2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第3節(jié)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律課時檢測含解析魯科版選擇性必修220210317162

1、元素性質(zhì)及其變化規(guī)律(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.(2020聊城高二檢測)下列四種粒子中,半徑按由大到小排列順序正確的是()基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為基態(tài)Y的價電子排布式:3s23p5基態(tài)Z2-的軌道表示式:W基態(tài)原子有2個電子層,其電子式為A.B.C.D.【解析】選C。由題意可知:X、Y、Z2-、W分別為S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F粒子半徑大小排列順序為r(S2-)r(S)r(Cl)r(F),故C項正確。2.(雙選)下列說法中不正確的是()A.同主族元素,隨著電子層數(shù)的增加,I1逐漸減小B.同周期元素,隨著核電荷數(shù)的增加,I1逐漸增大C

2、.通常情況下,電離能I1I2YD.第一電離能XY;B項,X和Y的核電荷數(shù)之差為m+n;C項,電負(fù)性:YX。5.下列敘述正確的是()A.通常,同周期元素中A族元素的第一電離能最大B.同一主族元素的原子半徑越大,第一電離能越小C.同一元素的第一電離能一定遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其第二電離能D.主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等【解析】選B。通常,同周期元素中堿金屬元素第一電離能最小,稀有氣體元素最大,故A錯;同主族元素隨著原子序數(shù)的增加,原子半徑增大,失電子能力增強,第一電離能逐漸減小,故B正確;同一元素不同電子層上的電子的電離能往往相差較大,同一電子層上的電離能相差不是很大,C錯;主

3、族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)不一定和它的族序數(shù)相等,如F、O,故D錯。6.(2020晉城高二檢測)下列各元素,最易形成離子化合物的是()第3周期第一電離能最小的元素價電子構(gòu)型為2s22p6的元素2p能級為半充滿的元素電負(fù)性最大的元素A.B.C.D.【解析】選D。第3周期第一電離能最小的元素是鈉,易失去電子;價電子構(gòu)型為2s22p6的元素是氖,化學(xué)性質(zhì)不活潑;2p能級為半充滿的元素是氮,是非金屬元素;電負(fù)性最大的元素是氟,非金屬性最強,故最易形成離子化合物的是鈉和氟。7.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22

4、s22p3;1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:B.原子半徑:C.電負(fù)性:D.最高正化合價:=【解析】選A。由電子排布式可知為S,為P,為N,為F。第一電離能為,A正確;原子半徑應(yīng)是最大,最小,B不正確;電負(fù)性應(yīng)是最大,最小,C不正確;F無正價,最高正化合價為+5,的最高正化合價為+6,D不正確。8.(2020棗莊高二檢測)具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其第一電離能由大到小排列正確的是()3p軌道上只有一對成對電子的原子價電子排布為3s23p6的原子其3p軌道為半充滿的原子正三價的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同A.B.C.D.【解析】選C。題中所述結(jié)構(gòu)的原子都是第3周期元

5、素原子。是稀有氣體元素,其第一電離能最大。是硫原子,是磷原子,是鋁原子。根據(jù)規(guī)律I1(Al)最小,S雖然比P的原子序數(shù)大,但磷原子3p軌道是3p3半充滿結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定,故I1(P)I1(S)。9.某元素的逐級電離能(kJmol-1)分別為740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700,當(dāng)它與足量氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是()A.X+B.X2+C.X3+D.X4+【解析】選B?？梢愿鶕?jù)電離能數(shù)據(jù)判斷其最高正價。I3I2,說明易失去2個電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),為+2價,離子符號為X2 +。10.(雙選)已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性XY,下列說法錯誤的是()A.第

6、一電離能Y可能小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY大于HnXC.最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸的酸性強于Y對應(yīng)的酸的酸性D.X和Y形成化合物時,X顯正價,Y顯負(fù)價【解析】選B、D。據(jù)電負(fù)性XY推知,原子序數(shù)XY,由于同周期元素,第一電離能Y可能小于X,A正確;氫化物穩(wěn)定性HmY小于HnX,B錯誤;最高價含氧酸的酸性X強于Y,C正確;電負(fù)性值大的吸引電子能力強,化合物中顯負(fù)價,電負(fù)性值小的吸引電子能力弱,化合物中顯正價,D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】現(xiàn)有三種元素A、B、C,其電負(fù)性數(shù)值分別為2.1、0.9、3.0,則對這三種元素及其所形成的化合物的說法不正確的是()A.三種元素中只有B元素為金屬元素B.A

