韶鋼一中高二第一學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

1、韶鋼一中2015年高二年級上學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第卷（選擇題，共42分）將答案填在第4頁的答題卡上一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A. H2 +1/2 O2 = H2O H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/molC.H2(g)+1/2 O2

2、(g)=H2O(l) H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) H= -285.8kJ/mol2下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）A炭燃燒生成一氧化碳 B中和反應(yīng)C鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)3在體積為2L的密閉容器中合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，在此時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol/（Ls），則t是( ) A0.44s B1s C1.33s D2s4已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的

3、判斷正確的是()A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水5. 一定溫度下,下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時(shí)的平衡常數(shù)： 3H2+N2 2NH3 -K1 NH3 H2+N2 -K2則K1與K2的關(guān)系為( )A. K1=K2 B. K22=1/ K1 C. K12 = K2 D. 無法確定6. 二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；H0 ?，F(xiàn)欲測定二氧化氮的式量，應(yīng)采取的措施是（ ） A低溫、高壓 B低溫、低壓 C高溫、低壓 D高溫、高壓7在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.

4、3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）8在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.2 mol/L和0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有不可能是()AZ為0.3 mol/L BY2為0.3 mol/LCX2為0.15 mol/L DZ為0.4 mol/L9.把鋅粒投入盛有稀硫酸的試管里，下列因素中能使產(chǎn)生氫氣速率增大的是( ) 增大稀硫酸濃度 升高硫酸溫度 增大鋅粒用量 把鋅粒改成鋅粉 增大溶液中硫酸根離子濃度 A、 B、 C、 D、10已知HH鍵能為

5、436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 (g)+ 3H2(g) = 2NH3(g) H=-92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是 ( )A430.5 KJ/mol B945.6 KJ/mol C649 KJ/mol D1130.4 KJ/mol11合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：n abcdeNH3H20t2 t1tN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，在673K、30Mpa下物質(zhì)的量n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是：（ ）A、點(diǎn)a的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小 B、點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C

6、、點(diǎn)d：v正（H2）=v逆（N2） D、點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣12對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）13下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素壓強(qiáng)溫度催化劑反應(yīng)物的性質(zhì)A.B.C.D.14在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)

7、2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 A B C D 附加題：（每小題1分，不計(jì)入總分，最后有時(shí)間再做）1. 已知甲烷的燃燒熱：H =890 kJ/mol 。當(dāng)一定量的CH4（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為74KJ，所需空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（）（空氣由1體積O2和4體積N2組成）A.37.24LB.18.62LC.9.31LD.20.50L2恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)_ A不變 B增大

8、C減小 D無法判斷3. 在恒溫恒容的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)_ A不變 B增大 C減小 D無法判斷4. 在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為A.10 mol和10%B.20 mol和20%C.20 mol和40%D.20 mol和80%5.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g)

9、Z(g)M(g)N(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)的過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A.升高溫度 B.加大X的投入量C.加催化劑 D.縮小體積韶鋼一中高二化學(xué)中考 答題卷第I卷（選擇題）42分題號12345678910答案題號1112131412345答案第II卷(共58分)三.填空題(共40分)15、基礎(chǔ)知識填空：（每空1分，共13分）放熱反應(yīng)會使反應(yīng)體系的能量（填升高、降低），H0（填、）。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)，狀態(tài)符號是：氣體用“”、液體用“”、固體用“”、溶液用“”。101KPa時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成時(shí)所放出的熱量，叫做該物

10、質(zhì)的燃燒熱。在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，H2（g）+ I2（g）2HI（g）H”“(4分)(2)0.025 molL-1min-1(3分) (3)2AB(3分)18答案(每空2分):(1)Y(2)加快加快(3)乙19、（12）.溶液的紅色加深，溶液的紅色加深，試管都有紅褐色沉淀，且溶液顏色變淺，F(xiàn)e3+與NaOH反應(yīng)，濃度減小，平衡向逆方向進(jìn)行。在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度平衡向正方向移動; 增大反應(yīng)物的濃度,可以使平衡向逆方向移動。可逆反應(yīng)，反應(yīng)物各成份都存在。20答案:設(shè)起始時(shí)N2的物質(zhì)的量為x,根據(jù)題意列三段式為單位(mol) N2(g)+3H2(g)2NH3(