化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)離子方程式專項(xiàng)練習(xí)(附答案

1、2020年03月14日化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)離子方程式專項(xiàng)練習(xí)學(xué)校： 姓名： 班級(jí)： 考號(hào)： 題號(hào)一二三總分得分注意事項(xiàng)： 注意事項(xiàng)： 1、答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2 、請(qǐng)將答案 正確填寫(xiě)在答題卡上第1卷評(píng)卷人得分1.下列有關(guān)分散系的說(shuō)法正確的是( )A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B. 含 0.1mol FeCl3 溶質(zhì)的溶液形成膠體后 ,膠體粒子為 0.1molC.分散質(zhì)粒子的直徑 : Fe OH 3懸濁液 Fe OH 3膠體 FeCl3溶液D.可通過(guò)觀察液體是否澄清透明 ,來(lái)區(qū)別溶液和膠體2. 下表各組物質(zhì)中，滿足圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

2、序號(hào)XYZWCuCuSO4Cu(OH) 2CuONaNaOHNa 2CO 3NaClCl2Ca(ClO) 2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH) 2A. B. C.D.3. 下列各項(xiàng)的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B BaCl 2溶液與 Na2SO4溶液； Ba(OH) 2溶液與 H 2SO4溶液 CNa2CO3溶液與硝酸溶液； CaCO3 溶液與硝酸溶液 D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸4. 常溫下，在下列各組指定溶液中一定不能大量共存的離子組的個(gè)數(shù)是 強(qiáng)酸性溶液中： Mg 2 、K 、 SO42 、NO3 強(qiáng)堿性溶液中

3、： Na 、Ba2 、HCO 3、NO3 在無(wú)色溶液中： H 、 K 、 SO42 、 F22 0.1mol/L Ba NO3 2溶液： Mg2、K 、SO24 、Cl 無(wú)色透明溶液中： SO42 、K 、 Cl 、NO3無(wú)色透明的堿性溶液中： Na 、Ba2 、Cl 、NO 3A 一個(gè)B兩個(gè)C三個(gè)D四個(gè)5. 下列有關(guān)離子方程式不正確的是 ( )A. 把3 mol Cl 2通入含 2 mol FeI 2的FeI2溶液中： 2F2+4I -+3Cl -=2Fe3+ +2I 2+6Cl -B. 把含 5 mol HCl 的鹽酸加入含 2 mol NaAlO 2的NaAlO 2溶液中 2AlO 2

4、+ 5H +=Al 3+ + Al(OH)3+H2OC. 把足量氯氣通入 Na2S2O3溶液中： S2O32 +4C12+5H2O=2SO24 +8Cl- + 10H+2D. 把過(guò)量的氫氧化鈣溶液滴入飽和碳酸氫鈣溶液中：Ca2+2 HCO 3 + 2OH-=CaCO3 +CO32 +2H2O6. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨 :Ba2+ + OH- + NH4+ + SO24-=BaSO4 +NH3? H2OB. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液 :Fe(OH) 3 + 3H + = Fe3 + + 3H2OC. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2 + + 2

5、ClO -+3O2+H2O=CaSO3 +2HClO2-D. 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液至中性 :2H + + SO24- + Ba2 + + 2OH -=BaSO4 +2H2O7. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被還原成 Co2+， Co2O 3、 Cl 2、 FeCl3、 I 2 的氧化性依次減弱。下列反應(yīng) 在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( )A3Cl2 6FeI22FeCl34FeI3BCl2FeI2FeCl2 I2CCo2O36HCl( 濃)2CoCl2Cl23H2OD2Fe3+2I-2Fe2+I 28. 氮化鋁 (AlN) 廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條

6、件下，AlN 可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C2AlN 3CO 合成。下列敘述正確的是 ( )AN2是還原劑， Al 2O3是氧化劑B每生成 1 mol AlN 需轉(zhuǎn)移 3 mol 電子CAlN 中氮元素的化合價(jià)為 3價(jià)DAlN 的摩爾質(zhì)量為 41 g9. 白磷( P4)是白色或淺黃色且有劇毒的固體，當(dāng)白磷中毒時(shí)可用CuSO4 溶液解毒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 11P4 + 60CuSO4 +96H 2O=20Cu 3P+24H3PO4 +60H2SO4。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是 ( )A. 該反應(yīng)中 P4既作氧化劑又作還原劑，作氧化劑的P4和作還原劑放 P4 的物質(zhì)的量之比為 5:6B. 5

