高中化學(xué)課時(shí)講練通階段質(zhì)量評(píng)估蘇教版必修1(1)

1、（專(zhuān)題（專(zhuān)題1 1、2 2） (90(90分鐘分鐘 100 100分分) ) 第第卷（選擇題卷（選擇題 共共4545分）分） 一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括1515個(gè)小題，每小題個(gè)小題，每小題3 3分，共分，共4545分分) ) 1.1.（20102010長(zhǎng)春高一檢測(cè)）據(jù)科學(xué)雜志報(bào)道：科學(xué)家長(zhǎng)春高一檢測(cè)）據(jù)科學(xué)雜志報(bào)道：科學(xué)家 們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng) 域的前景域的前景“正前所未有的光明正前所未有的光明”。反原子原子核和核外電。反原子原子核和核外電 子的電性與原子的電性剛好相反，子的電性與原子的電性剛好相反

2、，假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，假若發(fā)現(xiàn)反氯離子， 請(qǐng)運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)運(yùn)用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ( )( ) 【解析】【解析】選選D D。由題中所給的信息知，反氯離子含有。由題中所給的信息知，反氯離子含有1717 個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1818個(gè)帶正電荷的核外電子。個(gè)帶正電荷的核外電子。 2.2.下列有關(guān)敘述正確的是下列有關(guān)敘述正確的是( )( ) A.A.銅可導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)銅可導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) B.MgClB.MgCl2 2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是電解質(zhì) C.HClC.HCl、H H2 2SO

3、SO4 4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，都是非電解質(zhì)液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，都是非電解質(zhì) D.D.能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬 【解析】【解析】選選B B。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，A A選選 項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；HClHCl、H H2 2SOSO4 4雖然在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但是溶于水雖然在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但是溶于水 后能夠完全電離成自由移動(dòng)的離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，后能夠完全電離成自由移動(dòng)的離子，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)， C C選項(xiàng)錯(cuò)誤；某些非金屬單質(zhì)（如石墨）中含有自由移選項(xiàng)錯(cuò)誤；某些非金屬單質(zhì)（如石墨）中含有自由移 動(dòng)的電子，也能夠?qū)щ姡詣?dòng)的電子，也能夠?qū)щ?，所?/p>

4、D D選項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.3.（20102010太原高一檢測(cè)）下圖為課本中的插圖，下列太原高一檢測(cè)）下圖為課本中的插圖，下列 操作不合理的是操作不合理的是( )( ) A.A.切割鈉切割鈉 B.B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) C.C.鉀的焰色反應(yīng)鉀的焰色反應(yīng) D.D.銅在氯氣中燃燒銅在氯氣中燃燒 【解析】【解析】選選C C。觀(guān)察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，必須透過(guò)藍(lán)色的。觀(guān)察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，必須透過(guò)藍(lán)色的 鈷玻璃，以消除鈉的黃色火焰對(duì)鉀的紫色火焰的掩蓋。鈷玻璃，以消除鈉的黃色火焰對(duì)鉀的紫色火焰的掩蓋。 4.4.（20102010柳州高一期末）下圖表示相連線(xiàn)的酸、堿、柳州高一期末）下圖表示相連線(xiàn)的

5、酸、堿、 鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)符合鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，下表提供的四組物質(zhì)符合 下圖要求的是下圖要求的是( )( ) 【解析】【解析】選選D D。A A組和組和B B組物質(zhì)中組物質(zhì)中CaCa（OHOH）2 2不能和不能和BaClBaCl2 2反反 應(yīng)；應(yīng)；C C組物質(zhì)中組物質(zhì)中NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2都不反應(yīng)。都不反應(yīng)。 5.5.用用NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） A.11.2 LA.11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為氯氣含有的分子數(shù)為0.50.5NA A

6、B.32 gB.32 g氧氣中所含有的氧原子數(shù)為氧氣中所含有的氧原子數(shù)為2 2NA A C.2.4 gC.2.4 g鎂變成鎂離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為鎂變成鎂離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.10.1NA A D.1 L 0.3 mol/L KD.1 L 0.3 mol/L K2 2SOSO4 4溶液中含有的溶液中含有的K K+ +數(shù)為數(shù)為0.30.3NA A 【解析】【解析】選選B B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L11.2 L氯氣的物質(zhì)的量為氯氣的物質(zhì)的量為 0.5 mol0.5 mol，因?yàn)闆](méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，所以不能確定，因?yàn)闆](méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，所以不能確定 11.2 L11.2 L氯氣的物質(zhì)

7、的量是否為氯氣的物質(zhì)的量是否為0.5 mol0.5 mol，A A選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤； 32 g32 g氧氣的物質(zhì)的量為氧氣的物質(zhì)的量為1 mol1 mol，其中含有，其中含有2 mol2 mol氧原子，氧原子， B B選項(xiàng)正確；選項(xiàng)正確；2.4 g2.4 g鎂的物質(zhì)的量為鎂的物質(zhì)的量為0.1 mol0.1 mol，鎂原子變，鎂原子變 成鎂離子要失去成鎂離子要失去2 2個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.20.2NA A， C C選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 L 0.3 mol/L K1 L 0.3 mol/L K2 2SOSO4 4溶液中溶液中K K+ +物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為

8、1 L1 L0.3 mol/L0.3 mol/L2 20.6 mol0.6 mol，D D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.6.（20102010運(yùn)城高一檢測(cè)）鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、運(yùn)城高一檢測(cè)）鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、 氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反 應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A A、B B、C C、D D）表）表 示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確 的是（的是（ ） A.OHA.OH- -+HCl+HCl = = H H2 2O

9、+ClO+Cl- - B.CaB.Ca（OHOH）2 2+Cu+Cu2+ 2+ = = CaCa2+ 2+Cu +Cu（OHOH）2 2 C.Fe+CuC.Fe+Cu2+ 2+ = = Cu+FeCu+Fe2+ 2+ D.Fe+2HD.Fe+2H+ + = = FeFe3+ 3+H +H2 2 【解析】【解析】選選C C。鹽酸是強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)，要拆。鹽酸是強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)，要拆 寫(xiě)成離子的形式，寫(xiě)成離子的形式，A A選項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水是選項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水是CaCa（OHOH）2 2 的飽和溶液，的飽和溶液，Ca(OH)Ca(OH)2 2是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì), ,在寫(xiě)離子方程式

10、時(shí)，在寫(xiě)離子方程式時(shí)， 要拆寫(xiě)成離子的形式，要拆寫(xiě)成離子的形式，B B選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；FeFe和鹽酸反應(yīng)生成和鹽酸反應(yīng)生成 FeClFeCl2 2和和H H2 2，而不是生成，而不是生成FeClFeCl3 3和和H H2 2，D D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.7.下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明：下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明： 則該飲用水中還可能較大量存在則該飲用水中還可能較大量存在( )( ) A.OHA.OH- - B.Ag B.Ag+ + C.Na C.Na+ + D.Ca D.Ca2+ 2+ 【解析】【解析】選選C C。由標(biāo)簽可知，該飲用水中含有大量的。由標(biāo)簽可知，該飲用水中

11、含有大量的K K+ +、 ClCl- -、MgMg2+ 2+和 和SOSO4 42- 2-， ，OHOH 可以與 可以與MgMg2+ 2+結(jié)合成 結(jié)合成MgMg（OHOH）2 2沉淀，沉淀， AgAg+ +可以與可以與ClCl- -、SOSO4 42- 2-結(jié)合成 結(jié)合成AgClAgCl和和AgAg2 2SOSO4 4沉淀，沉淀，CaCa2+ 2+可以 可以 與與SOSO4 42- 2-結(jié)合成 結(jié)合成CaSOCaSO4 4沉淀，所以這三種離子不可能大量存沉淀，所以這三種離子不可能大量存 在于該飲用水中。在于該飲用水中。 8.8.（20102010淮安高一檢測(cè)）從含碘的四氯化碳溶液中分淮安高一檢

12、測(cè)）從含碘的四氯化碳溶液中分 離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置 是是( )( ) 【解析】【解析】選選C C。碘易溶于四氯化碳，形成均勻的液體混。碘易溶于四氯化碳，形成均勻的液體混 合物，可以用蒸餾的方法來(lái)分離，加熱時(shí)四氯化碳揮發(fā)，合物，可以用蒸餾的方法來(lái)分離，加熱時(shí)四氯化碳揮發(fā)， 經(jīng)過(guò)冷凝管冷凝，在錐形瓶?jī)?nèi)收集到四氯化碳，碘單質(zhì)經(jīng)過(guò)冷凝管冷凝，在錐形瓶?jī)?nèi)收集到四氯化碳，碘單質(zhì) 留在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)。留在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)。 9.9.已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化 鈉四種溶質(zhì)，欲將該

13、溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn) 出來(lái)，所加試劑先后順序合理的是（出來(lái)，所加試劑先后順序合理的是（ ） A.HNOA.HNO3 3、BaBa（NONO3 3）2 2、NHNH4 4NONO3 3、AgNOAgNO3 3 B.HNOB.HNO3 3、NHNH4 4NONO3 3、BaBa（NONO3 3）2 2、AgNOAgNO3 3 C.NHC.NH4 4NONO3 3、HNOHNO3 3、BaBa（NONO3 3）2 2、AgNOAgNO3 3 D.NHD.NH4 4NONO3 3、HNOHNO3 3、AgNOAgNO3 3、BaBa（NONO3

14、 3）2 2 【解析】【解析】選選C C。檢驗(yàn)。檢驗(yàn)ClCl- -可以用可以用AgNOAgNO3 3溶液，檢驗(yàn)溶液，檢驗(yàn)SOSO4 42- 2-可以 可以 用用BaBa（NONO3 3）2 2溶液，檢驗(yàn)溶液，檢驗(yàn)OHOH- -可以用可以用NHNH4 4NONO3 3溶液，檢驗(yàn)溶液，檢驗(yàn) COCO3 32- 2-可以用 可以用HNOHNO3 3溶液。若先加溶液。若先加AgNOAgNO3 3溶液，則能夠產(chǎn)生溶液，則能夠產(chǎn)生 AgClAgCl、AgAg2 2SOSO4 4、AgAg2 2COCO3 3和和AgOHAgOH（或（或AgAg2 2O O）四種沉淀；若先）四種沉淀；若先 加加BaBa（NO

15、NO3 3）2 2溶液，則能產(chǎn)生溶液，則能產(chǎn)生BaSOBaSO4 4和和BaCOBaCO3 3兩種白色沉淀；兩種白色沉淀； 若先加稀硝酸，則除了將若先加稀硝酸，則除了將COCO3 32- 2-檢驗(yàn)出外，還將 檢驗(yàn)出外，還將OHOH- -消耗掉，消耗掉， 所以應(yīng)該先加所以應(yīng)該先加NHNH4 4NONO3 3溶液，再加稀硝酸，然后加溶液，再加稀硝酸，然后加BaBa（NONO3 3） 2 2溶液，最后加 溶液，最后加AgNOAgNO3 3溶液。溶液。 10.10.（20102010榆林一模）榆林一模）O O2- 2-由于離子半徑較小，且?guī)?由于離子半徑較小，且?guī)? 2個(gè)個(gè) 單位負(fù)電荷，在水中會(huì)強(qiáng)烈地

16、吸引并結(jié)合水中的單位負(fù)電荷，在水中會(huì)強(qiáng)烈地吸引并結(jié)合水中的H+H+而生而生 成成OHOH- -，下列反應(yīng)中不包含此步變化的是（，下列反應(yīng)中不包含此步變化的是（ ） A.NaA.Na2 2O+HO+H2 2O O = = 2NaOH2NaOH B.2NaB.2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O = = 4NaOH+O4NaOH+O2 2 C.12FeC.12Fe2+ 2+3O +3O2 2+6H+6H2 2O O = = 8Fe8Fe3+ 3+4Fe +4Fe（OHOH）3 3 D.AgD.Ag2 2O+4NHO+4NH3 3HH2 2O O = = 2 2AgAg（NHNH3 3）

17、2 2+ +2OH+2OH- -+3H+3H2 2O O 【解析解析】選選B B。NaNa2 2O O2 2是由是由NaNa+ +和和O O2 22- 2-構(gòu)成的離子化合物， 構(gòu)成的離子化合物， 不含不含O O2- 2-。 。 11.11.（20102010商丘高一檢測(cè)）下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)商丘高一檢測(cè)）下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì) 發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是( )( ) A.A.濃硫酸的體積增大濃硫酸的體積增大 B.B.銀白色金屬鈉的表面變暗銀白色金屬鈉的表面變暗 C.C.澄清的石灰水變渾濁澄清的石灰水變渾濁 D.D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮

18、解氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 【解析】【解析】選選B B。濃硫酸和氫氧化鈉固體都有吸水性，可。濃硫酸和氫氧化鈉固體都有吸水性，可 以吸收空氣中的水蒸氣而使體積增大或發(fā)生潮解，主要以吸收空氣中的水蒸氣而使體積增大或發(fā)生潮解，主要 發(fā)生物理變化；鈉是一種活潑金屬，極易被空氣中的氧發(fā)生物理變化；鈉是一種活潑金屬，極易被空氣中的氧 氣氧化；澄清的石灰水可以吸收空氣中的二氧化碳生成氣氧化；澄清的石灰水可以吸收空氣中的二氧化碳生成 白色的白色的CaCOCaCO3 3沉淀，為非氧化還原反應(yīng)。沉淀，為非氧化還原反應(yīng)。 12.12.（20092009浙江高考）已知單位體積的稀溶液中，非浙江高考）已知單位體積的稀溶液

19、中，非 揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。 則下列溶液沸點(diǎn)最高的是則下列溶液沸點(diǎn)最高的是( )( ) A.0.01 molLA.0.01 molL-1 -1的蔗糖溶液 的蔗糖溶液 B.0.01 molLB.0.01 molL-1 -1的 的CaClCaCl2 2溶液溶液 C.0.02 molLC.0.02 molL-1 -1的 的NaClNaCl溶液溶液 D.0.02 molLD.0.02 molL-1 -1的 的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液 【解析】【解析】選選C C。單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃。單位體積內(nèi)的

20、粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃 度。顯然度。顯然C C項(xiàng)、項(xiàng)、D D項(xiàng)的濃度比項(xiàng)的濃度比A A項(xiàng)和項(xiàng)和B B項(xiàng)的濃度大，又因?yàn)轫?xiàng)的濃度大，又因?yàn)?C C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CHCH3 3COOHCOOH為弱酸，部分電為弱酸，部分電 離，所以離，所以C C項(xiàng)中粒子濃度大，故沸點(diǎn)最高。項(xiàng)中粒子濃度大，故沸點(diǎn)最高。 13.13.某化學(xué)興趣小組欲研究某化學(xué)興趣小組欲研究H H2 2SOSO4 4、NaClNaCl、KClKCl、NaNa2 2COCO3 3、 FeClFeCl3 3、NaOHNaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研 究

21、方案：究方案： 方案：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水方案：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水 得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)； 方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分 類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( ) A.A.常溫時(shí)少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案的常溫時(shí)少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案的 分類(lèi)，能夠完全溶解銅粉的只有酸（分類(lèi)，能夠完全溶解銅粉的只有酸（H H2 2SOSO4 4）溶液和鹽）溶液和鹽 （FeClFeCl3

22、 3）溶液）溶液 B.B.設(shè)計(jì)方案的同學(xué)取某種溶液，在其中加入上述的鉀設(shè)計(jì)方案的同學(xué)取某種溶液，在其中加入上述的鉀 鹽溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消鹽溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消 失，則該溶液中可能含有失，則該溶液中可能含有AgAg+ + C.C.按照方案的分類(lèi)，屬于堿的有按照方案的分類(lèi)，屬于堿的有NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH D.D.這兩組同學(xué)在研究物質(zhì)時(shí)只使用了實(shí)驗(yàn)方法、觀(guān)察法這兩組同學(xué)在研究物質(zhì)時(shí)只使用了實(shí)驗(yàn)方法、觀(guān)察法 【解析】【解析】選選B B。銅粉不能溶于稀硫酸，。銅粉不能溶于稀硫酸，A A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鉀鹽選項(xiàng)錯(cuò)誤；鉀鹽 只有只有KCl

23、KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4，向，向 溶液中加入溶液中加入KClKCl溶液和稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀可能為溶液和稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀可能為 AgClAgCl，所以溶液中可能含有，所以溶液中可能含有AgAg+ +，B B選項(xiàng)正確；選項(xiàng)正確；NaNa2 2COCO3 3俗俗 名純堿，屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，名純堿，屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，C C選項(xiàng)錯(cuò)誤；這兩組同學(xué)在研選項(xiàng)錯(cuò)誤；這兩組同學(xué)在研 究物質(zhì)時(shí)除了使用了實(shí)驗(yàn)法、觀(guān)察法外，還使用了分類(lèi)究物質(zhì)時(shí)除了使用了實(shí)驗(yàn)法、觀(guān)察法外，還使用了分類(lèi) 的方法，的方法，D D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。 14.14.某

