人教版九年級化學下冊溶液9.2溶解度9.2.1飽和溶液一課一練基礎闖關教案

1、飽和溶液一課一練基礎闖關知識點飽和溶液與不飽和溶液的性質(zhì)1.(2017茂名一模) 在20時 , 往100 g飽和食鹽溶液中, 加入5 g食鹽 , 保持不變的是()A. 溶質(zhì)質(zhì)量B. 溶劑質(zhì)量C. 溶液質(zhì)量D.以上皆是【解析】 選 D。20時 , 往 100 g 飽和食鹽溶液中, 加入 5 g 食鹽 , 食鹽不再溶解, 故溶質(zhì)質(zhì)量不變, 溶劑質(zhì)量不變 , 溶液的質(zhì)量不變。2.20 時 ,100 g 水中不斷加入NaCl 固體 , 充分攪拌后過濾, 稱量所得溶液的質(zhì)量如下表所示, 其中屬于飽和溶液的是()選項加入 NaCl 質(zhì)量 (g)所得溶液質(zhì)量(g)AB515105115CD304013013

2、6【解析】 選 D。結合表格數(shù)據(jù)可知加入 40 g 氯化鈉固體后只有 36 g 被溶解 , 所以得到的溶液一定是飽和溶液。3.(2017 上海徐匯區(qū)二模) 能證實 20時原 KNO3的溶液是飽和溶液的事實是()A. 降溫到 10時有 KNO3晶體析出B. 蒸發(fā)掉 10 g 水 , 有 KNO3晶體析出C. 加熱到 30后 , 再加入 KNO3晶體仍能繼續(xù)溶解D. 在 20時 , 向上述 KNO3溶液中加入少量KNO3晶體 , 溶液的質(zhì)量不變【解析】 選 D。接近飽和的硝酸鉀溶液, 降溫至 10時也可能有晶體析出; 蒸發(fā)掉 10 g 水 , 有 KNO3晶體析出 , 原溶液可能是飽和溶液, 也可

3、能是接近飽和的溶液; 加熱到 30后 , 硝酸鉀的飽和溶液與不飽和溶液再加入 KNO3晶體 , 均能繼續(xù)溶解 ; 在 20時 , 向上述 KNO3溶液中加入少量KNO3晶體 , 溶液的質(zhì)量不變, 說明加入的 KNO3晶體沒有溶解 , 原溶液為20時的飽和溶液。4. 下面關于飽和溶液的說法中, 正確的是()A. 含有溶質(zhì)很多的溶液B. 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液C. 不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液D. 在一定溫度下 , 一定量的溶劑中 , 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液【解析】 選 D。飽和溶液是指在一定溫度下 , 一定量的溶劑中 , 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 , 含有溶質(zhì)很多的溶液不一定是飽和溶液。5.

4、 室溫時 , 有兩瓶硝酸鉀溶液 , 已知一瓶為飽和溶液 , 另一瓶為不飽和溶液 , 分別取樣 ( 如圖 ), 則一定無法區(qū)分這兩種溶液的實驗操作是()A. 加一定量的水B. 加入少量該晶體C. 略降低溫度D.恒溫蒸發(fā)少量水【解析】 選 A。向兩種溶液中分別加入一定量的水, 均無明顯變化 , 無法區(qū)分 ; 向兩種溶液中分別加入少量的硝酸鉀晶體, 不溶解的是硝酸鉀的飽和溶液, 能溶解的是不飽和溶液; 由于硝酸鉀的溶解能力隨溫度的降低而減小 , 硝酸鉀的飽和溶液降低溫度時有晶體析出; 將兩種溶液在恒溫時, 蒸發(fā)少量水 , 有晶體析出的是飽和溶液 , 沒有晶體析出的是不飽和溶液。6.(2017 青島中