7、 mol CuSO 4參加反應(yīng)，被 CuSO4氧化的 P4的物質(zhì)的量為 0.5 molC. 每產(chǎn)生 1 mol H 2SO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 molD. 生成物 Cu3P中 Cu的化合 價(jià)為+ 110. 某同學(xué)用 Na2CO3溶液和 NaHCO 3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是( )A. 加人 CaCl2 溶液前，兩溶液所含離子種類(lèi)不同B. 右側(cè)試管中反應(yīng)的離子方程式 :Ca2+ +2 HCO 3- =CaCO 3 +CO2 +H 2OC. 反應(yīng)結(jié)束后兩支試管中生成的沉淀一樣多D. 不考慮沉淀、氣體的溶解及溶液體積變化，反應(yīng)結(jié)束后有2c( Ca2 + )右+ c( Na +

8、)右 c( Na+ )左評(píng)卷人得分11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱 Na2CO3 和NaHCO 3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受 熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含 I- 的無(wú)色溶液中滴加少 量新制氯水 ,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性 :Cl2 I 2D向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H 2O2溶液加入 H2O2 后溶液變成血紅色2+Fe2+ 既有氧化 性又有還原性A.A B.B C.C D.D12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )23A. 向 FeBr2 溶液中通入

9、過(guò)量 CL ：2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl2B. 向碳酸鈉溶液中通入少量 CO 2： CO32 CO2 H2O 2HCO3C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水 3H2O2 I IO3 3H 2O2-D. 向硫化鈉溶液中通入過(guò)量 SO2：2S2 5SO2 2H2O 3S 4HSO 3-13.下列各組離子中 ,能在強(qiáng)酸溶液里大量共存 , 并且溶液呈無(wú)色透明的是 （ ） 2+ + + 2- + + - -A. Cu2+ K + Na+ SO42-B.K+ Na+ Cl - HCO3- - 2+ + - + - +C. Cl - NO3- Mg2+ NH4+D.NO3- Na+ Cl - K+14

10、. 汽車(chē)劇烈碰撞時(shí) ,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng) 10NaN 3 2KNO3K2O 5Na2O 1?6N2 ?。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75 mol, 則下列判斷正確的是 （ ）A. 生成 42.0 L N2 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ）B. 有 0.250 mol KNO3 被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1.25 molD. 被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3.75 mol15. 次磷酸 （H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品 ,有強(qiáng)還原性。已知 : 2P4+3Ba（OH） 2+6H 2O3Ba（H2PO2）2+2PH3, H3PO2+NaOH（ 足量 ）NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是 （ ）A.

11、H 3PO2的結(jié)構(gòu)式為B. H3PO2 具有強(qiáng)還原性 ,在空氣中可能被氧化成磷酸C. NaH 2PO2 是酸式鹽D. 每消耗 1 mol P 4,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 6 mol 電子評(píng)卷人得分16. 高鐵酸鈉（ Na2FeO4）是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑。（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是 價(jià)， Na2FeO4 能給水消毒利用的是 性。（2）用 Na2FeO4 給水消毒、殺菌時(shí)得到的 Fe3+可以凈水， Fe3+凈水原理是 （用簡(jiǎn)要的文字?jǐn)⑹觯＃?）工業(yè)上可用 FeCl3、NaOH 、NaClO 三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，配平反應(yīng)的離子方程式： Fe3+ +OH

12、+ClO = 2 + + Cl ，氧化劑為FeO4 ，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.5mol 電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol 。17. 根據(jù)常見(jiàn)非金屬磷及其化合物的重要性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：1. 下圖所示為提純白磷樣品（含惰性雜質(zhì)）的工藝流程。過(guò)程I 中，被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。Ca3 (PO4 )2 和H 2O外可能的產(chǎn)物還有2. 過(guò)程 II 中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除3. 過(guò)程 III 的化學(xué)方程式為 .4. 白磷在足量熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到kH2PO2 和一種氣體 (寫(xiě)化學(xué)式)， kH 2PO2屬 (填“正鹽”或“酸式鹽”)5. 直鏈聚磷酸是由 n 個(gè)磷酸分子通

