2021屆高考化學一輪復習課時作業(yè)6離子反應離子方程式含解析新人教版202103151140

1、離子反應離子方程式1為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是()B2下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2OC3下列有關電解質(zhì)的敘述中，正確的是 ()A碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強電解質(zhì)CSO3和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電

2、解質(zhì)B4某學習小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是 ()A某單質(zhì)固體能導電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的微粒中一定有共價鍵C5下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OHAHCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶

3、性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì)，C、D項書寫正確。6把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是()A自來水B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1CH3COOH溶液D0.5 molL1KCl溶液B溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.05 mol NaOH后，導電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強電解質(zhì)CH3COONa，導電性明顯增強；0.5 molL1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學反應，但離子濃度增大一倍，導電能力增強；但鹽酸

4、中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中離子濃度不變，導電能力幾乎不變。7下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應，則這種物質(zhì)是()AH2SO4BKOHCBaCl2DNa2CO3A下表中，“”代表能反應，“”代表不能反應。H2SO4KOHBaCl2Na2CO3H2SO4KOHBaCl2Na2CO38.在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是 ()Aa反應：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應：HCOOH=COH2OCc反應：HOH=H2ODd反應：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHDA項電荷不守恒，

5、錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH也與OH反應，錯誤；C項醋酸為弱電解質(zhì)，應寫分子式，錯誤。9下列反應不能用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()AH2SO4溶液與NaOH溶液混合BHCl氣體通入Ca(OH)2溶液中CHNO3溶液與KOH溶液混合DNH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合DA項，H2SO4溶液與NaOH溶液混合，反應生成硫酸鈉和水，反應能用HOH=H2O表示；B項，HCl氣體通入Ca(OH)2溶液，反應實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式為HOH=H2O；C項，HNO3溶液與KOH溶液混合，反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式為HOH=H2O；D項

6、，NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液混合，離子方程式為NHH2OH=H2ONH3H2O。10對于反應：KHCO3溶液與石灰水反應；Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；Si與燒堿溶液反應；Fe與稀硝酸反應。改變反應物的用量，不能用同一個離子方程式表示的是()A B C DBKHCO3與Ca(OH)2反應，KHCO3不足時發(fā)生反應HCOCa2OH=CaCO3H2O；KHCO3過量時發(fā)生反應2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO。Na2SO3與稀鹽酸反應，稀鹽酸不足時發(fā)生反應SOH=HSO；稀鹽酸過量時發(fā)生反應2HSO=H2OSO2。鐵與稀硝酸反應，鐵不足時發(fā)生反應Fe4HNO=Fe3NO2H2O

7、；鐵過量時發(fā)生反應3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。而改變硅與燒堿溶液的用量，只發(fā)生反應Si2OHH2O=SiO2H2。11已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOHA(CH3COO)2Pb難電離，為弱電

8、解質(zhì)。12(2019黑龍江哈爾濱三中期末)能正確表示下列反應的離子方程式是()A向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOBNaHCO3溶液中加入HCl：CO2H=CO2H2OC將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OD“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO5Cl6H=3Cl23H2OANaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3和NaHCO3，A項正確；NaHCO3溶液中加入HCl：HCOH=CO2H2O，B項錯誤；將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，C項錯誤

9、；“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClOCl2H=Cl2H2O，D項錯誤。13(2019北京海淀區(qū)期末)下列事實與所對應的離子方程式正確的是()A室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH7：CH3COONa=CH3COONaB實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al33OH=Al(OH)3C用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O32H=SO2S2NaH2OD用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)D本題考查弱酸酸根離子的水解、弱電解質(zhì)在離子方程式中的表示和沉淀轉(zhuǎn)化反應。CH3COONa屬于強堿弱酸鹽

10、，CH3COO發(fā)生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液顯堿性，A項錯誤；NH3H2O是弱堿，書寫離子方程式時不拆，離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，B項錯誤；Na2S2O3是可溶的強電解質(zhì)，需要拆寫成離子形式，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O2H=SO2SH2O，C項錯誤；微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3，發(fā)生反應CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)，D項正確。14(2019山東濟寧一中調(diào)研)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是()ANa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：C

11、a22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，A項錯誤；次氯酸具有氧化性，SO2會被氧化成SO，B項錯誤；相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，C項正確；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應，生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式是HCOCa2OH

12、=CaCO3H2O，D項錯誤。15(2019河南鄭州一測)下列指定反應的化學用語表達正確的是()A含質(zhì)子交換膜的氫氧燃料電池的負極反應O22H2O4e=4OHB用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl2H2OCl2H22OHC用惰性電極電解CuSO4溶液2Cu22H2O2CuO24HDKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO43ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OC含質(zhì)子交換膜的氫氧燃料電池的負極反應為：H22e=2H，A項錯誤；用鐵電極電解飽和食鹽水會生成氫氧化亞鐵沉淀：Fe2H2OFe(OH)2H2，B項錯誤；堿性溶液中不能生成H，正確的離子方程式為：3ClO2Fe(OH)34O

13、H=2FeO3Cl5H2O，D項錯誤。16人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為 _。(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應的離子方程式為 _。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH屬于強堿，有強腐蝕性17向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完

14、成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用圖中的_曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球?qū)。答案：(1)Ba22OH

15、SO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部18利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應的化學方程式為_。(2)濾渣的主要成分是FeS2、S和_(填化學式)；Fe3被FeS2還原的離子方程式為_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣中還有SiO2。反應物為Fe3、FeS2(硫顯1價，鐵顯2價)，生成物有Fe2(Fe3被還原為Fe2)、S(濾渣成分之

16、一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液中主要含F(xiàn)e2、Al3，加空氣氧化Fe2為Fe3，加氨水調(diào)節(jié)pH 34，沉淀Fe3。反應物為Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)得失電子守恒有：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根據(jù)電荷守恒配NH：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH，根據(jù)原子守恒補水。答案：(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O19(1)海水pH穩(wěn)定在7.98.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。海水中含有的OH可以吸收

17、煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應的離子方程式：_。已知：25 時，H2CO3的電離常數(shù)K14.3107，K25.61011；H2SO3的電離常數(shù)K11.5102，K26.0108。海水中含有的HCO可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是_。(2)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2是一種有效的處理方式。通入O2可將酸性海水中的硫()氧化，該反應的離子方程式是_。上述方式使處理后海水pH升高的原因是_。解析： (1)用含Ca2的堿性溶液吸收CO2生成CaCO3和H2O，反應的離子方程式為CO22OHCa2=CaCO3H2O。由已知得酸性：H2SO3H2CO