2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件新人教版202103151283

1、專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1 體系構(gòu)建 串真知 2 真題回放 悟高考 1了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。 2了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3了解原子核外電子排布規(guī)律。了解原子核外電子排布規(guī)律。 4掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及及 其應(yīng)用。其應(yīng)用。 5以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原以第三周期為例，掌握

2、同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原 子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6以以A和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與 原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7了解金屬，非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變了解金屬，非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變 規(guī)律。規(guī)律。 8了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 B 2(2020全國卷全國卷13)一種由短周期主族元素組成的化合物一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖如圖 所示所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、

3、Y、Z的原子序數(shù)依的原子序數(shù)依 次增大、且總和為次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是() A該化合物中，該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵之間均為共價(jià)鍵 BZ的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng) CY的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 DX的氟化物的氟化物XF3中原子均為中原子均為8電子穩(wěn)定電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) D 【解析】【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ) 氫性能，其中元素氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為的原子序數(shù)

4、依次增大，且總和為24， 根據(jù)圖示，根據(jù)圖示，W為為1價(jià)形成共價(jià)鍵，價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，為氫，Z為為1價(jià)陽離子，價(jià)陽離子，Z為為Na， Y為為3價(jià)，價(jià)，Y為為N,2411175，X為為B元素。該化合物中，元素。該化合物中，H、B、 N之間均以共用電子對形成共價(jià)鍵，故之間均以共用電子對形成共價(jià)鍵，故A正確；正確；Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)單質(zhì)既能與水反應(yīng) 生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；正確； N的最高價(jià)氧化物的水化物的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，故為強(qiáng)酸，故C正確；正確；B的氟化物的氟化物BF3 中中B原子

5、最外層只有原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 3(2020全國卷全國卷13)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周為原子序數(shù)依次增大的短周 期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足XYWZ；化合物；化合物XW3與與 WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是() A非金屬性：非金屬性：WXYZ B原子半徑：原子半徑：ZYXW C元素元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸的含氧酸均為強(qiáng)酸 DY的氧化物水化物為強(qiáng)堿的氧化物水化物為強(qiáng)堿 D 【解析】【解析】根據(jù)題干信息可知，根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、

6、Z為原子序數(shù)依次增為原子序數(shù)依次增 大的短周期元素，化合物大的短周期元素，化合物XW3與與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則WX3為為NH3， WZ為為HCl，所以，所以W為為H元素，元素，X為為N元素，元素，Z為為Cl元素，又四種元素元素，又四種元素 的核外電子總數(shù)滿足的核外電子總數(shù)滿足XYWZ，則，則Y的核外電子總數(shù)為的核外電子總數(shù)為11，Y為為 Na元素，則：元素，則：Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性YZ，A錯(cuò)錯(cuò) 誤；同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原誤；同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原 子半徑依

7、次增大，則原子半徑：子半徑依次增大，則原子半徑：NaClNH，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；N元素的含元素的含 氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，為弱酸，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Y的氧化物水化物為的氧化物水化物為 NaOH，屬于強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)堿，D正確。正確。 4(2019全國卷全國卷13)科學(xué)家合成出了一種新化合物科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示如圖所示)， 其中其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是核外最外層電子數(shù)是X核外核外 電子數(shù)的一半。下列敘述正確的電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是是() AWZ的水溶液呈堿性的水溶液呈堿性 B元素非金屬性的順序?yàn)樵?/p>

8、素非金屬性的順序?yàn)閄YZ CY的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸 D該新化合物中該新化合物中Y不滿足不滿足8電子穩(wěn)定電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) C 【解析】【解析】由由W、X、Y、Z為同一短周期元素，為同一短周期元素，Z的核外最外層的核外最外層 電子數(shù)是電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，以及核外電子數(shù)的一半，以及X、Z的成鍵數(shù)可知，的成鍵數(shù)可知，Z為為Cl、X 為為Si，由化合價(jià)代數(shù)和為，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，可知，Y元素化合價(jià)為元素化合價(jià)為3價(jià)，則價(jià)，則Y為為P元素；元素； 由由W的電荷數(shù)可知，的電荷數(shù)可知，W為為Na元素。元素。WZ的水溶液是的水溶液是NaCl水溶液，呈中水溶液

9、，呈中 性，性，A不正確；元素非金屬性的順序?yàn)椴徽_；元素非金屬性的順序?yàn)镃lPSi，即，即ZYX，B不正不正 確；確；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4，是中強(qiáng)酸，是中強(qiáng)酸，C正確；該新正確；該新 化合物中化合物中Y形成兩個(gè)化學(xué)鍵，但是得到形成兩個(gè)化學(xué)鍵，但是得到1個(gè)電子后會(huì)形成一對孤電子個(gè)電子后會(huì)形成一對孤電子 對，故滿足對，故滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確。不正確。 5(2019全國卷全國卷9)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。周年。 下表是元素周期表的一部分，下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素

