫酸銅溶液中的鐵片上有紅色的銅產(chǎn)生 （板書） 鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe + H2

5、SO4 = FeSO4 +H2 （置換反應(yīng)） 無色 淺綠色 鐵與硫酸銅應(yīng) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色 藍(lán)色 紅色 淺綠色 （師）鐵能夠置換出氫氣和銅，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鐵是比銅活潑的金屬，鐵是一種活潑金屬。 （師）講解我國(guó)的冶銅歷史，濕法制銅 對(duì)于初中聲來講表象的反應(yīng)式粗澀難懂，采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)法。在課堂上用實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述表達(dá)式，既加深同學(xué)對(duì)致死的理解也培養(yǎng)了他們的觀察能力，實(shí)現(xiàn)了知識(shí)傳播和能力培養(yǎng)的和諧共進(jìn)。 鐵的性質(zhì) 一、鐵的物理性質(zhì) 顏色 硬度 延展性 銀白 軟 較好 二、鐵的化學(xué)性質(zhì) 1、鐵的氧化反應(yīng) 空氣中氧化：2Fe + 2O2 = Fe2O3 （紅棕） 純氧中點(diǎn)燃：3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色） 在干燥空氣中較穩(wěn)定 在潮濕空氣中易生銹（主要成份為Fe2O3） 2、其他反應(yīng) 鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe +