專題24-如何判斷中心原子的雜化類型

1、專題24如何判斷中心原子的雜化類型學號姓名1. （ 2018年江蘇卷21題）（1） SO42-中心原子軌道的雜化類型為 ;2. （ 2018年全國卷川35題）（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ Zn CO 3）入 藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為 ，C原子的雜化形式為。3. （2018年全國卷I 35題）（3） LiAIH 4是有機合成中常用的還原劑，LiAIH 4中的陰離子空間構(gòu)型是 、中心原子的雜化形式為 。4. （2017年全國卷I 35題）（3） X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，AsFe中存在I3離子，I3離子的幾何構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為 。5. （

2、 2019年全國卷I 35題）（2）乙二胺（H2NCHCHNH）是一種有機化合物，分子中氮、碳 的雜化類型分別是、。6 . （ 2017年江蘇卷 21題）（2 ）丙酮（CHCOCH分子中碳原子軌道的雜化類型是7. （ 2016年全國卷I 37題）（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為，微粒之間存在的作用力是 。8. （2015年山東卷 33題）F2通入稀NaOH溶液中可生成 OF2, OF2分子構(gòu)型為 ,其中氧原子的雜化方式為 。9. （2019年全國卷川 35題）（4） NH4H2PO4中，電負性最高的元素是 ; P的雜化軌道與O的2p軌道形成 鍵。10. （2015年江蘇

3、卷21題）（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為 ; 1 molCH3COOH分子含有 b鍵的數(shù)目為 。11. （2015年全國卷I 37題）（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 , C原子的雜化軌道類型是12. （2014年全國卷I 37題）新制備的氫氧化銅可將乙醛 （CH3CHO）氧化成乙酸，而自身 還原成CU2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 13. （ 2013年全國卷I 37題）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如下圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸14. （ 2012年全國卷I 37題）VIA族的氧、硫、硒

4、（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含 VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:（1）S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是15. （2011年全國卷I 37題）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是 , B原子的雜化軌道類型為, BF3和過量NaF作用可生成 NaBF4, BF4-的立體構(gòu)型為 16. （2010年全國卷I 37題）在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 O CO的鍵角約為；專題24如何判斷中心原子的雜化類型答案與解析1. sp31 3解析：由價層電子對互斥理論，價層電子對數(shù)為4(6 2 4 2)

5、 4，中心S原子為sp32雜化2. 平面三角形，sp2解析：ZnC03陰離子為CO32-，由價層電子對互斥理論，價層電子對數(shù)為13 (4 2 3 2) 3，空間構(gòu)型為平面三角形，中心C原子為sp2雜化23. 正四面體，sp3雜化解析：LiAIH 4陰離子為AIH 4-,由價層電子對互斥理論，價層電子對數(shù)為14 (3 14 1) 4 ,空間構(gòu)型為正四面體，中心AI原子為sp3雜化24. V 形；sp3解析：13的中心原子為I，有2對 鍵電子對 m=2 ;中心原子上的孤電子對數(shù)7121= 一 =2 n=2 。由價層電子對互斥理論，價層電子總對數(shù)為 2 2=4 ,中心I原子為2sp3雜化，由于孤電子

6、對數(shù)為 2,分子的空間構(gòu)型為 V形。5. sp3; sp3解析：N原子形成三個 d鍵，有一個孤電子對，價層電子對數(shù)為4,所以N原子為sp3雜化；C原子形成四個 d鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化6. sp2 和 sp3解析：甲基中的碳形成四個 d鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；羰基中碳形成三個 d鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化7. sp3共價鍵解析：金剛石中碳原子形成四個d鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化；Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，所以Ge也是sp3雜化。& V 形 sp31解析：0原子的價電子對數(shù)為 2 - 6-2 14，故

7、氧原子雜化類型為sp3，因氧原子有2兩對孤對電子，根據(jù)價層電子對互斥理論可知OF?分子構(gòu)型為V形。9. 電負性最高的為 O,sp3d解析：H2PO4-中氫與氧成鍵；判斷 P原子的雜化方式可以按PO43-離子計算價電子對數(shù)；價層電子對數(shù)為4丄5 3-424，為sp3雜化；210. sp3 和 sp2 7Na (或 7X 6.02 X 1023)解析：甲基中的碳形成四個 d鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；羧基中碳形成三個 d鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化11. d鍵和n鍵 sp1解析：CS2分子中碳的價層電子對數(shù) =24-2 22 , sp雜化212. sp3sp2解析：甲基中的碳原子形成四個d鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化；醛基中碳原子形成三個 d鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化13. sp31: 3解析：SiO44-四面體構(gòu)型，中心原子硅形成四個d鍵，無孤電子對；所以價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化。14. sp3解析：因為S8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，每個硫原子形成兩個d鍵，有兩對孤電子對；所以價層電子對數(shù)為4;為sp3雜化。15. 120。, sp2雜化，正四面體1解析：由價層電子對互斥理論，價