10、，為短周期主族元素，W與與 X的最高化合價(jià)之和為的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是。下列說法錯(cuò)誤的是() A原子半徑：原子半徑：WX B常溫常壓下，常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)單質(zhì)為固態(tài) C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZW DX的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D 【解析】【解析】主族元素的最高化合價(jià)與最外層電子數(shù)相等，由主族元素的最高化合價(jià)與最外層電子數(shù)相等，由“W 與與X的最高化合價(jià)之和為的最高化合價(jià)之和為8”可知，可知，W為為N，X為為Al，Y為為Si，Z為為P。 原子半徑：原子半徑：NAl，A正確；常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài)，正確；常溫常壓下，硅單質(zhì)為

11、固態(tài)，B正確；同正確；同 一主族元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱，故一主族元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱，故Zr(Cl)、r(S2 )r(Cl)。 。 同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大 如：如：r(Na)r(K)、r(Na )r(Fe2 ) r(Fe3 )、 、r(Cl)r(Mg2) r(Al3 )。 。 (4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不同的粒子：可用參照法。核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不同的粒子：可用參照法。 如如r(K )與 與r(Mg2 )比較時(shí)可參照 比較時(shí)可參照r(K )r(Na)r(Mg2)來確定 來確定 r(K )

12、r(Mg2)。 。 5注意化學(xué)鍵與物質(zhì)類別判斷中的注意化學(xué)鍵與物質(zhì)類別判斷中的“特例特例” (1)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽銨鹽 除外除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素， 如如AlCl3是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化 合物，如銨鹽。合物，如銨鹽。 (2)非金屬單質(zhì)只含共價(jià)鍵非金屬單質(zhì)只含共價(jià)鍵(稀有氣體除外稀有氣體除外)。 (3)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金

13、屬氫化物氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如如 NaH)是離子化合物，含離子鍵。是離子化合物，含離子鍵。 (4)離子化合物熔化時(shí)破壞離子鍵；部分共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共離子化合物熔化時(shí)破壞離子鍵；部分共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共 價(jià)鍵，如價(jià)鍵，如SiO2等，而部分共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞分子間作用力，如固等，而部分共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞分子間作用力，如固 體硫熔化。體硫熔化。 (5)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部化學(xué)鍵的強(qiáng)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部化學(xué)鍵的強(qiáng) 弱有關(guān)。弱有關(guān)。 6牢記單質(zhì)或化合物具有牢記單質(zhì)或化合物具有“特性特性”的元素的元素 (1)形成化合物

14、種類最多的元素或?qū)?yīng)單質(zhì)是自然界中硬度最大的形成化合物種類最多的元素或?qū)?yīng)單質(zhì)是自然界中硬度最大的 物質(zhì)的元素：物質(zhì)的元素：C。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： N。 (3)地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元 素：素：O。 (4)地殼中含量最多的金屬元素或最高價(jià)氧化物及其水化物既能與地殼中含量最多的金屬元素或最高價(jià)氧化物及其水化物既能與 強(qiáng)酸反應(yīng)、又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：強(qiáng)酸反應(yīng)、又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。 (5)最活潑的非金屬元素或無正

15、化合價(jià)的元素或無含氧酸的非金屬最活潑的非金屬元素或無正化合價(jià)的元素或無含氧酸的非金屬 元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子 的還原性最弱的元素：的還原性最弱的元素：F。 (6)(除放射性元素外除放射性元素外)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化 物的堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：物的堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。 (7)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na；焰色反應(yīng)呈紫色；焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻透過藍(lán)色鈷玻 璃觀察璃觀察)的

16、元素：的元素：K。 (8)單質(zhì)密度最小的元素：單質(zhì)密度最小的元素：H；單質(zhì)密度最小的金屬元素：；單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。 (9)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的；常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的 金屬元素：金屬元素：Hg。 (10)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生 化合反應(yīng)的元素：化合反應(yīng)的元素：N；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的 水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。 (11)單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材

17、料：單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料：Si、Ge。 (12)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素 的單質(zhì)的元素：的單質(zhì)的元素：S。 (13)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、 Na、F。 (14)若若X是由短周期主族元素組成的二元化合物，是由短周期主族元素組成的二元化合物，0.01 molL 1 X 溶液的溶液的pH2，則，則X是是HCl；若；若X是由短周期主族元素組成的三元化合是由短周期主族元素組成的三元化合 物，物，0.01 molL 1 X溶液的 溶液的pH2