24、鎂的化合物是一種優(yōu)良的治療胃酸過(guò)多的藥物，某鎂的化合物是一種優(yōu)良的治療胃酸過(guò)多的藥物， 其化學(xué)式可以表示為其化學(xué)式可以表示為MgMg2 2（OHOH）m mRORO3 3nHnH2 2O O（m m、n n均為常均為常 數(shù)），則式中數(shù)），則式中R R元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為( )( ) A.+4 B.+A.+4 B.+（m+2m+2） C.+C.+（2m+22m+2） D.+ D.+（4+m-2n4+m-2n） 【解析】【解析】選選B B。假設(shè)。假設(shè)R R的化合價(jià)為的化合價(jià)為x x，由化合物中正負(fù)化，由化合物中正負(fù)化 合價(jià)的代數(shù)和為零，可以列如下關(guān)系式：合價(jià)的代數(shù)和為零，可以列如下關(guān)系式：

25、2 22-m+x+2-m+x+ （-2-23 3）0 0，所以，所以x x+ +（m+2m+2）。）。 15.15.（20102010海南?？谀M）將海南?？谀M）將100 g100 g某某NaOHNaOH溶液（密度溶液（密度 是是1.2 g/mL1.2 g/mL）蒸發(fā)濃縮，余下）蒸發(fā)濃縮，余下50 mL50 mL溶液時(shí)，物質(zhì)的量溶液時(shí)，物質(zhì)的量 濃度為濃度為8 mol/L8 mol/L，原溶液的濃度是，原溶液的濃度是( ( ) ) A.8 mol/LA.8 mol/L B.4.8 mol/LB.4.8 mol/L C.3.3 mol/LC.3.3 mol/L D.16 mol/LD.16 m

26、ol/L 【解析】【解析】選選B B。蒸發(fā)濃縮前后，。蒸發(fā)濃縮前后，NaOHNaOH的物質(zhì)的量不變。的物質(zhì)的量不變。 n n（NaOHNaOH）8 mol/L8 mol/L0.050 L0.050 L0.4 mol0.4 mol，蒸發(fā)濃縮前，蒸發(fā)濃縮前 溶液的體積為：溶液的體積為：V V（NaOHNaOH） L L，所以，所以c c（NaOHNaOH） 4.8 mol/L4.8 mol/L。 100 g 1.2 g/mL 1 L 1 000 mL 1 1 1212 0.4 mol 1 L 12 二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括6 6個(gè)小題，共個(gè)小題，共5555分）分） 16.16.

27、（8 8分）已知分）已知NHNH3 3氣體氣體34 g34 g，求：，求： （1 1）NHNH3 3的物質(zhì)的量為。的物質(zhì)的量為。 （2 2）NHNH3 3所含原子總數(shù)為。所含原子總數(shù)為。 （3 3）NHNH3 3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。 （4 4）NHNH3 3溶于水后形成溶于水后形成2 L2 L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度 為。為。 【解析解析】n n（NHNH3 3） ，所含的原子的總，所含的原子的總 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為2 mol2 mol4 48 mol8 mol，其數(shù)目為，其數(shù)目為8 mol8 mol6.026.02 101023 23mo

28、l mol-1 -1 4.8164.816101024 24， ，V V（NHNH3 3）2 mol2 mol 22.4 L/mol22.4 L/mol44.8 L44.8 L，c c（NHNH3 3） 1 mol/L1 mol/L。 答案：答案：（1 1）2 mol2 mol （2 2）4.8164.816101024 24或 或8 8NA A （3 3）44.8 L44.8 L （4 4）1 mol/L1 mol/L 34 g 2 mol 17 g/mol 2 mol 2 L 17.17.（6 6分）仔細(xì)分析下列實(shí)驗(yàn)：分）仔細(xì)分析下列實(shí)驗(yàn)： A A、B B、C C試管中的現(xiàn)象如下表所示：試