5、考) 下列有關溶液的說法中, 錯誤的是()A. 外界條件不改變, 溶質(zhì)不會從溶液中分離出來B. 物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C. 溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動, 所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性D. 改變條件 , 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化【解析】 選 C。當外界條件不改變時, 溶質(zhì)不會從溶液中分離出來; 物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 ; 溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中仍然不斷運動, 所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性 ; 改變條件 , 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。7.A 、B、C、D 四個燒杯中分別盛有相等質(zhì)量的同種溶劑, 在相

6、同的溫度下, 向四個燒杯中分別加入20 g、15 g 、 10 g 、 5 g 某溶質(zhì) , 充分溶解后 , 如圖所示。請回答:_ 中盛的一定是飽和溶液 ;_ 中盛的可能是飽和溶液 ;_中盛的一定是不飽和溶液?！窘馕觥?分析圖示可以看出 ,A 、 B 燒杯中溶質(zhì)沒有完全溶解, 說明溶液已達到飽和,C 燒杯中沒有固體剩余 , 溶液可能飽和 , 也可能不飽和 ,D 燒杯中溶解的溶質(zhì)的量比C燒杯中少 , 因此 , 無論 C燒杯中的溶液是否達到飽和 ,D 中所盛溶液一定是不飽和溶液。答案:A、B C D8. 在一定溫度下 , 將 30 g 、 40 g 、 50 g 、 60 g 、 70 g 硝酸鉀固

7、體分別加入50 g水中 , 其 5 次實驗數(shù)據(jù)記錄如表 :實驗次數(shù)12345加入 KNO3的質(zhì)量 (g)3040506070所得 KNO3溶液的質(zhì)量 (g)8090100105105根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析回答下列問題:(1) 第 _次起得到的 KNO3溶液為飽和溶液。(2) 在該溫度下 ,50 g 水中溶解 _g KNO3 剛好達到飽和?！窘馕觥?(1) 飽和溶液是在一定溫度下, 在一定量的溶劑中不能再溶解該物質(zhì)的溶液, 根據(jù)表格可以看出 , 當加入 60 g 硝酸鉀時溶液的質(zhì)量是105 g, 說明溶質(zhì)未完全溶解, 故從第 4 次開始得到的溶液是飽和溶液。 (2) 由第 4 次 60 g 硝酸鉀加入

8、50 g 水中 , 得到 105 g 溶液 , 可知在該溫度下,50 g水中最多溶解55 g硝酸鉀。答案 : (1)4(2)55知識點飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法1. 在其他條件不變的情況下, 將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? 最簡便且可靠的方法是()A. 升高溫度B. 降低溫度C. 加入溶質(zhì)D. 減少溶劑【解析】 選 C。有的物質(zhì)隨溫度的升高溶解能力增強, 有的物質(zhì)隨溫度的升高溶解能力減弱一般采用蒸發(fā)的方法, 操作較為復雜 , 所以最簡便且可靠的方法是加入溶質(zhì)。2.(2017 平?jīng)鲮`臺月考) 在常溫下有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液, 為了使其變?yōu)轱柡腿芤悍N方法 , 你認為不可行的是(); 減少溶劑,

9、 可采取多,A. 加入硝酸鉀晶體至不再溶解B. 升高溫度增大硝酸鉀的溶解能力C. 降低溫度至有少量晶體析出D. 恒溫蒸發(fā)水至有少量晶體析出【解析】 選 B。加入硝酸鉀晶體至不再溶解, 能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液; 升高溫度 , 硝酸鉀的溶解能力增大, 溶液仍為不飽和溶液; 降低溫度至有少量晶體析出, 能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液 ; 恒溫蒸發(fā)水至有少量晶體析出, 能使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液。3.25 時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體 , 則下列圖象中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()【解析】 選 C。由于是向不飽和 KNO3溶液中加入 KNO

