2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)6離子反應(yīng)離子方程式含解析新人教版202103151140

1、離子反應(yīng)離子方程式1為防止流感病毒的傳播，許多公共場(chǎng)所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()B2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2OC3下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是 ()A碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)CSO3和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電

2、解質(zhì)B4某學(xué)習(xí)小組在討論問(wèn)題時(shí)各抒己見(jiàn)，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是 ()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵C5下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OHAHCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶

3、性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確。6把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來(lái)水B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液B溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度的變化。由于自來(lái)水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度增大一倍，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；但鹽酸

4、中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變。7下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應(yīng)，則這種物質(zhì)是()AH2SO4BKOHCBaCl2DNa2CO3A下表中，“”代表能反應(yīng)，“”代表不能反應(yīng)。H2SO4KOHBaCl2Na2CO3H2SO4KOHBaCl2Na2CO38.在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOOH=COH2OCc反應(yīng)：HOH=H2ODd反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHDA項(xiàng)電荷不守恒，

5、錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書(shū)寫(xiě)不完整，NH也與OH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)分子式，錯(cuò)誤。9下列反應(yīng)不能用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()AH2SO4溶液與NaOH溶液混合BHCl氣體通入Ca(OH)2溶液中CHNO3溶液與KOH溶液混合DNH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合DA項(xiàng)，H2SO4溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)能用HOH=H2O表示；B項(xiàng)，HCl氣體通入Ca(OH)2溶液，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為HOH=H2O；C項(xiàng)，HNO3溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為HOH=H2O；D項(xiàng)

6、，NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合，離子方程式為NHH2OH=H2ONH3H2O。10對(duì)于反應(yīng)：KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；Si與燒堿溶液反應(yīng)；Fe與稀硝酸反應(yīng)。改變反應(yīng)物的用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A B C DBKHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)，KHCO3不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCOCa2OH=CaCO3H2O；KHCO3過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO。Na2SO3與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)SOH=HSO；稀鹽酸過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)2HSO=H2OSO2。鐵與稀硝酸反應(yīng)，鐵不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe4HNO=Fe3NO2H2O

7、；鐵過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。而改變硅與燒堿溶液的用量，只發(fā)生反應(yīng)Si2OHH2O=SiO2H2。11已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOHA(CH3COO)2Pb難電離，為弱電

8、解質(zhì)。12(2019黑龍江哈爾濱三中期末)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOBNaHCO3溶液中加入HCl：CO2H=CO2H2OC將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OD“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO5Cl6H=3Cl23H2OANaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3和NaHCO3，A項(xiàng)正確；NaHCO3溶液中加入HCl：HCOH=CO2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤

9、；“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClOCl2H=Cl2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13(2019北京海淀區(qū)期末)下列事實(shí)與所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A室溫下，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH7：CH3COONa=CH3COONaB實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al33OH=Al(OH)3C用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O32H=SO2S2NaH2OD用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)D本題考查弱酸酸根離子的水解、弱電解質(zhì)在離子方程式中的表示和沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)。CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽

10、，CH3COO發(fā)生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O是弱堿，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不拆，離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，需要拆寫(xiě)成離子形式，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O2H=SO2SH2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)，D項(xiàng)正確。14(2019山東濟(jì)寧一中調(diào)研)下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ANa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：C

11、a22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸具有氧化性，SO2會(huì)被氧化成SO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，C項(xiàng)正確；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是HCOCa2OH

12、=CaCO3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15(2019河南鄭州一測(cè))下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A含質(zhì)子交換膜的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)O22H2O4e=4OHB用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl2H2OCl2H22OHC用惰性電極電解CuSO4溶液2Cu22H2O2CuO24HDKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO43ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OC含質(zhì)子交換膜的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：H22e=2H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用鐵電極電解飽和食鹽水會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀：Fe2H2OFe(OH)2H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液中不能生成H，正確的離子方程式為：3ClO2Fe(OH)34O

13、H=2FeO3Cl5H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為 _。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為 _。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多？答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH屬于強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性17向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完

14、成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的_曲線表示(填序號(hào))。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)。答案：(1)Ba22OH

15、SO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部18利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)濾渣的主要成分是FeS2、S和_(填化學(xué)式)；Fe3被FeS2還原的離子方程式為_(kāi)。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_(kāi)。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3、FeS2(硫顯1價(jià)，鐵顯2價(jià))，生成物有Fe2(Fe3被還原為Fe2)、S(濾渣成分之

16、一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液中主要含F(xiàn)e2、Al3，加空氣氧化Fe2為Fe3，加氨水調(diào)節(jié)pH 34，沉淀Fe3。反應(yīng)物為Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)得失電子守恒有：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根據(jù)電荷守恒配NH：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH，根據(jù)原子守恒補(bǔ)水。答案：(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O19(1)海水pH穩(wěn)定在7.98.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。海水中含有的OH可以吸收

17、煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_。已知：25 時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)K14.3107，K25.61011；H2SO3的電離常數(shù)K11.5102，K26.0108。海水中含有的HCO可用于吸收SO2，該過(guò)程的離子方程式是_。(2)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2是一種有效的處理方式。通入O2可將酸性海水中的硫()氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_。上述方式使處理后海水pH升高的原因是_。解析： (1)用含Ca2的堿性溶液吸收CO2生成CaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為CO22OHCa2=CaCO3H2O。由已知得酸性：H2SO3H2CO