18、，則，則X是是HNO3或或HClO4；若；若X是由是由 短周期主族元素組成的三元化合物，短周期主族元素組成的三元化合物，0.005 molL 1 X溶液的 溶液的pH2， 則則X是是H2SO4。 4 典題精研 通題型 角度一原子結(jié)構(gòu)及微粒的表示方法角度一原子結(jié)構(gòu)及微粒的表示方法 (2019北京高考北京高考)2019年是元素周期表發(fā)表年是元素周期表發(fā)表150周年，周年， 期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教 授曾主持測定了銦授曾主持測定了銦(49In)等等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國種元素相對原子質(zhì)量的

19、新值，被采用為國 際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是同周期。下列說法不正確的是() AIn是第五周期第是第五周期第A族元素族元素 BIn的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C原子半徑：原子半徑：In Al D堿性：堿性：In(OH)3RbOH 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 D 典例典例1 1 角度二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別角度二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 (2020六安模擬六安模擬)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的為原子序數(shù)依次增大的 短周期主族元素，其中短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患?、乙分別元素在同周期中離子半徑最小

20、；甲、乙分別 是元素是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元元素組成的二元 化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01 mol L 1戊溶 戊溶 液的液的pH大于大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 () 典例典例2 2 A原子半徑：原子半徑：ZYXW BW、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中不可能同存于一種離子化合物中 CW和和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵 D比較比較X

21、、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水 化物的酸性化物的酸性 【答案】【答案】C W、X、Y、Z分別為分別為H、O、Al、S。H原子半徑最小，同周期的元素，原子半徑最小，同周期的元素， 原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于原子的半徑大于S；同主族元素，；同主族元素， 原子序數(shù)越大，原子半徑越大，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于的原子半徑大于O，排序?yàn)椋判驗(yàn)?Y(Al)Z(S)X(O) W(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；H、O、Al、S可以形成可以形成 KAl(SO4)212H2O，存在離子鍵，為

22、離子化合物，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；W(H)和和 X(O)的化合物可能為的化合物可能為H2O和和H2O2。H2O的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為HOH，含有，含有 極性鍵。極性鍵。H2O2的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為HOOH，含有極性鍵和非極性鍵，含有極性鍵和非極性鍵，C 項(xiàng)正確；比較項(xiàng)正確；比較X(O)和和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的 水化物的酸性，因?yàn)樗锏乃嵝?，因?yàn)镺沒有它的含氧酸。沒有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤。 化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系 (1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共

23、價(jià)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià) 化合物，如化合物，如SiO2、HCl、CH4等。等。 (2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如 Cl2、P4、金剛石等。、金剛石等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成， 如如H2O2、C2H4等。等。 規(guī)律方法規(guī)律方法 (4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形 成的化合物，如成的化合物，如Na2S、CaCl2、N

24、aCl等。等。 (5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既等；既 有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。等。 (6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。等。 (7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AICl3等。等。 類題精練類題精練 D 【解析】【解析】每個(gè)氮原子有每個(gè)氮原子有7個(gè)電子，則個(gè)電子，則N中的電子數(shù)為中的電子數(shù)為751 34，故，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；O2與與O4是氧元素形成的兩種

25、不同單質(zhì)，互為同素異形是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形 體，故體，故B錯(cuò)誤；同位素的研究對象是原子，錯(cuò)誤；同位素的研究對象是原子，C60是一種單質(zhì)，故是一種單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤； H2與與H3是同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故是同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確。正確。 D 3(2020銀川模擬銀川模擬)X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次五種元素的原子序數(shù)依次 增大。已知增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素元素 的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電

26、子原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子 數(shù)的數(shù)的2倍；倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫 下均為無色氣體；下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的 是是() A原子半徑：原子半徑：r(M)r(Y)r(Z)r(W)r(X) BW和和M形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng) CX、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價(jià)化合物三元素所形成的化合物一定為共價(jià)化合物 DY、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性：的最高價(jià)含氧酸的酸性：YZ A 【解析】【解析】X元素的原子形成的離子就是一

27、個(gè)質(zhì)子，元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，X是是H元素；元素； Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，倍，Y是是C元素；元素；M是地殼中是地殼中 含量最高的金屬元素，含量最高的金屬元素，M是是Al元素；元素；Z、W原子序數(shù)大于原子序數(shù)大于6、小于、小于13， Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無 色氣體，色氣體，Z、W分別是分別是N、O。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同 時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則半徑：時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Al

28、CNOH，即，即M YZWX，故，故A正確；正確；Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；H、N、O三元素所形成的化合物三元素所形成的化合物NH4NO3是離子化合物，故是離子化合物，故C 錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性HNO3H2CO3， 故故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 角度一核外電子排布規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)與元素推斷角度一核外電子排布規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)與元素推斷 (2020包頭模擬包頭模擬)主族元素主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子的原子 序數(shù)依次增大，且均不大于序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中。其