13、過(guò)分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。直鏈 低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為 (NH4)(n+ 2) PnO x ， X= (用 n表示)。18. 在一定溫度下 ,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中 ,溶液的導(dǎo)電能力 I 隨加入水的體積 V 變化的曲線如圖所 示。請(qǐng)回答 :1. “ O點(diǎn)”處冰醋酸導(dǎo)電能力為 0 的理由是 。2. a、b、 c三點(diǎn)處 ,溶液的 c(H+)由小到大的順序?yàn)?。3. a、 b、 c三點(diǎn)處 ,電離程度最大的是 。4. 若將 c點(diǎn)溶液中 c(CH 3COO -)增大,溶液 c(H +)減小,可采取的措施是; 。19. 有以下 10 種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：石墨 氯化鈉 蔗糖 稀硫酸

14、 NH 4HSO 4 溶液 碳酸氫鈉 氫氧化鋇溶液 冰醋酸 氯化氫 銅(1) 其中能導(dǎo)電的是 (填寫(xiě)符號(hào)，下同)； 屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是 。2)分別寫(xiě)出物質(zhì)在水中的電離方程式：(3)寫(xiě)出物質(zhì)和反應(yīng)的離子方程式： 。( 4)寫(xiě)出物質(zhì)和在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(5)寫(xiě)出少量物質(zhì)和過(guò)量的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。20. 已知 A和 B兩支試管的溶液中共含有 K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3六種離子 ,向試管 A的 溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 :(1) 試管 A 的溶液中所含的上述離子有 (2) 若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀 ,則該試管為 (填“

15、 A或” “ B”)(3) 若向試管 B 的溶液中加入合適的藥品 ,過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,則加入的藥品是 ( 填化學(xué)式 )(4) 若試管 A 和試管 B 中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中,再將 A 和 B 中的溶液混合過(guò)濾 ,所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為 ( 要求標(biāo)注出離子種類(lèi) )(5) 若向由試管 A 的溶液中陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中 ,滴入少量 Ba(OH) 2溶液 ,則發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為 參考答案1. 答案： C解析： A 、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm 的為膠體，故 A 錯(cuò)誤；B、

16、膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚集體，所以含0.1mol FeCl 3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子小于 0.1mol ，故 B 錯(cuò)誤；1nm ）、膠體（ 1nm Fe（OH） 3懸濁液 Fe（OH） 3膠C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于 100nm）、濁液 （大于 100nm） ，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑： 體FeCl 3溶液，故 C 正確；D 錯(cuò)誤；D、有的膠體也是澄清透明的，可以根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別溶液和膠體，故2. 答案： ACu，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；NaNaOHNa2CO3NaClNa,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； Cl2解析： Cuu（OH）2CuOCuSO4Ca（C

17、lO）FeFeCl3HClOFeCl2HClCl2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；Fe（ OH）2，F(xiàn)e（OH）2不能一步轉(zhuǎn)化為 Fe，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。3. 答案： D解析： A 、強(qiáng)酸寫(xiě)離子，弱酸寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式分別為：OH H H2O 、22OH H2CO3 CO32 2H 2O ，所以不能用同一離子方程式表示，故A 錯(cuò)誤；B、BaCl 2溶液與 Na 2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為： Ba2 SO42 BaSO4 ，但 Ba OH 2溶液與H2SO4 溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應(yīng)不同，故 B 錯(cuò)誤；2C、碳酸鈉與硝酸反應(yīng)的離子方程式為：CO3 2H CO2H2O ， CaCO3 與硝酸

18、溶液反應(yīng)：2CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O ，則二者離子反應(yīng)不同，故 C 錯(cuò)誤；2CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O ，所以D、石灰石與硝酸，石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： 能用同一離子方程式表示，故 D 正確；4. 答案： C解析：5. 答案： D解析： A項(xiàng)， I-的還原性比 Fe2+的強(qiáng)， I-先被 Cl2氧化，總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+ +4 I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2+6Cl-，A正確；B項(xiàng)，2 mol NaAlO 2與5 mol HCl 反應(yīng)，生成 Al3+、Al(OH)3和H2O，離子方程 式為2 AlO 2 +5H +=Al ( OH)3 +