29、管中的現(xiàn)象如下表所示： 寫(xiě)出寫(xiě)出A A、B B、C C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 （1 1）A A：；：； （2 2）B B：；：； （3 3）C C：；：； 【解析】【解析】BaClBaCl2 2溶液和溶液和CuSOCuSO4 4溶液混合發(fā)生溶液混合發(fā)生BaBa2+ 2+和 和SOSO4 42- 2-生成 生成 BaSOBaSO4 4白色沉淀，白色沉淀，CuCu2+ 2+和 和ClCl- -不反應(yīng)，所以溶液仍然呈現(xiàn)藍(lán)不反應(yīng)，所以溶液仍然呈現(xiàn)藍(lán) 色；向色；向A A試管中得到的濾液中加入試管中得到的濾液中加入NaOHNaOH溶液，溶液，CuCu2+ 2+和 和OHO

30、H- - 反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCu（OHOH）2 2藍(lán)色沉淀。藍(lán)色沉淀。BaBa（OHOH）2 2溶液和溶液和CuSOCuSO4 4溶溶 液混合，液混合，CuCu2+ 2+和 和OHOH- -反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCu（OHOH）2 2藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀，BaBa2+ 2+和 和 SOSO4 42- 2-結(jié)合成 結(jié)合成BaSOBaSO4 4白色沉淀，發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)，生成兩白色沉淀，發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)，生成兩 種沉淀。種沉淀。 答案：答案：（1 1）BaBa2+ 2+SO +SO4 42- 2- = = BaSOBaSO4 4 （2 2）CuCu2+ 2+2OH +2OH- - = = CuCu（

31、OHOH）2 2 （3 3）BaBa2+ 2+Cu +Cu2+ 2+2OH +2OH- -+SO+SO4 42- 2- = = BaSOBaSO4 4+Cu+Cu（OHOH）2 2 18.18.（1010分）（分）（20102010龍巖高一檢測(cè)）離子反應(yīng)是中學(xué)龍巖高一檢測(cè)）離子反應(yīng)是中學(xué) 化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型?；卮鹣铝袉?wèn)題：化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。回答下列問(wèn)題： （1 1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān) 系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右 圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者

32、之間的關(guān)圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān) 系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母 分別是。分別是。 （2 2）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子 方程式的一些錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的方程式的一些錯(cuò)誤觀(guān)點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離離 子方程式子方程式”否定這些觀(guān)點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。悍穸ㄟ@些觀(guān)點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。?NaNa、FeFe、H H2 2O O、H H2 2SOSO4 4、HClHCl、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Cu

33、ClCuCl2 2。 【解析】【解析】（1 1）置換反應(yīng)一定存在化合價(jià)的變化，一定）置換反應(yīng)一定存在化合價(jià)的變化，一定 是氧化還原反應(yīng)，部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是是氧化還原反應(yīng)，部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是 置換反應(yīng)，所以置換反應(yīng)，所以A A代表氧化還原反應(yīng)，代表氧化還原反應(yīng)，B B代表置換反應(yīng)，代表置換反應(yīng)， C C代表離子反應(yīng)。代表離子反應(yīng)。 （2 2）離子方程式可以表示某一類(lèi)反應(yīng)，如）離子方程式可以表示某一類(lèi)反應(yīng)，如H H+ +OH+OH- - = = H H2 2O O表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水，表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水， Ba(OH)Ba(

34、OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4反應(yīng)還會(huì)生成反應(yīng)還會(huì)生成BaSOBaSO4 4，不能用該離子方程，不能用該離子方程 式表示；若反應(yīng)物都不能拆寫(xiě)成離子的形式，則該離子式表示；若反應(yīng)物都不能拆寫(xiě)成離子的形式，則該離子 反應(yīng)只表示某一特定的反應(yīng)，如反應(yīng)只表示某一特定的反應(yīng)，如NaNa和水的反應(yīng)。和水的反應(yīng)。 答案：答案：（1 1）C C、A A、B B （2 2） 19.19.（1010分）茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種分）茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種 有益于人體健康的成分，某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中有益于人體健康的成分，某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中 鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)

35、驗(yàn)方案如下：（已知茶葉鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉 中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響） 步驟步驟1 1：稱(chēng)?。悍Q(chēng)取500 g500 g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼 燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將鹽燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將鹽 酸加入盛灰化茶葉的燒杯中攪拌、過(guò)濾、洗滌。酸加入盛灰化茶葉的燒杯中攪拌、過(guò)濾、洗滌。 步驟步驟2 2：向步驟：向步驟1 1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液， 調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pHpH為為6 67 7左右，使

