大學(xué)化學(xué)：作業(yè)3

1、一、判斷題1、電極電勢(shì)的大小與反應(yīng)的方程式書寫形式有關(guān)。 2、用金屬鎳為電極電解，Ni2SO4陽極產(chǎn)物是鎳離子，陰極產(chǎn)物為單質(zhì)鎳。3、將銅棒插入不同濃度的硫酸銅溶液，用導(dǎo)線和鹽橋連接起來可組成原電池。4、電解反應(yīng)一定是rGm0的反應(yīng)，即均為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。二、選擇題1、影響反應(yīng)速率的根本因素是:（A）反應(yīng)的活化能 （B）反應(yīng)的溫度 （C）反應(yīng)物的濃度 （D）催化劑2、Na2S2O3中，S元素的氧化數(shù)是： (A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) 以上都不是3、已知下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下皆正向自發(fā)，則有關(guān)電對(duì)電極電勢(shì)的大小順序是：Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+ 2

2、Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ E(Cu2+/Cu)=(1)，E(Sn4+/Sn2+)=(2)，E(Fe3+/Fe2+)=(3), (A) (3) (2) (1) (B) (2) (1) (3) (C) (1) (3) (2) (D) (3) (1) (2)4、已知E(Sn4+/Sn2+)=0.14V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77V則不能共存于同一溶液中的是：. （A） Sn4+，F(xiàn)e2+ （B）Fe3+， Sn2+ （C） Fe3+，F(xiàn)e2+ （D）Sn4+，Sn2+5、利用電極電勢(shì)不能確定氧化還原反應(yīng)的:(A) 反應(yīng)的速率 (B)反應(yīng)的方向 (C)平衡常數(shù) (D)能

3、作的最大有用功6、下列離子中硫的氧化數(shù)最高的是： (A)S2- (B) S2O32- (C) HSO4- (D)S4O62 -三、填空題 1、已知E(Cu2+/Cu)E(Zn2+/Zn),在銅-鋅標(biāo)準(zhǔn)電池中，若向銅電極中加入氨水，電池電動(dòng)勢(shì)將 ；若向鋅電極中加入氨水，電池電動(dòng)勢(shì)將 。2、在Re2Cl92-中Re的氧化數(shù)是 。四、計(jì)算題1、已知25時(shí)Ey（MnO4-/ Mn2+）= 1.51V（酸性條件），Ey（Cl2 /Cl-）= 1.36V，F(xiàn)= 96485Cmol-1, 將兩電對(duì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下組成原電池：（1）寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)式；（2）寫出電池符號(hào)； （3）計(jì)算Ey、電池反應(yīng)的rGmy

4、 和Ky。（1） 負(fù)極 2 Cl- 2e- = Cl2 正極 MnO4-+8H+5e- = Mn2+ + 4H2O 電池反應(yīng) 2MnO4-+16H+10 Cl- = 2Mn2+ +5 Cl2 + 8H2O （2） (-)Pt | Cl2(1 py) | Cl-( 1by) | MnO4-( 1by), Mn2+( 1by), 16H+( 1by) | Pt(+) （3） Ey = 1.51- 1.36 = 0.15 V rGmy = -zFEy = - 10 964850.15= -144728 Jmol-1 = -145kJmol-1 Ky= 2.181025 2、已知E(Fe3+/ Fe2

5、+) = 0.77V E(I2/I -) = 0.54 V ,計(jì)算反應(yīng)2 Fe3+(aq) + 2I - (aq)= 2Fe2+ (aq) + I2 （1）在298.15K 時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。（2）當(dāng) b（Fe2+）/ b（Fe3+）= 1.0104時(shí) /I -的濃度。 1） E = 0.77 - 0.54 = 0.23V lg K= n E /0.0592 = 7.77 K=5.9107 （2）2 Fe3+(aq) + 2I - (aq)= 2Fe2+ (aq) + I2K = b（Fe2+）/ b（Fe3+）2 / b（I-）2 b（I-）=1.27 molkg-1 3、在298.15K

6、時(shí)，將銀絲插入 AgNO3 溶液中，鉑片插入FeSO4和 Fe2(SO4)3 混合溶液中組成原電池。試分別計(jì)算出下列兩種情況下原電池的電動(dòng)勢(shì)，并寫出原電池符號(hào)、電極反、電池反應(yīng)及電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K值。已知E(Ag+/Ag) = 0.7991V E(Fe3+/Fe2+) = 0.769V （1）b（Ag+）= b（Fe2+）= b（Fe3+）=1.0 molkg-1（2）b（Ag+）= b（Fe2+）= 0.01 molkg-1 ， b（Fe3+）=1.0 molkg-1解：（1）b（Ag+）= b（Fe2+）= b（Fe3+）=1.0 molkg-1電動(dòng)勢(shì)：E = E(+) -E(-) =

7、E(Ag+/Ag) - E(Fe3+/Fe2+) = 0.7991V-0.769V = 0.0301 V電池符號(hào)：（-）Pt|Fe3+(b)，F(xiàn)e2+(b)Ag+(b)| Ag(+) 電極反應(yīng)：正極：Ag+ + e- = Ag 負(fù)極： Fe2+ - e- = Fe3+ 電池反應(yīng)：Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+ 平衡常數(shù)：lg K = z E / 0.0592V = 0.0301/0.0592 K = 3.224 ）（2）b（Ag+）= b（Fe2+）= 0.01 molkg-1 ， b（Fe3+）=1.0 molkg-1E(Ag+/Ag) = E(Ag+/Ag) + 0.05916lg0.01 = 0.7991V-0.118 = 0.681V E(Fe3+/Fe2+) = E(Fe3+/Fe2+)+ 0.05916lg(1/0.01) = 0.769V+0.118 = 0.887V電動(dòng)勢(shì)：E = E(+) -E(-) = E(Fe3+/Fe2+) - E(Ag+/Ag) = 0.887V-0.681V = 0.206電池符號(hào)：（-）Ag|Ag