高二化學(xué)第一學(xué)期中考試模擬試題

1、高二化學(xué)第一學(xué)期中考試一、 選擇題（只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）X1、下列反應(yīng)原理一定適用于實(shí)驗(yàn)室制備重氨（ND3）的是（ ）A、D2與N2的直接合成 B、ND4Cl與消石灰共熱C、通NH3于D2O中，然后加熱分解 D、Mg3N2固體溶于重水2、體積相同的三個(gè)燒瓶中，分別盛滿NH3、HCl和NO2氣?，F(xiàn)將其均倒扣在水槽中，充分溶解，塞住瓶口取出，燒瓶內(nèi)三種液體的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A、1：1：1 B、2：2：3 C、3：3：2D、4：4：53、如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，震蕩，過一會(huì)可見小氣球a鼓氣。氣體X和液體Y不可能是（ ） A、X是NH

2、3，Y是水B、X是SO2，Y是NaOH濃溶液C、X是CO2，Y是稀硫酸D、X是HCl，Y是NaNO3稀溶液4、盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中加入足量的NaOH溶液，則下列敘述正確的是（ ）A、甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B、甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C、甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管中有 D、甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有5、可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)，已達(dá)到平衡，在恒溫條件下，擴(kuò)大容器體積則（ ）A、v正、v逆均不變，平衡不移動(dòng)B、v正、v逆均減小，平衡左移C、v正減小，v逆增大，平衡左移D、v正減小，v逆不

3、變，平衡左移6、下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是（ ）vN =0.3摩/升分 vNH =0.9摩/升分VH =0.6摩/升分 VH =0.0225摩/升秒A、 B、C、 D、7、對(duì)于反應(yīng)，下列判斷正確的是（ ）A、2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小C、平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D、平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍8、二氧化氮存在下列平衡2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱）， 在測定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是（ ）A、溫度130、壓強(qiáng)3.03105Pa B、溫度25、

4、壓強(qiáng)1.01105PaC、溫度130、壓強(qiáng)5.05104Pa D、溫度0、壓強(qiáng)5.05104Pa9、將n mol的硫化亞銅跟足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（ ）A、4n mol B、10n/3 mol C、10n mol D、22n/3 mol10、在100mL某混合酸中，HNO3=0.4mol/L，H2SO4=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+為（ ）A、0.15mol/L B、0.225mol/L C、0.30mol/L D、無法計(jì)算11、38.4mgCu跟適量的濃硝酸

5、反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為（ ）A、110-3mol B、1.610-3molC、1.210-3mol D、2.210-3mol12、在一不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（ ）體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變 各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率VaVbVcVd=mnpq 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)A、 B、 C、 D、13、在溫度T1時(shí)，2A(氣)B(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M1；溫度T2

6、時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M2。當(dāng)平衡體系溫度由T1上升到T2時(shí)，下列說法正確的是（ ）A、若M1M2，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱B、若M1M2，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)放熱D、若M1M2，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱14、兩個(gè)體積相同的密閉容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g。加熱到相同溫度發(fā)生反應(yīng)：。對(duì)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（ ）A、反應(yīng)速率AB B、SO2的轉(zhuǎn)化率ABC、平衡時(shí)各組分含量A=BD、平衡時(shí)容器壓強(qiáng)Am，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)的氣體在同溫同壓下的體積為（ ）A、 B、 C、 D、3(n-m)mL22、在下圖的裝置中，燒瓶中充

7、滿干燥的氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒瓶中液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（ ） a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24mol/L氫氧化鈉溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol/L鹽酸23、將碳酸銨加熱到全部轉(zhuǎn)化為氣體后，將氣體先通過過氧化鈉，固體質(zhì)量增加x g，再通過濃硫酸，液體質(zhì)量增加y g；若先通過濃硫酸，液體質(zhì)量增加z g，再通過過氧化鈉，固體質(zhì)量增加w g。則x、y、z、w由大到小的排列順序是（ ）A、xyzw B、wzyx C、yzwx D、zyxw24、一定溫度下，將amol PCl5通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)

8、器中，達(dá)到如下平衡：，測得平衡混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時(shí)再向反應(yīng)器中通入amol PCl5，在溫度恒定條件下再度達(dá)到平衡，測得壓強(qiáng)為P2，則P1和P2的關(guān)系是（ ）A、2P1P2 B、2P1=P2 C、2P1p A的轉(zhuǎn)化率降低 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C的體積分?jǐn)?shù)增加A、 B、 C、 D、三、填空題26、如圖所示，裝置a中充滿干燥的氯氣，將b中濃氨水?dāng)D入a中，開始時(shí)，a中發(fā)生的反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)：NH3+Cl2N2+HCl，同時(shí)生成白煙并發(fā)紅光。請(qǐng)回答以下問題：(1)反應(yīng)中生成的白煙是_。(2)反應(yīng)完成后，將a瓶的導(dǎo)管插入水槽的水面下，并打開水夾c，觀察到有水吸入a瓶中形成噴泉，當(dāng)噴泉停止后，

9、升入a中的水約占a瓶容積的_。(3)標(biāo)志a瓶中反應(yīng)全部完成的化學(xué)方程式為_。27、將等物質(zhì)的量的A、B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)過5min時(shí)測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)c(B)=35，C的反應(yīng)速率為0.1mol/Lmin，A在5min末的濃度是_，B的平均反應(yīng)速率是_，x的值是_。28、反應(yīng)，達(dá)平衡后，（1）增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n_p+q（填大于、小于或等于）。（2）若向反應(yīng)混和物中加入適量B，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_，C的產(chǎn)量_。（填增大、減小或不變，以下同）（3）若擴(kuò)大容器體積，速度變化為：v正_，v逆_。29、有A、B、C、D四種單質(zhì)，在

10、一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的分子中分別都含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下圖關(guān)系：填寫下列空格（1）單質(zhì)B的化學(xué)式_。（2）單質(zhì)A和化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價(jià)，推斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D單質(zhì)，若認(rèn)為能反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，若認(rèn)為不能反應(yīng)，簡述原因。_（填“能”或“不能”），化學(xué)方程式或原因：_。四、計(jì)算題30、一定量的銅與足量的HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將此氣體通入水中，充分反應(yīng)后，剩余氣體為6.72L，求：（1）銅與硝酸

11、反應(yīng)生成的氣體成分及體積？（2）參加反應(yīng)銅的質(zhì)量？（3）被還原的硝酸的物質(zhì)的量？31、在一定溫度下有反應(yīng)，將0.8mol NO2、0.1mol O2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，在進(jìn)行10min后恰好達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)有0.3mol NO，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的1.1倍。計(jì)算：（1）vNO=_。（2）NO2的分解百分率：_。一、二選擇題（共50分）題號(hào)12345678910111213答案BACABDCCBBDBC題號(hào)141516171819202122232425答案CBADACACADABBBDDAC三、填空題26、(1)NH4Cl(2)2/3(3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N227、0.75mol/L 0.05mo