初中化學四大基本反應類型知識清單

1、初中化學四大基本反應類型知識清單一、初中常見化學反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應由兩種或兩種以上的由一種反應物生由一種單質(zhì)與一種兩種化合物相互定物質(zhì)生成另一種種物成其他幾種物質(zhì)化合物反應生成另交換成分生成兩義質(zhì)的反應。的反應。一種單質(zhì)和化合物種新的化合物的的反應。反應二、化學反應發(fā)生的條件（ 1）金屬活動性順序表金屬的活動性順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au(2) 排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。(3) 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（一般不使用 K、Ca、Na）(3)Fe 與排在其后的金屬的

2、鹽溶液反應也只能生成亞鐵鹽 。(4) 復分解反應發(fā)生的條件：一般要有氣體或沉淀或水生成。三、常見化學反應方程式（一）、化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2點燃 2Al 2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃 2H 2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O點燃 2PO5226、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫 2CO初中化學四大基本反應類型知

3、識清單- 1 -10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2 點燃 2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO+H O=HCO322212、生石灰溶于水：CaO + H 2 O = Ca(OH) 213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H 2O = CuSO 45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl 2 點燃2NaCl15、氧化鈉溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O = H 2SO4 Na 2O+CO2=Na2CO3（二）、分解反應18、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2MnO 22H2O + O 21

4、9、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O 220、水在直流電的作用下分解： 2H 2O2H2+ O2 21、碳酸不穩(wěn)定而分解：H CO3HO+CO 22222、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）： CaCO3高溫 CaO + CO 223、加熱堿式碳酸銅：Cu (OH)CO32CuO + H O + CO 222224、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 3MnO 2和 2KCl + 3O 2 25、硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4 5H2OCuSO4 + 5H 2O（三）、置換反應26、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu27、鋅

5、和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H SO= ZnSO4+ H24228、鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl = MgCl2+H229、氫氣還原氧化銅：H2+ CuOCu + H O230、木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫 2Cu + CO 231、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C 高溫 H2+CO32、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2初中化學四大基本反應類型知識清單- 2 -33、 Ca(HCO 3)2 = CaCO 3 + H 2O + CO 2（四）、復分解反應34、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O35、鹽酸和氫氧

6、化鉀反應：HCl + KOH = KCl + HO236、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu (OH) 2 = CuCl2+ 2H2O37、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O38、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3+3H O239、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O40、硫酸和燒堿反應：H SO+ 2NaOH = NaSO+2H O2424241、硫酸和氫氧化銅反應： H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O42、硫酸和氫氧化鐵反

7、應：3H SO+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO)+ 6H2O244343、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 244、碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2245、碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 246、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO347、硫酸和碳酸鈉反應：Na CO3+H SO= NaSO +HO+CO222424248、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 +

8、 2HCl49、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4= Cu(OH) + NaSO42250、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl51、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2= Mg(OH) + 2NaCl252、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 + 2NaOH53、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + aNO354、硫酸鈉和氯化鋇：Na 2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl二、幾個氧化還原反應55、氫氣還原氧化銅：H2+ CuOCu +

9、H O256、木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫 2Cu + CO 2初中化學四大基本反應類型知識清單- 3 -57、焦炭還原氧化鐵： 3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO 258、焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe O高溫 3Fe + 2CO23459、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuOCu + CO 260、一氧化碳還原氧化鐵：23高溫 2Fe + 3CO23CO + Fe O61、一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO + FeO高溫 3Fe + 4CO234三、自然界中的水：62電解水： 2H2O 通電 2H 2 + O2 63生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)

10、 264二氧化碳可溶于水：HO + CO=HCO2223四、質(zhì)量守恒定律：65鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO66鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu67氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H 2O五、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化學性質(zhì)68. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO269木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO 270 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO 2（ 2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）71煤爐的底層：C + O 2 點燃 CO272煤爐的中層：CO2 +

11、C 高溫 2CO初中化學四大基本反應類型知識清單- 4 -73煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：74大理石與稀鹽酸反應：CaCO+ 2HCl = CaCl2+H O+CO32275碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H 2O + CO276二氧化碳可溶于水：HO + CO=HCO222377高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO 高溫 CaO + CO 3278石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3) 2（ 4）一氧化碳的性質(zhì)：79一氧化碳還原氧化銅：C

12、O+ CuO Cu + CO280一氧化碳的可燃性：2CO + O2點燃 2CO2其它反應：81碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: NaCO + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO232六、燃料及其利用：82甲烷在空氣中燃燒：CH+2O2點燃 CO +2H O42283酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H 2O84 氫氣中空氣中燃燒：2H+O2點燃 2H 2O七、金屬（ 1）金屬與氧氣反應：85 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO初中化學四大基本反應類型知識清單- 5 -86 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2 點燃 Fe 3O487.

13、 銅在空氣中受熱： 2Cu + O 2 2CuO88. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2= 2Al O23（ 2）金屬單質(zhì) + 酸 -鹽 +氫氣（置換反應）89. 鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H290. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 291 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H 292. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2（ 3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -新金屬 +新鹽93. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu94. 鋅和硫酸銅溶液反

14、應： Zn + CuSO 4 =ZnSO4 + Cu95. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg(NO 3) 2= Cu(NO3) 2 + Hg（ 3）金屬鐵的治煉原理：96 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO 2八、酸、堿、鹽97. 氧化鐵和稀鹽酸反應： Fe2O + 6HCl =2FeCl3+ 3HO3298. 氧化鐵和稀硫酸反應： Fe2O3 + 3H 2SO4 =Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O99. 氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2 O100. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（ 3）酸

15、+ 堿 -鹽 +水（中和反應）初中化學四大基本反應類型知識清單- 6 -101鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H 2O102. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H2O103. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O104. 硫酸和燒堿反應： H2SO4 + 2NaOH =Na 2SO4 + 2H2O（4）酸 +鹽 -另一種酸 +另一種鹽105大理石與稀鹽酸反應： CaCO + 2HCl = CaCl2+H O+CO322106碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na 2CO3 + 2H

16、Cl = 2NaCl + H2O + CO2107碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO+ HCl= NaCl + H2O+CO32108. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、堿的化學性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物 -鹽 +水109苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O110苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO =Na SO + H O2232111苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2O112消石灰放在空氣中變質(zhì)：2232Ca(OH)+ CO = CaCO+ H O113. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O（2）堿 +酸 -鹽 +水（中和反應，方程式見上）（3）堿 +鹽 -另一種堿 +另一種鹽114. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na 2CO3 =CaCO3 + 2NaOH 3、鹽的化學性質(zhì)初中化學四大基本反應類型知識清單- 7 -（ 1）鹽（溶液） +金屬單質(zhì) -另一種金屬 +另一種鹽115. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu（ 2）鹽 + 酸 -另一種酸 +另一種鹽116碳酸鈉與