36、鋁、鐵的氫氧化物完全沉左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉 淀，再加熱煮沸淀，再加熱煮沸30 min30 min，加入，加入9.01 g9.01 g無(wú)水碳酸鈉，充分無(wú)水碳酸鈉，充分 攪拌，待沉淀完全后，過(guò)濾、洗滌，過(guò)濾后得到濾液和攪拌，待沉淀完全后，過(guò)濾、洗滌，過(guò)濾后得到濾液和 沉淀。沉淀。 步驟步驟3 3：將步驟：將步驟2 2所得的濾液稀釋至所得的濾液稀釋至500 mL500 mL，取其中的，取其中的 20.00 mL20.00 mL溶液，消耗了溶液，消耗了0.1 mol/L H0.1 mol/L H2 2SOSO4 4 24 mL 24 mL恰好和過(guò)恰好和過(guò) 量的碳酸鈉完全反應(yīng)。量的碳酸鈉完全反

37、應(yīng)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1 1）步驟）步驟1 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精 噴燈、等儀器。噴燈、等儀器。 （2 2）步驟）步驟2 2中，加入稀氫氧化鈉溶液的目的為。中，加入稀氫氧化鈉溶液的目的為。 （3 3）步驟）步驟2 2中，如何對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌，如中，如何對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌，如 何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈。何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈。 （4 4）步驟）步驟3 3中，中，500 mL500 mL濾液中濾液中COCO3 32- 2-的物質(zhì)的量為 的物質(zhì)的量為 molmol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

38、【解析】【解析】（1 1）灼燒使茶葉灰化，需要用酒精（噴）燈、）灼燒使茶葉灰化，需要用酒精（噴）燈、 坩堝、三腳架、玻璃棒、泥三角和坩堝鉗等儀器；（坩堝、三腳架、玻璃棒、泥三角和坩堝鉗等儀器；（2 2） 在灰中加入鹽酸，可以使茶葉中的鋁、鐵元素變成離子在灰中加入鹽酸，可以使茶葉中的鋁、鐵元素變成離子 的形式存在于溶液中，在濾液中加入稀氫氧化鈉溶液，的形式存在于溶液中，在濾液中加入稀氫氧化鈉溶液， 可以使它們轉(zhuǎn)化為氫氧化物完全沉淀，從而排除鋁、鐵可以使它們轉(zhuǎn)化為氫氧化物完全沉淀，從而排除鋁、鐵 元素對(duì)鈣離子測(cè)定的影響；元素對(duì)鈣離子測(cè)定的影響； （3 3）n n（NaNa2 2COCO3 3） ，

39、加入，加入NaNa2 2COCO3 3 的目的是使溶液中的鈣離子完全變成碳酸鈣沉淀，得到的目的是使溶液中的鈣離子完全變成碳酸鈣沉淀，得到 的沉淀中可能含有的沉淀中可能含有COCO3 32- 2-、 、ClCl- -和和NaNa+ +等雜質(zhì)，洗滌時(shí)，應(yīng)等雜質(zhì)，洗滌時(shí)，應(yīng) 該使蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀，使水自然流下，反復(fù)幾次，特別該使蒸餾水沒(méi)過(guò)沉淀，使水自然流下，反復(fù)幾次，特別 注意不能用玻璃棒攪拌，防止將濾紙戳破。檢驗(yàn)沉淀是注意不能用玻璃棒攪拌，防止將濾紙戳破。檢驗(yàn)沉淀是 否洗滌干凈，必須取最后一次洗滌液，加入否洗滌干凈，必須取最后一次洗滌液，加入CaCa2+ 2+或 或AgAg+ +， 看有無(wú)白色沉淀產(chǎn)

40、生?？从袩o(wú)白色沉淀產(chǎn)生。 9.01 g 0.085 mol 106 g/mol （4 4）n n（H H2 2SOSO4 4）0.1 mol/L0.1 mol/L0.024 L0.024 L 0.0024 mol0.0024 mol，根據(jù)方程式，根據(jù)方程式H H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+ + COCO2 2+H+H2 2O O，所以，所以500 mL500 mL濾液中濾液中COCO3 32- 2-的物質(zhì)的量為： 的物質(zhì)的量為： ，溶液中和，溶液中和CaCa2+ 2+反應(yīng)的 反應(yīng)的COCO3 32- 2- 的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：0