19、 Al3+H2O，B正確；C項(xiàng)，向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣， S2O32 失電子生成 SO42 ， Cl2得電子生成 Cl-，根據(jù)得失電子守恒可知 S2O23 、 Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 為1： 4，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行配平，該反應(yīng)的離子方程式為S2O23 +4C12+5H2O=2 SO42 +8Cl- +10H +， C正確； D項(xiàng)，氫氧化鈣過(guò)量，碳酸氫鈣完全反應(yīng)，生成的碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2+ + HCO 3 +OH -=CaCO3 + H2O，D錯(cuò)誤。6. 答案： D解析：該反應(yīng)的離子方程式為Ba2 + + 2OH - + 2 NH4+ +

20、 SO24- =BaSO 4 +2NH 3H2O，A 錯(cuò)誤；Fe(OH) 3和 HI 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+、 I2 ,H 2O,離子方程式為 2Fe(OH) 3 +2I- + 6H +=2Fe2+ + I 2+6H 2O，B錯(cuò)誤;向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4，離子方程式為 SO2 + Ca2+ +3ClO - +H2O= CaSO4+ 2HClO + Cl -， C錯(cuò)誤；向硫酸氫鈉溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液至中性的離子方程式為2H+ + SO24- + Ba2+ 2OH - =BaSO 4 +2H 2O，D正確。7. 答案： A解析： Co2

21、O3在酸性溶液中易被還原成 Co2 ，Co2O3、Cl2、 FeCl 3 、I 2 的氧化性依次減弱，A.因?yàn)檠趸訤eCl3I2 ，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A 錯(cuò)誤；B.因?yàn)檠趸訤eCl3I 2 ，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B 正確；C.因?yàn)檠趸訡o2O3Cl2 ，所以 Co2O3 6HCl 2CoCl 2 Cl23H2O能發(fā)生，故 C 正確；32D.因?yàn)檠趸訤eCl3I2，所以 2Fe3 2I 2Fe2 I2能發(fā)生，故 D 正確。8. 答案： B解析： A. 反應(yīng) Al2O3N23C2AlN 3CO中，氮元素化合價(jià)降低， N2是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，所以

22、C是還原劑，故 A 錯(cuò)誤； 物質(zhì)的量為 1/4 mol, B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;C項(xiàng)中根據(jù)該化學(xué)方程式可知生成 60 mol H 2SO4時(shí)共轉(zhuǎn)移電子 120 mol,所以每產(chǎn)生 1 mol H 2SO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 mol，C 項(xiàng)正確； D項(xiàng)中 CuSO4作氧化劑， Cu元素化合價(jià)降低為 +1，D 項(xiàng)正確。B. 反應(yīng) Al 2O3 N2 3C2AlN 3CO 中，化合價(jià)升高數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)目 =化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 =6 ，即每生成 2mol AlN 需轉(zhuǎn)移 6mol 電子，所以每生成1mol AlN 需轉(zhuǎn)移 3mol 電子，故 B正確；C. AlN中鋁元素顯 +3 價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)

23、則，所以氮的化合價(jià)為-3，故 C 錯(cuò)誤；D. AlN的摩爾質(zhì)量是 41g/mol ， g是質(zhì)量的單位，故 D 錯(cuò)誤。9.答案：解析： A 項(xiàng)中通過(guò)分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化可知，在反應(yīng)中 P 元素化合價(jià)既有升也有降，所以白磷( P4)在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，且作氧化劑的P4 與作還原劑的 P4的物質(zhì)的量之比為 5:6,A 項(xiàng)正確； B 項(xiàng)中,CuSO 4作氧化劑 ,5mol CuSO 4參加反應(yīng)共得 5mol電子 ,其氧化的 P4的10. 答案： B2- -解析： A 項(xiàng)，由于 CO32- 能水解， HCO3- 能水解及電離，故加入 CaCl2溶液前，兩種溶液中離子種類(lèi) 相同 ,錯(cuò)誤

24、;B 項(xiàng)，右側(cè)試管中生成的白色沉淀是CaCO3,無(wú)色氣體是 CO2,正確； C 項(xiàng)， CaCl2、Na2CO3、 NaHCO 3的物質(zhì)的量相等，左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)Ca2+ CO32- =CaCO 3 ，結(jié)合右側(cè)試管中的反應(yīng)知左側(cè)試管中生成的沉淀較多,錯(cuò)誤 ;D 項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，左側(cè)試管中溶質(zhì)為NaCl, 右側(cè)試管中溶質(zhì)為 CaCl 2、 NaCl,兩支試管中溶液均顯中性且 c(Cl -)相同，由溶液呈電中性知 2C(Ca2+)右 +C(Na+)右=c(Na+)左，錯(cuò)誤。11. 答案： BC解析： Na2CO3受熱不會(huì)分解 ,試管中出現(xiàn)水珠 ,可能是藥品潮濕導(dǎo)致的 ,結(jié)論不正確 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ;

