浙江省杭州一中09-10學年度高二化學綜合訓練

1、浙江省杭州一中09-10學年度高二化學綜合訓練本試卷滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cl 35.5一、單項選擇題(本題包括7小題，每題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意)1下列有關物質類別的判斷依據正確的是A原子晶體：晶體的熔點是否很高 B氧化物：化合物中是否含有氧元素C離子化合物：物質是否含有離子鍵 D共價化合物：物質是否含有共價鍵2氧可與許多元素形成化合物，下列有關敘述錯誤的是A氧與氟形成的化合物分子式為OF2B次氯酸分子的結構式為HClOCNa2O2的電子式為D在MgO晶體中，O2的結構示意圖可表示為3月球上的主要礦物

2、有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石(Mg，F(xiàn)e)2SiO4等，下列說法或分析錯誤的是A輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B輝石成分中非金屬元素的原子數(shù)是金屬原子數(shù)的4倍C斜長石的氧化物形式可表示為K2OAl2O36SiO2D橄欖石中鎂、鐵元素的化合價均為14下列實驗方法中，正確的是 A電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 B將金屬鈉投入硫酸銅溶液中置換出銅 C用氯化鈣溶液鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉稀溶液D進行焰色反應前，應用硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲5下列有關說法中正確的是AC60、C70、C72都互為同素異形體B乙二醇、丙三醇、苯甲醇屬于同系物CHF、SO2、NH3、H2O都是弱

3、電解質DNaCl、K2SO4、Al(NO3)3都是強酸弱堿鹽6在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關該反應的說法錯誤的是A在該反應中碘酸鈉作還原劑B堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉C反應中生成1 mol Na2H3IO6，轉移2 mol電子D反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2 : 17將5.4 g Al 投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能是AHCl溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHNO3溶液二、不定項選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題只有

4、一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)8下列溶液中的各組離子，在一定條件下可能大量共存的是A加入Al能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4、ClO、ClB含0.1 mol/L NO3的溶液中：H、Fe2、Mg2、BrC由水電離產生的c(H)1013 mol/L的溶液中：Na、K、SO32、AlO2D無色透明的溶液中：Al3、Na、SO42、HCO39下列離子方程式與所述事實相符且正確的是AH218O中投入Na2O2固體：2H218O+ 2O224OH+ 18O2

5、B用雙氧水和稀硫酸處理銅板：CuH2O22HCu22H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3D銨明礬AlNH4(SO4)212H2O溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3+NH4+2SO422Ba2+5OH AlO22BaSO4NH3H2O2H2O10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A100 mL pH=2的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為103NAB標準狀況下，11.2 L C2H2和N2的混合氣分子中鍵數(shù)目為0.5NAC常溫常壓下，4.6 g Na在O2中燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.05NAD常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3N

6、A11用下列裝置能達到有關實驗目的的是煤油FeSO4溶液NaOH溶液NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2粗鋁純鋁AlCl3溶液 甲 乙 丙 丁A用甲圖裝置電解精煉鋁 B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置可制得金屬錳 D用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性12下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是物質選項甲乙丙AAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DNaClNaHCO3Na2CO313現(xiàn)有兩種不含結晶水的鹽，它們在不同溫度下的溶解度如下表：2050A的溶解度35.7 g46.4 gB的溶解度3

7、1.6 g108 g下列說法中，正確的是A可采用重結晶法使A、B混合物分離BA的溶解度一定大于B的溶解度C20時，無法配制30%的A的不飽和溶液D將208 g B的飽和溶液降溫到20，析出76.4 g B14將過量的鋁粉與FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，并分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體15.68 L（標準狀況）；另一份在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應后的混合物與足量的鹽酸反應，放出氣體的體積（標準狀況）可能為A11.20 L B15.68 L C22.40 L D13.36 L三、非選擇題(本題包括7小題，共78分)15（10分）自然界鎢主要以鎢(6)酸鹽的形式存在

8、，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：寫出上述第一步轉化中生成MnO2的化學反應方程式 ；整個轉化過程中黑鎢礦被氧化的元素是 。檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是 。已知上述轉化中W的化合價未發(fā)生變化，將產品D用碳或氫氣還原均可得到鎢，根據實際生產需要，請你選擇合適的還原劑，說明理由： 。產品D有一種藍色非整比的存在形態(tài)，其化學式為WO3-x，該化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。若x0.1，則化合物中五價和六價的鎢原子數(shù)之比為 。16（10分）下圖為一些常見物質的轉化關系圖（部分反應物與生成物未標出）。A、C、E、G為單質，其中A、C、G為金

