河南省2020-2021年高一化學(xué)上學(xué)期第一次素質(zhì)檢測(cè)試題

1、高一化學(xué)上學(xué)期第一次素質(zhì)檢測(cè)試題1、 單選題（每題3分，共51分）1下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A空氣B鹽水C生鐵D液氧2下列變化不屬于化學(xué)變化的是A釀制甜酒B煤炭燃燒C瓷器破碎D鋼鐵生銹3下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是（）A硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的藍(lán)紫色火焰B氨水滴到無色酚酞中，酚酞試液變紅C鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體D細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體4次氯酸鈣Ca（ClO）2能起殺菌、消毒作用，其中鈣元素的化合價(jià)為+2，氧元素的化合價(jià)為2，則氯元素的化合價(jià)是A+lB+3C+5D+75下列儀器加熱時(shí)不用墊石棉網(wǎng)的是（ ）A圓底燒瓶B蒸餾燒瓶C燒杯D蒸發(fā)皿6某卡車上貼有

2、標(biāo)志，則它運(yùn)輸?shù)幕瘜W(xué)品可能是（ ）A液化氣B濃硫酸C核廢料D食鹽7配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是（ ）ABCD8已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gmL-1，沸點(diǎn)約為55。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是A蒸餾B分液C過濾D蒸發(fā)9下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D分液操作時(shí)，分

3、液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10下列實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是（ ）A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液放入坩堝中加熱到出現(xiàn)大量晶體后停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大11粗鹽中往往含有Ca2、Mg2、SO42-，為了有效除去該雜質(zhì)離子，加入試劑的合理順序?yàn)椋?）A先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C先加Na2CO3，后加NaOH，再加BaCl2D先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH12

4、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定有CO32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加足量稀硝酸酸化后，溶液中無明顯變化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能確定有Cl-存在D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中B用酒精萃取碘水中的碘C分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從上口倒出D開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈14除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質(zhì)

5、，所用試劑及順序正確的是（）ANa2CO3、AgNO3、HNO3BAgNO3、Na2CO3、HClCAgNO3、Na2CO3、HNO3DAgNO3、K2CO3、HNO315下列說法中正確的是（）A金屬氧化物一定是堿性氧化物B非金屬氧化物一定是酸性氧化物C酸性氧化物一定是非金屬氧化物D堿性氧化物一定是金屬氧化物16下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）A膠體粒子在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)B丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別C膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜D鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)17下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法正確的是A將外加直流電源通過該膠體，陰極處

6、顏色變深，則說明該膠體帶正電荷B鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可用利用丁達(dá)爾效應(yīng)C采用過濾，可將Fe（OH）3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去D向Fe（OH）3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉二、實(shí)驗(yàn)題（共49分）18（16分）某固體混合物中含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl，現(xiàn)將固體溶于水分裝在3支試管中通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（1）在第一支試管里加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到有_生成，證明固體中有_。（2）在第二支試管里先加入足量_后，再加入BaCl2溶液，當(dāng)觀察到有_生成， 證明固體中有_。（3）在第三支試管里先加入足量_后過濾，在濾液中加入AgNO3溶液，當(dāng)觀察到有_生成，證明固體中有_

7、。19（7分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到 海帶灰懸濁液，再按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（1）實(shí)驗(yàn)操作的名稱：_。（2）用于灼燒海帶的實(shí)驗(yàn)儀器是_。（選填字母）A燒杯 B蒸發(fā)皿 C試管 D坩堝（3）操作中所用的有機(jī)溶劑可以是_。（選填字母）A苯（沸點(diǎn)80） B四氯化碳（沸點(diǎn)76.8）C酒精（沸點(diǎn) 78） D裂化汽油（易與碘反應(yīng)）（4）操作過程可以分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液

8、漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H靜置、分層。上述操作的正確順序是：_（用字母表示）（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，如圖是利用水浴加熱的方式進(jìn)行 蒸餾的實(shí)驗(yàn)裝置，其中錯(cuò)誤的有_處。（碘的沸點(diǎn)184.3）（6）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行蒸餾時(shí)，使用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_，最后晶態(tài)碘在_里聚集。20（16分）自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常