25、 苯酚與飽和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀 ,B 項(xiàng)正確 ;Cl2能將 I 氧化為單質(zhì) I2, I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色 ,C項(xiàng)正確 ;Fe2 與 KSCN 溶液不會(huì)出現(xiàn)血紅色 ,但加入 H2O2后, Fe2 被氧化成 Fe3 ,出現(xiàn)血紅色 ,實(shí)驗(yàn)只能證 明 Fe2 具有還原性 ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。12. 答案： BD解析： A. 向 FeBr2 溶液中通入過(guò)量 Cl2,溴離子和亞鐵離子都被氧化 ,正確的離子方程式為：4Br- +2Fe2+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl - ，故 A 錯(cuò)誤；2B. 向碳酸鈉溶液中通入少量 CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉 ,該反應(yīng)的離子方程式為： CO3+CO2+H2O 2

26、HCO - 3，故 B 正確；C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水 ,反應(yīng)生成碘單質(zhì) ,正確的離子方程式為：2H+2I - +H2O2I2+2H2O ，故 C 錯(cuò)誤；D. 向硫化鈉溶液中通入過(guò)量 SO2,該反應(yīng)的離子方程式為： 2S2- +5SO2+2H2O 3S +4HSO-3 ，故 D 正確；故選： BD 。13. 答案： CD解析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng) , 則不能大量共存 , 反之是可以的。 A中銅離子是藍(lán)色 ; 溶液顯酸性 則 HCO3-不能大量共存 , 所以正確的答案選 CD。點(diǎn)評(píng) :該題是高考中的熱點(diǎn) ,屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是 :(1) 能發(fā)生復(fù) 分解反應(yīng)

27、的離子之間 ;(2) 能生成難溶物的離子之間 ;(3) 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間 ;(4) 能發(fā) 生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間 (如 Fe3+和 SCN-); 解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件 , 題 目所隱含的條件一般有 :(1) 溶液的酸堿性 , 據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或 OH-;(2) 溶液的顏色, 如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+ 、 Fe3+、 MnO4-等有色離子的存在 ;(3) 溶液的具體反應(yīng)條件 , 如 “氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣” ;(4) 是“可能”共存 , 還是“一定”共存等。14. 答案： CD 解析：A項(xiàng),B項(xiàng),C項(xiàng),D項(xiàng),16 22.

28、4 ?:1?4 x?:1?.75,生成 N2的體積 x 44.8L ,錯(cuò)誤;2?: 1?4 y?: 1?.75mol , y 0.25mol ,但KNO3被還原 ,錯(cuò)誤;14?:1?0 1.75?: ?W , 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 W 為 1.25 mol ,正確 ;10 3 ?:1?4 z?:1?.75mol ,被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量 z 3.75mol , 正確。解析：15. 答案： CD16. 答案：( 1) +6; 強(qiáng)氧化(2) Fe3+與水反應(yīng)生成膠體 Fe(OH)3 可以吸附水中懸浮物(3) 2、10、3、2、5H2O、3； ClO; 0.25解析： (1)高鐵酸鈉 (Na2F

29、eO4)中鈉為 +1價(jià)，氧為 - 2價(jià)，依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知鐵元素化合價(jià)為 +6 價(jià)，鐵處于高價(jià)態(tài)，能夠降價(jià)，所以高鐵酸鈉具有強(qiáng)的氧化性；故答案為： +6 ；強(qiáng)氧化；(2)Fe3+是弱堿陽(yáng)離子 ,發(fā)生 Fe3+3H 2OFe(OH) 3+3H +,生成 Fe(OH) 3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降，故答案為： Fe3+與水反應(yīng)生成膠體 Fe(OH) 3 可以吸附水中懸浮物；(3)工業(yè)上可用 FeCl3、 NaOH 、 NaClO 三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得 Na 2FeO4,Fe元素的化合價(jià)由 +3價(jià)升高為+6價(jià),Cl元素的化合價(jià)由 +1價(jià)降低為 - 1價(jià),由電子得失守恒和元素守恒可知 ,反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 2FeCl3+1