10、3固體 , 故不選 A; 隨著不斷加入 KNO3固體 , 溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加 , 當達到飽和之后 , 溶質(zhì)質(zhì)量不變 , 正確的圖象是 C。4. 長期放置在敞口容器內(nèi)的飽和食鹽水, 在保持溫度不變的情況下, 發(fā)現(xiàn)容器底部有少量晶體出現(xiàn), 這說明()A. 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築. 溶劑質(zhì)量減少 , 溶液仍為飽和溶液C. 溶液中溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量均未改變D. 溶液比原來要濃一些【解析】 選 B。溫度不變 , 溶劑不斷蒸發(fā)減少, 所以容器底部有少量晶體出現(xiàn), 析出晶體后的溶液仍為飽和溶液 , 與原飽和溶液比較, 濃度不變。5.(2017 南京江寧區(qū)月考) 從海水中提取食鹽的流程如下, 下列說法錯誤的是()

11、A. 經(jīng)過第步操作, 海水中的成分基本不變B. 蒸發(fā)池中 , 氯化鈉溶液逐漸變濃C. 經(jīng)過第步操作, 進入結晶池后 , 繼續(xù)蒸發(fā)水 , 有發(fā)生D. 析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液【解析】 選 D。第步操作是將海水引入貯水池 , 經(jīng)過第步操作 , 海水中的成分基本不變 ; 蒸發(fā)池中 , 水分蒸發(fā) , 氯化鈉溶液逐漸變濃 ; 經(jīng)過第步操作 , 進入結晶池后 , 繼續(xù)蒸發(fā)水 , 溶液達到飽和狀態(tài)后繼續(xù)蒸發(fā) , 有氯化鈉晶體析出 ; 析出食鹽晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉 , 是氯化鈉的飽和溶液。 6. 如圖是對 20一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程 , 請回答 :(1) 蒸發(fā)前

12、原溶液是 _( 填“飽和”或“不飽和” ) 溶液。(2)w 是 _。(3) 依據(jù)上述實驗, 你認為物質(zhì)甲在水中的溶解能力隨溫度變化的趨勢是_( 填字母) 。A. 隨溫度升高而增大B. 隨溫度升高而減小C. 無法判斷【解析】 蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體, 第一次蒸發(fā)10 g 水 , 析出 1 g 晶體 , 第二次蒸發(fā)10 g 水析出 4 g晶體 , 所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液。第一次蒸發(fā)10 g 水 , 析出 1 g 晶體 , 第二次蒸發(fā)10 g 水析出 4 g晶體 , 第三次蒸發(fā)10 g 水析出 4 g 晶體 , 所以共析出9 g 。題中析出晶體是通過恒溫蒸發(fā)溶劑得到的, 不能判斷出溫度對溶解

13、能力的影響。答案 : (1) 不飽和(2)9(3)C溫度/ 2030405060溶解的質(zhì)量/g37.241.445.850.455.2在 20條件下 , 一種 NH4Cl 溶液甲 , 發(fā)生如下變化 :溶液甲溶液乙溶液丙請回答 :(1) 一定為飽和溶液的是 _溶液 , 一定為不飽和溶液的是 _溶液 , 不能確定是否為飽和溶液的是 _溶液。(2) 要把 40時的 NH4Cl不飽和溶液轉化為飽和溶液可采取的措施是_。 ( 填一種方法即可)【解析】 由于溶液甲中蒸發(fā) 10 g 水仍無晶體析出 , 說明其沒有飽和 , 溶液乙中沒有晶體析出 , 溶液可能剛好達到飽和 , 也可能還沒有達到飽和 , 溶液丙中

14、有晶體析出 , 說明其已經(jīng)達到飽和 ; 不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤和ǔ２捎玫姆椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度。答案:(1)丙甲乙(2) 加入 NH4Cl 固體 ( 或蒸發(fā)溶劑或降低溫度 )【思維拓展題】20時 , 取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g, 分別加入四個盛有50 g水的燒杯中 , 充分溶解 , 其溶解情況如表所示 :物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量 /g4.2209.2(1) 所得四杯溶液中 _ 一定是飽和溶液。(2) 如何判斷丙溶液是否為飽和溶液 ?_ 。(3) 向乙溶液中繼續(xù)加入 3 g 乙物質(zhì) , 此時乙溶液質(zhì)量 _ ?！窘馕觥?(1) 丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0, 可知丙溶液可能為飽和溶液,