9、需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。I請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_；（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉_；（3）分離植物油和水_；（4）海水淡化_；（5）從溴水中提取得到溴單質(zhì)_II碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：（1）萃取分液下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是_A酒精 B苯分液漏斗在使用前必須先_查資料得知：（H2O）（苯）（酒精），若用中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，上層液體顯_色。（2）蒸餾裝置A中a的名稱是_，a中加入少量_防止加熱時(shí)液體

10、暴沸。冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該_口進(jìn)（填“上”或“下”）。已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表熔點(diǎn)沸點(diǎn)碘113.7184.3四氯化碳-22.676.8若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是_。海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：海水粗鹽食鹽水氯化鈉晶體問題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：加入過量的Na2CO3溶液 加入過量的BaCl2溶液 加入過量的NaOH溶液 調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 溶解 過濾 蒸發(fā)，正確的操作順序是_（填選項(xiàng)字母）a bc d問題二：蒸發(fā)進(jìn)行到_時(shí)，停止加熱。問題三：

11、粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗(yàn)濾液中的SO42，如何檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械腟O42_。21（10分）某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_（填字母）。A冷水 B沸水 CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液（2）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式_。（3）氫氧化鐵膠體中膠粒直徑的范圍是_，證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_。（4）取少量制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。（5）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

12、_（填字母，下同）。A膠體微粒直徑小于1 nm B膠體微粒帶正電荷C膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng) D膠體微粒能透過濾紙（6）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是_。AFe（OH）3膠體微粒的直徑在1100 nm之間BFe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象CFe（OH）3膠體是均一的分散系DFe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙高一化學(xué)第一次質(zhì)檢參考答案1D2B3C4B5A6D7D8C9B10C11C12C13D14C15D16A17B18D C E G B F 19氣泡 Na2CO3 稀鹽酸 白色沉淀 Na2SO4 硝酸鋇 白色沉淀 NaCl 20過濾 D AB CBDAHGEF 3 受熱均勻且

13、容易控制溫度 蒸餾燒瓶 21B D C A A C B 檢漏 紫紅 蒸餾燒瓶 沸石或碎瓷片 下 四氯化碳 ad 蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn) 取少許待測(cè)液于潔凈的試管中，往其中滴入足量的稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加幾滴氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則待測(cè)液中含有硫酸根，反之無硫酸根。 22B FeCl33H2OFe（OH）3（膠體）3HCl 1100 nm（或109107m） 讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成 產(chǎn)生紅褐色沉淀 聚沉 B A 1D【解析】【詳解】A. 圓底燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故A不選；B. 蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故

14、B不選；C. 燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故C不選；D. 蒸發(fā)皿能直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故D選；故選D。2B【解析】【詳解】A. 液化氣是易燃品，不屬于腐蝕品，故A不選；B. 濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，屬于腐蝕品，故B選；C. 核廢料具有放射性，屬于放射性物品，故C不選；D. 食鹽不具有腐蝕性，不屬于腐蝕品，故D不選；故選B。3C【解析】【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。用不到分液漏斗，故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題需要注意，配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液需要的容量瓶可能是1

15、00mL的容量瓶，但如果配制250mL硫酸溶液，則需要250mL容量瓶。4B【解析】【詳解】A. 氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)該將NaOH放在燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；B. 容量瓶用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液，不能作為反應(yīng)容器使用，故B正確；C. 汽油和苯能夠使橡膠發(fā)生溶脹，保存汽油和苯等有機(jī)溶劑的細(xì)口瓶口不能使用橡膠塞，可以選用塑料塞，故C錯(cuò)誤；D. 托盤天平的精確度為0.1g，用托盤天平不能稱取11.72g食鹽，故D錯(cuò)誤；故選B。5A【解析】【詳解】己知丙酮（C3H6O）無色液體，可溶于水，密度小于lg/mL，沸點(diǎn)約為56，水與丙酮互溶，無法用分液法分離，可利于水的沸點(diǎn)明顯高于丙酮（