29、中X 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同， 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，R和和Y 同族，同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3 和 和Y2 具有相同的電 具有相同的電 子層結(jié)構(gòu)；子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量的溶液通入過量CO2后產(chǎn)后產(chǎn) 生白色沉淀。下列說法不正確的是生白色沉淀。下列說法不正確的是() A原子半徑：原子半徑：TRWZ BT和和R形成化合物的水溶液呈堿性形成化合物的水溶液呈堿性 C化合物化合物TX具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng) DT、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生三種元素

30、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)反應(yīng) 考點(diǎn)二元素周期表和元素周期律考點(diǎn)二元素周期表和元素周期律 A 典例典例3 3 【解析】【解析】主族元素主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大， 且均不大于且均不大于20。其中。其中X 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為為H元素；元素；R和和 Y同族，同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，為O3，則，則Y為為O元素；元素； R為為S元素；元素；Z3 和 和Y2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Z在在Y的下一周期，的下一周期，Z為為 鋁元素；鋁元素；T、

31、W、Y三種元素組成鹽三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量的溶液通入過量CO2后產(chǎn)后產(chǎn) 生白色沉淀，且生白色沉淀，且W的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故T2WY3為為K2SiO3， 生成的白色沉淀為硅酸。生成的白色沉淀為硅酸。 同周期元素從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：同周期元素從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：T(K)Z(Al) W(Si)R(S)，A不正確；不正確；T和和R形成化合物形成化合物K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈 堿性，堿性，B正確；化合物正確；化合物TX為為KH，具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生，具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生 成氫

32、氧化鉀和氫氣，成氫氧化鉀和氫氣，C正確；正確；T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng) 的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，D正確。正確。 由題給特征信息推斷元素的基本思路由題給特征信息推斷元素的基本思路 技巧點(diǎn)撥技巧點(diǎn)撥 角度二元素周期表片斷與元素推斷角度二元素周期表片斷與元素推斷 (2020宜昌模擬宜昌模擬)下表為元素周期表的一部分，其中下表為元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W為短周期元素，為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為元素的核電荷數(shù)為X元素的元素的2倍。下倍。下 列說法正確的是列說法正確的是() A

33、X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均 依次遞增依次遞增 BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高 價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增 CYX2晶體熔化、液態(tài)晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服氣化均需克服分子間作用力分子間作用力 典例典例4 4 D D根據(jù)元素周期律，可以推測根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體 特性，特性，T2X3具有氧化性和還原性具有氧化性和還原性 【解析】【解析】從表中位置關(guān)系可看出，從表中位置關(guān)系可

34、看出，X為第為第2周期元素，周期元素，Y為第為第3 周期元素，又因?yàn)橹芷谠?，又因?yàn)閄、W同主族且同主族且W元素的核電荷數(shù)為元素的核電荷數(shù)為X的的2倍，所以倍，所以 X為氧元素、為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推 知：知：Y為硅元素、為硅元素、Z為磷元素、為磷元素、T為砷元素。為砷元素。O、S、P的原子半徑大小的原子半徑大小 關(guān)系為：關(guān)系為：PSO，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O H2SPH3，A不正確；在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離不正確；在火山口附近或地殼的巖層里，

35、常常存在游離 態(tài)的硫，態(tài)的硫，B不正確；不正確；SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的 作用力為共價(jià)鍵，作用力為共價(jià)鍵，C不正確；砷在元素周期表中位于金屬元素與非金不正確；砷在元素周期表中位于金屬元素與非金 屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為中砷為3價(jià)，處于中間價(jià)，處于中間 價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。正確。 答題必用的答題必用的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”思維模型思維模型 規(guī)律方法規(guī)律方法 角度三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系與元素推斷角度三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系與元素推斷 (2020

36、煙臺(tái)模擬煙臺(tái)模擬)已知已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增是三種原子序數(shù)依次增 大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、 D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與與C中均含有中均含有10個(gè)電個(gè)電 子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是() A原子半徑：原子半徑：ZYX BX與與Y形成的化合物只含極性鍵形成的化合物只含極性鍵 CY有多種同素異形體，且均有多種同素異形體，且均具有具有 高高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)熔點(diǎn)、高

37、沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì) D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AZX，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤； X為為H元素，元素，Y為為C元素，二者形成的化合物，如元素，二者形成的化合物，如CH4只含極性鍵，只含極性鍵， C2H6、C2H4等既含極性鍵，也含有非極性鍵，等既含極性鍵，也含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Y為為C元素，元素，C 元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的 性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；A是是CH4，C是是H2O，元素的非金屬，元素的非金屬 性性O(shè)C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所 以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AW B簡單離子半徑：簡單離子半徑：r(X)r(Y)r(W) CZ元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在 DW的簡單離子會(huì)影響水的電離平衡的簡單離子會(huì)影響水的電離平衡 類題精練類題精練 A 【解析】【