9、屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應所得溶液中的唯一溶質。A在元素周期表中的位置為 ，H的電子式為 。寫出有關反應的離子方程式：反應的離子方程式為 。反應的離子方程式為 。反應中每生成1 mol E，轉移電子的物質的量為 。17（10分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體，其離子方程式可表示為： ，膠體粒子的直徑一般不超過 。吸收塔中吸收劑X是 。溫度超過673

10、 K，捕集器中的物質相對分子質量為325，該物質的分子式為 。通常用碘量法測定FeCl3的質量分數(shù)：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32=2I +S4O62），共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為： 。18（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等。A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子

11、占據三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/ kJmol1I1I2I3I4D7381451773310540E5781817274511578A、B、C三種元素的電負性最大的是 （填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是 。F基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產生的光譜屬于 光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。 根據等電子原理，寫出AB的電子式： 。 已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl36H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、

12、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產生白色沉淀且質量比為321。則綠色配合物的化學式為 。ACrCl (H2O)5Cl2H2O BCrCl2(H2O)4Cl2H2OCCr(H2O)6Cl3 DCrCl3(H2O)3 3H2O物質大氣中的含量（體積百分比）溫室效應指數(shù)CO20.031H2O10.1CH4210-430N2O4310-5160O3410-62000CCl2F24.810-82500019（12分）為比較溫室效應氣體對全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家以CO2為相對標準，引入了“溫室效應指數(shù)”的概念（如下表）?；卮鹣铝袉栴}：6種氣體中，溫室效應指數(shù)最大的物質屬

13、于 （選填“極性分子”或“非極性分子”）。在水分子中，O原子上的價層電子對數(shù)為 。N2O4分子結構式為，分子為平面結構。N2O4分子中N原子的雜化方式為 ，在N2O4分子的結構式上，將你認為是配位鍵的共價鍵上加上箭頭 。O3具有吸收紫外光的功能。根據等電子原理，判斷O3分子的空間構型為 。紫外光的光子所具有的能量約為399 kJmol1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： 。共價鍵CCCNCS鍵能/ kJmol-134730525920（12分）一般地，晶體類型不同，其結構和性質也不同。下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據。氧化

14、物MgOCaOSrOBaO晶格能/ kJmol-13791341032233054將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是 。碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3 SrCO3（填“高于”或“低于”）FFCa2已知NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4OH，當氨水冷卻時，可以將NH3H2O和2NH3H2O等晶體沉淀出來。2NH3H2O的晶體類型為 。NH3極易溶于水，其主要原因是 。CaF2的晶體結構如右圖所示。CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是 。一個CaF2晶胞中包含 個鈣離子。21（12分）高溫超導材料是科學家研究的重點物質之一。科學家把C60和K摻雜在一起制

15、造了一種富勒烯化合物，其晶胞如下左圖所示。該富勒烯化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。C60K 某同學畫出的C的核外電子排布（軌道表示式）如上右圖所示，該電子排布圖（軌道表示式）違背了 ，請你畫出正確的電子排布圖（軌道表示式） 。金屬鉀采用的是下列 （填字母代號）堆積方式。 A B C D富勒烯（C60）的結構如右圖。1 mol C60分子中鍵的數(shù)目為 。已知：金剛石中的CC的鍵長為154.45 pm，C60中CC鍵長為145140 pm。有同學據此推斷C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由： 。浙江省杭州一中09-10學年度高二化學綜合訓練一、選擇題(本題包括7小題，每題2分

16、，共14分。每小題只有一個選項符合題意)1C 2B 3D 4C 5A 6D 7A二、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)8C 9BD 10A 11BC 12B 13AC 14AD三、非選擇題(本題包括7小題，共78分)152MnWO4O24NaOH2MnO22Na2WO42H2O Mn、Fe取最后一次的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀產生則已洗滌干凈，反之則未洗凈。若選擇碳，降低冶煉成本（若選擇H2，則是對所得產品的純度要求很高）14(每空2分，共10分)16第四周期族 3Fe3O428H+NO39Fe3+NO14H2O2Al2OH2H2O2AlO23H21 mol(每空2分，共10分)17Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3H+ 1107m(或100 n