16、C3H6O，沸點(diǎn)約為56）的性質(zhì)，采取蒸餾法分離。答案選A。6D【解析】【詳解】A某氣體能還原灼熱的氧化銅，則該氣體可能為H2，也可能為CO，故A錯(cuò)誤；B產(chǎn)生的沉淀可能是氯化銀也可能是硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；C能和CO32-產(chǎn)生白色沉淀的離子有Ba2+、Ca2+、Mg2+等，不一定是Ba2+，故C錯(cuò)誤；D氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-，故D正確；故選D。7D【解析】【詳解】A過量試劑一般不能放回原瓶，防止試劑污染，則Na2CO3溶液取量過多，放在燒杯中回收，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B鋇離子有毒，則含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，不能用水沖入下水

17、道，防止污染地下水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CNaCl為可溶性固體，蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱加熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，選項(xiàng)D正確；答案選D。8C【解析】【詳解】A. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液放入蒸發(fā)皿中加熱，不能用坩堝加熱，故A不選；B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口附近，故B不選；C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C選；D. 萃取劑的選擇原則不包括密度和是否是有機(jī)萃取劑，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】蒸發(fā)皿用于液體的加熱蒸發(fā)，坩堝適用于固體加熱，不能混用

18、。9B【解析】【詳解】有效除去Ca2、Mg2、SO42-，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后,是為除去過量的鋇離子，而Mg2+、SO42-除雜不分先后，則試劑加入順序?yàn)镹aOHBaCl2Na2CO3或BaCl2NaOHNa2CO3，答案選B?！军c(diǎn)睛】除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，選擇試劑應(yīng)過量，則應(yīng)最后除去鈣離子，即最后加碳酸鈉，以此來解答。10C【解析】【詳解】A項(xiàng)、鹽酸能與碳酸根或碳酸氫根離子反應(yīng)生成無色氣體二氧化碳，某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32-，還可能是HCO3-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子反應(yīng)生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇或氯化銀沉淀，加入

19、氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中可能存在硫酸根或是銀離子中的至少一種，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、加足量稀硝酸酸化后，溶液中無明顯變化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀說明溶液中有Cl-存在，故C正確；D項(xiàng)、碳酸鈉溶液與Ba2+或Ca2+反應(yīng)生成白色碳酸鋇或碳酸鈣沉淀，碳酸鋇或碳酸鈣沉淀均能溶于鹽酸，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明溶液中可能存在Ba2+或Ca2+中的至少一種，故D錯(cuò)誤；故選C。11C【解析】【詳解】A項(xiàng)、蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量餾分的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，萃取劑和溶劑不能互溶，水和乙醇互溶，所以

20、酒精不能作萃取碘水中碘的萃取劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從上口倒出，以防止液體重新混合而污染，故C正確；D項(xiàng)、冷凝管沒有通水或先加熱后通水即受熱不均勻會(huì)使冷凝管破裂，蒸餾完畢，防止蒸汽外逸，所以應(yīng)該先撤酒精燈，再關(guān)冷凝水，故D錯(cuò)誤；故選C。12C【解析】【詳解】除去溶液中的Cl-可加入稍過量硝酸銀，銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，過濾后再加入硝酸即可，答案為C?！军c(diǎn)睛】銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，則除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。13D【解析】【詳解】A. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B. 非

21、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯(cuò)誤；D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。14C【解析】【詳解】A. 由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. 由兩種元素組成的純凈物一定是化合物，B錯(cuò)誤；C. 堿性化合物一定是化合物，化合物和堿性化合物屬于包含關(guān)系，C正確；D. 氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物，屬于并列關(guān)系，D錯(cuò)誤；故答案選C。15D【解析】【詳解】A. 膠體粒子可帶電，在電場(chǎng)中發(fā)生定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B. 丁達(dá)爾效