7、、C兩元素的單質(zhì)的氧化性:CAC.A元素與C元素之間形成離子鍵D.B元素與C元素之間形成離子鍵【解析】選C。一般電負(fù)性大于2.0的為非金屬元素,小于2.0的為金屬元素,B元素為金屬元素,A、C元素為非金屬元素,A正確;一般電負(fù)性越大,其單質(zhì)的氧化性越強,則氧化性CA,B正確;形成化學(xué)鍵時,電負(fù)性差大于1.7的為離子鍵,小于1.7的為共價鍵,A、C元素之間形成共價鍵,B、C元素之間形成離子鍵,C錯誤,D正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)11.(10分)(2020承德高二檢測)回答下列問題:(1)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為_(用元素符號表

8、示)。(2)在第2周期的元素中,基態(tài)原子的第一電離能小于硼的元素有_種。(3)現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的元素A,其各級電離能數(shù)據(jù)如下(In單位102 kJmol-1)。序號I1I2I3I4I5I6電離能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序號I7I8I9I10I11電離能224.9266.0327.9367.41 761外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越_(填“大”或“小”)。上述11個電子分屬_個電子層。失去了11個電子后,該元素還有_個電子。該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_?！窘馕觥?1)同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢,但A族元素,價電子排布為ns2n

9、p3,3p軌道為半充滿,穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。As的第一電離能大于Se,小于Br的第一電離能。(2)同一周期的元素,從左到右,元素的第一電離能總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢,硼元素的左側(cè)有鋰、鈹兩種元素,硼的價電子排布為2s22p1,由于鈹元素的價電子排布為2s2,原子軌道為全滿狀態(tài),因此鈹?shù)牡谝浑婋x能要大于硼,故第一電離能小于硼的只有鋰元素。(3)該元素電離能的第一個突躍發(fā)生在I2、I3之間,說明該元素最外層有2個電子,價電子排布為ns2,該元素可以失去的電子能達(dá)到11個,故前20號中只有鎂符合要求。故其電子排布應(yīng)該為1s22s22p63s2。答案:(1)BrAsSe(2)1(3)小31Mg(OH)212

10、.(10分)下列給出14種元素的電負(fù)性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8請運用元素周期律知識完成下列問題:(1)同一周期中,從左到右,元素的電負(fù)性_;同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性_。所以,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_變化。(2)短周期元素中,電負(fù)性最大的元素是_,電負(fù)性最小的元素是_,由這兩種元素形成的化合物屬于_化合物,用電子式表示該化合物的形成過程:_。(3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和_、Be和_、B和_,它們的性質(zhì)分別有一定的相似性,其原因是_。寫出表示Be(OH)2

11、兩性的離子方程式_?！窘馕觥?1)電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度;電負(fù)性越大非金屬性越強,同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大,同一主族從上到下電負(fù)性逐漸減小,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。(2)短周期元素中電負(fù)性最大的元素為F,電負(fù)性最小的元素為Na,其化合物為NaF。(3)表中符合對角線規(guī)則的元素為Li和Mg,Be和Al,B和Si它們的電負(fù)性數(shù)值相近,化學(xué)性質(zhì)相似,如Al(OH)3具有兩性,Be(OH)2也具有兩性。答案:(1)遞增遞減周期性(2)FNa離子(3)MgAlSi電負(fù)性數(shù)值相近Be(OH)2+

12、2H+Be2+2H2O,Be(OH)2+2OH-Be+2H2O(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)13.(2020銀川高二檢測)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C,下列分析正確的是()A.原子序數(shù)的關(guān)系是CBAB.微粒半徑的關(guān)系是An+Bn-C.C一定是稀有氣體元素的一種原子D.原子半徑的關(guān)系是ACCB;又據(jù)“陰前陽下,徑小序大”的規(guī)律可知,離子半徑的關(guān)系為An+Y原子序數(shù):XYC若價電子數(shù):XY最高正價:XYD若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵【解析】選B。同主族元素中原子序數(shù)越大,半徑越大,A錯誤;電負(fù)性大的元素在化合物中

13、顯負(fù)價,在化合物XnYm中X顯負(fù)價,故電負(fù)性XY,B正確;氟原子比氮原子價電子數(shù)多,但氟沒有正價,C錯誤;最外層電子數(shù)為1,是第A族元素,最外層電子數(shù)為7,是第A族元素,第A族的氫元素和鹵素之間形成共價鍵,D錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共20分)15.下表為元素周期表中的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列各問題。族周期AAAAAAA0234(1)10種元素中,第一電離能最大的是_(填元素符號,下同);電負(fù)性最小的金屬是_。(2)、第一電離能大小順序是_。最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為_,與、最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式為_,_,_。(3)四種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_。與形成的化合物是_化合物(填“離子”或“共價”);工業(yè)用電解法制單質(zhì)在陽極得_,陰極得_,當(dāng)轉(zhuǎn)移15 mol電子,陰極的產(chǎn)物為_g。(4)元素原子價電子排布式為_,其最高正化合價為_。(5)用電子式表示第3周期元素