41、.085 mol-0.06 mol0.085 mol-0.06 mol0.025 mol0.025 mol n n（CaCa2+ 2+）， ），m m（CaCa2+ 2+） ）0.025 mol0.025 mol40 g/mol40 g/mol1 g1 g， 所以茶葉中鈣元素的含量為所以茶葉中鈣元素的含量為w w（CaCa） 100%100% 0.2%0.2%。 500 mL 0.0024 mol 0.06 mol 20 mL 1 g 500 g 答案：答案：（1 1）坩堝）坩堝 玻璃棒玻璃棒 坩堝鉗坩堝鉗 （2 2）除去）除去AlAl、FeFe等元素防止干擾實(shí)驗(yàn)等元素防止干擾實(shí)驗(yàn) （3 3）

42、往原過(guò)濾器中加蒸餾水至恰好浸沒(méi)沉淀，待水流）往原過(guò)濾器中加蒸餾水至恰好浸沒(méi)沉淀，待水流 出后，重復(fù)多次出后，重復(fù)多次 取最后一次洗滌液少許，滴加取最后一次洗滌液少許，滴加CaClCaCl2 2， 如無(wú)沉淀，則已洗凈如無(wú)沉淀，則已洗凈 （4 4）0.06 0.2%0.06 0.2% 20.20.（9 9分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車(chē)制造和電子工分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車(chē)制造和電子工 業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法。業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法。 有一種方法是以白云石（有一種方法是以白云石（CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3）為原料，經(jīng)高）為原料，經(jīng)

43、高 溫煅燒生成氧化物（溫煅燒生成氧化物（CaOMgOCaOMgO），氧化物在還原爐中經(jīng)），氧化物在還原爐中經(jīng) 1 200 1 200 真空條件下用硅還原生成鎂蒸氣，鎂蒸氣經(jīng)冷真空條件下用硅還原生成鎂蒸氣，鎂蒸氣經(jīng)冷 凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問(wèn)題。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問(wèn)題。 （1 1）煅燒白云石的化學(xué)方程式。）煅燒白云石的化學(xué)方程式。 （2 2）CaOMgOCaOMgO與硅高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式與硅高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 該反應(yīng)中鈣沒(méi)有被還原，其理由可能是該反應(yīng)中鈣沒(méi)

44、有被還原，其理由可能是 。 【解析】【解析】（1 1）白云石（）白云石（CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3）經(jīng)高溫煅燒生成）經(jīng)高溫煅燒生成 氧化物（氧化物（CaOCaOMgOMgO），從組成上看，少了），從組成上看，少了COCO2 2，相當(dāng)于，相當(dāng)于 CaCOCaCO3 3和和MgCOMgCO3 3高溫分解生成高溫分解生成CaOCaO、MgOMgO和和COCO2 2； （2 2）CaOCaOMgOMgO在高溫真空條件下被硅還原生成鎂蒸氣，在高溫真空條件下被硅還原生成鎂蒸氣， 相當(dāng)于其中的相當(dāng)于其中的MgOMgO和和SiSi發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明SiSi的還原性的還原性

45、比比MgMg的強(qiáng)；而的強(qiáng)；而CaOCaO不能被硅還原生成金屬鈣，說(shuō)明不能被硅還原生成金屬鈣，說(shuō)明SiSi的的 還原性比還原性比CaCa的還原性弱。的還原性弱。 答案：答案：（1 1）CaCOCaCO3 3MgCOMgCO3 3 CaOCaOMgO+2COMgO+2CO2 2 （2 2）2 2（CaOCaOMgOMgO）+Si+Si 2Mg+2CaO2Mg+2CaOSiOSiO2 2 或或2 2（CaOCaOMgOMgO）+Si+Si 2Mg+CaSiO2Mg+CaSiO3 3+CaO+CaO 或或2 2（CaOCaOMgOMgO）+Si+Si 2Mg+CaO2Mg+CaOSiOSiO2 2+CaO+CaO 鈣的金屬性比鎂強(qiáng)（或鈣的金屬性比鎂強(qiáng)（或CaCa2+ 2+的氧化性比 的氧化性比MgMg2+ 2+弱等） 弱等） 高溫高溫 = 高溫高溫 = 高溫高溫 = 高溫高溫 = 21.21.（1212分）（分）（20102010石家莊模擬）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為石家莊模擬）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.536.5的濃鹽酸（密度為的濃鹽酸（密度為1.16 g/cm1.16 g/cm3 3）配制成）配制成1 mol/L1 mol/L 的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL220 mL。