22、應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯(cuò)誤；C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯(cuò)誤；D. 可溶性鐵鹽與鋁鹽都會(huì)發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)，故D正確。答案選D。16A【解析】【分析】AgI溶膠與Fe（OH）3溶膠相混合時(shí)，析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe（OH）3膠粒帶相反電荷，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此分析。【詳解】AgI溶膠與Fe（OH）3溶膠相混合時(shí)，析出AgI和Fe（OH）3

23、的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe（OH）3膠粒帶相反電荷，而Fe（OH）3膠粒吸附正電荷，故AgI膠粒吸附負(fù)電荷。A、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，故電泳時(shí)向陽極移動(dòng)，所以A選項(xiàng)是正確的；B、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，故B錯(cuò)誤；C、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，膠體是電中性的，不帶電荷，故C錯(cuò)誤；D、AgI膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。17B【解析】A膠體本身不帶電荷，但膠體微粒具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故A錯(cuò)誤；BFe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故B正確；C、膠體可以通過濾紙，故不能用過濾的方法來去除膠體中的可溶性

24、雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D向Fe（OH）3膠體中加入過量的鹽酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選B。18D C E G B F 【解析】【分析】（1）銅能夠與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化銅；（2）碳酸鈣不溶于水，氯化鈉晶體溶于水；（3）碳酸鈣能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；（4）汽油和水不混溶，會(huì)分層；（5）硝酸鉀、食鹽的溶解度受溫度影響不同；（6）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑?！驹斀狻浚?）除去氧化銅中少量銅，可以在空氣中加熱，將銅氧化生成氧化銅，故答案為：D；（2）碳酸鈣不溶于水，氯化鈉晶體溶于水，可以加適量水后過濾分離，故答案為：C；（3）除去氯化鈣固體中少量碳酸鈣，可以加適量鹽酸，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣，然

25、后蒸發(fā)，故答案為：E；（4）汽油和水分層，可以選擇分液法分離，故答案為：G；（5）硝酸鉀、食鹽的溶解度受溫度影響不同，可以選擇結(jié)晶法分離，故答案為：B；（6）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可以選擇萃取分液法分離，故答案為：F?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4），要注意汽油和水不混溶，無需萃取，直接分液。19氣泡 Na2CO3 稀鹽酸 白色沉淀 Na2SO4 硝酸鋇 白色沉淀 NaCl 【解析】【分析】碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，硫酸根離子和鹽酸酸化的鋇離子反應(yīng)能夠生成硫酸鋇沉淀；氯離子和硝酸酸化的銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。據(jù)此分析解答。【詳解】（1）碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向在第一支試

26、管中加入稀鹽酸后有氣泡生成，說明混合物中有碳酸鈉，故答案為：氣泡；Na2CO3；（2）在第二支試管先加入稀鹽酸，排除其它陰離子的干擾，再加氯化鋇如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明混合物中有硫酸鈉，故答案為：稀鹽酸；白色沉淀；Na2SO4；（3）在第三支試管里先加入足量的硝酸鋇，過濾，排除硫酸根離子和碳酸根離子的干擾，再向?yàn)V液中再加入 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明混合物中有NaCl，故答案為：硝酸鋇；白色沉淀；NaCl?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意排除Na2CO3、Na2SO4對(duì)檢驗(yàn)NaCl的干擾。20過濾 D AB CBDAHGEF 3 受熱均勻且容易控制溫度 蒸餾燒瓶 【解析】【分析】

27、以海帶為原料獲得少量碘單質(zhì)：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘離子的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取，分液得到含碘有機(jī)溶液，最后蒸餾得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)流程圖，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)操作，海帶灰懸濁液分離為溶液和殘?jiān)?，因此?shí)驗(yàn)操作為過濾，故答案為：過濾；（2）灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)或三腳架和泥三角上放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)或三腳架、泥三角、酒精燈，故選D；（3

28、）操作是將含碘水溶液變成含碘有機(jī)溶液，為萃取，所用的有機(jī)溶劑可以是苯或四氯化碳，酒精易溶于水，不能選用，裂化汽油易與碘反應(yīng)，也不能選用，故答案為：AB；（4）萃取的實(shí)驗(yàn)步驟為：C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；H靜置、分層；G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體，故答案為：CBDAHGEF；（5）由圖可知，加熱燒杯未墊上石棉

29、網(wǎng)；蒸餾時(shí)溫度計(jì)插入溶液，應(yīng)是水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平；冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出。則錯(cuò)誤為沒有用石棉網(wǎng)，溫度計(jì)的水銀球插入溶液中，冷卻水方向接反了，故答案為：3；（6）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行蒸餾時(shí)，使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是：受熱均勻且容易控制溫度；四氯化碳沸點(diǎn)低于碘單質(zhì)沸點(diǎn)，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集，故答案為：受熱均勻且容易控制溫度；蒸餾燒瓶。21B D C A A C B 檢漏 紫紅 蒸餾燒瓶 沸石或碎瓷片 下 四氯化碳 ad 蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn) 取少許待測(cè)液于潔凈的試管中，往其中滴入足量的稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加幾滴氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則待測(cè)液中含有硫酸根，反之無硫酸根。 【解析】【分析】I由圖

30、可知，裝置A為蒸餾裝置，裝置B為過濾裝置，裝置C為分液裝置，裝置D為蒸發(fā)裝置；II（1）從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑不能與水互溶、不能與水和碘反應(yīng)、碘在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于水；因分液漏斗有瓶塞和活塞，所以分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏液；苯的密度比水小，選用苯做萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，上層為碘的苯溶液；（2）裝置A為蒸餾裝置，蒸餾時(shí)應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸，為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn)；由題給碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，四氯化碳的沸點(diǎn)較低；問題一：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，可以選用過量氫氧化鈉溶液除去Mg2+，過量氯化鋇溶液除去SO42，過量碳酸鈉溶液除去Ca

31、2+和過量的Ba2+，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7除去過量的氫氧根和碳酸根離子；問題二：蒸發(fā)進(jìn)行到蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干；問題三：檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械腟O42的方法是先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【詳解】I（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣應(yīng)選用過濾的方法，故答案為：B；（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉應(yīng)選用蒸發(fā)的方法，故答案為：D；（3）分離植物油和水應(yīng)選用分液的方法，故答案為：C；（4）海水淡化應(yīng)選用蒸餾的方法，故答案為：A；（5）除去自來水中的Cl等雜質(zhì)應(yīng)選用蒸餾的方法，故答案為：A；（6）從碘水中分離出I2應(yīng)選用萃取分液的方法，故答案為：C；

32、II（1）從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑不能與水互溶，酒精能和水以任意比例互溶，苯不溶于水，故選B，故答案為：B；因分液漏斗有瓶塞和活塞，所以分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏液，故答案為：檢漏；苯的密度比水小，選用苯做萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，上層為紫色或紫紅色碘的苯溶液，故答案為：紫紅色；（2）裝置A為蒸餾裝置，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；為防止加熱時(shí)液體暴沸，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn)，故答案為：蒸餾燒瓶；沸石或碎瓷片；下；由題給碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，四氯化碳的沸點(diǎn)較低，若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)為四

33、氯化碳，故答案為：四氯化碳；問題一：除去粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)先將粗鹽溶解配成溶液，向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液除去Mg2+，加入過量氯化鋇溶液除去SO42，加入過量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，再加入過量碳酸鈉溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7除去過量的氫氧根和碳酸根離子，最后蒸發(fā)所得溶液得到氯化鈉晶體，正確的操作順序是或，故答案為：ad；問題二：蒸發(fā)進(jìn)行到蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，故答案為：蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)；問題三：檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械腟O42的方法是取少許待測(cè)液于潔凈的試管中，往其中滴入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加幾滴氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：取少許待測(cè)液于潔凈的試管中，往其中滴入足量的稀